精品解析：福建厦门海沧实验中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

厦门海沧实验中学2026-2027学年第一学期高三10月阶段性测试 化学试题 说明：1.本试卷共7页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请将符合题意的答案填入答题卡相应空格中。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A. 钛合金部件——新型战机发动机关键构件 B. 氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件 C. 碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件 D. 聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金是金属材料中的合金，属于金属材料，A正确； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误； C．碳纤维复合材料是复合材料，不属于金属材料，C错误； D．聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 含18个中子的氯离子为 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态O原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素质子数为17，含18个中子的氯离子质量数为，正确符号为，故A错误； B．中与每个形成双键，电子式中与之间应有2对共用电子对，题图中仅1对共用电子对，不满足8电子稳定结构，正确的电子式为，故B错误； C．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，题图为的空间构型（三角锥形）的球棍模型，故C错误； D．基态原子价层电子排布为，轨道填充2个自旋相反的电子，轨道4个电子遵循洪特规则，先分占不同轨道自旋平行，剩余1个电子配对，其轨道表示式为，故D正确； 故答案为D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键 B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键 C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化 D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl的离子键因Na+半径小于Cs+而更强，熔点更高，A正确； B．H2O稳定性高是因O电负性大，O-H键能强，与氢键无关，B错误； C．NO中 N 原子的价层电子对数为，无孤对电子，为sp杂化，中N原子的价层电子对数为无孤对电子，为 杂化，C正确； D．-CH3推电子效应增强N电子云密度，碱性更强，D正确； 故答案为B。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A. X分子中碳元素的杂化方式为、杂化 B. Z中只含有一种官能团 C. Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的结构为，其中苯环上的碳原子采用杂化，甲基中的碳原子及与两个甲基相连的饱和碳原子均形成4个单键，采用杂化，因此X分子中碳原子的杂化方式为、杂化，A正确； B．Z的结构为，其苯环上连有1个氟原子和2个氰基，所含官能团为卤素原子（氟原子）和氰基，共2种，B错误； C．Y具有空腔，客体Z与主体Y的空腔尺寸相匹配，二者通过分子间相互作用结合，形成超分子，C正确； D．发射荧光时，处于较高能级的电子向较低能级跃迁，并以光的形式释放能量，因此该材料发射荧光的原理与核外电子跃迁有关，D正确； 故选B。 7. 实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲：除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙：蒸发NaCl溶液得食盐晶体 C. 装置丙：制备，进气方向如图 D. 装置丁：铁作阳极可制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中过滤时未用玻璃棒引流，直接向漏斗中倾倒粗盐水，液体容易洒出或冲破滤纸；过滤时应使用玻璃棒引流，A错误； B．装置乙中盛放溶液的仪器是坩埚，坩埚主要用于灼烧固体；蒸发溶液获得食盐晶体应使用蒸发皿，B错误； C．装置丙中盛有氨化的饱和溶液，通入后发生反应，由于的溶解度较小而析出。图中由伸入液面以下的长导管通入，能与溶液充分接触，进气方向正确，C正确； D．装置丁中铁与直流电源正极相连，作阳极，铁优先失去电子而溶解，电极反应为，不能达到制备的目的。应改用石墨等惰性电极作阳极，使在阳极失去电子，电极反应为，D错误； 故选C。 8. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W的单质易溶于 C. 键角： D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，则n=2，X为氟；基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，则Y为6号元素碳；Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍，设Z原子序数为a，则a+a+8=4×6，a=8，Z为氧、W为硫。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性： ，A错误； B．硫单质易溶于CS2，B正确； C．CF4为正四面体形，键角109°28'，SO3为平面三角形，键角120°，C错误； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态Y（C）的电子占据4个轨道，Z（O）占据5个轨道，D错误； 故选B。 9. 用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 【答案】A 【解析】 【分析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。 【详解】A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误； B．由分析可知，无色，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确； D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确； 故选A。 10. 四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，anm，cnm，A原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质化学式为 B. Zn位于第4周期ⅡB族，d区 C. B原子的坐标为 D. 晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法计算，晶胞中Cu的个数为=4，Zn的个数为=2，Sn的个数为，S的个数为8，化学式为，A错误； B．位于第4周期ⅡB族，属于区，不是区，B错误； C．已知A原子坐标为，则B原子的坐标为，C错误； D．晶体密度为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 按要求回答下列问题： （1）下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：________。 ②：________。 （2）书写下列反应的离子方程式。 ①84消毒液（主要成分）不能与洁厕灵（主要成分）共用________。 ②溶液与溶液共热________。 （3）氧化还原反应方程式的配平。 ①________。 ________________________________________________ ②________。 ________________________________________________ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①是强电解质，在水中完全电离，酸式根不能完全电离，因此电离用等号，不拆写，电离方程式：； ②是一元弱碱，属于弱电解质，仅部分电离，因此用可逆符号，电离产物为铵根和氢氧根，电离方程式：； 【小问2详解】 ①酸性条件下具有强氧化性，与发生归中反应生成有毒的，离子方程式：，这也是两类清洁剂不能混用的原因； ②铵盐与强碱共热时，与反应，加热条件下不稳定，分解为和，离子方程式：； 【小问3详解】 ①中I从-1价升到0价，失1个电子，中I从+5价降到0价，得5个电子，得失电子最小公倍数为5，因此系数为5、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质，完整方程式：； ②中Mn从+7价降到+2价，得5个电子生成，中O从-1价升到0价，每生成1个失2个电子，得失电子最小公倍数为10，因此系数为2、系数为5，再根据电荷守恒确定系数为6，最后根据氢、氧原子守恒配平系数，完整方程式为。 12. 钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示： （1）A、B、X分别为Ca、Ti、O时，基态Ca原子的价电子排布式为________；Ti元素位于周期表的第________周期________族。 （2）钙钛矿太阳能电池中：A．通常指有机阳离子，如、等，B通常指金属阳离子，如、；X多为、、等卤素离子。 ①中C原子的杂化类型为________。 比较键角的大小：________（填“大于”、“等于”或“小于”） ②若A、B、X分别为、、，则该钙钛矿的化学式是________。的配位数为________，位于所形成的________空隙。 ③已知TiC（碳化钛）的熔点为3140℃，（四氯化钛）的熔点为。二者的熔点差异很大的原因为________________________________________。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ①分子的空间结构________，与互为等电子体的一种阴离子________。 ②淀粉水解转化为葡萄糖。葡萄糖存在如图所示的不同结构，葡萄糖分子中所含官能团名称为________。解释葡萄糖易溶于水的原因____________________________。 【答案】（1） ①. ②. 四 ③. IVB （2） ①. ②. 大于 ③. ④. 6 ⑤. 正八面体 ⑥. TiC为共价晶体，熔化时需要破坏极强的共价键；为分子晶体，熔化时只需克服较弱的分子间作用力 （3） ①. 直线形 ②. （或、等） ③. 羟基、醛基（或羟基、醚键） ④. 葡萄糖分子中含有多个羟基，能与水分子形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 Ca是20号元素，基态原子的电子排布为，主族元素价电子为最外层电子，因此价电子排布式为；Ti是22号元素，价电子排布式为，位于元素周期表第四周期IVB族； 【小问2详解】 ① 中C原子形成4个键，无孤电子对，杂化类型为；中N原子无孤电子对，而中N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故的键角大于； ② 根据均摊法，晶胞中A（）位于顶点，数目为；B（）位于体心，数目为1；X（）位于面心，数目为，故化学式为。位于体心，与其最近的位于6个面心，故配位数为6，这6个构成正八面体，位于其形成的正八面体空隙中； ③ TiC为共价晶体，原子间通过极强的共价键结合，熔化需要破坏共价键，消耗大量能量；为分子晶体，分子间通过较弱的范德华力结合，熔化只需克服分子间作用力，所需能量少，故二者熔点差异很大； 【小问3详解】 ① 中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形；等电子体要求原子总数相同、价电子总数相同，为3原子16价电子分子，其等电子体阴离子有、、等； ② 由图可知，链状葡萄糖分子中含有羟基和醛基（环状结构中含有羟基和醚键）；葡萄糖分子中含有多个亲水基团（羟基），能与水分子之间形成氢键，从而使其易溶于水。 13. 连二亚硫酸钠（）是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取。 已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。 （1）装置a的名称是________。 （2）如图B，单向阀的作用是防止倒吸。下列装置能代替单向阀起防倒吸作用的是________（填字母）。 （3）中S元素的化合价为________价。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根（）的结构式为________。 （4）制备前应先打开装置________（填“a”或“c”）的活塞；制备时打开B装置的活塞，向C装置三颈烧瓶中滴加________（填“少量”或“过量”）的溶液制备。写出生成的化学方程式【已知：甲酸（）被氧化为且溶解于溶液当中】________。 （5）在C装置制备时，根据已知条件，在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是________。 （6）制备结束后，过滤，用________洗涤，干燥，制得。 【答案】（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2）BCD （3） ①. +3 ②. （4） ①. a ②. 过量 ③. （5）防止D装置中的水蒸气进入C装置，引起分解 （6）甲醇 【解析】 【分析】利用A装置制备SO2，在C装置中，甲酸、SO2和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+4NaOHNa2S2O4+Na2CO3+3H2O，D装置处理尾气，据此分析； 【小问1详解】 装置a为恒压滴液漏斗，作用是平衡压强使液体顺利滴下； 【小问2详解】 具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防倒吸，AE装置不能防倒吸，因此能代替单向阀的是BCD； 【小问3详解】 Na为+1价，O为-2价，则中S元素的化合价为+3价；2分子H2SO3脱去2个-OH形成1个S-S键得到H2S2O4，则S2O的结构式为； 【小问4详解】 制备前需要先打开a的活塞，利用浓硫酸和A中饱和NaHSO3反应生成SO2，排尽装置内的空气，避免产物被氧化；由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的NaOH溶液；甲酸、SO2和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在C、D之间应添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止D装置中的水蒸气进入C装置，引起分解； 【小问6详解】 连二亚硫酸钠不溶于甲醇，因此制备结束后，过滤，用甲醇洗涤，干燥，可制得Na2S2O4。 14. 一种从废旧磷酸铁锂正极片（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下： 已知：在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题： （1）在“碱浸”时主要溶解了铝箔，为加快浸出速率，下列措施不可行的是________（填标号）。 a．适当提高浸出温度 b．使用电动搅拌器 c．适当提高氢氧化钠的浓度 d．增大正极片的粒度 （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表。 序号 锂含量/% 氧化剂 pH 浸出液中Li浓度/（） 浸出渣中Li含量/% 1 3.7 3.5 9.02 0.10 2 3.7 3.5 9.05 0.08 3 3.7 3.5 7.05 0.93 4 3.7 NaClO 3.5 8.24 0.43 ①从环保角度，结合氧化还原反应原理分析实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是________。在“氧化浸出”时，选用做氧化剂，温度不宜超过50℃，其目的是________。滤渣Ⅰ主要含，“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为________。 ②“滤渣Ⅱ”经纯化可得。流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为________。 （3）“浸出液”循环两次的目的是_____________________________。 （4）“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。“沉锂”时，锂元素以的形式沉淀下来，经“一系列操作”得到固体。根据已知条件分析，“一系列操作”具体是________（填“蒸发结晶”或“趁热过滤”）、洗涤、干燥。 【答案】（1）d （2） ①. 在酸性条件下会氧化盐酸中的产生有毒的，污染环境 ②. 防止受热分解和盐酸挥发 ③. ④. （3）提高盐酸和的利用率，并富集 （4） ①. 水浴加热 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧磷酸铁锂正极片加入氢氧化钠溶液碱浸时，铝与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到除去铝的滤渣Ⅰ；向滤渣Ⅰ中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液氧化浸出，将磷酸铁锂转化为磷酸铁和氯化锂，石墨不发生反应，过滤得到含有石墨、磷酸铁的滤渣Ⅱ和浸出液；向经过两次循环的浸出液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中残留的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到滤液Ⅲ和滤渣Ⅲ；向滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液，在95℃条件下将氯化锂转化为碳酸锂沉淀，经趁热过滤、洗涤、干燥得到碳酸锂，据此分析； 【小问1详解】 适当提高浸出温度、使用电动搅拌器、适当提高氢氧化钠的浓度、粉碎正极片的粒度等措施能加快碱浸时的浸出速率，则不符合题意的为d，故选d； 【小问2详解】 ①氯酸钠具有强氧化性，在酸性条件下会氧化盐酸中的产生有毒的，污染环境，所以氧化浸出时选用过氧化氢做氧化剂，不选用氯酸钠；温度过高，过氧化氢受热会发生分解，具有挥发性的盐酸会挥发逸出，所以氧化浸出时温度不宜超过50℃；由分析可知，磷酸铁锂与过氧化氢、盐酸的混合溶液反应生成磷酸铁、氯化锂和水，反应的离子方程式为； ②由题意可知，磷酸铁与碳酸锂、草酸在高温下反应生成磷酸铁锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 浸出液循环两次可以使过氧化氢和盐酸充分反应，提高盐酸和的利用率，并富集； 【小问4详解】 由沉锂时的温度保持在95℃可知，反应最适宜的加热方式为水浴加热；由分析可知，一系列操作为趁热过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门海沧实验中学2026-2027学年第一学期高三10月阶段性测试 化学试题 说明：1.本试卷共7页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请将符合题意的答案填入答题卡相应空格中。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A. 钛合金部件——新型战机发动机关键构件 B. 氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件 C. 碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件 D. 聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 含18个中子的氯离子为 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态O原子的价层电子轨道表示式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 4. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键 B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键 C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化 D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 6. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A. X分子中碳元素的杂化方式为、杂化 B. Z中只含有一种官能团 C. Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁有关 7. 实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲：除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙：蒸发NaCl溶液得食盐晶体 C. 装置丙：制备，进气方向如图 D. 装置丁：铁作阳极可制备 8. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W的单质易溶于 C. 键角： D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 9. 用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 10. 四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，anm，cnm，A原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质化学式为 B. Zn位于第4周期ⅡB族，d区 C. B原子的坐标为 D. 晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 按要求回答下列问题： （1）下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：________。 ②：________。 （2）书写下列反应的离子方程式。 ①84消毒液（主要成分）不能与洁厕灵（主要成分）共用________。 ②溶液与溶液共热________。 （3）氧化还原反应方程式的配平。 ①________。 ________________________________________________ ②________。 ________________________________________________ 12. 钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示： （1）A、B、X分别为Ca、Ti、O时，基态Ca原子的价电子排布式为________；Ti元素位于周期表的第________周期________族。 （2）钙钛矿太阳能电池中：A．通常指有机阳离子，如、等，B通常指金属阳离子，如、；X多为、、等卤素离子。 ①中C原子的杂化类型为________。 比较键角的大小：________（填“大于”、“等于”或“小于”） ②若A、B、X分别为、、，则该钙钛矿的化学式是________。的配位数为________，位于所形成的________空隙。 ③已知TiC（碳化钛）的熔点为3140℃，（四氯化钛）的熔点为。二者的熔点差异很大的原因为________________________________________。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ①分子的空间结构________，与互为等电子体的一种阴离子________。 ②淀粉水解转化为葡萄糖。葡萄糖存在如图所示的不同结构，葡萄糖分子中所含官能团名称为________。解释葡萄糖易溶于水的原因____________________________。 13. 连二亚硫酸钠（）是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取。 已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。 （1）装置a的名称是________。 （2）如图B，单向阀的作用是防止倒吸。下列装置能代替单向阀起防倒吸作用的是________（填字母）。 （3）中S元素的化合价为________价。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根（）的结构式为________。 （4）制备前应先打开装置________（填“a”或“c”）的活塞；制备时打开B装置的活塞，向C装置三颈烧瓶中滴加________（填“少量”或“过量”）的溶液制备。写出生成的化学方程式【已知：甲酸（）被氧化为且溶解于溶液当中】________。 （5）在C装置制备时，根据已知条件，在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是________。 （6）制备结束后，过滤，用________洗涤，干燥，制得。 14. 一种从废旧磷酸铁锂正极片（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下： 已知：在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题： （1）在“碱浸”时主要溶解了铝箔，为加快浸出速率，下列措施不可行的是________（填标号）。 a．适当提高浸出温度 b．使用电动搅拌器 c．适当提高氢氧化钠的浓度 d．增大正极片的粒度 （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表。 序号 锂含量/% 氧化剂 pH 浸出液中Li浓度/（） 浸出渣中Li含量/% 1 3.7 3.5 9.02 0.10 2 3.7 3.5 9.05 0.08 3 3.7 3.5 7.05 0.93 4 3.7 NaClO 3.5 8.24 0.43 ①从环保角度，结合氧化还原反应原理分析实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是________。在“氧化浸出”时，选用做氧化剂，温度不宜超过50℃，其目的是________。滤渣Ⅰ主要含，“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为________。 ②“滤渣Ⅱ”经纯化可得。流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为________。 （3）“浸出液”循环两次的目的是_____________________________。 （4）“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。“沉锂”时，锂元素以的形式沉淀下来，经“一系列操作”得到固体。根据已知条件分析，“一系列操作”具体是________（填“蒸发结晶”或“趁热过滤”）、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $