上海市华东师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期10月练习 化学试卷

华东师大二附中2026～2027学年第一学期10月练习 高二化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 提示：标注不定项的选择题有1～2个正确选项，未标注的则为单选。 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35．5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ag-108，I-127 一、化学自发性与化工生产（20分，共10小题） 根据化学反应方向的相关知识解答下列问题： 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。 1．上述该反应的__________0（选择：A．“>”、B．“<”）。 2．上述该反应的__________0（选择：A．“>”、B．“<”）。 3．工业上用与HF反应刻蚀玻璃： ，，下列说法正确的是__________。 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 4．已知，该反应的随温度变化趋势如下图所示。 关于该反应的和判断正确的是__________。 A．， B．， C．， D．， 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。根据工业合成氨的有关知识回答下列问题： 5．__________温（选择：A．“高”或B．“低”）有利于提高反应速率。 6．__________温（选择：A．“高”或B．“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，合成氨工业常采用400～500℃。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案，其中方案一如下。 7．方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃）。 下列说法正确的是__________（不定项） A．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D．“Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 经典的合成氨工业流程图如下所示，请根据图示回答下列问题。 8．步骤____________________（可以选1～5个选项：A．①、B．②、C．③、D．④、E．⑤，）均有利于提高原料的利用率。 9．（不定项）向10 L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过10 min时测得的转化率与温度（）的关系如图所示。下列说法正确的是__________。 A．b点处对应转化率最大且速率最快 B．与b点对应的反应，前10 min内 C．a点处对应体系中： D．a点和b点的正反应速率比较： 10．图为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。 根据上图的信息，请写出工业合成氨气的热化学方程式________________________________________。 二、酸酸甜甜的饮料（20分，共10小题） 某款柠檬味汽水饮料，配料表中含有：碳酸、柠檬酸等物质。25℃时，三种酸的电离常数如下表所示： 化学式 碳酸（） 柠檬酸（用表示） 苯甲酸（） 电离常数 1．（不定项）能证明柠檬酸是弱电解质的方法是（ ）。 A．与反应产生气泡 B．pH比相同浓度的盐酸大 C．其水溶液导电性比盐酸弱 D．和Zn粒反应，产生气泡很慢 2．某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了（ ）。 A．电解 B．电离 C．水解 D．分解 3．柠檬酸溶液与少量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为________________________________________。 常温下，柠檬酸溶液加入少量柠檬酸晶体，回答第4～6题： 4．柠檬酸的电离平衡（ ）移动。 A．向正向 B．向逆向 C．不 5．的比值（ ）。 A．增大 B．减小 C．不变 6．柠檬酸的电离常数（ ）。 A．增大 B．减小 C．不变 同体积，同pH的苯甲酸溶液和碳酸溶液加水稀释过程中，溶液pH随水体积的变化曲线如下图（忽略碳酸分解释放出）。 7．曲线Ⅰ对应的酸为（ ）。 A．苯甲酸 B．碳酸 8．b、c、d三点溶液中，水电离出的氢离子浓度的关系为（ ）。 A． B． C． D． 9．相同物质的量浓度的、和结合的能力由强到弱的顺序为：________________________________________。 常温下，向一定浓度的柠檬酸（）溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中含Cit粒子的分布系数随pH变化如图所示，例如。 10．时，溶液中、、、从大到小的顺序为：__________________________________________________。 三、滴定分析法（20分，共10小题） 滴定分析法因其主要操作是滴定而得名，这是一种以测量溶液体积为基础的定量实验方法，因此也称为容量法。用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度碱（或酸）溶液的滴定操作称为酸碱中和滴定。 1．（不定项）下列有关操作或仪器使用的说法正确的是__________ A．容量瓶、滴定管和漏斗使用前均须检查是否漏液 B．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端 C．用移液管移取待测液前须洗涤、润洗 D．酸碱滴定中可以用滴定管量取15.0 mL待测液 2．（不定项）某学生用的标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸。其操作中正确的是（ ）。 A．用蒸馏水洗涤滴定管，并立即注入NaOH标准液至“0”刻度线以上 B．调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 C．用移液管移取20.00 mL待测液于洗净的锥形瓶中，加入1 mL酚酞试液 D．当锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不变时，记下滴定管液面读数 某同学用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 3．滴定的曲线是__________。 A．Ⅰ B．Ⅱ 4．（不定项）滴定醋酸时可选择__________作为指示剂。 A．甲基橙 B．甲基红 C．石蕊 D．酚酞 利用的氧化性，以溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。维生素C具有良好的还原性，在人体中能起到抗氧化的作用。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量。反应原理为：，。 已知：维生素C样品中其余成分不与反应；。 实验步骤如下： ①配制溶液 ②准确配制的溶液 ③用溶液标定标准液的准确浓度 ④测定维生素C的含量 每次测定时称维生素C样品0.400 g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00 mL、的溶液10.00 mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用标准溶液滴定到滴定终点。进行3次平行实验，实验数据记录与下表。 滴定次数 消耗标准溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.00 21.00 2 0.20 18.10 3 0.50 如图所示 ⑤计算维生素C的质量分数 回答问题。 5．步骤①中用到的定量仪器有______________________________。 6．已知，微溶于水，则配制溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是________________________________________________________________________________。 7．步骤④中滴定终点的现象为____________________________________________________________。 8．步骤④第3次滴定中终点时滴定管液面（局部）如图所示，该终点读数为__________mL。 9．维生素C样品中维生素C的质量分数为__________（以小数表示，保留3位小数）。 10．（不定项）易与氧气发生反应：。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏小，则可能的原因是__________。 A．盛装待测液的锥形瓶未干燥 B．标准溶液的滴定管装液时尖嘴处未充满液体，滴定终点无气泡 C．溶解维生素C样品的蒸馏水未做除氧处理 D．用保存较久的标准溶液来滴定 四、盐类水解（20分，共10小题） 盐类水解在生产生活中有诸多运用，例如纯碱可用于去油污、小苏打用于食品添加剂、亚硫酸氢钠染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂等，下表所示是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，根据信息回答以下问题 HCN 1．（不定项）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是__________。 A．HCN B． C．Na D． 2．下列事实与盐类的水解无关的是__________。 A．明矾作净水剂 B．氯化铁溶液刻蚀铜电路板 C．泡沫灭火器灭火 D．NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶 3．（不定项）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是__________。 A． B． C． D． 4．25℃时，测得某HCN和NaCN的混合溶液的，则约为__________。 5．常温下，溶液呈__________性（选择：A．“酸性”或B．“碱性”）。 6．实验室用NaOH溶液逐渐吸收过量的过程中水的电离程度__________。 A．不断增大 B．不断减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大 7．25℃下，测得溶液的，通过计算可知，下列离子浓度大小顺序正确的是__________。 A． B． C． D． 8．图为溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是__________。 A．a点溶液的比c点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 9．聚合硫酸铁{}广泛用于水的净化，用离子方程式结合必要的文字说明含的铁盐能净水的原因：__________________________________________________。 10．（不定项）某同学欲通过增大的水解程度以提升净水效果，他可以采取的措施有__________。 A．加入固体 B．适当升温 C．加入醋酸 五、沉淀溶解平衡在生产中的应用（20分，共10小题） 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： 1．25℃时，饱和溶液__________（选择：A．“能”或B．“不能”）使酚酞指示剂变红色。 （已知：） 在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液（忽略体积改变）时： 2．AgCl和中__________（选择：A．AgCl或B．）先沉淀，当开始沉淀时。 3．溶液中__________（用科学计数法表示，保留1位小数）。 （已知：，） 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除外，溶液中还含有、、等杂质离子）为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 4．向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为__________________________________________________。 （已知：、、） 5．当溶液中的和都达到沉淀溶解平衡时，__________（用科学计数法表示，保留整数） 根据对滤液Ⅱ的操作目的完成下列问题： 6．向滤液Ⅱ中加入后发生反应的离子方程式为________________________________________。 7．调节滤液Ⅱ的pH应控制在__________的范围（保留1位小数，范围用“3.5～4.2”的形式表示） 8．（不定项）调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为__________。 A．NaOH B．NiO C． D． 9．检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是__________（填化学式）。 10．滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是__________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大二附中2026～2027学年第一学期10月练习 高二化学参考答案v2 注：数据不按照题目精度要求写的-1分 一、化学反应方向与化工生产（共20分） 1．A 2．A 3．A 4．A 5．A 6．B 7．AB 8．BDE 9．BC 10． 注：物态不写-1，可逆符号不写-1，单位不写-1等等，错漏一处-1分，扣完为止。系数等比例缩放也是全对。 二、酸酸甜甜的饮料（共20分） 1．B 2．B 3． 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．、、 10． 三、滴定分析法（共20分） 1．C 2．B 3．B 4．D 5．电子天平、250 mL容量瓶（注：只写“天平”、容量瓶标规格均不得分） 6．加入KI使平衡正向移动，增大在水中的溶解度 7．滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液变蓝色，充分摇动，溶液在半分钟内不恢复原来的颜色（注：溶液颜色变化错误不得分，漏写“最后半滴”及“半分钟内不变色”各扣1分、扣完为止。） 8．18.60（注：精度错误不得分） 9．0.396 10．CD 四、盐类水解（共20分） 1．CD 2．B 3．BD 4．62 5．A 6．C 7．C 8．A 9．，生成氢氧化铁胶体可以吸附沉降杂质（注：不写可逆符号-1，不写“胶体”-1，氢氧化铁写沉淀符号-1等等，错漏一处-1分，扣完为止） 10．B 五、沉淀溶解平衡（共20分） 1．A 2．A 3．或者（注：这两个答案都给满分） 4．或者都给满分，写等于=符号也是满分。 5． 6． 7．3.2～6.4 8．BC 9．KSCN（注：写成文字-1分） 10．增大的浓度，利于后续蒸发结晶 学科网（北京）股份有限公司 $