北京市第三十五中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 2026.10 班级________________ 姓名________________ 学号________________ 试卷说明：试卷分值100，考试时间60分钟。Ⅰ卷为选择题共60分，Ⅱ卷为主观题共40分。 Ⅰ卷 一、选择题（共20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题纸相应的题号处） 1．下列变化中，属于吸热反应的是 A．动植物呼吸作用 B．碳酸钙受热分解 C．酸碱中和反应 D．氧化钙溶于水 2．航天飞船可用肼（）和过氧化氢（）作为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出20.05 kJ的热量。下列说法不正确的是 A．该反应肼作还原剂 B．液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量 C．该动力源的优点之一是生成物对环境无污染 D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式： 3．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 C． D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4．下列说法中，正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 6．下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定中和反应的反应热 D．测定锌与稀硫酸反应速率 7．在10 L的密闭容器中投入和进行反应，2 min末的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内的平均反应速率为 A． B． C． D． 8．实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A．分解是放热反应 B．ⅰ发生反应： C．反应速率：ⅱ<ⅰ D．加入不会改变分解反应的焓变 9．在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应，下列表述能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．容器内气体的压强不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 10．下列说法中，正确的是 A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 11．下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8 kJ B．已知 ，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ D．已知 ； ；则 12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白（Hb）可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率 13．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a+b=4 C．根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 14．采用催化技术可以使汽车尾气中的NO和CO发生如下反应从而消除污染： 某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时NO的浓度均为，三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．在实验Ⅰ中，达到平衡时NO的浓度为 B．平衡时，实验Ⅱ的平衡常数小于实验Ⅲ的平衡常数 C．当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应达到化学平衡状态 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 15．一定温度下，在2个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和，平衡正向移动 D．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ 16． 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A． B． C．实际生产中选择400～500℃是因为此时催化剂的活性最大 D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 17．一定温度下，的溶液发生分解反应：。不同时刻测得生成的体积，换算成对应时刻的浓度如下表。 0 10 20 30 … 80 90 1.40 0.96 0.66 0.45 … 0.11 0.11 下列说法不正确的是 A．0～10 min的平均反应速率： B．10～20 min的平均反应速率： C．10～20 min放出的体积为0.336 L（标准状况） D．80 min后反应达到平衡， 18．以 为例，探究影响平衡移动的因素。 取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 增大，，平衡正移 C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 降低，，平衡逆移 D 加大量水稀释后，溶液为蓝色 增大，，平衡逆移 19．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。 上图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．Y为反应物HCl，W为生成物 B．反应制得，须投入2 mol CuO C．升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 20．中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是 【注】的选择性 A． B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D．220～240℃，升高温度，对反应速率②的影响比对反应①的小 Ⅱ卷 请将正确答案填写在答题卡相应位置处。 21．（12分）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （1）在一定条件下，和反应生成，放出9.24 kJ的热量，在如图中画出合成氨反应过程中焓（H）的变化示意图。 （2）在一定温度下，将和通入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，转化率是50%。该温度下的平衡常数________（用分数表示）；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了________。 （3）理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施有________（填序号） a．及时分离出 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂 （4）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法正确的是________（填序号） a．Li元素位于元素周期表第ⅠA族 b．Li/Ru提高了合成氨的反应的值 c．Li/Ru降低了合成氨反应的活化能实现了温和条件下氮的固定 （5）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素[]。反应分两步： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________（填序号）。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． 22．（14分）用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： （1）已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ． ①的电子式是________。 ②反应A的热化学方程式是________。 ③断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为________kJ。 中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）________。 （2）对于反应A，下图是在4种投料比[，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是________。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。 ③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中的物质的量分数是________。 23．（14分）以下是一些可逆反应的实验。 （1）甲组同学实验验证“”为可逆反应 实验Ⅰ．将溶液和溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ．向少量Ag粉中加入溶液（pH=1），固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是________。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是________。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）乙组同学用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 Ⅲ 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 Ⅳ 溶液（含数滴KSCN溶液） 已知：石蕊溶液中存在（红色）（蓝色）平衡。 ①结合化学方程式与平衡移动解释Ⅲ中溶液变红的原因：________；取Ⅲ中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液呈________色。 ②结合离子方程式说明Ⅳ中溶液变红的原因________；取Ⅳ中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液呈________色。 （3）已知存在如下平衡： A． ；B． 。 丙组同学研究在、和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：和在水溶液中均显棕黄色，在显紫色 ①a→b的现象符合相似相溶原理，可知________1．（填“<”或“>”） ②b→c的过程中，平衡B________移动（填“正向”或“逆向”），平衡A________移动（填“正向”或“逆向”）；三支试管中，的大小顺序：________。 学科网（北京）股份有限公司 $