学易金卷：高一化学上学期期中模拟·培优卷【必修1第1～2章】（广东专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D D D A C B A C B D A D C C B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（每空2分） （1）③⑧ ②⑤ （2） （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）氧化性 （6） 18．（14分）（每空2分） （1）过氧化钠（或） （2）证明是HClO而非具有漂白性（或证明与反应） （3） 容量瓶 胶头滴管 （4）CD 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2） 1：2（1分） （3）除去中的HCl，同时降低在水中的溶解度 （4）C（1分） （5）B （6）吸收多余的Cl2，防止环境污染（1分） （7） 20．（14分）（每空2分） （1）盐 （2）c （3） （4） 、 a、d 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、 选择题：本题共1 6 个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 ( 17 ．（ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ．（ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） 19 ．（ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （2） （ 1分 ） （3） （4） （ 1分 ） （5） （6） （ 1分 ） （7） 20 ．（ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 19.(14分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (5) (6) (1分) (7) 20.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生活中的化学】生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B．含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C．加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D．纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 2．【古籍记载】下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A．熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B．(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D．()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 4．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．常温下，的下列溶液导电性最强的是 A． B． C． D．NaCl 6．下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 纯碱能与酸反应 纯碱可治疗胃酸过多 B 易溶于水 常用于杀菌消毒 C 常温下Fe不与反应 液氯可贮存在钢瓶中 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制 7．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 8．下列对图示的解释正确的是 A．图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．图2为NaCl的形成过程，则 C．图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的 D．图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生 9．室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C．分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D．盐酸分别滴加到同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液中放出气体的速度：> 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入溶液： B．铁粉溶于稀硫酸： C．醋酸与反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．7.8 g 固体中含有的离子数为 B． 溶液中的数量为 C．1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 D．23 g Na溶于1 L 0.1 溶液，转移电子数小于 13．【新考法】一个容积固定的恒温容器的内部有两个可左右自由滑动的密封隔板，其将容器分成A、B、C三部分，装置如图所示。其中A中X气体为2.8 g CO和N2的混合气体，B中为H2，C中Y气体为2.0 g H2和CO2的混合气体，此时A、B、C三部分体积相等。下列有关说法错误的是 A．Y中混合气体的平均相对分子质量为20 B．B中H2的质量为0.2 g C．Y中混合气体中CO2的物质的量为 mol D．若保持X中气体总质量不变，改变，会引起密封隔板移动 14．下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将“84”消毒液滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化，并对照标准比色卡 测定“84”消毒液的pH B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 验证该溶液中是否含有 C 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝 验证氯水的氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色 检验待测液中是否含有K元素 15．【新题型】氯气()是一种黄绿色气体，是重要的化工原料，可由氯化氢和氧气为原料制备，下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是 A．反应Ⅰ是复分解反应 B．反应Ⅱ是置换反应 C．总反应的化学方程式： D．反应Ⅱ中的氯化铜是还原剂 16．碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为)为原料制备碳酸钙，杂质可在滤渣中除去。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时所加的HCl溶液应该适当过量，提高原料利用率 B．“操作1”为过滤，“操作2”为蒸发结晶 C．“沉钙”步骤发生的离子反应为： D．“沉钙”后取上层清液向其中加入溶液，若产生白色沉淀，则还未沉淀完全 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 18．（14分）实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。 Ⅰ.钠，氯及其化合物的性质 （1）一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是________，氧化钠与水反应化学方程式___________________________。 （2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是_______________________________(用不超过20字表述)。 Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）配制150ml0.1mol/L的溶液，需要量取________mL5mol/L的溶液，配制过程需要用到玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_________、________。 （4）下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是________(填序号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．未冷却到室温就转移到容量瓶 19．（14分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称______________。 （2）该实验中制备氯气的化学方程式为_______________________________。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________。 （4）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是________(填“C”或“E”)。 （5）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填字母)。 A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2 （6）装置G的作用是______________，请写出G中反应的离子方程式：_________________。 （7）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式：__________________________________。 20．（14分）某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于_____(填“酸”或“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a．溶液呈碱性   b．溶液能与盐酸反应   c．溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是_____(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 V 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为__________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为__________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中II代表滴加_____(填化学式)溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是_____。 ③_____(填字母)点对应的溶液呈中性。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生活中的化学】生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B．含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C．加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D．纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 2．【古籍记载】下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A．熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B．(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D．()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 4．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．常温下，的下列溶液导电性最强的是 A． B． C． D．NaCl 6．下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 纯碱能与酸反应 纯碱可治疗胃酸过多 B 易溶于水 常用于杀菌消毒 C 常温下Fe不与反应 液氯可贮存在钢瓶中 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制 7．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 8．下列对图示的解释正确的是 A．图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．图2为NaCl的形成过程，则 C．图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的 D．图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生 9．室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C．分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D．盐酸分别滴加到同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液中放出气体的速度：> 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入溶液： B．铁粉溶于稀硫酸： C．醋酸与反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．7.8 g 固体中含有的离子数为 B． 溶液中的数量为 C．1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 D．23 g Na溶于1 L 0.1 溶液，转移电子数小于 13．【新考法】一个容积固定的恒温容器的内部有两个可左右自由滑动的密封隔板，其将容器分成A、B、C三部分，装置如图所示。其中A中X气体为2.8 g CO和N2的混合气体，B中为H2，C中Y气体为2.0 g H2和CO2的混合气体，此时A、B、C三部分体积相等。下列有关说法错误的是 A．Y中混合气体的平均相对分子质量为20 B．B中H2的质量为0.2 g C．Y中混合气体中CO2的物质的量为 mol D．若保持X中气体总质量不变，改变，会引起密封隔板移动 14．下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将“84”消毒液滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化，并对照标准比色卡 测定“84”消毒液的pH B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 验证该溶液中是否含有 C 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝 验证氯水的氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色 检验待测液中是否含有K元素 15．【新题型】氯气()是一种黄绿色气体，是重要的化工原料，可由氯化氢和氧气为原料制备，下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是 A．反应Ⅰ是复分解反应 B．反应Ⅱ是置换反应 C．总反应的化学方程式： D．反应Ⅱ中的氯化铜是还原剂 16．碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为)为原料制备碳酸钙，杂质可在滤渣中除去。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时所加的HCl溶液应该适当过量，提高原料利用率 B．“操作1”为过滤，“操作2”为蒸发结晶 C．“沉钙”步骤发生的离子反应为： D．“沉钙”后取上层清液向其中加入溶液，若产生白色沉淀，则还未沉淀完全 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 18．（14分）实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。 Ⅰ.钠，氯及其化合物的性质 （1）一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是________，氧化钠与水反应化学方程式___________________________。 （2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是_______________________________(用不超过20字表述)。 Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）配制150ml0.1mol/L的溶液，需要量取________mL5mol/L的溶液，配制过程需要用到玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_________、________。 （4）下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是________(填序号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．未冷却到室温就转移到容量瓶 19．（14分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称______________。 （2）该实验中制备氯气的化学方程式为_______________________________。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________。 （4）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是________(填“C”或“E”)。 （5）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填字母)。 A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2 （6）装置G的作用是______________，请写出G中反应的离子方程式：_________________。 （7）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式：__________________________________。 20．（14分）某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于_____(填“酸”或“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a．溶液呈碱性   b．溶液能与盐酸反应   c．溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是_____(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 V 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为__________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为__________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中II代表滴加_____(填化学式)溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是_____。 ③_____(填字母)点对应的溶液呈中性。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生活中的化学】生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B．含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C．加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D．纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 【答案】D 【解析】A．酒精分子式为C2H6O，属于有机物，A正确； B．ClO2为氯和氧元素组成的纯净物，ClO2属于氧化物，B正确； C． KIO3由钾离子和碘酸根离子构成，KIO3属于盐，C正确； D． 纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱属于盐，D不正确； 答案选D。 2．【古籍记载】下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A．熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B．(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D．()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．涉及反应为CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 【答案】D 【解析】A．Al2O3、CaO和FeO都是只含两种元素的纯净物，且其中一种为氧元素，故都是氧化物，故A正确； B．样品中含Al2O3、CaO和 FeO，都能与酸反应，故B正确； C．Al2O3、CaO和 FeO都是由2种元素形成的纯净物，均为化合物，故C正确； D．Al2O3中Al为+3价，CaO和 FeO中Ca和Fe均为+2价，故D错误； 答案选D。 4．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．的电离方程式应为， A错误； B．的电离方程式应为，不应该拆开， B错误； C．的电离方程式应为，题目中写法不符合电离方程式规范，C错误； D．的电离方程式应为，电荷守恒且原子团结构正确，D正确； 故答案选D。 5．常温下，的下列溶液导电性最强的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】A 【解析】A．为强电解质，完全解离为和，总离子浓度为0.3mol/L，且Ba2+为二价离子； B．为中强酸，部分电离，离子总浓度远低于0.2mol/L； C．H2S为弱酸，电离度极低，离子总浓度更小； D．NaCl为强电解质，完全解离为Na+和Cl-，总离子浓度为0.2mol/L，其总离子浓度小于Ba(OH)2溶液的总离子浓度； 综上所述，氢氧化钡的总离子浓度最高，导电性最强，故选A。 6．下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 纯碱能与酸反应 纯碱可治疗胃酸过多 B 易溶于水 常用于杀菌消毒 C 常温下Fe不与反应 液氯可贮存在钢瓶中 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制 【答案】C 【解析】A．纯碱的碱性较强对人体刺激大，不能治疗胃酸过多，A错误； B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与易溶于水无关，B错误； C．加热铁和氯气反应，而常温下Fe不与反应，故液氯可贮存在钢瓶中，C正确； D．浓盐酸具有还原性，能被等氧化，可用于实验室制，与浓盐酸具有挥发性无关，D错误； 故选C。 7．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 【答案】B 【解析】A．比较和的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，故A错误； B．先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确； C．氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误； D．氨气极易溶于水，应该a通入，然后b通入，图示装置不合理，故D错误； 故选B。 8．下列对图示的解释正确的是 A．图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．图2为NaCl的形成过程，则 C．图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的 D．图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生 【答案】A 【解析】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，A正确； B．NaCl的形成过程中，Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，反应过程中电子转移2e-，则用单线桥表示为 ，B错误； C．溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，C错误； D．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，D错误； 故选：A。 9．室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．与可反应产生，A项不符合题意； B．、会结合成沉淀，与可反应，B项不符合题意； C．该体系的离子可以大量共存，C项符合题意； D．、、均与反应，不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 10．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C．分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D．盐酸分别滴加到同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液中放出气体的速度：> 【答案】B 【解析】A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中是为了隔绝空气，A错误； B．钠与水反应放热，且钠的熔点低（约97.8℃），导致钠熔化，B正确； C．Na2CO3受热不分解，NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C错误； D．NaHCO3与盐酸直接反应生成CO2，速度更快，D错误； 故选B。 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入溶液： B．铁粉溶于稀硫酸： C．醋酸与反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应包含Mg2+和OH-的反应，正确的为，A错误； B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为 ，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，应以分子形式CH3COOH表示，正确的为 ，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时，H+与OH-完全中和，同时Ba2+与形成沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选D。 12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．7.8 g 固体中含有的离子数为 B． 溶液中的数量为 C．1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 D．23 g Na溶于1 L 0.1 溶液，转移电子数小于 【答案】A 【解析】A．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g对应0.1 mol，每个Na2O2含2个Na+和1个，共3个离子，因此0.1 mol Na2O2含0.3 NA个离子，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，B错误； C．与水的反应为，是可逆反应，1 mol 溶于水，参与反应的的物质的量小于1 mol，因此转移的电子数小于，C错误； D．23 g Na的物质的量为1 mol，将其溶于溶液中，Na先与水反应生成NaOH和，后续发生复分解反应无电子转移，故1 mol Na完全反应转移1 mol电子，即转移电子数为，D错误； 故选A。 13．【新考法】一个容积固定的恒温容器的内部有两个可左右自由滑动的密封隔板，其将容器分成A、B、C三部分，装置如图所示。其中A中X气体为2.8 g CO和N2的混合气体，B中为H2，C中Y气体为2.0 g H2和CO2的混合气体，此时A、B、C三部分体积相等。下列有关说法错误的是 A．Y中混合气体的平均相对分子质量为20 B．B中H2的质量为0.2 g C．Y中混合气体中CO2的物质的量为 mol D．若保持X中气体总质量不变，改变，会引起密封隔板移动 【答案】D 【分析】由题意，装置恒温，隔板可以移动，三个部分体积相等，根据阿伏加德罗定律可知三个部分的气体物质的量相等，A部分两种气体的摩尔质量相等，可根据A部分计算出三个部分的气体的物质的量，由此可知： 【解析】A．Y中气体的质量为2.0 g，物质的量为，混合气体的平均相对分子质量为，A不符合题意； B．B中氢气的物质的量是，质量为，B不符合题意； C．中混合气体的物质的量为，设为，为，，，解得，C不符合题意； D．X中两种气体的摩尔质量相等，保持总质量变，不管二者的比例如何变，总的气体的物质的量不变，气体总体积也就不变，则密封隔板不会移动，D符合题意； 故选D。 14．下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将“84”消毒液滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化，并对照标准比色卡 测定“84”消毒液的pH B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 验证该溶液中是否含有 C 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝 验证氯水的氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色 检验待测液中是否含有K元素 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测“84”消毒液的pH，A错误； B．该体系若出现白色沉淀，也可能是，B错误； C．淀粉-试纸变蓝证明有I2存在，说明被氯水氧化，C正确； D．K元素的紫光要透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选C。 15．【新题型】氯气()是一种黄绿色气体，是重要的化工原料，可由氯化氢和氧气为原料制备，下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是 A．反应Ⅰ是复分解反应 B．反应Ⅱ是置换反应 C．总反应的化学方程式： D．反应Ⅱ中的氯化铜是还原剂 【答案】C 【分析】反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。 【解析】A．反应Ⅰ是与交换成分生成和，属于复分解反应，A正确； B．反应Ⅱ是一种单质(O2)和一种化合物(CuCl2)反应生成另一种单质(Cl2)和另一种化合物(CuO)，符合置换反应的定义，B正确； C．总反应需将反应Ⅰ×2+反应Ⅱ，得，C错误； D．反应Ⅱ中的从-1价升高到0价（生成），是还原剂，D正确； 故答案选C。 16．碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为)为原料制备碳酸钙，杂质可在滤渣中除去。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时所加的HCl溶液应该适当过量，提高原料利用率 B．“操作1”为过滤，“操作2”为蒸发结晶 C．“沉钙”步骤发生的离子反应为： D．“沉钙”后取上层清液向其中加入溶液，若产生白色沉淀，则还未沉淀完全 【答案】B 【分析】酸浸步骤中与HCl反应生成、和。操作1分离酸浸后的溶液与杂质（滤渣），应为过滤。沉钙步骤中，与结合生成沉淀。操作2是分离CaCO3沉淀与上层清液，应为过滤。 【解析】A．酸浸时HCl需过量，确保完全溶解，A正确； B．结合分析知，“操作1”为过滤，“操作2”应为过滤而非蒸发结晶，B错误； C．“沉钙”步骤发生的离子反应为，C正确； D．若上层清液加溶液产生白色沉淀，说明上层清液中仍含有，钙离子未沉淀完全，D正确； 综上，答案为B。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（每空2分） （1）③⑧ ②⑤ （2） （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）氧化性 （6） 【解析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，①碳酸氢钙溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，③熔融能导电，属于电解质，④NaOH溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑤CO在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，⑥胶体能导电，但为混合物，不属于电解质，⑦氨水能导电，但为混合物，不属于电解质，⑧熔融能导电，属于电解质，⑨饱和溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑩银丝能导电，但为单质，不属于电解质，故答案为③⑧；②⑤； （2）碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为； （3）实验室制备胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液至溶液恰好变为红褐色，故化学方程式为； （4）胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体为，溶液； （5）转化为说明被氧化，则体现的氧化性； （6）用单线桥表示电子转移的情况为。 18．