第七章第三节第一课时 乙醇课件_2026—2027学年高一下学期化学人教版必修二

解密真假酒驾案——乙醇 人教版高中化学必修第二册 第七章第二节第一课时 主讲人 环节一：案件导入 作为一名机智的化学家，请通过对乙醇知识的学习，还原事情真相。 深夜有一名代驾司机被车主怀疑酒驾，但是代驾司机却一口否定喝了酒，坚称自己只喝了“无酒精”饮料。 01 2 俗称 挥发性 易挥发（78.5℃） 色、味、 态 溶解性 酒精 有特殊香味的无色液体 （1）与水任意比例互溶（2）重要的有机溶剂 环节二：初识乙醇——物理性质 小实验： 1.观察乙醇的色、味、态； 2.蘸取少量乙醇在手背上； 生活小知识： 1.市场上有不同浓度的酒； 2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 任务一：实验分析归纳乙醇物理性质 密度 密度比水小 活动1：实物探究乙醇的物理性质 01 环节三：初探乙醇——乙醇的结构 任务二：通过实验探究确定乙醇的结构 已知乙醇分子式为C2H6O，请同学们用分子结构模型搭建出可能的结构。 H—C—C—O—H H H H H 猜想一：CH3CH2OH 猜想二：CH3OCH3 H—C—O—C—H H H H H ︱ ︱ ︱ ︱ 活动2：搭建C2H6O的分子结构模型 01 H—C—C—H H H H H H—C—C—O—H H H H H H—O—H 对比下列物质结构，运用所学知识验证乙醇结构。 已知：钠保存在煤油（碳原子数为C11-C16的烷烃类混合物）中。 实验验证乙醇与钠单质是否反应？ 分 析 归纳 任务二：通过实验探究确定乙醇的结构 猜想一 猜想二 环节三：初探乙醇——乙醇的结构 02 5 实验方案 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 实验现象 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 推理 预测(P) 2Na＋H2O ―→ 2NaOH＋H2↑ 任务二：通过实验探究确定乙醇的结构 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 环节三：初探乙醇——乙醇的结构 02 观察（O) 实验现象 钠是否浮在水面 钠块的形变 有无氢气产生 剧烈程度 与水反应 与乙醇反应 浮在水面 熔成球形 有 反映 先沉后浮 仍为块状 缓慢 决定 乙醇与钠发生置换反应 剧烈 有 归纳 提升 任务二：通过实验探究确定乙醇的结构 猜想一：CH3CH2OH成立 羟基 ----- 环节三：初探乙醇——乙醇的结构 解释（E) ： 置换反应方程式：2CH3CH2—O—H + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ----- 02 1 2 3 4 5 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O 官能团 —OH（羟基） C—C—O—H H H H H H CH3CH2OH 或 C2H5OH 任务二：通过实验探究确定乙醇的结构 环节三：初探乙醇——乙醇的结构 01 8 环节四：细探乙醇——氧化反应 乙醇在日常生活中除了可以做饮品和调味品外，吃干锅菜所用的固体燃料的主要成分也是乙醇。 CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2＋3H2O 点燃 化学方程式 实验现象 燃烧时发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热 点燃装满乙醇蒸汽的水桶 燃烧反应 02 环节四：细探乙醇——氧化反应 焊接银、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，如果马上蘸上酒精，铜银会光亮如初！ 资料显示 乙醇在人体的代谢过程如下图所示 那么，乙醇与氧化膜反应 生成什么了呢？ 任务三：创新实验探究乙醇的催化氧化 02 实验方案 实验装置 结 论 乙醇与铜氧化膜反应生成乙醛和水 向三颈烧瓶中加入10mL无水乙醇，左侧用燃烧匙装少许无水硫酸铜，右侧用铁丝悬挂一片用希夫试剂润湿的试纸，加热铜色至变黑，迅速伸入烧瓶中的乙醇溶液，观察实验现象。 任务三：创新实验探究乙醇的催化氧化 环节四：细探乙醇——氧化反应 用于检验乙醛(CH3CHO)，现象：无色变为紫红色 02 微观动态模拟图 Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 H—C—C—O H H H H H H—C—C—O H H H ----- ----- 现象分析: 铜丝由红色变为黑色 铜丝由黑色变为红色 2 Cu + O2 ＝ 2CuO △ ① H H 乙醛 △ O CH3-C-O-H + CuO → CH3-C-H + Cu + H2O ② 总反应： 任务三：创新实验探究乙醇的催化氧化 环节四：细探乙醇——氧化反应 02 学习评价 【例1】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( ) A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 C 任务四：趣味探究乙醇与强氧化剂反应 活动3：趣味实验——模拟查酒驾 实验方案 实验现象 结 论 两支试管中盛有酸性重铬酸钾（或酸性高锰酸钾溶液），分别通过长颈漏斗鼓入气体会有什么现象发生呢? 橙色 灰绿色 加入乙醇 高锰酸钾逐渐褪色 环节四：细探乙醇——氧化反应 实验装置 （乙酸） 02 案件解密 环节四：细探乙醇——氧化反应 02 15 环节五：广泛用醇——乙醇的主要用途 乙醇在生活中的广泛用途 02 16 01 02 03 04 物理性质 1) 无色有特殊气味液体 2) 易挥发、密度比水小 3)与水任意比例互溶，是良好的有机溶剂。 结构 化学 性质 乙 主要 用途 1) 结构简式：C2H5OH 2) 官能团：-OH（羟基） 燃料、重要的有机化工原料和溶剂、医药等 环节六:总结提升 决定 反映 醇 1) 置换反应：(断①键) 2) 氧化反应: a、燃烧反应 b、氧气催化氧化(断①③键) c、与强氧化剂 决定 反映 04 17 学习评价 B 1．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．官能团为-OH B．难溶于水 C．能与钠反应 D．能与酸性高锰酸钾溶液反应 2．把质量为8g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质之中，能使铜丝变红且质量仍为8g的是( ) A．稀硫酸 B．酒精 C．水 D．稀硝酸 B 学习评价 3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )  ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小    ③乙醇发生氧化反应    ④乙醇的组成中含氧元素 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ C 环节六：拓展知识 燃料电池型酒精检测仪 02 研究性学习课题（任选一项）： (1)结合酒精在人体中的代谢过程，解释喝酒脸白或脸红的原因。 (2)制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。 (3)查阅相关资料，进一步了解乙醇的用途，并简单解释其原理。 环节七：作业设计 任务五：根据对乙醇的认知，进行深入研究并迁移应用 02 21 感谢大家！ $