河南郑州外国语学校2025-2026学年高一上学期月考1 化学试卷

郑州外国语学校2025—2026学年高一上期月考1试卷 化学 （90分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学科学的形成与发展经历了漫长的过程，下列说法不正确的是（ ） A．我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素 B．阿伏加德罗提出化学元素的概念 C．屠呦呦研究小组利用质谱仪、核磁共振仪、X射线衍射等技术确定了青蒿素分子的组成和结构 D．长期的生产和生活实践中，人们学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等“化学活动” 2．下列物质分类正确的是（ ） 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 碱 盐 A NO2 CaO HNO3 胆矾 B P2O5 Na2O2 HF Mg(OH)2 NaCl C Cl2O7 MgO 盐酸 纯碱 CaCO3 D SO2 Na2O HClO4 Ba(OH)2 NaHCO3 3．中国传统文化源远流长，下列古文中不包含化学变化的是（ ） A．曾青涂铁，铁赤色如铜 B．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 C．丹砂（HgS）烧之成水银 D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 4．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．将62 g Na2O溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为 C．10 g H2O的摩尔质量比1 g H2O的摩尔质量大 D．元素以单质形式存在时，称为元素的游离态 5．下列说法正确的有（ ） A．1 mol H2 中含有的微粒数为 B．同温同压下，如右图体积相同的两瓶气体中原子数一定相同 C．1 mol/L NaCl溶液的质量分数是0.5 mol/L NaCl溶液的2倍 D．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和KNO3 溶液中，阴阳离子数目之和均为。 6．下列说法正确的是（ ） A．配制溶液时，应在容量瓶内加水溶解、定容至刻度线 B．称量固体时，若将称量物和砝码放反，则称量结果一定偏小 C．配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要称量8.0 g胆矾 D．容量瓶使用前应检查是否漏水 7．酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A． 属于区域① B．NO属于区域②，属于酸性氧化物 C．属于区域③ D．区域②中的物质可能与酸性氧化物和碱性氧化物均反应 8．胶体与溶液最本质的区别是（ ） A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 9．如图表示某条件下气体体积与质量的关系，则该条件下气体摩尔体积为（ ） A． B． C． D． 10．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（ ） A．1mol/L的溶液中的数目为 B．1mol和固体混合物中的数目为 C．标况下，5.6L中原子数目为 D．1.7 g 中含有电子数目为 11．一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（ ） A．该氮原子的相对原子质量为12a/b B．m g该氮原子的物质的量为m/a mol C．该氮原子的摩尔质量是 D．阿伏加德罗常数等于 12．现有CO、、三种气体，它们都含有1 mol O，三种气体在标准状况下的体积之比为（ ） A． B． C． D． 13．某溶液中含有大量的、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的（ ） A． B． C． D． 14．现有12.8 g由CO与组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值）。则气球中气体的分子数为（ ） A． B． C． D． 15．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．质量相等、密度不等N2O和CO2 B．等压等体积的N2和O2 C．等体积等密度的CO2和CO D．等温等体积的H2和CH4 16．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板（厚度可忽略）隔成A、B两室，向A室充入等体积的H2、O2混合气体，向B室内充入1 mol空气，此时活塞的位置如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．A、B两侧气体的物质的量之比是 B．A、B两侧气体的质量之比是 C．A、B两侧气体的密度比是 D．A、B两侧的原子个数比是 17．下列由单质到盐的转化关系正确的是（ ） A． B． C． D． 18．常温常压下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，恢复常温，得到干燥气体400 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ） A． B． C． D． 19．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的恒容密闭容器重，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为。把混合气体排尽，再充满SO2气体，用托盘天平称量为。下列说法正确的是（ ） A．同温同压下，实验中NO和H2的混合气体密度和O2密度相等 B．标况下，若此容器装满O2，则体积为 C． D． 20．现有硫酸钠饱和溶液，密度是，其中钠离子的质量分数是。下列有关该溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的质量分数是 B．硫酸钠的物质的量浓度是 C．Na+的物质的量是 D．硫酸根离子的质量分数是 二、填空题（每空2分，共40分） 21．（24分，每空2分） （1）7.8 g Na2X中含有0.2 mol Na+，则X的摩尔质量是__________________。 （2）1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是______________。 （3）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。 ①在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体原子数之比为____________。 ②在0℃、101 kPa条件下，8 g氧气完全反应，消耗的H2S的体积是____________L。 （4）一种泉水中Mg2+的浓度为，则Mg2+的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）与1.3 mol H2O中所含有的O数相等，则x=______________。 （6）混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L，则N2和CH4所含原子数之比为______________。 （7）把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含的溶液恰好反应完全；取另一份加入含的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中为_______________mol/L（已知） （8）P2O5是一种常见的干燥剂，请用化学方程式解释原因__________________________________________。 （9）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与NaOH溶液反应只能生成一种盐。 ①H3PO2属于____________酸；NaH2PO2为____________盐（填字母）。 a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．正盐 e．酸式盐 ②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________。 22．（16分，每空2分） 某课外小组准备在实验室配制的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反应。 （1）配制的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是________________________。 （2）若用下图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是___________mL。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是__________________，定容时应加水至距刻度线1~2 cm处，改用_____________滴加至刻度线处，定容后还需要的操作为__________________。 （4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是________________。 A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 E．用量筒量取浓硝酸，读数时仰视刻度线 （5）用配制的稀硝酸溶液全部与1.92 g Cu发生反应：，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度分别为______________mol/L、_____________mol/L。（忽略反应前后溶液体积的变化） 学科网（北京）股份有限公司 $