（14分）实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。 Ⅰ.钠，氯及其化合物的性质 （1）一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是________，氧化钠与水反应化学方程式___________________________。 （2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是_______________________________(用不超过20字表述)。 Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）配制150ml0.1mol/L的溶液，需要量取________mL5mol/L的溶液，配制过程需要用到玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_________、________。 （4）下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是________(填序号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．未冷却到室温就转移到容量瓶 【答案】（每空2分） （1）过氧化钠（或） （2）证明是HClO而非具有漂白性（或证明与反应） （3） 容量瓶 胶头滴管 （4）CD 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】（1） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为过氧化钠的歧化反应，还原剂是，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，化学方程式； （2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，氯气不能使干燥的红纸条褪色、氯气能使湿润的红纸条褪色，证明是HClO而非具有漂白性（或证明与反应）； （3）配制150ml0.1mol/L的溶液，需要使用的容量瓶，故量取5mol/L的溶液，配制过程需要用到玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要容量瓶、胶头滴管； （4）A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选A； B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选B； C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配溶液溶质的物质的量浓度偏大，故选C； D．未冷却到室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，所配溶液溶质的物质的量浓度偏大，故选D； 故选CD。 19．（14分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称______________。 （2）该实验中制备氯气的化学方程式为_______________________________。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________。 （4）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是________(填“C”或“E”)。 （5）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填字母)。 A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2 （6）装置G的作用是______________，请写出G中反应的离子方程式：_________________。 （7）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式：__________________________________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2） 1：2（1分） （3）除去中的HCl，同时降低在水中的溶解度 （4）C（1分） （5）B （6）吸收多余的Cl2，防止环境污染（1分） （7） 【分析】A装置制取，B装置除去中混有的HCl；H、D装置干燥，I装置探究与Fe的反应，G装置吸收尾气；C、E装置用于检验的漂白性，F装置用于制取漂白粉； 【解析】（1）该仪器带有活塞，用于向反应容器中定量添加液体试剂，为分液漏斗； （2）该装置为二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的经典装置，化学方程式为；反应中中Mn从+4价降为+2价，作氧化剂；4 mol参与反应的HCl中，只有2 mol HCl的Cl从-1价升为0价被氧化，作还原剂，剩余2 mol HCl仅体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2； （3）浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl气体，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度远小于在纯水中的溶解度，因此用饱和食盐水除杂并减少氯气溶解损失； （4）漂白性来自氯气与水反应生成的HClO。从B出来的氯气带有水蒸气，进入C后，氯气和水反应生成HClO，可使C中湿润的有色布条褪色；氯气经过D中浓硫酸干燥后，进入E的是干燥氯气，无HClO生成，不能使E中干燥的有色布条褪色； （5）漂白粉是氯气和石灰乳反应的产物，主要成分为和，其中只有具有强氧化性，是能够发挥漂白、消毒作用的有效成分； （6）氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，NaOH可以和氯气反应，因此用NaOH溶液进行尾气处理，离子方程式：； （7）加热条件下，铁粉与氯气发生化合反应，生成三氯化铁；化学方程式：。 20．（14分）某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于_____(填“酸”或“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a．溶液呈碱性   b．溶液能与盐酸反应   c．溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是_____(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 V 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为__________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为__________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中II代表滴加_____(填化学式)溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是_____。 ③_____(填字母)点对应的溶液呈中性。 【答案】（每空2分） （1）盐 （2）c （3） （4） 、 a、d 【分析】向​中滴加​时，恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，体系中离子浓度几乎降为0，导电能力接近0，对应曲线I；滴加​，恰好沉淀完全时生成BaSO4、NaOH和水，体系仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会降到接近0，因此曲线Ⅱ代表滴加的曲线。 【解析】（1）与类似，都是由金属阳离子（Na+）和酸式酸根阴离子构成的化合物，符合盐的定义，属于盐。 （2）实验i中石蕊试液变红，说明​溶液呈酸性，预测a错误；实验ii中加入NaOH后溶液酸性被中和，说明​能与NaOH反应，预测c正确；故选c。 （3）①实验iii有气泡生成，本质是电离出的和​的 ​反应生成和水，对应离子方程式为； ②实验iv生成BaSO4沉淀说明溶液中存在大量​，结合溶液呈强酸性的性质，可知在水溶液中完全电离出Na+、、可得到在溶液中的电离方程式为。 （4）①由分析知，图中曲线Ⅱ代表滴加溶液； ②b点是恰好完全沉淀的点，此时反应为，溶液中大量存在的离子是和剩余的； ③由图可知， a点位于曲线I上，导电能力接近0，此时​和​恰好完全反应，溶液呈中性；d点位于曲线Ⅱ是和​按物质的量1:2反应，恰好完全生成BaSO4、Na2SO4和水，溶液也呈中性，呈中性的点为a、d。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $