精品解析：陕西咸阳彩虹学校2026-2027学年高二上学期学情自测 化学试卷

高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16    Mg 24    S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列反应属于熵增、放热反应的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 氢氧化钡与氯化铵的反应 C. 稀硫酸与粉末状锌的反应 D. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，熵增，但该反应为吸热反应，不符合放热要求，A不符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵反应生成气体，熵增，但该反应为典型吸热反应，不符合放热要求，B不符合题意； C．稀硫酸与锌反应生成气体，熵增，活泼金属与酸的置换反应为放热反应，符合要求，C符合题意； D．氮气与氧气生成一氧化氮的反应，反应前后气体分子总数不变，熵几乎不变，且该反应为吸热反应，不符合要求，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列物质之间的变化属于吸热反应的是 A.液态水转化为气态水 B.甲烷在氧气中燃烧 C.石墨(s)转化为金刚石(s) D.生石灰溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应的核心前提是属于化学反应，液态水转化为气态水是物理变化，仅为物质状态改变，不属于化学反应，因此不是吸热反应，A不符合题意； B．甲烷燃烧是典型的放热反应，所有燃烧反应都属于放热反应，B不符合题意； C．石墨和金刚石是碳元素的不同单质，二者结构不同，属于不同物质，该变化是有新物质生成的化学反应；从焓变图也能看出金刚石的焓值高于石墨，说明该反应的，属于吸热反应，C符合题意； D．生石灰（CaO）溶于水发生反应​，是典型的放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应的 C. 曲线Ⅰ表示有催化剂参与 D. 该反应可能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应的峰值较高，即活化能 ，A正确； B．反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，，B正确； C．曲线 II 的峰值（活化能）低于曲线 I，说明曲线 II 使用了催化剂（催化剂能够降低反应的活化能），而曲线 I 表示没有催化剂参与，C错误； D．合成氨反应 是放热反应（），能量变化符合多步反应特征，D正确； 故答案选C。 4. 对于反应，下列措施有利于加快该反应速率的是 A. 滴入几滴溶液 B. 往烧杯中加入适量的水 C. 将颗粒状锌换成大块状固体锌 D. 用等体积、等物质的量浓度的溶液代替稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴入几滴 溶液。 会置换出少量的 ，锌与铜以及电解质溶液会构成原电池（锌作负极，铜作正极），从而形成原电池加速反应，能加快反应速率。A正确； B．往烧杯中加入适量的水。加水会使稀硫酸稀释，氢离子浓度减小，导致反应速率减慢，B错误； C．将颗粒状锌换成大块状固体锌。大块状锌的接触面积比颗粒状锌小，反应物接触面积减小，导致反应速率减慢，C错误； D．用等体积、等物质的量浓度的 溶液代替稀硫酸。醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，其氢离子浓度小于同浓度稀硫酸中的氢离子浓度，因此反应速率减慢，D错误； 故答案选A。 5. 对于可逆反应，下列速率关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】对于同一可逆反应，同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。该反应的计量数关系为：。 【详解】A．，即，A错误； B．，即，B错误； C．，即，C错误； D．，即，D正确； 故选D。 6. 在一恒容密闭容器中，发生某反应，其中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。则该反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】随反应进行，浓度降低的是反应物，浓度升高的是生成物。从图中可知N、Q的浓度随时间逐渐减小，为反应物；M的浓度从0开始逐渐增大，为生成物。一段时间后各物质的浓度都不再变化，说明该反应不能进行完全，属于可逆反应，方程式需要用可逆号“”连接，故D符合题意。 答案选D。 7. 在温和条件下，和CO在催化下直接反应合成，反应机理如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 催化剂能改变反应的活化能 B. 过程b加速了催化剂的失活 C. 合成氨不一定要在高温、高压下完成 D. 总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能够降低（或改变）反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．过程 b 中CO与O*生成CO2，把吸附在催化剂表面的氧脱附出去，释放催化剂的活性位点，可促进催化剂活性的恢复，不会加速催化剂的失活，B错误； C．由题干知在温和条件下，和CO在催化下直接反应合成，说明合成氨不一定要在高温、高压下完成，C正确； D．根据图示的反应机理，反应物为 、 和 ，生成物为 和 ，配平后的总反应化学方程式为，D正确； 故答案选B。 8. 在某容器中，放入一定量的FeO(s)并充入一定量的CO(g)后，立即将容器密闭。一定条件下，发生反应，下列说法正确的是 A. 当的体积分数不再改变时，该反应未达到平衡。 B. 仅压缩容器体积，该反应的正、逆反应速率均加快 C. 加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 D. 反应达平衡后，密闭容器中可能无CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．当 的体积分数不再改变时，说明反应体系中各组分的含量保持不变，标志着该反应已达到化学平衡，A错误； B．仅压缩容器体积，气体的压强增大，反应物 和生成物 的浓度均增大，因此该反应的正、逆反应速率均加快，B正确； C．加入适宜的催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动，平衡常数 只与温度有关，因此平衡常数不会增大，C错误； D．由于该反应是可逆反应，在一定条件下反应物 不能完全转化为生成物，反应达平衡时各物质均会有一定的浓度，密闭容器中不可能无 ，D错误； 故答案选B。 9. 将由和组成的混合气体充入烧瓶中，发生的反应为，再将烧瓶分别浸泡在盛有不同液体的烧杯(如图所示)中，一段时间后，烧瓶中气体颜色变深的是(不考虑容器体积的变化) A. 热水 B. 冰水混合物 C. 饱和食盐水 D. 溶解过程中的氯化铵水溶液 【答案】A 【解析】 【分析】，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，烧瓶中气体颜色变深； 【详解】A．温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成更多（红棕色气体），故颜色变深，A正确； B．冰水条件下温度降低，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于正反应进行，B错误； C．饱和食盐水，温度不变，平衡不移动，C错误； D．氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，平衡正向移动，颜色变浅，D错误； 故答案选A。 10. 在某一密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 仅适当升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 仅增大C(s)的质量，的转化率将保持不变 C. 仅加入合适的催化剂，将增大 D. 仅压缩容器的体积，该反应的平衡常数将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．无论该反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，A错误； B．仅增大固体C(s)的质量，不会改变平衡，的转化率将保持不变，B正确； C．加入催化剂，可以加快反应速率，不会改变焓变，不变，C错误； D．平衡常数受温度影响，仅压缩容器的体积，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选B。 11. 将与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ． 则反应Ⅲ的和分别为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应Ⅲ=2×反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，故。反应Ⅰ乘以 2，其平衡常数变为平方关系：，反应Ⅱ逆向并乘以 2，其平衡常数变为原平衡常数倒数的平方：。反应相加时，平衡常数相乘：，故答案选A。 12. 向某刚性绝热密闭容器（如图所示）中充入一定量的和，发生反应。下列说法错误的是 A. 一段时间后，容器内温度升高 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 反应达平衡时，密闭容器中仅有一种化合物 D. 反应达平衡时，密闭容器中氮原子个数减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，容器为刚性绝热密闭体系，反应放出的热量无法向外散失，因此一段时间后容器内温度升高，A正确； B．一定温度下，平衡常数为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，且纯固体、纯液体不计入表达式，对应反应，平衡常数表达式为，选项表达式书写正确，B正确； C．该反应为可逆反应，达平衡时体系内同时存在、、三种物质，其中、为单质，仅一种化合物，C正确； D．化学反应遵循原子守恒，且容器为密闭体系，反应前后氮原子总个数不会发生改变，D错误； 故选D。 13. 实验发现：其他条件不变，在相同反应时间内，向反应的体系中投入一定量CaO，可以增大的体积分数，对比实验的结果如图所示。下列说法错误的是 A. 每消耗，同时生成，该反应达到平衡 B. CaO加入后，主要与发生反应 C. CaO的接触面积越大，的体积分数也越大 D. 该反应中，每生成，同时转移0.2 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．消耗18g (g)、生成44g (g)，描述的都是正反应方向的变化，仅能说明正反应按化学计量数进行，无法体现正逆反应速率相等、各组分浓度不变的平衡特征，不能判定反应达到平衡，A错误； B．加入CaO后体积分数增大，说明平衡正向移动，可推知主要与产物反应，降低了浓度，推动平衡右移，B正确； C．在该实验相同反应时间条件下，纳米CaO比微米CaO接触面积更大，相同时间内吸收更多，体积分数也越大，C正确； D．反应中C从CO中的+2价升高到中的+4价，每生成1mol 对应转移2mol电子，因此生成0.1mol 时转移0.2mol电子，D正确； 故选A。 14. 常温下，某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测得0.024 g镁条与盐酸反应的体系中气体压强与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 该反应中和Mg恰好完全反应 C. 0~200 s内， D. 若仅将盐酸换成等体积、等浓度的稀硫酸，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁与酸的置换反应属于典型的放热反应，并非吸热反应，A错误； B．，可消耗；，即体系中，因此完全反应后Mg仍有剩余，二者并未恰好完全反应，B错误； C．由图像可知200 s时体系压强为114 kPa，若按平均速率计算可得，但初始压强并不为0，因此由产生的压强增量小于114 kPa，故内，C正确； D．若将盐酸替换为等体积、等浓度的稀硫酸，稀硫酸中，可将0.001 mol Mg完全反应，理论上生成​的总物质的量为0.001 mol；但题干未提供足够的数据（如最终反应时间或容器体积等）来计算出这样一个精确的具体数值，因此无法得出该特定数值结论，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为CO的反应机理如图所示。回答下列问题： （1）反应①中，H—H断裂时，_________（填“吸收”或“放出”）能量。 （2）反应②的化学方程式为__________________。 （3）反应③中产物M的化学式为_________。 （4）反应④中，存在____________（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）的断裂。 （5）由反应③～⑤可知，吗啉起_________作用。 （6）由循环Ⅰ和循环Ⅱ可知，总反应的化学方程式为__________________，该反应中，每转移0.2 mol电子，生成M的质量为_________g。 【答案】（1）吸收 （2） ＋CO2→ （3） （4）极性键 （5）催化 （6） ①. ②. 1.8 【解析】 【分析】该过程包含两个相连的循环。循环Ⅰ中，反应①使氢分子的两个H原子分别连接到含钌物种的N和Ru上；反应②中，二氧化碳参与反应，原来与Ru相连的H转而与C相连，同时一个O与Ru相连，得到中间体。反应③中，吗啉环上的N—H转变为N—C键，生成有机中间体，含钌物种则恢复至反应①前的结构。循环Ⅱ中，反应④使该有机中间体中与含氧碳原子相连的H转移至含钌物种的N上，同时该C原子与Ru相连，形成。反应⑤释放出吗啉，留下与Ru相连的CO；反应⑥再释放CO，使含钌物种恢复至反应④前的结构。两个循环通过上述有机中间体相联系，合并各步时应消去过程中生成后又被消耗的物种。 【小问1详解】 反应①中，H—H断裂，需要克服成键原子之间的相互作用，因此吸收能量； 【小问2详解】 反应②的反应物是二氧化碳和反应①生成的含氢中间体。对比反应②前后的结构，原来与Ru相连的H转而与二氧化碳中的C相连，一个O与Ru相连，含钌物种中原有的N—H保持不变。因此，反应②的化学方程式为：＋CO2→； 【小问3详解】 反应③中，反应前的含钌物种为，吗啉为，生成的有机中间体为。比较反应前后的结构，有机中间体保留了原含碳片段的C原子、与C相连的H原子及一个O原子，另一个O原子未进入该有机中间体；同时，含钌物种和吗啉各减少一个与N相连的H原子。根据原子守恒，M由两个H原子和一个O原子组成，化学式为； 【小问4详解】 反应④的有机反应物为，生成的含钌物种为。对比两者可知，与含氧碳原子相连的C—H断裂，H转移至含钌物种的N上，原C原子与Ru形成连接；图中的C—C等非极性键保持不变。C—H由不同元素的原子形成，属于极性键，因此该反应中存在极性键的断裂； 【小问5详解】 反应③中，吗啉参与反应并转化为图示有机中间体；经过反应④、⑤后，吗啉又重新生成。它在反应过程中参与反应并被再生，能够反复参与上述过程，因此起催化作用； 【小问6详解】 将两个循环中的各步反应合并，消去含钌物种、吗啉和有机中间体，净消耗的物质为和，净生成的物质为CO和。根据原子守恒，四种物质的化学计量数均为1，总反应的化学方程式为。反应中，C元素的化合价由+4价降低至+2价，每生成1 mol CO转移2 mol电子，同时生成1 mol水。因此，生成水的物质的量为。水的摩尔质量为，故生成水的质量为。 16. 一定温度下，在4 L某恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）X为_____________（填“反应物”或“生成物”）。 （2）该反应____________（填“属于”或“不属于”）可逆反应，该反应的化学方程式为______________。 （3）a点时，c(X)=____________。 （4）①当混合气体中Z的质量分数不再改变时，____________（填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。 ②气体Y的平衡转化率为____________%。 ③反应前、后混合气体的压强之比为____________（填具体数字）。 （5）若X为CO，Y为H2，则上述反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） 反应物 （2） ①. 属于 ②. （3） （4） ①. 能 ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，X的物质的量逐渐减小，因此X为反应物。 【小问2详解】 反应达到平衡时，反应物X、Y的物质的量保持不变且不为0，说明该反应不能进行到底，属于可逆反应；在反应过程中，X、Y、Z的物质的量变化量分别为 ，，，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 点时反应已达到平衡状态，此时X的物质的量，容器体积，则。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，混合气体的总质量保持不变；由于Z是生成物，其质量在反应过程中不断增加，因此Z的质量分数是一个变量，当Z的质量分数不再改变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到了平衡状态，故填“能”； ②气体Y的平衡转化率为 ； ③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比；反应前混合气体的总物质的量为 ；反应后（平衡时）混合气体的总物质的量为 ，因此，反应前、后混合气体的压强之比为 。 【小问5详解】 若X为，Y为，根据已推导出的化学方程式 ，可知生成物Z的化学式为，即甲醇（）；因此，该反应的化学方程式为 。 17. 已知反应，其反应过程的能量变化如图所示。回答下列问题： （1）该反应每生成0.2 mol SO3(g)时，放出的热量为_________kJ。 （2）对于反应： ①该反应物的总能量____________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 ②反应的ΔH1____________（填“>”“<”或“=”）ΔH。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入0.2 mol SO2(g)、0.1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，发生反应。 ①一段时间后，该恒容密闭容器中____________，m(S)=_______g。 ②一段时间后，该反应达到平衡，此时甲同学测得，甲同学的数据___________（填“正确”或“错误”），判断的理由为_____________________。 ③该反应每放出99 kJ的热量，消耗O2的体积为____________L（标准状况下）。 【答案】（1） 19.8 （2） ①. 大于 ②. > （3） ①. ②. 12.8 ③. 错误 ④. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此平衡时 的物质的量一定小于 ⑤. 11.2 【解析】 【小问1详解】 根据热化学方程式可知，每生成放出的热量，则生成时放出的热量为。 【小问2详解】 ①该反应的，为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量。 ②将原热化学方程式的化学计量数减半，其焓变也随之减半，即，由于，故。 【小问3详解】 ①根据元素守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，初始时，，因此无论反应进行到什么程度，；硫原子的质量。 ②该反应为可逆反应，若平衡时，则说明反应生成了，这需要消耗和，即初始充入的和完全反应，由于可逆反应不能进行到底，反应物转化率不可能达到100%，故平衡时必然小于，甲同学的数据错误。 ③根据热化学方程式，每消耗放出的热量，当放出热量时，消耗的物质的量为，在标准状况下，其体积为。 18. H2是一种重要的化学资源。回答下列问题： （1）焦炉煤气中所含的COS，一般先用预加氢脱硫催化剂（HDS）将其转化为H2S，再进行脱除。主要涉及以下反应： 反应ⅰ．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．。 ①反应ⅰ属于___________（填“放”或“吸”）热反应，升高温度，平衡常数K1将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②___________（用含和的代数式表示），___________（用含K1和K2的代数式表示），__________（填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）在某密闭容器中，充入的混合气体进行脱硫反应。发生反应如下： 反应ⅳ．； 反应ⅴ．。 CS2、H2的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。 ①对于反应ⅳ，仅升高温度，将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②曲线a表示_____________（填“CS2”或“H2”）的平衡转化率随时间的变化关系。 ③反应ⅴ的平衡常数________________。 【答案】（1） ①. 放 ②. 减小 ③. ④. ⑤. 低温 （2） ①. 增大 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①已知反应ⅰ的，故该反应为放热反应；对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数将减小。 ②根据盖斯定律，将反应ⅱ - 反应ⅰ即可得到反应ⅲ：，因此其焓变，则其平衡常数；反应ⅲ的正反应是气体分子数减小的反应，即熵变，且，根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知在低温条件下有利于反应ⅲ自发进行。 【小问2详解】 ①升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率均会增大，故将增大。 ②设初始充入的为，为；假设反应ⅳ消耗了，则消耗，生成，反应ⅴ消耗了，则消耗；的转化率为，的转化率为，由于反应ⅴ正向进行，，故的转化率大于的转化率，图中曲线的平衡转化率较低（），故曲线表示的平衡转化率随时间的变化关系。 ③由图可知，平衡时的转化率为，的转化率为。则，，解得。平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，反应ⅴ为反应前后气体分子数不变的反应，其压强平衡常数等于物质的量平衡常数，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16    Mg 24    S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列反应属于熵增、放热反应的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 氢氧化钡与氯化铵的反应 C. 稀硫酸与粉末状锌的反应 D. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 2. 化学与生产、生活密切相关，下列物质之间的变化属于吸热反应的是 A.液态水转化为气态水 B.甲烷在氧气中燃烧 C.石墨(s)转化为金刚石(s) D.生石灰溶于水 A. A B. B C. C D. D 3. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应的 C. 曲线Ⅰ表示有催化剂参与 D. 该反应可能为 4. 对于反应，下列措施有利于加快该反应速率的是 A. 滴入几滴溶液 B. 往烧杯中加入适量的水 C. 将颗粒状锌换成大块状固体锌 D. 用等体积、等物质的量浓度的溶液代替稀硫酸 5. 对于可逆反应，下列速率关系式正确的是 A. B. C. D. 6. 在一恒容密闭容器中，发生某反应，其中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。则该反应可表示为 A. B. C. D. 7. 在温和条件下，和CO在催化下直接反应合成，反应机理如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 催化剂能改变反应的活化能 B. 过程b加速了催化剂的失活 C. 合成氨不一定要在高温、高压下完成 D. 总反应的化学方程式为 8. 在某容器中，放入一定量的FeO(s)并充入一定量的CO(g)后，立即将容器密闭。一定条件下，发生反应，下列说法正确的是 A. 当的体积分数不再改变时，该反应未达到平衡。 B. 仅压缩容器体积，该反应的正、逆反应速率均加快 C. 加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 D. 反应达平衡后，密闭容器中可能无CO 9. 将由和组成的混合气体充入烧瓶中，发生的反应为，再将烧瓶分别浸泡在盛有不同液体的烧杯(如图所示)中，一段时间后，烧瓶中气体颜色变深的是(不考虑容器体积的变化) A. 热水 B. 冰水混合物 C. 饱和食盐水 D. 溶解过程中的氯化铵水溶液 10. 在某一密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 仅适当升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 仅增大C(s)的质量，的转化率将保持不变 C. 仅加入合适的催化剂，将增大 D. 仅压缩容器的体积，该反应的平衡常数将增大 11. 将与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ． 则反应Ⅲ的和分别为 A. B. C. D. 12. 向某刚性绝热密闭容器（如图所示）中充入一定量的和，发生反应。下列说法错误的是 A. 一段时间后，容器内温度升高 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 反应达平衡时，密闭容器中仅有一种化合物 D. 反应达平衡时，密闭容器中氮原子个数减少 13. 实验发现：其他条件不变，在相同反应时间内，向反应的体系中投入一定量CaO，可以增大的体积分数，对比实验的结果如图所示。下列说法错误的是 A. 每消耗，同时生成，该反应达到平衡 B. CaO加入后，主要与发生反应 C. CaO的接触面积越大，的体积分数也越大 D. 该反应中，每生成，同时转移0.2 mol电子 14. 常温下，某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测得0.024 g镁条与盐酸反应的体系中气体压强与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 该反应中和Mg恰好完全反应 C. 0~200 s内， D. 若仅将盐酸换成等体积、等浓度的稀硫酸，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为CO的反应机理如图所示。回答下列问题： （1）反应①中，H—H断裂时，_________（填“吸收”或“放出”）能量。 （2）反应②的化学方程式为__________________。 （3）反应③中产物M的化学式为_________。 （4）反应④中，存在____________（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）的断裂。 （5）由反应③～⑤可知，吗啉起_________作用。 （6）由循环Ⅰ和循环Ⅱ可知，总反应的化学方程式为__________________，该反应中，每转移0.2 mol电子，生成M的质量为_________g。 16. 一定温度下，在4 L某恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）X为_____________（填“反应物”或“生成物”）。 （2）该反应____________（填“属于”或“不属于”）可逆反应，该反应的化学方程式为______________。 （3）a点时，c(X)=____________。 （4）①当混合气体中Z的质量分数不再改变时，____________（填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。 ②气体Y的平衡转化率为____________%。 ③反应前、后混合气体的压强之比为____________（填具体数字）。 （5）若X为CO，Y为H2，则上述反应的化学方程式为______________。 17. 已知反应，其反应过程的能量变化如图所示。回答下列问题： （1）该反应每生成0.2 mol SO3(g)时，放出的热量为_________kJ。 （2）对于反应： ①该反应物的总能量____________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 ②反应的ΔH1____________（填“>”“<”或“=”）ΔH。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入0.2 mol SO2(g)、0.1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，发生反应。 ①一段时间后，该恒容密闭容器中____________，m(S)=_______g。 ②一段时间后，该反应达到平衡，此时甲同学测得，甲同学的数据___________（填“正确”或“错误”），判断的理由为_____________________。 ③该反应每放出99 kJ的热量，消耗O2的体积为____________L（标准状况下）。 18. H2是一种重要的化学资源。回答下列问题： （1）焦炉煤气中所含的COS，一般先用预加氢脱硫催化剂（HDS）将其转化为H2S，再进行脱除。主要涉及以下反应： 反应ⅰ．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．。 ①反应ⅰ属于___________（填“放”或“吸”）热反应，升高温度，平衡常数K1将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②___________（用含和的代数式表示），___________（用含K1和K2的代数式表示），__________（填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）在某密闭容器中，充入的混合气体进行脱硫反应。发生反应如下： 反应ⅳ．； 反应ⅴ．。 CS2、H2的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。 ①对于反应ⅳ，仅升高温度，将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②曲线a表示_____________（填“CS2”或“H2”）的平衡转化率随时间的变化关系。 ③反应ⅴ的平衡常数________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $