第一章第三节 氧化还原反应测试卷 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一册）

第1章 第3节 氧化还原反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第3节 氧化还原反应（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．钢铁锈蚀 B．食物腐败 C．植物光合作用 D．钟乳石的形成 2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 B．氧化还原反应中，均只有部分元素发生化合价变化 C．置换反应和部分分解反应属于氧化还原反应 D．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同种物质 3．下列反应中H2O既被氧化又被还原的是 A． B． C． D． 4．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 ①    ②    ③    ④ A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 5．人体正常的血红蛋白中应含，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．亚硝酸盐被氧化 C．维生素C将氧化为 D．维生素C具有还原性 6．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中H是-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．是还原剂 C．的元素被氧化 D．是还原产物 7．氧化还原反应与4种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是 A． B． C． D． 8．一定条件下，当溶液中与H2O2微粒个数比为2：3时恰好完全反应，被还原， H2O2被氧化为O2，则X元素的化合价为 A．-1 B．+2 C．+1 D．+3 9．类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是 A．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B．单质都是由一种元素组成的，因此只含一种元素的物质一定是单质 C．化合反应中有单质参加的一定是氧化还原反应，因此有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 10．某同学设计了一种在实验室中利用石灰石制备牙膏摩擦剂碳酸钙的路线。 下列说法错误的是 A．图中反应①②③均为非氧化还原反应 B．图中含钙物质的类别有盐、碱性氧化物、碱 C．反应③的离子方程式： D．图中反应①②③分别属于分解、化合和复分解反应 11．“乌铜走银”是云南一种传统工艺，其原理是利用铜、银与某些物质反应生成黑色氧化物或硫化物。已知其中一步反应为。下列说法错误的是 A．属于二元酸 B．作还原剂，和作氧化剂 C．该反应说明的氧化性强于 D．电子转移的方向和数目表示为 12．锰()元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色)溶液(绿色)溶液 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中还原剂和氧化剂个数比为1∶2 D．反应中的氧化性强于 13．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，反应中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中氧化产物与还原产物的微粒个数之比为 B．该反应的氧化剂是 C．1分子参与反应转移2个电子 D．反应后溶液的酸性减弱 14．一种制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分是 B．“焙烧”时与反应生成时，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2 C．滤液Ⅰ呈碱性 D．根据该流程中的信息，可知维生素C的还原性弱于 15．工厂可利用过硫酸钠，为+6价、其中有2个为-1价）与双氧水来处理印染废水。在稀硫酸溶液中可以实现如图所示的离子转化。下列说法错误的是 A．在稀硫酸溶液中，氧化性： B．反应①的离子方程式为 C．反应②中每生成15个分子，转移30个电子 D．总反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）Ⅰ．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1)As2O3中As元素的化合价为_____价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是_____。 A． B． C． D． (3)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_____。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化，As2O3在上述反应中表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，已知氧化产物离子为Fe3+，还原产物离子为Cr3+。 (6)写出该反应氧化剂和还原剂的个数之比_____________________。 17．（14分）北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。 (1)根据物质组成分类，亚硝酸钠（）属于________（填序号） A．钠盐 B．硝酸盐 C．氧化物 (2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a．； b．。 ①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是_____（填“a”或“b”）。 ②上述氧化还原反应中的氧化剂是________（填化学式），用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 (3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。 ①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_____（填序号）。 A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D．亚硝酸钠被还原 ②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为）的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液颜色无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为：（已配平），其中是________（填化学式） ③含的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 18．（14分）某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】如图，小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 (1)实验①中发生反应的离子方程式为 。该反应中，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），证明溶液与反应的现象有_________、_________。 (2)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉溶液遇到，变成蓝色），实验②反应的离子方程式为___________________。 【实验结论】 (3)以上实验可得出的结论是____________________________________。 【实验拓展】 (4)过氧化氢（）俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅作氧化剂的反应是___________________（填序号，下同）。 ②既作氧化剂又作还原剂的反应是____________________。 19．（14分）科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： (1)清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是__________（填字母）。 A．云彩属于气溶胶 B．胶粒对光线产生了反射 C．胶体的丁达尔效应 D．胶粒直径在1—100 nm (2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液，再滴入几滴溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 其中操作正确的是__________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：__________。 (3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①(胶体)。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是__________。 (4)请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：__________。 (5)反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 第3节 氧化还原反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第3节 氧化还原反应（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．钢铁锈蚀 B．食物腐败 C．植物光合作用 D．钟乳石的形成 【答案】D 【详解】A．钢铁锈蚀是铁与、等反应生成铁的氧化物的过程，存在、元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．食物腐败是食物被氧化变质的过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．植物光合作用是和转化为有机物和的过程，存在、元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成是分解生成、和，再逐渐沉积的过程，所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 B．氧化还原反应中，均只有部分元素发生化合价变化 C．置换反应和部分分解反应属于氧化还原反应 D．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同种物质 【答案】C 【详解】A．同素异形体之间的转化（如）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．部分氧化还原反应中所有参与反应的元素化合价均发生变化，如中、元素化合价均改变，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价变化，全部属于氧化还原反应；分解反应中只有存在元素化合价变化的（如）才属于氧化还原反应，即部分分解反应属于氧化还原反应，分解反应不存在元素化合价变化的（如）不是氧化还原反应，C正确； D．歧化反应中氧化剂和还原剂为同种物质，如中既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故答案选C。 3．下列反应中H2O既被氧化又被还原的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应中中为+1价，反应后转化为中0价，化合价降低被还原，元素化合价始终为-2价无变化，故仅被还原，A错误； B．该反应中中为+1价，反应后转化为中0价，化合价降低被还原，元素化合价无变化，故仅被还原，B错误； C．该反应中中为+1价，反应后转化为中0价，化合价降低被还原；为-2价，反应后转化为中0价，化合价升高被氧化，故既被氧化又被还原，C正确； D．该反应中仅元素化合价发生变化，既被氧化又被还原，中、元素化合价均无变化，故既不被氧化也不被还原，D错误； 故选C。 4．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 ①    ②    ③    ④ A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 【答案】B 【详解】① 元素化合价从升高到中的平均，被氧化，需要加入氧化剂，①正确； ② 元素化合价始终为，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，②错误； ③ 元素化合价从中的降低到，被还原，需要加入还原剂，不需要氧化剂，③错误； ④ 元素化合价从中的升高到中的，被氧化，需要加入氧化剂，④正确； 符合题意的为①④，故选B。 5．人体正常的血红蛋白中应含，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．亚硝酸盐被氧化 C．维生素C将氧化为 D．维生素C具有还原性 【答案】D 【详解】A．亚硝酸盐使转化为，元素化合价升高被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，A错误； B．亚硝酸盐在反应中作氧化剂，被还原，B错误； C．维生素C可解除亚硝酸盐中毒，是将还原为，C错误； D．维生素C能将还原为，说明维生素C具有还原性，D正确； 故选D。 6．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中H是-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．是还原剂 C．的元素被氧化 D．是还原产物 【答案】B 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．中氢元素为-1价，反应后化合价升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B正确； C．中氢元素为+1价，反应后化合价降低为中的0价，得电子被还原，C错误； D．中钠、氧、氢元素的化合价在反应前后均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故本题选B。 7．氧化还原反应与4种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，对应图中区域4，不属于阴影3区域，A不符合题意； B．属于分解反应，且无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不属于阴影3区域，B不符合题意； C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，对应图中区域1，不属于阴影3区域，C不符合题意； D．存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应，属于阴影3区域，D符合题意； 故选D。 8．一定条件下，当溶液中与H2O2微粒个数比为2：3时恰好完全反应，被还原， H2O2被氧化为O2，则X元素的化合价为 A．-1 B．+2 C．+1 D．+3 【答案】B 【详解】中O为-2价，故初始X化合价为+5，设还原后X化合价为，每个得到个电子；中O为-1价，被氧化为（0价），每个失去2个电子，根据得失电子守恒有，解得； 故选B。 9．类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是 A．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B．单质都是由一种元素组成的，因此只含一种元素的物质一定是单质 C．化合反应中有单质参加的一定是氧化还原反应，因此有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，部分盐（如）也可电离出但属于盐，因此电离出氢离子的化合物不一定是酸，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如和的混合物），不一定是单质，B错误； C．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（），反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，C错误； D．部分金属氧化物属于酸性氧化物（如），因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物；部分非金属氧化物为不成盐氧化物（如、），不属于酸性氧化物，因此非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，D正确； 故选D。 10．某同学设计了一种在实验室中利用石灰石制备牙膏摩擦剂碳酸钙的路线。 下列说法错误的是 A．图中反应①②③均为非氧化还原反应 B．图中含钙物质的类别有盐、碱性氧化物、碱 C．反应③的离子方程式： D．图中反应①②③分别属于分解、化合和复分解反应 【答案】C 【详解】A．反应①为，反应②为，反应③为，三个反应均无元素化合价升降，均为非氧化还原反应，故A正确； B．含钙物质中属于盐，属于碱性氧化物，属于碱，涵盖盐、碱性氧化物、碱三类，故B正确； C．石灰乳中是悬浊物，反应③的离子方程式为，故C错误； D．反应①是属于分解反应，反应②是属于化合反应，反应③是属于复分解反应，故D正确； 选C。 11．“乌铜走银”是云南一种传统工艺，其原理是利用铜、银与某些物质反应生成黑色氧化物或硫化物。已知其中一步反应为。下列说法错误的是 A．属于二元酸 B．作还原剂，和作氧化剂 C．该反应说明的氧化性强于 D．电子转移的方向和数目表示为 【答案】B 【详解】A．在水溶液中可分步电离出2个，属于二元酸，A正确； B．反应中化合价从0升高到+1，作还原剂；中化合价从0降低到-1，作氧化剂；中、化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性强于，C正确； D．反应中2个共失去，共得到，电子转移方向为指向，数目为，图示表示正确，D正确； 故答案选B。 12．锰()元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色)溶液(绿色)溶液 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中还原剂和氧化剂个数比为1∶2 D．反应中的氧化性强于 【答案】C 【详解】A．反应①中Mn由+2价变为+4价，反应②中Mn由+4价变为+6价，反应③中Mn由+6价变为+7价，三个反应中锰元素的化合价均发生变化，A正确； B．反应①中失2生成，得5生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为，B正确； C．反应③生成的棕黑色沉淀为，中部分Mn化合价由+6价升高到+7价作还原剂，部分由+6价降低到+4价作氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂的个数比为2∶1，C错误； D．反应①中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，D正确； 故选C。 13．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，反应中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中氧化产物与还原产物的微粒个数之比为 B．该反应的氧化剂是 C．1分子参与反应转移2个电子 D．反应后溶液的酸性减弱 【答案】A 【详解】由图像可知为反应物（数目减少），为生成物（数目增加），中为+3价，反应后生成（+2价），每个得1；中为-1价，生成（0价），每个失2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得：，据此分析。 A．氧化产物为，还原产物为，二者微粒个数比为，不是，A错误； B．中元素化合价降低，得电子被还原，是该反应的氧化剂，B正确； C．1分子中2个-1价的全部被氧化为0价，共失去2个电子，即反应转移2个电子，C正确； D．反应消耗的同时生成水，溶液中浓度降低，酸性减弱，D正确； 故选A。 14．一种制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分是 B．“焙烧”时与反应生成时，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2 C．滤液Ⅰ呈碱性 D．根据该流程中的信息，可知维生素C的还原性弱于 【答案】D 【详解】由题给流程可知，矿渣在碳酸钠和氧气中焙烧时，铁元素、铬元素转化为氧化铁和铬酸钠，焙烧渣水浸过滤得到含有氧化铁的滤渣和含有铬酸钠、氢氧化钠的滤液；滤液中加入维生素C将铬酸钠还原得到氢氧化铬。 A．焙烧后产物中难溶于水，水浸后形成滤渣Ⅰ，A正确； B．反应中为氧化剂，每个得到，为还原剂，每个失去(Cr化合价：+3→+6)，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，B正确； C．水浸时与水反应生成，且为强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性，故滤液Ⅰ呈碱性，C正确； D．转化过程中维生素C将+6价还原为+3价，维生素C为还原剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故维生素C的还原性强于，D错误； 故选D。 15．工厂可利用过硫酸钠，为+6价、其中有2个为-1价）与双氧水来处理印染废水。在稀硫酸溶液中可以实现如图所示的离子转化。下列说法错误的是 A．在稀硫酸溶液中，氧化性： B．反应①的离子方程式为 C．反应②中每生成15个分子，转移30个电子 D．总反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应①中是氧化剂，是氧化产物，氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，氧化性，氧化性顺序正确，A正确； B．反应①中升5价，每个中2个-1价O共降2价，电子守恒配平后，离子方程式符合电荷、原子守恒，B正确； C．反应②中来自中-1价O的氧化，每生成1个转移2个电子，生成15个转移30个电子，C正确； D．将两个反应相加消去中间产物，总反应为，氧化剂与还原剂化学计量数之比为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）Ⅰ．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1)As2O3中As元素的化合价为_____价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是_____。 A． B． C． D． (3)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_____。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化，As2O3在上述反应中表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，已知氧化产物离子为Fe3+，还原产物离子为Cr3+。 (6)写出该反应氧化剂和还原剂的个数之比_____________________。 【答案】 (1)+3 (2)C (3)不属于 As2O3+2OH-=2+H2O (4)B (5)氧化 (6)1：6 【详解】（1）化合物中元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得。 （2）砒霜为剧毒物质，A为氧化剂标志，B为爆炸品标志，C为剧毒品标志，D为腐蚀品标志，因此选C。 （3）该反应中所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应；书写离子方程式时，氧化物、保留化学式，强电解质、拆为离子，删去两边未参与反应的，即得到对应离子方程式：。 （4）A．西红柿属于青菜范畴，可知青菜中含有维生素C，A正确； B．反应中元素化合价降低，说明维生素C中某元素化合价升高，维生素C作还原剂，具有还原性，B错误； C．致人中毒过程中五价砷变为三价砷，化合价降低，发生还原反应，C正确； D．砒霜是砷元素被还原得到的产物，属于还原产物，D正确； 因此选B。 （5）反应中中元素化合价由降低为，得电子发生还原反应，表现出氧化性。 （6）氧化剂为，1个中2个价变为价，共得到；还原剂为，1个变为失去，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的个数之比为。 17．（14分）北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。 (1)根据物质组成分类，亚硝酸钠（）属于________（填序号） A．钠盐 B．硝酸盐 C．氧化物 (2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a．； b．。 ①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是_____（填“a”或“b”）。 ②上述氧化还原反应中的氧化剂是________（填化学式），用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 (3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。 ①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_____（填序号）。 A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D．亚硝酸钠被还原 ②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为）的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液颜色无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为：（已配平），其中是________（填化学式） ③含的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 【答案】 (1)A (2)b (3)CD 【详解】（1）由和构成，属于钠盐、亚硝酸盐，不属于硝酸盐（硝酸盐阴离子为）；氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，含三种元素，不属于氧化物，故答案选A。 （2）①反应a中，各元素化合价均未发生变化，反应a不属于氧化还原反应；反应b中，N元素化合价发生变化，反应b属于氧化还原反应； ②由价态变化规律可知，NaN3→N2，HNO2→NO，中N为+3价，反应后生成中N为+2价，化合价降低，故为氧化剂。反应中中的N共失去电子，中的N共得到电子，单线桥由还原剂中失电子的N指向氧化剂中得电子的N，标注转移电子数，即该反应用单线桥法表示为。 （3）①中毒过程中，将氧化为，作氧化剂被还原；解毒过程中，维生素C将还原为，维生素C作还原剂，故CD正确； ②根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，X为； ③铵盐与反应生成的无毒气体为，以氯化铵为例，该反应的化学方程式为。 18．（14分）某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】如图，小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 (1)实验①中发生反应的离子方程式为 。该反应中，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），证明溶液与反应的现象有_________、_________。 (2)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉溶液遇到，变成蓝色），实验②反应的离子方程式为___________________。 【实验结论】 (3)以上实验可得出的结论是____________________________________。 【实验拓展】 (4)过氧化氢（）俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅作氧化剂的反应是___________________（填序号，下同）。 ②既作氧化剂又作还原剂的反应是____________________。 【答案】 (1)还原剂 溶液颜色变浅或褪色 有无色气体产生 (2) (3)既具有氧化性，又具有还原性 (4)B D 【详解】】利用酸性溶液、酸化的溶液与5%溶液反应说明既具有氧化性，也具有还原性，由此解答； （1）在反应 中， 中氧元素的化合价由 价升高到中的 价，失去电子，作还原剂； 酸性 溶液呈紫红色，反应后被还原为无色的 ，同时反应生成了 气体，因此证明反应发生的现象为：溶液紫红色变浅或褪去，且有气泡产生； （2）实验②中加入淀粉溶液变蓝，说明反应生成了 ，该反应中 作氧化剂，将 氧化为 ，自身被还原为 ，在酸性条件下的离子方程式为：； （3）实验①中 作还原剂，实验②中 作氧化剂，因此两个实验可得出的结论是： 既具有氧化性，又具有还原性； （4）A．反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应； B．反应中 中氧元素化合价由 价降低到 价，仅作氧化剂； C．反应中 中氧元素化合价由 价升高到 价，仅作还原剂； D．反应中 中氧元素化合价既由 价降低到 价，又由 价升高到 价，既作氧化剂又作还原剂； ① 仅作氧化剂的反应是 B； ② 既作氧化剂又作还原剂的反应是 D。 19．（14分）科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： (1)清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是__________（填字母）。 A．云彩属于气溶胶 B．胶粒对光线产生了反射 C．胶体的丁达尔效应 D．胶粒直径在1—100 nm (2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液，再滴入几滴溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 其中操作正确的是__________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：__________。 (3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①(胶体)。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是__________。 (4)请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：__________。 (5)反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________。 【答案】 (1)B (2)丙 (3) (4) (5)2:3 【详解】（1）清晨霞光是胶体的丁达尔效应，云彩属于气溶胶，胶粒直径为是胶体产生丁达尔效应的本质原因，丁达尔效应的原理是胶粒对光线的散射而非反射，故答案选B； （2）制备胶体的正确操作为向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色后停止加热；甲、乙的操作会生成沉淀，无法得到胶体，故丙操作正确；反应方程式为； （3）反应①中，中+6价反应后变为中+3价，化合价降低得电子，故作氧化剂；中部分-2价反应后变为0价，化合价升高失电子被氧化，故为氧化产物； （4）单线桥需在反应物中由失电子元素指向得电子元素，仅标注总转移电子数：该反应中2个共失去，3个共得到，总转移电子数为，即； （5）该反应中化合价升高得到的为氧化产物，共2个；中+1价化合价降低得到的为还原产物，共3个（剩余的来自，化合价未变，不属于还原产物），故比值为2:3。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 第3节 氧化还原反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第3节 氧化还原反应（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．C 3．C 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．A 14．D 15．D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） (1)+3 (2)C (3)不属于 As2O3+2OH-=2+H2O (4)B (5)氧化 (6)1：6 17．（14分） (1)A (2)b (3)CD 18．（14分） (1)还原剂 溶液颜色变浅或褪色 有无色气体产生 (2) (3)既具有氧化性，又具有还原性 (4)B D 19．（14分） (1)B (2)丙 (3) (4) (5)2:3 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $