湖北黄石市2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学自编练习卷

湖北黄石市 2026-2027学年上学期九年级 化学10月阶段学情自测 自编练习卷 一、单选题 1．实验安全无小事，下列行为不符合安全规范的是 A．实验过程中戴好护目镜 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．将废液倒入指定容器内 D．加热液体时试管口对着他人 2．我国深海探测技术世界领先，下列物质中属于纯净物的是 A．深海采集的海水 B．潜水器内的压缩空气 C．液态氧气 D．海底泥沙样品 3．如果没有空气，将没有生机勃勃的地球。下列关于空气的说法错误的是 A．空气是一种宝贵的资源，其中能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 B．一氧化碳、和等会造成空气污染，空气质量指数越高，质量状况越好 C．空气的成分按体积计算，大约是：氧气21%，二氧化碳0.04% D．使用清洁能源，积极植树、种草，可以保护空气 4．测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是 A．燃烧匙中的红磷可以换成硫 B．选用红磷是因为反应只消耗氧气，生成固态的五氧化二磷 C．装置内水位不会发生变化 D．本实验可以证明空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体 5．如图所示的实验操作正确的是 A．硫在氧气中燃烧 B．检查装置气密性 C．滴加液体 D．读取液体的体积 6．下列有关构成物质的微观粒子的说法，正确的是 A．分子可分、原子不可分 B．水银温度计中水银柱上升说明温度越高，汞分子间隔越大 C．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 D．能构成物质的微观粒子有分子、原子、离子 7．如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法错误的是 A．蜡烛密度比水小 B．蜡烛的可燃性是它的化学性质 C．蜡烛硬度比较小 D．小块蜡烛未燃烧是因为没接触到氧气 8．化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是 A．稀有气体和氩气属于包含关系 B．氧化反应与化合反应属于并列关系 C．金属和非金属属于交叉关系 D．纯净物与混合物属于包含关系 9．校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A．二氧化碳属于空气污染物 B．积极植树造林有助于提升空气质量 C．PM2.5的含量越高，空气质量越差 D．加强空气质量检测，可提高全民环保意识 10．一氧化氮是一种空气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下图 关于该反应下列说法错误的是 A．反应前后原子种类没有改变 B．该反应的反应物和生成物均由分子构成 C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：1 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 11．项目组同学利用如图1的装置测定空气中氧气含量（体积分数）。在用这套装置进行多次重复实验时，实验结果却并不相同：进入到集气瓶中的水，有时候恰好到刻度1、有时候明显低于刻度1、有时候明显高于刻度1。为了深入探究该实验，同学们利用数字化传感器，用如图2的装置再次进行实验。从红磷燃烧到熄灭的过程中，将集气瓶内氧气的含量和压强随时间变化的数据，分别绘制成图3、图4。图3表明：集气瓶内的氧气含量最终降至左右（空气中氧气含量按计算）；图4表明：集气瓶内的气压由初始的降至。下列说法中，正确的是 ①利用图1装置进行实验时，若观察到进入集气瓶中水的体积明显低于刻度1，则可能是止水夹没有夹紧引起的； ②若冷却到室温时，打开止水夹，瓶内氧气浓度和压强都会上升； ③若图1集气瓶内空气的体积为，冷却至室温后打开止水夹，进入到集气瓶内的水恰好到刻度1处。塞胶塞过程中受热逸出的空气体积为。结合图1、图3可知，； ④结合图3、图4可知，二者结果略有偏差，推测原因可能是由于空气中某些成分溶于水。 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 12．化学在疾病治疗领域广泛应用。如C-13或C-14可用于检测幽门螺杆菌。感染幽门螺杆菌(Hp)，胃内会产生尿素酶。如图，“呼气试验”让检测者口服含有被标记碳原子(C-13或C-14)的尿素[]试剂，当胃内存在，尿素在尿素酶催化下分解，产生含有标记碳原子(C-13或C-14)的二氧化碳。通过收集检测者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断是否感染Hp。 下列说法正确的是 A．C-13或C-14与普通的C-12原子都属于碳元素是因为中子数相同 B．感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的中质子数大于电子数 C．尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和性质均不发生变化 D．若检测者未感染幽门螺杆菌，则呼出的气体中不含二氧化碳 二、填空题 13．以下为化学实验室常见的仪器，请回答下列问题： (1)写出以下仪器的名称：F___________，H___________。 (2)选择上图所示的仪器并用其名称填空 ①可用于夹持蒸发皿的仪器是___________。 ②量取水所需要的仪器是___________。 14．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是学习化学的重要方法。 (1)微观粒子A、B、C、D、E中，表示具有相对稳定结构的微粒是_______（填序号）。 (2)由图甲可知，硫原子的核电荷数为________。 (3)若图乙表示某微粒的结构示意图，1个该微粒带1个单位的正电荷，则乙的符号为________。 (4)下列各组原子具有相似化学性质的是______（填序号）。 a.He和Be    b.Na和Mg    c.Al和Si    d.F和Cl 15．阅读下列科技短文并回答问题。 硅是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅不溶于水，能溶于氢氟酸和碱液。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。 (1)硅元素在地壳中的含量居第___________位。硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅的文字或符号表达式为___________。 (2)下边左图是元素周期表前三周期的一部分其中硅元素位于___________处(填表格中字母)，与Y处的元素位于同一周期的是___________(填X或W)。 (3)上边右图中的结构示意图表示相对稳定结构的有___________(在A~F中选填)。 三、实验题 16．以下是实验室制取氧气的仪器和性质实验示意图。 (1)实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式为______________________。若用该原理制氧气，在上述仪器的基础上，还需补充一种用于加热的仪器是________。 (2)用②⑦⑧组装过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的发生装置，向仪器⑧中倾倒的液体试剂是________。 (3)图⑨中，炽热的木炭应从瓶口往下________(填“缓慢”或“迅速”)插入集气瓶中，木炭在氧气中燃烧的现象是________，放热。 17．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛和硫在氧气中燃烧都有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 (1)写出硫在氧气中燃烧的文字表达式：______________________。 (2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由________(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。 (3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/°C 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰？________。由此推测：钠在燃烧时，________(填“有”或“没有”)火焰产生。 (4)根据硫在空气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点________(填“>”、“<”或“=”)硫燃烧时的温度。 18．兴趣小组在化学实验室对气体的制取和收集进行了科学探究。 Ⅰ．认识实验室安全图标。 认识并了解与实验有关的图标，对安全进行化学实验具有重要意义。以下是与实验安全有关的一些图标。 (1)上图中表示热烫的是___________(填标号)。 Ⅱ．利用如图所示装置制取和收集气体。 (2)用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，应选择的制取装置是___________(填标号)；反应的表达式为___________；实验过程中发现导管附近的水被染红，应该采取的改进措施是___________。 (3)若用F装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是___________(简述实验操作、现象和结论)。 四、综合应用题 19．观-微观-符号三重表征是化学学科独有的特点。回答下列问题。 Ⅰ．图所示为铜原子和氧原子结构示意图： (1)图1中X的值为___________。 (2)图2所示氧原子形成的离子符号为___________。 (3)铜原子和氧原子化学性质不相同的原因是___________。 Ⅱ．兴趣小组利用铜和氧气加热时生成氧化铜的反应，组装如图所示装置测定空气中氧气体积分数。 该装置气密性良好，硬质玻璃管容积为。部分实验步骤如下： ①装入药品，连接好装置，将气球中的气体挤入注射器后读数，注射器内气体体积为。 ②用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞。 ③反应结束后，停止加热，待硬质玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，注射器活塞稳定后读数，注射器内剩下气体的体积为。 (4)加热时不断推拉注射器活塞的目的是___________。 (5)该实验测得空气中氧气的体积分数为___________(用代数式表示)。 (6)若测得空气中氧气的体积分数小于21%，可能原因是___________(填标号，多选)。 A．橡皮塞没有塞紧 B．实验结束后铜粉还有剩余 C．步骤①未将气球内的气体挤入注射器 D．步骤③未将气球内的气体挤入注射器 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A.实验过程中戴好护目镜，可防止液体飞溅损伤眼睛，正确； B.用灯帽盖灭酒精灯，能隔绝空气使火焰熄灭，避免用嘴吹灭导致火焰倒吸引发危险，正确； C.将废液倒入指定容器内，可防止废液污染环境或造成安全隐患，正确； D.加热液体时，试管内液体受热沸腾容易喷出，若试管对着他人，溅出的液体可能会灼伤他人，加热时试管口应朝向无人方向，错误。 2．C 【详解】A.海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，错误； B.压缩空气中含有氧气、氮气、稀有气体等多种气体，属于混合物，错误； C.液态氧气只是氧气的液态形式，只含有这一种物质，属于纯净物，正确； D.泥沙含有沙石、矿物质、有机质等多种物质，属于混合物，错误。 3．B 【详解】A.空气是重要的自然资源，其中能和澄清石灰水中的反应生成难溶的，使溶液变浑浊，表述正确。 B.一氧化碳、、均属于空气污染物，但空气质量指数越高，代表污染物浓度越高，空气质量状况越差，后半句表述错误。 C.空气成分按体积计算，大约是：，，稀有气体，，其他气体和杂质约占，表述正确。 D.使用清洁能源可减少污染物排放，植树种草可吸附过滤空气中的有害杂质，均为保护空气的有效措施，表述正确。 4．B 【详解】A.硫燃烧生成气态，反应前后容器内压强无明显变化，无法测定氧气含量，错误。 B.红磷仅与空气中的氧气反应，生成固态，可使容器内压强明显降低，符合实验要求，正确。 C.氧气被消耗后瓶内压强小于外界大气压，水槽中的水会进入瓶内，瓶内水位上升，错误。 D.本实验仅能证明空气中存在氧气，且氧气体积约占空气总体积的，无法证明空气含有二氧化碳、稀有气体等其他成分，错误。 5．C 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，该实验应在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染空气，图中操作未做此处理，此选项错误； B、检查该装置气密性时，由于长颈漏斗与外界相通，用手握住试管，试管内气体受热膨胀，会从长颈漏斗逸出，不能检查装置气密性，此选项错误； C、用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在烧杯口上方，不能伸入烧杯内，此选项正确； D、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中未与凹液面最低处保持水平，此选项错误。 故选：C。 6．D 【详解】A、原子在化学变化中不可分，但原子本身可分，是由原子核和电子构成的，故A错误； B、汞是金属，由汞原子直接构成，温度升高原子间隔增大，不存在汞分子，故B错误； C、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故C错误； D、分子、原子、离子是构成物质的三种基本微观粒子，故D正确。 故选D。 7．D 【详解】A.蜡烛能漂浮在水面上，根据物体浮沉规律，说明蜡烛密度比水小，说法正确。 B.可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，说法正确。 C.蜡烛可以被小刀切下，说明蜡烛硬度较小，说法正确。 D.小块蜡烛漂浮在液面，与空气（氧气）充分接触，未燃烧的原因是温度没有达到蜡烛的着火点，并非没有接触氧气，说法错误。 8．A 【详解】A.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，氩气是其中的一种。因此，稀有气体包含氩气，两者属于包含关系。图示和说法均正确； B.氧化反应是指物质与氧发生的反应；化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。有的反应既是氧化反应又是化合反应（如碳燃烧），有的反应是氧化反应但不是化合反应（如甲烷燃烧），有的反应是化合反应但不是氧化反应（如氧化钙与水反应）。因此，两者属于交叉关系，而不是并列关系。说法错误； C.金属和非金属是两种不同的单质类别，一种物质要么是金属，要么是非金属（稀有气体通常归为非金属），两者没有交集。因此，两者属于并列关系，而不是交叉关系。说法错误； D.物质根据组成成分的多少，分为纯净物和混合物。一种物质要么是纯净物，要么是混合物，两者没有交集。因此，两者属于并列关系，而不是包含关系。说法错误； 9．A 【详解】A、空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应，但二氧化碳是空气主要成分之一，不属于空气污染物，符合题意。 B、植树造林可以增加绿色植物，通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，同时树木也能吸附空气中的颗粒物，有助于提升空气质量，不符合题意。 C、PM2.5属于可吸入颗粒物，其含量越高，空气质量越差，不符合题意。 D、加强空气质量检测，公开空气质量信息，可以让公众更加了解空气质量状况，从而提高全民环保意识，不符合题意。 故选A。 10．C 【分析】根据微观示意图写出反应的化学方程式，该反应是氢气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后原子种类没有改变，不符合题意； B、氢气、一氧化氮、氮气、水都是由分子构成的物质，即该反应的反应物和生成物均由分子构成，不符合题意； C、由化学方程式 可知，生成物中氮气和水的分子个数比为1:2，符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应的反应物有两种，生成物有两种，既不符合化合反应的特点，也不符合分解反应的特点，所以既不是化合反应也不是分解反应，不符合题意。 故选：C。 11．B 【详解】①止水夹没有夹紧，则刚开始红磷燃烧时，由于装置中的温度升高，会有部分气体从导管中逸出，会使结果偏大，说法不正确； ②红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的气体体积减小，则瓶内氧气浓度和压强都会上升，说法正确； ③由于进入的水的体积为消耗的氧气的体积和逸出的空气的体积之和，进入的水的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一，而氧气减少了20%-5%=15%，则，解得20：1，说法不正确； ④根据压强变化，可知测得氧气的体积分数为，比氧气浓度变化大，可能是由于空气中某些成分溶于水，说法正确。 故选B。 12．B 【详解】A、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，C-13、C-14与C-12都属于碳元素，是因为质子数相同，而不是中子数相同，该说法错误。 B、带正电，属于阳离子，质子数（）大于电子数（），该说法正确。 C、尿素酶在分解尿素的反应中作为催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该说法错误。 D、人体呼吸本身会产生二氧化碳，因此即使未感染幽门螺杆菌，呼出气体中也含有二氧化碳（只是不含标记的二氧化碳），该说法错误。 故选B。 13．(1) 烧杯 酒精灯 (2) 坩埚钳 量筒、胶头滴管 【详解】（1）仪器F为烧杯，仪器H为酒精灯。 （2）①可用于夹持蒸发皿的仪器是坩埚钳，对应图中的仪器D。 ②量取7mL水，需要用到量筒（图中的仪器C）来粗略量取体积，接近刻度线时需要用胶头滴管（图中的仪器G）来精确滴加，所以量取7mL水所需要的仪器是量筒、胶头滴管。 14．(1)BC (2)16 (3) (4)d 【详解】（1）最外层电子数为 8（只有一层时为 2）属于相对稳定结构。BC最外层 8 电子，故选 BC。 （2）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数 = 核电荷数，硫原子序数 16，则核电荷数为 16。 （3）微粒核外电子总数为 2+8+8=18，带 1 个单位正电荷，说明质子数比电子数大 1，质子数x=18+1=19，是钾离子，符号。 （4）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。 a.He （只有一个电子层）最外层 2 电子是稳定结构，Be 最外层 2 电子易失电子，化学性质不相似。 b.Na 最外层 1 个电子，Mg 最外层 2 个电子，化学性质不相似。 c.Al 最外层 3 个电子，Si 最外层 4 个电子，化学性质不相似。 d.F 和 Cl 最外层都是 7 个电子，具有相似的化学性质。 15．(1) 二/2 / (2) Z X (3)ABF 【详解】（1）地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁，所以硅元素在地壳中的含量居第二位；硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅，文字表达式为，符号表达式为； （2）硅是14号元素，核外电子层数为3，元素周期表中，同一周期元素电子层数相同，说明硅元素位于第3周期，主族序数=原子的最外层电子数(主族元素)，硅原子最外层电子数为4，说明硅元素位于第IVA族，横向看，第3周期的元素是Z、W等所在的行(因为Z、W处于第三行，对应第3周期)，纵向看，最外层电子数为4的主族元素位置，R一定是氦，则W是第17号，硅是14号，由元素周期表的位置可知，硅与Z的位置匹配(Z处于第3周期、第IVA族)，所以硅元素位于Z处；Y处元素位于第二周期，X也位于第二周期，所以与Y处的元素位于同一周期的是X； （3）相对稳定结构是指最外层电子数为8(只有一个电子层时，最外层电子数为2)的结构，A粒子：核外只有1个电子层，电子数为2，是相对稳定结构；B粒子：最外层电子数为8，是相对稳定结构；F粒子：最外层电子数为8，是相对稳定结构；C、D、E粒子最外层电子数不是8(或2，一个电子层）不是相对稳定结构，所以表示相对稳定结构的有ABF。 16．(1) 酒精灯 (2)过氧化氢溶液 (3) 缓慢 发白光 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式见答案；该反应需要加热，图中提供的仪器中没有加热设备，因此还需要补充酒精灯。 （2）用②⑦⑧（双孔塞导管、锥形瓶、长颈漏斗）组装的是固液常温型发生装置。过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，因此向长颈漏斗（仪器⑧）中倾倒的液体试剂是过氧化氢溶液。 （3）将炽热的木炭插入集气瓶时，应从上往下“缓慢”插入，防止木炭燃烧放热导致瓶内氧气受热膨胀逸出，影响实验现象。 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 17．(1) (2)气态 (3) 物质燃烧时，若其沸点低于燃烧时温度，则会产生火焰 有 (4)< 【详解】（1）略。 （2）金属导管可以将蜡烛内焰中的物质导出，且导出的物质能在管口被点燃产生火焰，说明被导出的是气态的蜡烛燃烧相关产物，因此蜡烛的火焰是气态物质燃烧形成的。 （3）对比表格数据：石蜡燃烧温度（约600℃）高于自身沸点（300~550℃），燃烧有火焰；铁燃烧温度（约1800℃）低于自身沸点（2750℃），燃烧无火焰，因此总结规律：燃烧温度高于物质的沸点时，燃烧会产生火焰。再看钠的参数：钠燃烧温度约1400℃，远高于其沸点883℃，因此钠燃烧时有火焰。 （4）题干说明硫燃烧有明亮火焰，结合前面得出的“燃烧有火焰说明燃烧温度高于物质沸点”的规律，可推知硫的沸点小于硫燃烧时的温度。 18．(1)③ (2) BC / 在试管口塞一团棉花 (3)将带火星的木条放在n端，若复燃则满 【详解】（1）①是护目镜图标，②是明火图标，③是热烫图标，④是排风图标，⑤是锐器图标，⑥是洗手图标，故填③； （2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态和反应条件，发生装置选固体加热型发生装置B，用排水法收集到的气体较排空气法纯净，收集装置选C； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：，反应的文字表达式为：； 实验过程中发现导管附近的水被染红，是由于试管口没有塞棉花，导致试管内粉末状物质由导管进入水槽，应该采取的改进措施是在试管口塞一团棉花； （3）氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气，氧气从m端通入，空气从n端排出，所以检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在n端，若复燃则满。 19．(1)29 (2)O2- (3)最外层电子数不同 (4)使Cu与充分反应，使测量结果更精确 (5) (6)AC 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数。观察图1铜原子结构示意图，核外电子数为2+8+18+1=29，所以铜原子的质子数x=29。 （2）氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，从而形成带两个单位负电荷的氧离子。根据离子符号的书写规则，离子所带电荷数标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，所以氧离子符号为。 （3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。铜原子最外层电子数为1，氧原子最外层电子数为6，二者最外层电子数不同，所以铜原子和氧原子化学性质不相同。 （4）加热时不断推拉注射器活塞，能让装置内的空气充分流动，使铜粉与氧气充分接触并反应，从而耗尽装置内的氧气，使测量结果更精确。 （5）装置内空气的总体积为硬质玻璃管容积与注射器内初始气体体积之和，即（V1+V2）mL。反应消耗氧气的体积为初始注射器内气体体积减去反应后注射器内剩余气体体积，即（V2-V3）mL。根据氧气体积分数的计算公式：氧气体积分数=×100%，可得该实验测得空气中氧气的体积分数为×100%。 （6）A、橡皮塞没有塞紧，会使装置漏气，在反应过程中外界空气进入装置，导致反应后注射器内剩余气体体积偏大，那么计算出的氧气体积分数会小于21%，故A选项符合题意； B、实验结束后铜粉还有剩余，说明氧气已被完全消耗，这样测得的氧气体积分数应该是准确的，不会小于21%，故B选项不符合题意； C、步骤①未将气球内的气体挤入注射器，会使初始读取的注射器内气体体积V2偏小，那么计算出的装置内空气的总体积（V1+V2）也会偏小，导致测得的氧气体积分数小于21%，故C选项符合题意。 D、步骤③未将气球内的气体挤入注射器，会使反应后读取的注射器内剩余气体体积V3偏小，从而计算出的消耗氧气的体积（V2-V3）偏大，使得测得的氧气体积分数大于21%，故D选项不符合题意。 故选AC。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $