浙江大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025学年第一学期浙大附中12月月考 高一化学试卷 考生须知： 1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4,考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27C1-35.5Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是( A.曜变天目茶碗 B.甲骨文 C.千里江山图 D,三星堆青铜面具 2.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是（ A.小苏打的化学成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B.“火树银花”中的焰火，实质上是金属元素的焰色反应 C维生素C可用作食品抗氧化剂，是由于其具有还原性易被氧化 D.食品包装袋中常有一小包铁粉，其主要作用是为了干燥食品 3.胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是( A.与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为 B.古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D.胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 4.下列说法不正确的是（) A.160和180含有相同的电子数 B.14C和14N是两种不同的核素 C.35Cl2和37Cl2互为同位素 D.C60和石墨互为同素异形体 化学试题第1页共6页 5.下列关于一定物质的量浓度溶液配制说法正确的是() A.配制1moL的NaCl溶液60mL,配制时应用分析天平称取3,51 gNaCl B.标况下，将22.4LHC1溶于1L水中，所得盐酸溶液物质的量浓度为1mo/L C容量瓶使用前洗涤后没有干燥直接用于溶液配制，会导致溶液浓度偏低 D.配制Imol/L的NaOH溶液，若未冷却至室温便转移定容溶液，会导致NaOH溶液浓度偏大 6.N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.5Na B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数一定大于0.1N C.常温常压下，28gN2和C0的混合气体中含有的原子数为2NA D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA 7.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体 的温度和压强均相等，下列说法正确的是（) A.密度关系：①>③>② B.分子数目：①=②=③ C.质量关系：①<②<③ D.原子数目：②>③>① 8.雌黄的主要成分为A$2S3,是一种古代的颜料。研究发现雌黄(A$2S)在潮湿空气中，不同光照条件 下发生如下两种化学反应，下列说法中正确的是（) 空气，紫外光 I As2O3+H2S203 As2Sa(s) 空气，自然光 H3AsO+H2SO II A.反应I中，氧化性：As2S3>O2 B.反应Ⅱ中，As元素被氧化，S元素被还原 C.等质量的As2S3分别发生反应I和IⅡ，消耗O2的量：反应I>反应II D.反应I和反应Ⅱ中均有H20参与反应 9.下列离子方程式的书写正确的是（) A.大理石与醋酸反应：CaC0+2Ht=Ca2+C02↑+H20 B.用KSCN检验Fe3+:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 C.少量二氧化碳与足量氢氧化钠反应：CO2+OH=HC03 D.金属铝溶于NaOH溶液：2AI+2OH+6H20=2[AI(OH4]+3H2↑ 10.下列装置能达到实验目的且操作正确的是（) FeCl, 饱和 葹有试样溶液 溶液 的铂丝 干燥Cl 有色 鲜花 众 乙 A.图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B.图乙：用玻璃棒搅拌加快制备FC(OHD3胶体反应速率 C.图丙：检验试样中含有钾元素 D图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应 化学试题第2页共6页 11.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化 学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是() A.元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C39号元素位于元素周期表中第五周期IB族 D.第IA族的元素为碱金属元素 12.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数 之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物YX 和Y2X2,下列说法正确的是（) A.简单离子半径：Y>X B.简单氢化物的稳定性：W>X C氧化物对应水化物的酸性：N>W D.Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 13.工业上用生物法处理污染气体H2S的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH 对F2+氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是 FeSOa 1.5 反应I 硫杆菌 反应Ⅱ解 6.5 6.5 5.5 5.5 H2S Fe2(SO.)3 屏4.5 202内303540温度rc态01内202本303.5pi 图1 图2 图3 A.上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H20,Fc2(S04)3是该反应的催化剂 B.当反应温度过高时，F+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C.使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0 D.当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S体积为1.12L 14.在不同条件下，当KMnO4与K1按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下表。 KI KMnO4 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.01 a Mn2+ 12 ② 中性 0.02 20a Mn02 I0x 下列说法不正确的是 A.反应①，n(Mn2:n(2)=2:5 B随着反应进行，体系①②的pH都增大 C对比反应①和②，x=1 D在pH较高时易被氧化成高价态 化学试题第3页共6页 15.以高硫铝土矿（主要成分为Al203、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe04 的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是() 空气、少量Cao NaOH溶液 FeS2 高硫铝土矿粉→焙烧→碱浸→过滤→隔绝空气焙烧→烧渣分离→FO4 A12O3←一-滤液 S02 A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(FezO)=l:5 C.向滤液中通入过量C02、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得A12O3 D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 16.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是() 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 检验C0还原Fe2O3的生成物中 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴 若溶液变红色，则还原产物 A 是否含有Fe3O4 加KSCN溶液 中含有Fe3O4 向含0.1mol的Fel2溶液中通入 B 检验Fe2+与I的还原性强弱 0.1moC2,再滴加淀粉溶液，观 溶液变蓝色，说明还原性： 察现象 I>Fe2+ C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色褪去，则溶液中含 有Fe2+ AI(OH3是两性氢氧化物 向Al2(S04)3溶液中逐滴加入 先出现白色沉淀，后沉淀溶 D NaOH溶液至过量 解，则AI(OHD3具有两性 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分)氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元素性质具有 相似性和递变性，称为卤族元素。 请回答： (1)卤族元素从上到下，原子半径逐渐 (填“增大”或者“减小”)； (2)非金属性：FCI(填“>”、“<”或“=”)：写出一种支持上述结论的事实证据 从微观的原子结构角度说明： (3)写出工业制漂白粉原理的离子方程式 0 (4)氯化氢极易溶于水，若在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛有足量水的水 槽中时，水可以充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为pg·c3。该盐 酸的物质的量浓度为 mo/L,溶质的质量分数为 %（用含p的代数式表示) (5)CIO2是一种高效消毒剂，工业制备CI1O2的反应为2 NaCIo3+4HC1=2CIO2↑+Cl2↑+2H20+2NaCl, 请用单线桥表示该反应的电子转移情况。 化学试题第4页共6页 18.（14分)绿矾矿石的主要成分为FS04·7H20,FeS04也是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁 性贫血症。 (1)实验室配制的FSO4溶液需防止疏酸亚铁因被氧化而变质，常采用的措施是 （填一种)。 (2)请设计实验方案探究久置的绿矾溶液中铁元素的存在形式 (3)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁Fe4(OHD)2(S04)s]、铁红、硫酸亚铁铵晶体 [0NH)2F©(SO4)2·6H20,俗名为摩尔盐]，转化关系如图所示。 H202 调pH -Fex(OH)2(SO4)s FeSO;(aq) NH.HCO,→FeCO,- 空气→铁红 煅烧 (NH)2SO ->(NHa)2Fe(SO.)26H,O 冷却结晶 ①制备F4(OD2(SO4)s时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 ②制备FeCO3时，向FSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，该反应的离子方程式 为 ;FCO3在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为 ③实验室制备摩尔盐，是将FSO4溶液和NH4)2SO4溶液混合后冷却结晶，试从溶液中离子反应发生 的条件角度分析，反应能生成NH4)2Fe(SO4)2·6H20晶体的原因： (4)摩尔盐的杂质主要为F3+,某兴趣小组通过查阅文献，最终使用比色法测定产品中F3+杂质的 含量。资料显示：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比，溶液中F3+的浓度与吸光度的关系如下 图所示： 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.1 0 0 10 Fe3*浓度(ngL) 该兴趣小组取所得产品摩尔盐晶体m克，配制产品溶液100mL,取I0mL溶液产品溶液测定其 吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含F3+的质量分数为 %（用含m的代数式表示) 19.(16分)氯化铝固体易升华，在183℃时即可发生升华。无水A1C3遇潮湿空气即产生大量白雾。 实验室可通过如图所示装置制备无水A1C3。 一浓盐酸 硬质玻璃管 漂 A1粉 化学试题第5页共6页 I请回答： (1)装置a中发生反应的化学方程式为 (2)装置b、c中试剂分别为 (3)直接用e收集产物而不是用导管连接d、e的优点是 某同学提出也可将装置c替换为装置h,作用是 Ⅱ某兴趣小组同学认为实验室一包铝粉中可能混有少量AIC3,为测定铝粉的纯度，设计了如下装置： 一胶管X 稀硫酸 ag固体 软胶管 (4)①下列说法正确的是 A装置甲的名称为球形干燥管 B装置乙应接一个尾气处理装置 C.分液漏斗中的稀硫酸可以用水替代 D.胶管X的作用为平衡气压，使液体顺利留下；也可减少滴入液体的体积对实验准确性的影响 ②下列操作正确的排序为→+一+一→一→一 a.调整量气管乙中液面高度至甲、乙相平，读数V2mL b.打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 c.称取产品ag加入圆底烧瓶并记录量气管乙起始体积读数V1mL d.在分液漏斗中加入过量的稀疏酸10mL e.冷却至室温 ￡检查装置气密性 ③反应条件下的气体摩尔体积为VmL/ol,利用②中所测的数据，计算该铝粉的纯度为 (用含Vm、V1、V2、a的代数式表示) 20.(6分)将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该 溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生C02的体积（标准状况)关系如图所示： C0,体积(mL) A 0515253545盐酸体积mL) ①写出OA段所发生反应的离子方程式 ②当加入45mL盐酸时，产生C02的体积为 mL(标准状况) ③该5g混合物中氢氧化钠质量分数是 化学试题第6页共6页