陕西西安市长安区第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年长安一中高二化学9月月考试题 相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32CI35.5 一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。) 1.科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M'M"五组分共存的金属氧化物，实现了C02与H2反应生成 醇、羧酸等产物。下列说法正确的是 A.Zn不属于过渡元素 B.乙醇为非电解质 C.催化剂通过降低反应热加快反应速率 D.C02与H,生成乙酸是熵增大的反应 2.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水 淡化。现以NaCl溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO的 溶液为例)。下列说法错误的是 狃 隔膜1 隔膜2 CH.COO b 极 CO 极 H 生物膜 有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 A.b电极为电源的正极，电极发应为2H++2e=H2T B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2 3.如下图所示是一种生产和利用氢能的途径，下列说法错误的是 太阳能 贮H 电解池 电池 风能 H20 水能 A.氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源 B.图中能量转化的方式至少有6种 试卷第1页（共8页） C.太阳能、风能、氢能都属于新能源 D.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 4.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药一波尔多液 B.葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 C.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 D.工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得粗铜，然后通过电解的方法进行精炼 5.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.由c(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kmo1可知，石墨能量更高，燃烧热更大 B.己知2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196k·mol-1,则在一定条件下将4molS02和2mol02置 于一密闭容器中充分反应，放出的热量等于392水 C.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H20①△H=-57.3k·mol-1,若将含1 mol CH3C00H的醋酸溶 液与含1 molNH3·H20的氨水溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D.中和热测定实验中可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 6.反应PCls(g)PCl(g)十Cl(g)① 2HΠ(g)=H(g)+I(g)② 2N02(g)=NO4(g)③ 在一定条件下，上述反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是%。若保持各自的温度不变、体积不变， 分别再加入一定量的各自的反应物，平衡都将正向移动，则转化率 A.均不变 B.均增大 C.①增大，②不变，③减少 D.①减少，②不变，③增大 7.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g+bB(g)=cC(g十dDg),达到平衡后，测得C气体 的浓度为0.5moL。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为5，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。 则下列叙述正确的是 A.平均相对分子量增大 B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.a+b>c+d 8.捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向，科学者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理 如图所示，下列说法错误的是 试卷第2页（共8页） CH3OH 电极a 电极b Na2SO KHCO; 溶液 溶液 质子交换膜 C02 A.a电极为阳极 B.阴极上发生电极反应式为CO2+6HCO3+6e=CHOH+6C0?+HO C.产生1mol02时，通过质子交换膜的质子的物质的量为4mol D.电解过程中左侧需补充HO,右侧需补充KHCO3溶液 9.我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(C0OCH)2】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为 (COOCH3)2(g)+4H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 T1时，c(HOCH2CH2OH)和cH)随时间t的变化分别为曲线I和I,反应温度为T时，cH)随时间t的变 化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是 0.10 0.08 目006 b a 0.04 0.02 0 t/s A.△I>0 B.a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(av(b) C.在T2温度下，反应在0-t内的平均速率为v(HOCH,CH,0H)=o5mol·L1·g1 4t2 D.其他条件相同，在T1温度下，起始时向该容器中充入一定量的氨气，则反应达到平衡的时间小于 tr 10.N0催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g+NO(g)=O2(g)+N0(g)△H1: 第二步：NO(g)=O(g十NO(g)△H2: 第三步：O3(g十0(g)=202(g)△H3。 下列说法错误的是 试卷第3页（共8页） 能个 2O(g)+NO(g) 302(g)+NO(g) 反应历程 A.该反应决速步是第一步 B.第二步、第三步反应均为放热反应 C.催化剂NO不改变总反应的焓变 D.总反应203(g=302(g)的△H=△H1-△H2-△H3 11.勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实不能用勒夏特列原理解 释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.由H(g)、I(g)、Ⅱ(g)组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色加深 C.工业制取金居钾Na0 KCINaCI)K@时，不断将Kg从混合物中分离出来 D.炎热的夏季，开启啤酒瓶盖，啤酒喷涌而出 12.C02催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下： 反应I.2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)△H1=-122.5k/mol 反应Ⅱ.C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H2O(g)△H2 在恒压、n始(C02):n始H2)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率，CH30CH3和C0的选择性 随温度的变化如图中实线所示。，0GH,的选择性=×1096。下列悦法正确的是 8100 75 25 螂 0LLL 200240280320360 温度/℃ A.△H2<0 B.图中曲线a表示平衡时CH3OCH3选择性随温度的变化 C.平衡时H,转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D.高温下使用对反应I选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的平衡产率 13.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源1，Mn02 试卷第4页（共8页） 所在腔室的海水中的L计进入MnO2结构而形成Li,Mn2O4;②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向 电极2上通入空气。下列说法不正确的是 电源2 电源1 MnO2 腔室2 腔室1 极 寝 2 Li MnO 1 0.1mol/L 0.5mol/L LiOH Na2S04 膜a 膜b 丁海水 A.惰性电极1与电源正极相连 B.离子交换膜a为阳离子交换膜 C.接通电源2一段时间后，腔室2内溶液的pH增大 D.启动至关闭电源1，转化的n(Mn02)与生成的n(02)之比为5：1，可得LixMn204中的x=1.2 14.C02加氢转化为二甲醚(CH30CH3)的反应过程如下： 反应I.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH1=-49.1 kJXmol1、 反应I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJxmol1 反应.2CH3OH(g)=CH30CH3(g)+H2O(g)△H3=-23.4k×mol1 在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molc02发生上述反应。平衡时C02的转化率、C0和二甲醚 生成物的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 100 100 ① 80 80 (260,50) 60 ② 60 00 % (260,36) 40 20 ③ 20 0 11 0 220 260300340 温度/℃ (已知：含碳生成物X的选择性 =09xX物质申含有的C原子数×100%) n反应(C02) A.曲线③表示的是C02平衡转化率 B.260°C时容器内CH3OH的量为0.07mol C.工业生产二甲醚的温度应该选择340℃以上 试卷第5页（共8页） D.260C时H2的平衡转化率为28% 二、解答题(4小题，共58分) 15.铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和F2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺 流程如下：(14分) NaOH NaHCO3 溶液 溶液 铝土矿→ 碱溶 过滤I 反应 过滤Ⅱ 灼烧 电解I A 滤渣 电解Ⅱ 注：SO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为 (2)“电解的化学方程式为 :电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因可用化学方程式表示为 (3)电解Ⅲ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 阴极产生的物质A的 化学式为 。电解槽中的离子交换膜为 (填“阴或“阳)离子交换膜。 阳极 阴极 NaHCO溶液 NaOH溶液 NaCO溶液 自 稀NaOH溶液 阳离子交换膜 (4)若在实验室以铅酸蓄电池为电源模拟电解NC03溶液，若铅酸蓄电池两极板质量变化的差为1.6g,则 电路中转移电子的物质的量为 mol。 16.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发应用前景。采用下列两种反应合成。(14分) 反应I:CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H1 反应I:C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H2 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数()： 温度 250C 300C 350C K 2.0 0.27 0.012 (1)在一定条件下将2molC0和6molH充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测得c(CO)=0.4mol/L, 则此段时间内用H表示的平均反应速率= 0 试卷第6页（共8页） (2)由表中数据判断△H 0(填“>”、“<”或=)，反应C0(g)十H2(g)=C0(g)tHO(g)△H3 = (用△H1和△H表示)。 (3)若容器容积不变，下列措施可提高反应I中C0转化率的是 (选字母)。 a.充入Co,使体系总压强增大b.将CHOH(g从体系中分离 c.充入He,使体系总压强增大d.使用高效催化剂 (4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：= 保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质 浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不)移动，平衡常数K (填“变 大”、“变小”或“不变”)。 (⑤)这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“T’或T)。 17.I.生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为CH4, 回答下列问题：(15分) (1)CH4(g+20(g)=C0(g)+2HO(g）△H=-802 kJ/mol。己知：1mol液态水转化为水蒸气吸收热量44kJ,写 出表示CH4燃烧热的热化学方程式为 (2)甲烷可用于生产合成气，其反应CH4(g+HOg)=C0(g)+3H(g)△H=+206kJ/mol,已知断裂1mol相关化 学键所需的能量如下表，则a kJ/mol。(提示：C0的化学键可表示为：C=O) 化学键 H-H 0-H C-H C=O 键能 436 公 415 1076 /kJ/mol (3)某小组同学向如图1所示内筒中加入50mL0.5 nol-L HCI和50mL0.55 mol-L INaOH溶液溶液进行中和 反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 玻璃 温度计 搅拌棒 内筒 杯盖 隔热层 外壳 露 图1 A.为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中 B.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH20H0时放出热量为57.3J,则 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：HSO4(aq)+Ba(OD2(aq)=BaSO4(s)+2HOI)△H=- 114.6kJ/mol 试卷第7页（共8页） D.玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替 Ⅱ.电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题： (4)联盟校某学习小组同学依据氧化还原反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu*(aq)+2Ag(s)设计了如图所示的原电池， 盐桥为含有饱和NO3的琼胶。 电流计 g 竹 CuSO 溶液 图2 请回答下列问题： ①电极X的材料是 (填化学式)Y溶液是 X电极发生的电极反应为 ②当电极X的质量减轻12.8g时，导线上转移的电子数日是 18.氯气是工业上需求量很大的一种气体。(15分) I.工业上通常是通过电解精制饱和食盐水来得到氯气 (1)写出对应的离子方程式 (2)所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Mg+和S0子，要加入的试剂分别为 Ⅱ.实验室通常用如图所示装置来制取氯气：A中装有浓盐酸，B中为二氧化锰。 (3)装置A的名称为 (4)写出该反应的离子方程式 (⑤)实验室还常用高锰酸钾与浓盐酸反应快速制氯气，化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC1+5C1↑+8H0,用双线桥标出该反应的电子得失情况 。氧化 剂和还原剂的物质的量之比为 试卷第8页（共8页） 2026-2027学年长安一中高二化学9月月考试题参考答案 题号 y 2 3 0 7 8 9 10 答案 B D D C C D A D C D 题号 11 12 13 14 答案 B C D B 15. (一空2分) A1203+20H=2A102+H0 电解 2Al203(熔融) 4A1+302↑ 冰晶石 高温 高温 C+02C02、2C+02 2C0 2H0-4e+4C03=02↑+4HC03 H 阳 0.1 【分析】铝土矿（主要成分为AlO3,含SiO2和Fe2O3等杂质）加NaOH溶液碱溶”，AlO3和NaOH溶液反 应生成NaAlO2、HO,SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀，Fe2O3与NaOH溶液不反应，过滤I得到的滤 渣为铝硅酸钠和Fe2O3,所得滤液含NaA1O2、NaOH溶液：向所得滤液中加NaHCO3溶液得Al(OD3沉淀 和Na2C03、NaHCO3溶液；过滤Ⅱ得滤渣A1l(OD3,Al(OHD3受热分解得Al2O3,电解I为电解熔融状态Al2O3, 得Al和O2:过滤Ⅱ得含N2CO3的溶液，电解I为电解NaCO3溶液，水电离的氢氧根在阳极放电产生氢离 子，氢离子与碳酸根结合为碳酸氢根，即阳极得到NaHCO3用于“反应环节，水电离的氢离子在阴极放电 后阴极产生NaOH用于“碱溶环节，据此解答。 【详解】(1)碱溶时AlO3和NaOH溶液反应生成NaA1O2、HO,反应的离子方程式为AlO3+2OH= 2A102+H0: 电解 (2)电解I为电解熔融状态A1O3,得A1和O2,化学方程式为2A1203(熔融)三4A1+302↑；电解过程中作 冰晶石 阳极的石墨易消耗，原因是阳离子在阳极失电子产生氧气，氧气在高温下与石墨反应，用化学方程式表示 为C+02 高温 高温 02、2C+02=2C0: (3)电解I为电解NCO3溶液，水电离的氢氧根在阳极放电产生氢离子，氢离子与碳酸根结合为碳酸氢根， 阳极的电极反应式为2HO-4e+4C0-0↑+4HC03:由分析可知阴极产生的物质A的化学式为H2:由图 可知电解槽中的离子交换膜为阳离子交换膜； (4)铅酸蓄电池Pb为负极，PbO2为正极，硫酸溶液为电解质溶液，放电时总反应为 答案第1页（共4页） Pb+PbO+2HSO4=2PbSO4+2HO,负极反应为Pb+SO2-2e=PbSO4,正极反应为 PbO+SO2+4H+2e-=PbSO4+2HO,由反应式可知铅酸蓄电池放电时，两极质量均增加，每消耗1molP%, 负极增加1mols0经的质量，正极增加(1mols0子-2molo)的质量，两极质量变化差为 (1molS0泾-2molO)-ImolS(0子的质量即2molO的质量，为32g,每消耗1 nolPb,转移2mol电子，即有关系 式：两极板质量变化之差(2o)2e,因此若铅酸蓄电池两极板质量变化的差为1.6g(0.1molo),则电路中转 移电子的物质的量为0.1mol。 16.除标注外一空2分 (1)0.24mo/亿min) (2) < △H-△H1 (3)b(1分) (4) c(CH3OH)-c(H20) 正向 不变 c(C02)c3(H2) (5)I(1分) 【详解】(1)在反应开始时c(C0)=咒1moL,反应进行到5mm时c(Co)-04molL,消耗浓度 △c(C0)=1mol/L-0.4molL=0.6mol/L,根据反应I中物质反应转化关系可知：△cH)=2△c(C0)=2×0.6 moL=1.2moL,则该时间段用H浓度变化表示的反应速率vHAc=12m/L0.24molW亿mim): △t5min (2)根据表格数据可知：对于反应I,升高温度，化学平衡常数飞减小，说明升高温度，化学平衡逆向移 动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，故反应热△H<0: 根据盖斯定律，将反应I-反应I,可得C0(g)+H(g)CO(g)十H2O(g)△H3=△H2-△H1: (3)ā.充入C0,使体系总压强增大，化学平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡 时CO的转化率反而减小，因此该方法不能提高反应I中CO转化率，a不符合题意； b.将CH3OH(g)从体系中分离，即减少生成物浓度，化学平衡正向移动，使C0更多反应转化为生成物， 因此达到平衡时C0转化率提高，b符合题意： c.充入H,使体系总压强增大，但由于不能改变反应体系中任意一种物质的浓度，因此平衡不移动，CO 转化率不变，c不符合题意： d.使用高效催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，因此不能改变平衡时CO转化率，d不符合 题意： 故合理选项是b; (4)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比， 则反应：C0g+3H(g)=CH0H(g+H0g)的化学平衡常数表达式为C0c0,该反应的正反应 c(C02)c3(H2) 是气体体积减小的反应，保持恒温恒容的条件下将反应江的平衡体系各物质浓度均增加一倍，相当于增大 答案第2页（共4页） 体系的压强，则化学平衡向气体体积减小的正向移动：化学平衡常数只与温度有关。由于反应温度不变， 因此化学平衡常数不变； (5)反应I中所有反应物都完全转化为目标产物CH3OH(g),原子利用率100%：反应Ⅱ中除生成目标产物 CH3OH(g)外，还产生了水，因此原子利用率没有达到100%，故这两种合成甲醇的方法相比较，原子利用 率较高的是反应I。 17.除标注外一空2分 (1)CH4(g)+2O(g)=C02(g+2H2O)△H=-890kJ/mol (2)465 (3)B (4) Cu 硝酸银溶液 C1-2e-Cu2+ 0.4NA(1分) 【分析】IⅡ.由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag+2e=2Ag,负极：Cu-2e-Cu2+, 所以X极的材料应为Cu,电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中 的K移向正极(Ag极)；NO移向负极(Cu极)，以此解答。 【详解】(1)燃烧热是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量；若1mol水蒸气 转化为液态水放热44kJ,1 nolCH4反应生成2mol液态水，放出的热量应为802kJ+2×44J=890kJ,则CH4 燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+20(g)=C0(g)十2HO①△H=-890 kJ/mol,故答案为： CH4(g)+202(g)=C0(g)+2HO(①)△H=-890 kJ/mol: (2)△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则△H=+206 kJ-mol1=(4×415+2a-1076-3×436)kJ-mol1, 则a=465,故答案为：465： (3)A.酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差， 故A错误； B.醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同 浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B正确： C.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH0时放出热量为57.3kJ,硫酸溶液与 氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，沉淀过程中放热，反应的热化学方程式为： HS04(aq)+Ba(OD2(aq)=BaS04(s十2HO()△H<-114.kJ/mol,故C错误； D.铜制的搅拌器的传热能力比玻璃环形搅拌棒更强，故用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，则会导致热 量的损失，从而测得的中和热的数值偏小，故D错误： 故答案为：B; (4)①由反应2Ag*(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)十2Ag(S)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负 极，Ag在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3,X电极负极，电极上铜失电子发生氧化反应，电 答案第3页（共4页） 极反应式为：Cu-2e=Cu+,故答案为：Cu;硝酸银溶液；Cu-2e=Cu+; ②X电极负极，电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e=Cu+,当电极X的质量减轻12.8g 时，物质的量n=0.2nol,导线上转移的电子数目是0.4NA,故答案为：0.4NA。 18.除标注外一空2分a2C+2H0电解H+C+20H (2) NaOH BaCl2 (3)分液漏斗 (4)MnOz+4H+2CIMn>+Clt+2H2O 失去10×e 2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2+5C121+8H2O (5) 得到2x5e 1:5(1分) 【分析】工业上通常用电解饱和食盐水方法制备氯气。实验室中通常在加热条件下二氧化锰和浓盐酸反应 制氯气，或常温下高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，根据氯气性质选择除杂和收集及尾气处理方法，该反应 为氧化还原反应，遵循得失电子守恒。 【详解】(1)工业上电解饱和食盐水制备氯气，氯化钠和氢氧化钠要拆，故离子方程式为： 2C+2H,0电解6+Cs+20H, (2)为除去粗盐水中的Mg+和SO,要加入NaOH溶液除去Mg2+,除去硫酸根需要加入BaCl2,答案为： NaOH:BaCl2; (3)A装置名称为分液漏斗： (4)实验室制氯气离子方程式：Mm02+4H++2Cl-Mn2++C2↑+2H20: 失去10×e 2KMnO+16HCI=2KCI+2MnCl+5Cl21+8H2O (5)双线桥法标电子转移 得到2×5e ,氧化剂KMnO4,还原剂HCl,当有 2 nolKMnO4做氧化剂时，有10 nolHCI被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5。 答案第4页（共4页）