精品解析：浙江杭州师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷

杭州师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期 10月阶段性测试化学试卷 一、单项选择题(共15题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是 A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放 C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写 【答案】B 【解析】 【详解】若变化过程中存在有新物质生成，则该过程为化学变化，指南针导航、活字印刷术印刷、造纸过程中均无新物质生成，属于物理变化，鞭炮（火药的成分：硫黄、木炭和硝酸钾）鸣放过程中有新物质生成(如二氧化碳、氮气、硫化钾)，属于化学变化，故答案为B。 2. 下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 保暖贴中的铁粉遇空气放热  B. 加入明矾后泥浆水变澄清 C. 用澄清石灰水检验  D. 用溶液去除铝片表面的氧化膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．保暖贴中的铁粉遇空气放热发生的反应为铁与空气中的氧气和水反应生成铁的氧化物，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以保暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应，A符合题意； B．加入明矾后泥浆水变澄清的原因是明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的目的，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以加入明矾后泥浆水变澄清不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．用澄清石灰水检验二氧化碳发生的反应为：，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以用澄清石灰水检验二氧化碳不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．用氢氧化钠溶液去除铝片表面的氧化膜发生的反应为：，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以用氢氧化钠溶液去除铝片表面的氧化膜不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．的金属活动性排在之前，能与稀硫酸反应生成；的金属活动性排在之后，不能与稀硫酸反应生成，B错误； C．是三元酸，属于酸式盐；由题给信息可知是一元酸，与过量反应生成的属于正盐，C错误； D．是碱性氧化物，与水反应生成碱；也是碱性氧化物，与水反应生成碱，D正确； 答案选D。 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中后能够透过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶体分散质粒子直径，分散于水中所得分散系不属于胶体，A错误； B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，发生反应，可制得胶体，B正确； C．胶体表面积较大，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具有强氧化性，不能用于水体的杀菌消毒，C错误； D．半透膜只允许直径小于1 nm的小分子、离子透过，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，不能透过半透膜，D错误； 故答案为B。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，其中为稳定原子团，水溶液中不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．在水溶液中电离出和个独立的，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 6. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂，故A正确； B．由反应可知，中1 mol Cl得到电子，中5 mol Cl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确； C．HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误； 答案选D。 7. 在能使酚酞变红的无色溶液中可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中含有大量OH-； 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，且Ag+与在碱性条件下也会结合为Ag2CO3沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．H+在碱性溶液中会与OH-反应生成水，且含的溶液显紫红色，不符合无色条件，C不符合题意； D．Na+、K+、Cl-、OH-均为无色离子，彼此不反应，能在碱性溶液中大量共存，D符合题意； 故答案选D。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. (浓) 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si元素从＋4价降到0价得到电子，C元素从0价升高到＋2价失去电子，，A错误； B．钠元素化合价由0价升高到＋1价，氢元素化合价由＋1价降低为0价，用单线桥表示电子转移的方向和数目为， B错误； C．根据归中反应规律，C正确； D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应从铜元素指向硫元素(浓)，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 碳酸钙中加盐酸： C. 氧化钠与盐酸反应： D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙中加盐酸反应的离子方程式为：，B错误； C．氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误；  故选C。 10. 有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序： C. 可以推理得到 D. 在反应③中，当参加反应时，有2 mol HCl被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原剂被氧化生成氧化产物，反应①中氧化产物是和，②中氧化产物是，③中氧化产物是，是还原产物，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应③得氧化性，正确氧化性顺序为，B错误； C．由反应②可知还原性，与反应时优先氧化生成，不会先氧化生成，也不会生成，C错误； D．反应③中，参与反应时共得到电子，有中的被氧化为，即2mol HCl被氧化，D正确； 故选D。 11. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和Na2CO3反应的离子方程式为，硝酸和NaHCO3反应的离子方程式为，二者不同，A错误； B．NaOH溶液和硝酸反应的离子方程式为，Ba(OH)2溶液和硫酸反应除生成水还生成BaSO4沉淀，离子方程式为，二者不同，B错误； C．BaCl2溶液和硫酸反应、Ba(OH) 2溶液和Na2SO4溶液反应的本质都是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式均为，二者相同，C正确； D．CaCO3难溶于水，和盐酸反应的离子方程式为，Na2CO3易溶于水，和硫酸反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故选C。 12. 某同学向一定体积一定浓度的溶液中滴加溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。（已知溶液导电性越强，电导率越大）下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的是弱电解质 B. 点溶液与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中发生反应的化学方程式为： D. 根据上图信息所示，可知 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，ab段发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应时溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱；b点溶液电导率最低，说明氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应；c点溶液的导电性强于a点，说明硫酸溶液的浓度大于氢氧化钡溶液的浓度。 【详解】A．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，A错误； B．由分析可知，b点溶液电导率最低，说明氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应，B正确； C．由分析可知，实验过程中发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，c点溶液的导电性强于a点，说明硫酸溶液的浓度大于氢氧化钡溶液的浓度，D错误； 故选B。 13. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。 【详解】A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确； C．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，D错误； 故选D。 14. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。(加入的除杂试剂均稍过量) 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2不影响实验最终结果 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图，步骤①粗盐溶解，步骤②加入过量氯化钡，目的是除去溶液中的硫酸根，步骤③加入过量氢氧化钠，目的是除去溶液中的镁离子，步骤④加入过量碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和步骤②中过量的钡离子，步骤⑤过滤，步骤⑥滤液中加入盐酸，目的是除去碳酸根离子和氢氧根离子，步骤⑦蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．分析流程图可知，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤④加入过量碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和步骤②中过量的钡离子，故步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序，B正确； C．溶解、过滤、蒸发、结晶过程中使用玻璃棒，故步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒，C正确； D．步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2，会引入新的杂质硝酸根离子，故不能替换，D错误； 故选D。 15. 某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2； 据此分析解答。 【详解】根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。 A．步骤(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误； B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确； C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误； D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误； 故选B。 二、填空题(共3小题，共55分) 16. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容。 I、现有下列十种物质：①青铜；②熔融；③；④干冰；⑤胶体；⑥蔗糖晶体；⑦饱和溶液；⑧；⑨氨水；⑩硫酸。 （1）以上物质属于电解质的是__________；（填编号，下同） （2）以上物质属于分散系的是__________； （3）以上物质能导电的是_____________； （4）②的电离方程式为_____________。 II、碱式盐在自然界和工业中广泛存在，具有多样化的组成结构和实际应用。 （5）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 属于__________（填“无害锈”或“有害锈”）。 （6）文献显示形成过程中会产生白色不溶于水的固体，将腐蚀文物置于含的富氧溶液中浸泡，可使完全转化为更难溶的。 ①过滤后，检验固体是否洗净的实验操作为______________________________。 ②受热分解生成的化学方程式为______________________________。 （7）碱式碳酸锌[化学式为，摩尔质量为]，加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中的成分为______________（填化学式）。 【答案】（1）②③⑧⑩ （2）⑤⑦⑨ （3）①②⑤⑦⑨ （4） （5）有害锈 （6） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净 ②. （7）、 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； ①青铜为金属合金，属于混合物，能导电；②熔融为电解质，能导电；③为电解质，不能导电；④干冰为固体二氧化碳，为非电解质，不能导电；⑤胶体为分散系，属于混合物，能导电；⑥蔗糖晶体为非电解质，不能导电；⑦饱和溶液为分散系，能导电；⑧为电解质，不能导电；⑨氨水为氨气水溶液，能导电，为分散系；⑩硫酸为纯净物，属于电解质，不能导电。 由分析，以上物质属于电解质的是②③⑧⑩； 【小问2详解】 由分析，以上物质属于分散系的是⑤⑦⑨； 【小问3详解】 由分析，以上物质能导电的是①②⑤⑦⑨； 【小问4详解】 熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子：； 【小问5详解】 结构疏松，潮湿空气易进一步腐蚀内部，属于有害锈； 【小问6详解】 ①检验固体是否洗净，就是检验洗涤液中是否含氯离子，故方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净。 ②受热分解生成，同时生成二氧化碳和水，反应为：。 【小问7详解】 假设为583g（为1mol），受热首先失去结晶水得到547g，时，剩余固体中已不含碳元素，则碳酸锌分解生成二氧化碳和氧化锌，结合物质化学式，则2mol会生成2molZnO、2molCO2，固体失重2mol×44g/mol=88g，此时剩余固体547g-88g=459g，继续加热，氢氧化锌分解生成氧化锌和水，若3mol氢氧化锌完全分解生成氧化锌和水，则失重3mol×18g/mol=54g，此时固体质量应为405g，结合图，此时固体质量为423g，则剩余固体中的成分为、。 17. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）OH- 、K+、Cl- （2）B （3）Mg （4） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （5）2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【解析】 【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+、试管B中应含有； 【小问1详解】 由分析，试管A的溶液中所含的上述离子有：OH- 、K+、Cl-； 【小问2详解】 氯离子会和银离子生成氯化银沉淀，则该试管为B； 【小问3详解】 向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是镁单质，镁和银离子反应生成银单质和镁离子； 【小问4详解】 试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀、镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，得到滤液含硝酸钾，反应为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问5详解】 向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，则为碳酸氢钾溶液，滴入少量溶液，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，则发生反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+。 18. 回答下列问题： （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______(填“氧化”或“还原”)性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，每有0.6mol电子发生转移时，被还原的HNO3为_______mol。 （3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为_______ 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2）0.2 （3）8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O 【解析】 【小问1详解】 NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性；NaNO2具有氧化性，若发生NaNO2中毒，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。 【小问2详解】 在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中N元素化合价由+5降低为+2，每有0.6mol电子发生转移时，被还原的HNO3为0.2mol。 【小问3详解】 根据在反应过程中Fe3+、NO的物质的量随时间变化曲线可知，NO是反应物、Fe3+是生成物，根据氧化还原反应规律，该反应的离子方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期 10月阶段性测试化学试卷 一、单项选择题(共15题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是 A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放 C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写 2. 下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 保暖贴中的铁粉遇空气放热  B. 加入明矾后泥浆水变澄清 C. 用澄清石灰水检验  D. 用溶液去除铝片表面的氧化膜 3. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中后能够透过半透膜 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 7. 在能使酚酞变红的无色溶液中可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. (浓) 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 碳酸钙中加盐酸： C. 氧化钠与盐酸反应： D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液： 10. 有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序： C. 可以推理得到 D. 在反应③中，当参加反应时，有2 mol HCl被氧化 11. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 12. 某同学向一定体积一定浓度的溶液中滴加溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。（已知溶液导电性越强，电导率越大）下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的是弱电解质 B. 点溶液与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中发生反应的化学方程式为： D. 根据上图信息所示，可知 13. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 14. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。(加入的除杂试剂均稍过量) 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2不影响实验最终结果 15. 某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 二、填空题(共3小题，共55分) 16. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容。 I、现有下列十种物质：①青铜；②熔融；③；④干冰；⑤胶体；⑥蔗糖晶体；⑦饱和溶液；⑧；⑨氨水；⑩硫酸。 （1）以上物质属于电解质的是__________；（填编号，下同） （2）以上物质属于分散系的是__________； （3）以上物质能导电的是_____________； （4）②的电离方程式为_____________。 II、碱式盐在自然界和工业中广泛存在，具有多样化的组成结构和实际应用。 （5）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 属于__________（填“无害锈”或“有害锈”）。 （6）文献显示形成过程中会产生白色不溶于水的固体，将腐蚀文物置于含的富氧溶液中浸泡，可使完全转化为更难溶的。 ①过滤后，检验固体是否洗净的实验操作为______________________________。 ②受热分解生成的化学方程式为______________________________。 （7）碱式碳酸锌[化学式为，摩尔质量为]，加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中的成分为______________（填化学式）。 17. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 18. 回答下列问题： （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______(填“氧化”或“还原”)性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，每有0.6mol电子发生转移时，被还原的HNO3为_______mol。 （3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $