精品解析：福建省厦门第一中学2017届高三12月月考化学试题解析

福建省厦门第一中学2017届高三12月月考 化学试题 1．下列说法不正确的是（ ） A．钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火 B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C．石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料 D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量 2． 甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：则甲不可能是（ ） A．Al2O3     B．NH4Cl      C．CO2       D．SiO2 3． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下。28g N2所含电子数为10NA B．46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA C．0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA D．密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 4． 在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如右图。下列说法正确的是（ ） A．H2O2分解反应的△H>0 B．催化剂的加入使反应的热效应减小 C．催化剂的加入提高了H2O2的分解率 D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能，来提高H2O2分解速率 5． 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3中同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－、NO3-向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7． 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 分离方法 原理 A 除去CO2中的HCl 通入饱和Na2CO3溶液 HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸馏 乙醇和乙酸钙的沸点相差较大 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 冷却热饱和溶液重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分离乙酸乙酯和乙醇 用分液漏斗分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 8． 一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行[来源:Z#xx#k.Com] B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化 D．温度T下，该反应的平衡常数K=[4（c0-c1）2]/c02 9． 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的（ ） A．还原性：I-＞Fe2+＞Br- B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C．当通入1 mol Cl2时，溶液中已发生的反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 10．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，记录如下表： 混合后的溶液 加入的酸 酸的浓度（mol/L） 混合后溶液的pH ① HA 0.1 8.6 ② HB 0.12 2 下列说法中正确的是（ ） A．HA是强酸，HB是弱酸 B．升高温度，溶液②c（B－）/c（Na＋）中增大 C．溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋） D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12 mol·L－1 11． 柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是 （ ） A．柠檬酸的分子式是C6H8O7  B．柠檬酸是易溶于水的有机物  C．1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气  D．柠檬酸只能发生取代反应  12．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸热反应 [来源:Z。xx。k.Com] B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的