精品解析：黑龙江哈尔滨市双城区新兴中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年上学期九年级化学第一次月考试卷 （满分70分） 相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Mn:55 一、单选题（每题2分，共26分） 1. 中国科技，正以惊人的速度和卓越的成就，向世界展示着独特的魅力。下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 开发手机操作系统 C. 研发高密度三维动态全息投影技术 D. 研制“福建舰”合金钢材料 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 量取液体 C. 配制氯化钠溶液 D. 熄灭酒精灯 3. 下列过程主要发生化学变化的是 A.比较纯金属和合金的硬度 B.探究去除油污的方法 C. 探究铜和银的金属活动性顺序 D.海水晒盐 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的用途错误的是 A. 钨丝做灯丝 B. 用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 C. 用锰钢制造自行车架 D. 用氢氧化钠制冰袋给病人降温 5. 下列有关生活中的一些做法正确的是 A. 用钢丝球擦洗铝制品表面 B. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时可调大炉具进气口 C. 自行车链条采用喷漆的方法防锈 D. 贵重设备、精密仪器失火用二氧化碳灭火器灭火 6. 下列实验现象描述错误的是 A. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末逐渐变成黑色 B. 铜片放入硝酸银溶液中:红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 C. 向硫酸铜溶液中加入铁粉:银白色固体表面生成红色物质，溶液由蓝色变成无色 D. 碘和高锰酸钾分别加入汽油中:碘溶解在汽油中形成深红色溶液，高锰酸钾不溶解 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 铝制品抗腐蚀性好的原因 4Al +3O2 =2Al2O3 化合反应 B. 比较铁和银的金属活动性 Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2 置换反应 C. 铁与稀盐酸反应生成氢气 2Fe+6HCl=3H2↑+2FeCl3 置换反应 D. 用磁铁矿高炉炼铁 4CO+Fe3O4Fe+4CO2↑ 置换反应 8. 下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢和水化学性质不同 分子构成不同 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 氯化钠放到水里会逐渐“消失” 氯化钠分子在不断运动 D 高架的电线夏天比冬天的长 原子之间的间隔受热时增大 A. A B. B C. C D. D 9. 神舟十七号飞船采用了最新的砷化镓光伏电池。砷、镓、铝的原子结构示意图及镓元素的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 砷和镓位于同一周期 B. 铝和镓的化学性质相似 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 铝在化合物中通常显-3价 10. 在实验室内区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 铜丝和铁丝 空气和呼出气体 生铁和钢 食醋和白酒 方法一 观察颜色 分别伸入带火星的小木条 加入稀盐酸 闻气味 方法二 分别用磁铁吸引 分别通入澄清石灰水 用磁铁吸引 尝味道 A. A B. B C. C D. D 11. 在一溶液中含有AlCl3、CuCl2、NaCl三种溶质，已知氯离子的个数为7n，钠离子的个数为2n，则铝离子和铜离子的个数比是 A. 3：2 B. 3：1 C. 2:1 D. 1:1 12. 下列除杂质所用的药品及操作方法均正确的是 选项 物质 所含杂质 操作 A 氮气 氧气 通过灼热的碳层 B 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 加入过量稀硫酸 C FeCl2溶液 CuCl2 加过量的铁粉、过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像分别与选项中内容相对应，其中合理的是 A. 将甲的溶液从T2℃降到T1℃，其溶质的质量分数一定减小 B. 分别向和等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸 C. 将90℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到20℃ D. 密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 二、非选择题 14. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 （1）不锈钢的主要成分是_________________（填名称） （2）牛奶中含有丰富的钙，这里的“钙”是指____________________(填“元素”或“单质”)。 （3）钛合金与人体具有很好的_________________，因此可以用来制造人造骨等。 （4）“真金不怕火炼”说明即使在高温的条件下金__________________________。 （5）向硝酸银溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中含有_________________________。 15. 阅读下列短文回答问题。 《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金(黄铜)的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物(炉甘石)炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录。 （1）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。其中导电、导热性属于_________________（填“物理性质”或“化学性质”）；铜锌合金属于 ______________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是___________(填“a"、“b"或“c”)。 （3）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800°C得到铜和锌的合金，写出赤铜和木炭粉在此条件下反应的化学方程式:________________________________，反应前后铜元素化合价的化合价分别为______________。 16. 如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①处是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是_______(填字母) a. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c. 在①中，海水中水的质量逐渐减小 d. 析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液 （3）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： 甲、乙、丙、丁中属于饱和溶液的是________，丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为_______。 17. 下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/ 0 20 40 60 80 氯化钠/ 35.7 36 36.6 37.3 38.4 硝酸钾/ 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，50g水中加入30g氯化钠，所得溶液的质量是________。 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。 （3）在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是________。 A. 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾 B. 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液 C. 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大 D. 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解 18. 请根据下面微观图回答问题: （1）上图是氢气燃烧生成水的微观模拟过程，该过程的正确顺序是_________(用a、b、c表示)； （2）a图中两种物质的质量比______________； （3）写出与1个b分子质子数相同的原子的符号_______________。 19. 实验室现有稀盐酸、高锰酸钾和澄清石灰水及相关用品，请回答下列问题: （1）写出仪器名称：① _____________ ②___________________。 （2）根据所给试剂选择_______（填装置组合序号）即可制取较纯净的某种气体，所选图中装置缺少的一种实验用品是_________，发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）若再补充一种试剂_________________就可制备另一种气体，用G装置验满该气体的操作为______________________________________________________________________________。 20. 已知A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。A是目前世界年产量最高的金属，C为一种常见气体，D和E均为黑色固体，D中两种元素质量比为1：4。用“一”表示反应关系，用表示“”转化关系。(图中部分反应关系或转化关系省略)。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A__________ ；B____________ ；E___________。 （2）写出D和E发生反应的化学方程式_____________________________________。 （3）写出B和C反应的实验现象：__________________________________________。 （4）请写出F的一种用途_________________________________。 21. 化学兴趣小组对某“Cu-Zn合金”或是“Cu-Ag合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题: （1）根据分析你认为该合金是_____________________。 （2）写出实验中发生反应的化学方程式_________________________________________________。 （3）生成气体的质量为___________________。 （4）上述合金中不参加反应的金属的质量分数为____________________________________。 （5）反应后所得溶液中溶质的质量为___________________。 （6）用450t含量为75%的赤铜矿(主要成分为Cu2O)，可炼出上述合金的质量为________。 (矿石中杂质不含铜元素) 22. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验一】 取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 （1）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是___________。 【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：。 （2）写出乙中发生反应的化学方程式___________。 （3）丙实验中观察到银白色固体表面有___________色固体析出。 （4）同学们经讨论后认为去掉___________(填编号)实验，也能得出正确的结论。 【综合应用】 （5）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中合理的有___________(填字母)。 A. 溶液、 B. 溶液、 C. 溶液、溶液 D. 、稀盐酸 【实验发现】 （6）在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。利用温度升高的快慢___________(填“能”或“不能”)验证金属活动性强弱。 （7）已知金属活动性：锰>铁，与稀硫酸反应后生成的化合物为。现将由金属锰、金属铁、金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体，同时产生氢气的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期九年级化学第一次月考试卷 （满分70分） 相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Mn:55 一、单选题（每题2分，共26分） 1. 中国科技，正以惊人的速度和卓越的成就，向世界展示着独特的魅力。下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 开发手机操作系统 C. 研发高密度三维动态全息投影技术 D. 研制“福建舰”合金钢材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用“中国天眼”探索太空奥秘，涉及天文学和射电技术，不属于化学研究范畴，不符合题意； B、开发手机操作系统，属于计算机科学与软件工程范畴，不属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发高密度三维动态全息投影技术，主要依赖光学、电子工程和计算机图形学，不属于化学研究范畴，不符合题意； D、研制“福建舰”合金钢材料，涉及物质合成与性质，属于化学研究范畴，符合题意。 故选：D。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 量取液体 C. 配制氯化钠溶液 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、振荡试管使用手腕振荡，不能上下振荡，错误； B、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，错误； C、量筒只能量取液体，不能溶解液体，错误； D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，正确； 故选D。 3. 下列过程主要发生化学变化的是 A.比较纯金属和合金的硬度 B.探究去除油污的方法 C. 探究铜和银的金属活动性顺序 D.海水晒盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.通过相互刻划比较纯金属和合金的硬度，仅改变物质的外形，无新物质生成，属于物理变化，A错误。 B.汽油溶解油污、洗涤剂乳化油污的过程都没有新物质生成，属于物理变化，B错误。 C.铜的金属活动性强于银，将铜放入硝酸银溶液中会发生反应生成硝酸铜和银，有新物质生成，属于化学变化，C正确。 D.海水晒盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误。 4. 下列物质的用途错误的是 A. 钨丝做灯丝 B. 用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 C. 用锰钢制造自行车架 D. 用氢氧化钠制冰袋给病人降温 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属钨的熔点极高，灯丝通电发热时不易熔化，可用于制作灯丝，A正确。 B.钛镍形状记忆合金具有形状记忆效应，形变后受热可恢复原有形状，适合制作人造卫星天线，B正确。 C.锰钢属于铁合金，硬度大、韧性强，机械性能优异，适合制造自行车架，C正确。 D.氢氧化钠溶于水会放出大量热量，且本身具有强腐蚀性，完全不能用于制作冰袋降温（冰袋通常选用溶于水吸热的硝酸铵等物质），D错误。 5. 下列有关生活中的一些做法正确的是 A. 用钢丝球擦洗铝制品表面 B. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时可调大炉具进气口 C. 自行车链条采用喷漆的方法防锈 D. 贵重设备、精密仪器失火用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A. 常温下铝会和氧气反应生成致密的薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，缩短铝制品使用寿命，A错误； B. 火焰呈橙色或黄色说明燃气燃烧不充分，说明氧气供应不足，应调大炉具进风口，增加空气进入量，使燃气充分燃烧，调大进气口会增加燃气供应量，反而使燃烧更不充分，B错误； C. 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车链条应采用涂油的方法隔绝水和氧气，防止其生锈，不能喷漆，C错误； D. 二氧化碳灭火器灭火后会完全汽化，无残留物质，不会腐蚀、损坏贵重设备和精密仪器，适用于该场景，D正确。 6. 下列实验现象描述错误的是 A. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末逐渐变成黑色 B. 铜片放入硝酸银溶液中:红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 C. 向硫酸铜溶液中加入铁粉:银白色固体表面生成红色物质，溶液由蓝色变成无色 D. 碘和高锰酸钾分别加入汽油中:碘溶解在汽油中形成深红色溶液，高锰酸钾不溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A.一氧化碳还原红棕色的氧化铁，生成黑色的铁粉，描述正确。 B.铜的金属活动性强于银，铜和硝酸银反应生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，因此红色铜片表面析出银白色物质，无色溶液逐渐变蓝，描述正确。 C.铁和蓝色的硫酸铜溶液反应，生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，最终溶液不会变为无色，描述错误。 D.碘易溶于汽油形成深红色溶液，高锰酸钾难溶于汽油，描述正确。 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 铝制品抗腐蚀性好的原因 4Al +3O2 =2Al2O3 化合反应 B. 比较铁和银的金属活动性 Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2 置换反应 C. 铁与稀盐酸反应生成氢气 2Fe+6HCl=3H2↑+2FeCl3 置换反应 D. 用磁铁矿高炉炼铁 4CO+Fe3O4Fe+4CO2↑ 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝常温下与氧气反应生成致密的薄膜，可阻碍内部铝进一步被氧化，化学方程式书写正确，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，该选项正确。 B.金属与盐发生置换反应的前提是盐可溶于水，是难溶于水的沉淀，该反应无法发生，错误。 C.铁与稀盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁（）和氢气，不会生成，化学方程式书写错误。 D.方程式配平错误，且由于反应一氧化碳为气体，所以生成的二氧化碳不需标注气体符号，正确方程式为；其次置换反应要求反应物为“单质+化合物”，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 8. 下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢和水化学性质不同 分子构成不同 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 氯化钠放到水里会逐渐“消失” 氯化钠分子在不断运动 D 高架的电线夏天比冬天的长 原子之间的间隔受热时增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化氢（）和水（）的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，解释正确。 B.溶液中参与反应的粒子以分子或离子形式均匀分散，粒子接触机会远多于固体，因此反应速率更快，解释正确。 C.氯化钠是由和构成的离子化合物，不存在氯化钠分子；溶解“消失”是钠离子、氯离子在水分子作用下分散到水中并不断运动，解释错误。 D.金属电线由原子构成，温度升高时原子之间的间隔增大，导致电线体积膨胀、长度增加，解释正确。 9. 神舟十七号飞船采用了最新的砷化镓光伏电池。砷、镓、铝的原子结构示意图及镓元素的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 砷和镓位于同一周期 B. 铝和镓的化学性质相似 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 铝在化合物中通常显-3价 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素所在周期数等于原子核外电子层数，砷和镓原子核外均有4个电子层，属于同一周期，表述正确。 B.原子最外层电子数决定元素化学性质，铝和镓原子最外层电子数均为3，因此化学性质相似，表述正确。 C.元素周期表单元格最下方的数字为元素相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，表述正确。 D.铝原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子带正电，因此在化合物中通常显+3价，不是-3价，表述错误。 10. 在实验室内区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 铜丝和铁丝 空气和呼出气体 生铁和钢 食醋和白酒 方法一 观察颜色 分别伸入带火星的小木条 加入稀盐酸 闻气味 方法二 分别用磁铁吸引 分别通入澄清石灰水 用磁铁吸引 尝味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜丝为紫红色，铁丝为银白色，观察颜色可区分；铁具有铁磁性可被磁铁吸引，铜不具备该性质，两种方法均正确。 B.带火星的木条在空气和呼出气体中都无法复燃（均会熄灭），方法一不能区分，错误。 C.生铁和钢的主要成分都是铁，都能与稀盐酸反应产生气泡，都可被磁铁吸引，两种方法均无法区分，错误。 D.实验室规则明确禁止品尝任何药品的味道，方法二不符合安全要求，错误。 11. 在一溶液中含有AlCl3、CuCl2、NaCl三种溶质，已知氯离子的个数为7n，钠离子的个数为2n，则铝离子和铜离子的个数比是 A. 3：2 B. 3：1 C. 2:1 D. 1:1 【答案】D 【解析】 【详解】利用溶液电中性原则解题：溶液中所有阳离子所带正电荷总数 = 所有阴离子所带负电荷总数。 阴离子只有，总负电荷数为。 阳离子包括、、：所带正电荷数为，因此和的正电荷总和为。 设个数为，个数为，可得等式： 代入选项验证，仅当时等式成立（，），因此选D。 12. 下列除杂质所用的药品及操作方法均正确的是 选项 物质 所含杂质 操作 A 氮气 氧气 通过灼热的碳层 B 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 加入过量稀硫酸 C FeCl2溶液 CuCl2 加过量的铁粉、过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.灼热碳层与反应会生成或，引入新的气体杂质，不符合除杂要求，错误。 B.稀硫酸与反应生成，同时过量的稀硫酸也会留在溶液中，引入新杂质，错误。 C.加入过量铁粉发生反应，反应后过量的铁粉和生成的铜都是固体，过滤即可除去，既无新杂质生成，也不消耗原物质，符合要求，正确。 D.大量不支持燃烧的存在时，少量无法被点燃，不能除去杂质，错误。 13. 下列图像分别与选项中内容相对应，其中合理的是 A. 将甲的溶液从T2℃降到T1℃，其溶质的质量分数一定减小 B. 分别向和等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸 C. 将90℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到20℃ D. 密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲的溶解度随温度降低而减小，但若时甲的溶液为不饱和溶液，且降温到时仍未达到饱和，则溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故选项错误； B.稀盐酸不足时，生成的质量由的量决定，加入等质量稀盐酸时，两种金属生成质量相等，因此初始阶段两条线重合；等质量的、完全反应时，生成的质量公式为，代入得产氢量为倍金属质量，产氢量为倍金属质量，等质量下生成更多，最终的气体质量线更高，图像符合规律，故选项正确； C.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，但时硝酸钾仍有溶解度，降温后溶液中仍有溶解的硝酸钾，溶质质量不会降低到0，故选项错误； D.反应前密闭容器中存在反应物，初始气体质量大于0，图像从原点开始不符合事实，故选项错误。 二、非选择题 14. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 （1）不锈钢的主要成分是_________________（填名称） （2）牛奶中含有丰富的钙，这里的“钙”是指____________________(填“元素”或“单质”)。 （3）钛合金与人体具有很好的_________________，因此可以用来制造人造骨等。 （4）“真金不怕火炼”说明即使在高温的条件下金__________________________。 （5）向硝酸银溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中含有_________________________。 【答案】（1）铁、铬、镍 （2）元素 （3）相容性 （4）也不与氧气反应 （5）铁、银 【解析】 【小问1详解】 不锈钢属于铁基合金，主要成分为铁，还含有碳、铬、镍等少量添加元素。 【小问2详解】 食品、饮品中描述的营养成分均是宏观层面的元素，不是指化学性质活泼的对应单质。 【小问3详解】 钛合金无毒、不会与人体组织产生排异反应，和人体生物相容性好，因此适合制造人造骨。 【小问4详解】 金的金属活动性极弱，高温条件下也不会与氧气发生氧化反应，因此有“真金不怕火炼”的说法。 【小问5详解】 金属活动性顺序为，首先发生反应；向滤渣加盐酸有气泡，说明滤渣中含有氢前金属铁，即铁加入过量，硝酸银已完全反应，因此滤渣为剩余的铁和反应生成的银。 15. 阅读下列短文回答问题。 《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金(黄铜)的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物(炉甘石)炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录。 （1）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。其中导电、导热性属于_________________（填“物理性质”或“化学性质”）；铜锌合金属于 ______________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是___________(填“a"、“b"或“c”)。 （3）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800°C得到铜和锌的合金，写出赤铜和木炭粉在此条件下反应的化学方程式:________________________________，反应前后铜元素化合价的化合价分别为______________。 【答案】（1） ①. 物理性质 ②. 混合物 （2）a （3） ①. ②. +1、0 【解析】 【小问1详解】 导电、导热性不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质； 铜锌合金由铜、锌两种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 合金熔点低于组成它的所有纯金属，锌、铜是纯金属，所以铜锌合金熔点比锌还低，对应 a。 【小问3详解】 高温下木炭还原氧化亚铜生成铜单质和二氧化碳，配平即可得到反应方程式；根据化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，因此反应前Cu为+1价，单质中元素化合价为0，反应后Cu为0价。 16. 如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①处是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是_______(填字母) a. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c. 在①中，海水中水的质量逐渐减小 d. 析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液 （3）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： 甲、乙、丙、丁中属于饱和溶液的是________，丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为_______。 【答案】（1）蒸发 （2）acd （3） ①. 丙、丁 ②. 8:25 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐利用蒸发水分浓缩海水使氯化钠结晶，储水池后为蒸发池； 【小问2详解】 a.海水进入储水池仅暂存，无成分变化，正确； b.蒸发池中水分蒸发，氯化钠未析出时质量不变，析出后质量减小，不会增大，错误； c.蒸发过程中溶剂水不断挥发，质量逐渐减小，正确； d.能析出氯化钠晶体的母液，无法继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液，正确。 【小问3详解】 乙中加入30g固体全部溶解，无法判断是否饱和；丙底部有未溶解固体，为饱和溶液；丁降温后仍有未溶解固体，也为饱和溶液。 丁中溶剂仍为50g，溶解的溶质质量为，故溶质与溶剂质量比为。 17. 下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/ 0 20 40 60 80 氯化钠/ 35.7 36 36.6 37.3 38.4 硝酸钾/ 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，50g水中加入30g氯化钠，所得溶液的质量是________。 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。 （3）在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是________。 A. 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾 B. 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液 C. 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大 D. 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解 【答案】（1） （2）降温结晶 （3）BC 【解析】 【小问1详解】  时氯化钠的溶解度为，代表该温度下水最多溶解氯化钠，因此水最多只能溶解氯化钠。加入的氯化钠无法全部溶解，所得溶液质量为溶剂水的质量加上实际溶解的溶质质量为。 【小问2详解】 从表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高大幅增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，先配制热的饱和硝酸钾溶液，再降温，硝酸钾会因为溶解度急剧减小大量结晶析出，而少量氯化钠几乎不会析出，该方法为降温结晶。 【小问3详解】 A.时氯化钠溶解度（）大于硝酸钾溶解度（），等质量的两种溶质加入水中，乙烧杯有固体剩余，说明乙中溶质是溶解度更小的硝酸钾，甲中是氯化钠，说法正确。 B.若加入的固体质量恰好为，烧杯甲中溶液刚好是饱和溶液，不一定为不饱和溶液，说法错误。 C.若使乙中固体全溶解，除了升温（溶质增多、溶剂不变，浓度增大）之外，还可以直接加溶剂，此时如果加入大量水，溶液浓度也可能变小，并非“一定增大”，说法错误。 D.时硝酸钾的溶解度已经超过，而加入的两种溶质质量，因此升温到乙中的剩余固体一定能全部溶解，说法正确。 18. 请根据下面微观图回答问题: （1）上图是氢气燃烧生成水的微观模拟过程，该过程的正确顺序是_________(用a、b、c表示)； （2）a图中两种物质的质量比______________； （3）写出与1个b分子质子数相同的原子的符号_______________。 【答案】（1）acb （2）1:8 （3）Ne 【解析】 【小问1详解】 化学反应的微观过程为：反应物分子先破裂为原子，原子再重新组合成新的分子。a为反应物氢分子、氧分子，c是分子破裂得到的氢原子、氧原子，b是原子重新组合得到的水分子，因此顺序为acb； 【小问2详解】 a中含2个H2分子、1个O2分子，氢气相对分子质量为2，氧气相对分子质量为32，质量比为； 【小问3详解】 b分子是水分子，1个水分子质子数为，质子数为10的原子是氖原子，符号为。 19. 实验室现有稀盐酸、高锰酸钾和澄清石灰水及相关用品，请回答下列问题: （1）写出仪器名称：① _____________ ②___________________。 （2）根据所给试剂选择_______（填装置组合序号）即可制取较纯净的某种气体，所选图中装置缺少的一种实验用品是_________，发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）若再补充一种试剂_________________就可制备另一种气体，用G装置验满该气体的操作为______________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. CD ②. 棉花 ③. （3） ①. 石灰石或大理石 ②. 用燃着的小木条放在导管b口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 药品有高锰酸钾，制氧气是固体加热型，发生装置选C，想要较纯净的气体，优先排水法收集D。 加热高锰酸钾，粉末容易被气流吹入导管堵塞导管，试管口塞棉花阻挡粉末。 高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾，二氧化锰，氧气，条件写加热，气体符号不能漏。 【小问3详解】 已有稀盐酸，大理石+稀盐酸是实验室制二氧化碳原料；题目现有试剂不能制二氧化碳，必须额外补大理石。 G是万能瓶，二氧化碳密度比空气大，气体从长导管a通入瓶底，空气从短导管b排出。 验满要放在出气口b。 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，木条熄灭说明瓶口已经充满二氧化碳。 20. 已知A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。A是目前世界年产量最高的金属，C为一种常见气体，D和E均为黑色固体，D中两种元素质量比为1：4。用“一”表示反应关系，用表示“”转化关系。(图中部分反应关系或转化关系省略)。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A__________ ；B____________ ；E___________。 （2）写出D和E发生反应的化学方程式_____________________________________。 （3）写出B和C反应的实验现象：__________________________________________。 （4）请写出F的一种用途_________________________________。 【答案】（1） ①. Fe ②. Cu ③. C （2）2CuO+ C2Cu+ CO2↑ （3）红色固体逐渐变成黑色 （4）灭火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，且A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，C为一种常见气体，C能与铁反应，所以C是氧气，D和E均为黑色固体，D中两种元素质量比为1：4，所以D是氧化铜，E能与氧化铜反应，所以E是碳，F是二氧化碳，B能与氧化铜相互转化，所以B是铜，经过验证，推导正确。 【小问2详解】 氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问3详解】 B和C的反应是铜和氧气加热生成氧化铜，实验现象是红色固体逐渐变成黑色。 【小问4详解】 F为二氧化碳，用途为灭火等（合理即可）。 21. 化学兴趣小组对某“Cu-Zn合金”或是“Cu-Ag合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题: （1）根据分析你认为该合金是_____________________。 （2）写出实验中发生反应的化学方程式_________________________________________________。 （3）生成气体的质量为___________________。 （4）上述合金中不参加反应的金属的质量分数为____________________________________。 （5）反应后所得溶液中溶质的质量为___________________。 （6）用450t含量为75%的赤铜矿(主要成分为Cu2O)，可炼出上述合金的质量为________。 (矿石中杂质不含铜元素) 【答案】（1）合金 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铜、银都不能和稀硫酸反应，而实验中加入稀硫酸后有气体生成，说明合金中存在能和酸反应的活泼金属锌，因此该合金为合金。 【小问2详解】 锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，铜不参与反应，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒，反应前后总质量的差值即为逸出氢气的质量为。 【小问4详解】 设合金中参与反应的质量为， 解得 则不参与反应的质量为，的质量分数为。 【小问5详解】 反应后溶液溶质为硫酸锌，设生成的质量为， 解得，则生成的质量为。 【小问6详解】 根据铜元素质量守恒，赤铜矿中的总质量等于最终合金中的总质量。含的矿石中，元素质量为，上述合金中的质量分数为，因此可炼得合金质量为。 22. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验一】 取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 （1）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是___________。 【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：。 （2）写出乙中发生反应的化学方程式___________。 （3）丙实验中观察到银白色固体表面有___________色固体析出。 （4）同学们经讨论后认为去掉___________(填编号)实验，也能得出正确的结论。 【综合应用】 （5）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中合理的有___________(填字母)。 A. 溶液、 B. 溶液、 C. 溶液、溶液 D. 、稀盐酸 【实验发现】 （6）在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。利用温度升高的快慢___________(填“能”或“不能”)验证金属活动性强弱。 （7）已知金属活动性：锰>铁，与稀硫酸反应后生成的化合物为。现将由金属锰、金属铁、金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体，同时产生氢气的质量为___________g。 【答案】（1）除去金属表面的氧化物 （2） （3）红 （4）丙 （5）AC （6）不能 （7）0.3g 【解析】 【小问1详解】 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物。 【小问2详解】 因为金属活动性顺序为：，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，所以乙中发生反应的化学方程式为：M+CuSO4=Cu+MSO4。 【小问3详解】 丙实验中发生的反应为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，则观察到银白色固体表面有红色固体析出。 【小问4详解】 甲实验说明Al>M，乙实验说明M>Cu，所以去掉丙实验，也能得出正确的结论。 【小问5详解】 A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来， 溶液混合，锌表面附着一层红色固体，可得Zn>Cu，CuSO4溶液与混合，无现象，可得出Cu>Ag，能验证Zn>Cu>Ag，此选项符合题意； B. 溶液分别与混合，无明显现象，说明不能发生化学反应，所以三种金属中Zn的金属活动性最强，但不能验证的金属活动性强弱，此选项不符合题意； C. 用溶液与Cu混合，不反应，可得出Zn>Cu；溶液混合，铜表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，能验证Zn>Cu>Ag，此选项符合题意； D. 三种金属中只有Zn能与稀盐酸发生反应，说明Zn> H，都在H后，但不能验证的金属活动性强弱，此选项不符合题意。 故选AC。 【小问6详解】 利用对比实验，可根据金属与酸反应的速率来比较金属活动性顺序，利用温度升高的快慢不能验证金属活动性强弱。因为金属与酸反应的放热情况与多种因素有关，如：金属的量、酸的浓度等，仅根据放热情况不能准确判断金属的活动性顺序。 【小问7详解】 锰、铁、铜三种金属的活动性顺序为：锰>铁>铜，现将由金属锰、金属铁、金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体，铜不与稀硫酸反应，锰与稀硫酸先反应，铁再与稀硫酸反应，所以剩余的9.2g固体中有6.4g的铜，则铁的质量为：9.2g-6.4g=2.8g，则参加反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，设2.8g铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x，5.5g锰与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 ，x=0.1g ，y=0.2g 所以充分产生氢气的质量为：0.1g+0.2g=0.3g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $