江苏苏州市昆山中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

江苏省昆山中学2026~2027学年第一学期高二模块测试一试卷 参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D D C A C D B D B D A C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分） （1）① （3分） ②C （2分） ③相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，接触面积越大，反应速率越快 （2分） （2）①电能转化为化学能 （2分） ② （3分） ③ （3分） 15．（12分） （1）① （2分） ②b、e （2分） （2） （2分） （3）① （3分） （反应物、产物正确2分，配平、符号共1分） ②随着pH的增大，转化为，浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加 （3分） （答“转化为，浓度增大”得2分，“使得生成沉淀的反应速率加快”得1分） 16（16分） （1）①铁/ （2分） ② （3分） （2）反应一段时间后，铁表面覆盖着一层的不导电，阻碍了电子转移 （3分） （3）①本实验条件下，不能直接还原；在和共同作用下能提高的去除率 （2分） ② （3分） 将不导电的转化为可导电的，有利于电子的转移，同时生成了，增大，速率增加，都能提高的去除率 （3分） 17．（18分） （1） （3分） （2）水煤气反应吸热，煤炭与氧气反应放出的热量为水煤气反应供热，交替通入空气和水煤气，有利于维持体系处于较高温度，加快氢气的生成速率。 （2分） （3）①、 （2分） （4）①（2分，分子式不得分） ②能吸附水分子并解离出 （2分） ③浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低。过多吸附在上，而减少吸附 （3分） （5）① （2分） ② （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省昆山中学2026~2027学年第一学期高二模块测试一试卷 化学学科 2026.10 （满分：100分考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ ） A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 2．国产航母003舰是我国自主研发的一艘航空母舰，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如下图）。下列说法正确的是（ ） A．由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素 B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为 D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 3．下列选项正确的是（ ） A．图①可表示 的能量变化 B．图②中表示碳的标准燃烧热 C．实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知） D．已知稳定性：，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线可能如图④所示 阅读下列资料，完成4～6题。 合成氨技术是20世纪人类最伟大的成就之一，它关乎到世界化工发展和粮食安全。工业上合成氨的热化学方程式为： 4．下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是（ ） A． B． C． D． 5．下列有关合成氨反应的说法不正确的是（ ） A．合成氨反应的，在较低温度下不能自发进行 B．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应 C．恒温恒容密闭容器中充入和，充分反应后放出热量小于 D．温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 6．我国科研团队研制出“TM−LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下： 下列分析不合理的是（ ） A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量 B．状态Ⅲ反应的方程式为 C．“”能降低合成氨反应的，从而提高化学反应速率 D．合成总反应的原子利用率是100% 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知： ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：乙烯气体充分燃烧时生成和液态水，放出的热，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式为 C．已知： ，则稀和浓完全反应生成时，放出热量 D．已知： ， ，则 8．下列电化学装置正确且能达到目的的是（ ） A．用装置甲在铁制品表面镀铜 B．用装置乙电解精炼铜 C．用装置丙制备氯气和NaOH D．用装置丁保护钢闸门 9．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如下图所示），通入一定的电流。下列说法不正确的是（ ） A．阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C．阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理 10．Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是（ ） A．总反应的 B．Ni不是该反应的催化剂 C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3” D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 11．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（ ） A．a极为正极 B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大 C．b极的电极反应为： D．若消耗葡萄糖，电路中转移电子 12．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 B 往2支试管中各加入1 mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液 NaOH溶液中酯层消失的快 碱的催化效果比酸的催化效果好 C 向KI溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 D 取两支试管各加入酸性溶液，向第一支加入草酸溶液和水，第二支加入草酸溶液 第一支试管中褪色时间长 其他条件不变，反应物浓度增大，化学反应速率加快 13．二维锑片（Sb）是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示（“*”表示吸附态中间体）。下列说法不正确的是（ ） A．生成HCOOH吸收的能量最多 B．使用Sb改变了反应的路径 C．Sb电极表面生成CO的反应为 D．Sb对三种催化竞争反应的选择效果为 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）粮食生产离不开氮肥，合成氨是人工固氮最重要的途径。 （1）工业合成氨反应是在催化剂表面进行的，主要经历吸附、表面反应、脱附等步骤。以铁触媒为催化剂，以和为原料合成的反应历程如题14图-1所示（图中*表示吸附在催化剂表面活性位点的物种）。 ①写出与反应生成的热化学方程式：_______________________。 ②上述历程中，反应速率最慢的步骤是________（填字母序号）。 A． B． C． D． ③相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化效果越好，原因是：_______________________。 （2）以纳米作催化剂，以和为原料，电化学合成的原理如题14图-2所示。 ①该过程中能量的转化形式为_______________________。 ②电极b上产生的电极反应式为_______________________。 ③由于发生副反应，使得电极b上获得的中混有，则理论上电极a和电极b生成气体的物质的量之比的范围是________。 15．（12分）有效去除大气中的和水体中的氮是环境保护的重要课题。 Ⅰ．臭氧脱硝技术 （1）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 。 时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率________。 ②下列描述中不能说明上述反应已达平衡的是________（填字母）。 a．混合气体的总压强保持不变 b．单位时间内消耗的同时生成 c．混合气体颜色不再变化 d． e．混合气体密度不再变化 Ⅱ．SCR脱硝技术 （2）在催化剂作用下，还原氮氧化物的技术是目前应用最广泛的烟气（含、、等）脱硝技术，其主反应为。 已知： 则上述主反应的________。 Ⅲ．磷酸铵镁（）沉淀法去除水体中的氨氮（和） （3）实验室中模拟氨氮处理：的模拟氨氮废水（主要含），置于搅拌器上，设定反应温度为。先后加入和溶液，用调节反应，投加絮凝剂；开始搅拌，反应后，取液面下处清液测定氨氮质量浓度。 ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为_______________________。 ②测得反应pH对氨氮去除率的影响如上图所示：当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，主要原因是_______________________。 16．（16分）用零价（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）还原水体中的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是____________________________。 （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下： 初始 的去除率 接近 24小时的 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 时，的去除率低。其原因是____________________________________________________。 （3）实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高的去除率。对的作用提出两种假设： I．直接还原； II．破坏氧化层。 ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是____________________________________。 ②同位素示踪法证实能与反应生成，该反应的离子方程式为_______________________，解释加入提高去除率的原因：_____________________________________________。 17．（18分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）时，燃烧生成放出的热量，蒸发吸收的热量。则表示燃烧热的热化学方程式为______________________________________。 （2）工业上常用水煤气反应 制备氢气。生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是______________________________________。 （3）一氧化碳变换反应也可用于生产氢气。以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程的能量变化如题17图-1所示。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为______________________________________（中间产物用MO表示）。 （4）硼氢化钠（）是一种高效储氢材料，时催化制氢先生成，再转化为。在掺杂了的纳米合金催化剂表面部分反应机理如题17图-2所示。 ①其他条件不变，用代替，写出中间产物X的结构式：________。 ②其他条件不变，催化剂中掺杂能提高制效率的原因是____________________________。 ③已知时和在水中的溶解度分别为和。浓度对制速率影响如题17图-3所示，浓度大于时反应速率变慢的可能原因是________________________________。 （5）电解NO吸收液可将NO、转化为、、等物质。若电解过程的总电量恒定，电解得到部分还原产物的法拉第效率（）随电解电压的变化如题17图-4所示。 ，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。 ①电解电压为时，阴极上主要反应的电极反应式为________________________________。 ②电解电压为时，生成和的物质的量之比为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $