上海市延安中学2026-2027学年高三上学期10月质量调研 化学试卷（等级）

上海市延安中学2026学年第一学期十月质量调研 高三年级 化学试卷（等级） （考试时间：60分钟 满分100分） 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上。 标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 一、综合题（共22分） （一）天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是，还含有少量和水蒸气。 1．（不定项）碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是（ ） A．碳 B．氢 C．氧 D．硫 2．碳、氢、氧、硫四种元素中，非金属性最强元素的原子的电子排布式为__________________。 3．某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为，该电子排布违背（ ） A．泡利不相容原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．八电子规则 4．玻尔根据氢原子光谱提出了原子结构模型，氢原子光谱属于（ ） A．线光谱 B．带光谱 5．基态碳原子的能量不同的电子有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 6．天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16 g甲烷，需要吸收258 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。 7．微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热？解释原因__________________________________________________________________________________________________________。 8．硫化氢的分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从化学键角度分析其原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （二）天然气在使用前，需进行脱硫处理。可用溶液吸收。 电离平衡常数 9．下列关于溶液中微粒关系正确的是（ ）（不定项） A． B． C． D． 10．溶液吸收少量的离子方程式为_________________________________________。 11．计算上述反应：溶液吸收少量的平衡常数_____________。 12．若改用溶液吸收，从通入气体至过量，溶液中的变化趋势是____________________________________________________________________________________________________________。 二、综合题（共20分） 钙钛矿石中含有钛酸钙（），一般为立方体或八面体形状，具有光泽。 13．基态原子的单电子个数为（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是（ ） A．3个 B．4个 C．12个 D．13个 15．下列关于原子轨道的叙述中，正确的是（ ） A．电子运动的轨迹 B．电子离核远近 C．电子运动状态的能量高低 D．描述电子运动状态的函数 16．TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂的空间构型为__________________，中心原子的杂化方式为_____________。 17．Ti的一种化合物，丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，结构如图。下列说法错误的是（ ） A．是一种配合物 B．分子内存在离子键 C．存在共价键 D．中心离子是Ti⁴⁺ 18．钙钛矿型太阳能光伏电池，通常是由有机胺正离子、金属正离子、卤素负离子构成。太阳能光伏电池研究的关注点是离子结构特征，下列不在此研究范围的是（ ） A．卤离子的还原性 B．卤离子半径 C．有机胺正离子半径 D．金属正离子的电子层结构 19．（不定项）某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图所示，其中A为正离子，另两种离子为I⁻和Pb²⁺。下列说法错误的是（ ） A．中H-N-H键角小于NH₃中H-N-H键角 B．N、I、Pb均属于p区元素 C．钙钛矿型光伏电池其实不含钙、钛两种元素 D．该物质化学式为C₂H₅NH₃PbI₂ 20．（不定项）由和构成的“离子液体”硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔点只有12℃。下列相关说法错误的是（ ） A．其结构不对称，较难在空间紧密堆积 B．正、负离子之间的静电作用较小 C．微粒间作用力实际上是分子间作用力 D．第一电离能：C<N<O 21．金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天等领域。 的一种制备方法为。写出该反应自发的温度范围___________________________________。 三、实验题（共20分） 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及9.0 g ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45~60分钟。 ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。 回答下列问题： 22．仪器A中应加入（ ）作为热传导介质。 A．水 B．油 23．仪器B的名称是_____________________； 24．冷却水应从（ ）口通入。 A．a B．b 25．实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________。 26．在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为__________________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由：________________________________________________________________________。 27．（1）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止________________________________________________________________。 （2）请解释为什么乙酸易溶于水？ __________________________________________________________________________________________。 28．若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量（ ）洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 A．热水 B．乙酸 C．冷水 D．乙醇 29．本实验的产率最接近于（ ） A．85% B．80% C．75% D．70% 四、综合题（共22分） 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph代表苯环，部分条件略去）： 已知：i） ii） （HY代表、、、等） 30．A、B中含氧官能团名称分别为______________、______________。 31．化合物C的含氧官能团可以用银氨溶液检验，写出银氨溶液的配制方法_____________________________________________________________。 32．E在一定条件下还原得到，后者命名为________________。 33．H的结构简式为______________________。 34．（不定项）E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是（ ） A． B． C． D． 35．产品有机物I中有（ ）个手性碳。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 36．D的同分异构体中，同时满足下列条件的有（ ）种（不考虑立体异构）， ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 37．写出符合上题的D的一种同分异构体的结构简式______________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 38．参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线 五、综合题（共16分） 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 39．已知银的价电子排布为，则银位于元素周期表（ ） A．第4周期第1族 B．第4周期第11族 C．第5周期第1族 D．第5周期第11族 40．“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________________。 41．“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_________________________。 42．“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______________（填化学式）转化为。 43．“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________（填化学式）。 44．“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为________。 45．可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $