精品解析：江苏如皋市磨头镇磨头初级中学2026-2027学年九年级上学期化学阶段性练习（10月份）

九年级化学阶段性练习（10月份） 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1. 2017 年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是 A. 定期清理河面漂浮垃圾 B. 电镀厂废水的直接排放 C. 农业上除草剂的广泛使用. D. 生活中洗涤剂的大量使用 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B. 空气污染物包括：CO、、、 C. 混合物：空气、海水、冰水混合物 D. 基本反应类型：化合反应、分解反应 3. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取少量氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是 A. 取用少量MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 收集O2 D. 过滤回收MnO2 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系且主要利用的是其化学性质的是 A. 氦气密度较小，用于填充探空气球 B. 液氮能气化吸热，用于进行冷冻治疗 C. 氧气能供给呼吸，用于医疗急救 D. 氖气化学性质不活泼，用于制作电光源 阅读材料，完成下列小题。 “生命吸管”(下图)可以解决野外极限环境中的饮水问题。其内部构造及含有的物质如图所示。棉的过滤精度通常在1—5微米之间，能够过滤掉大部分肉眼可见的杂质。棉的主要成分为聚丙烯【】纤维。抗菌球利用其强氧化性杀灭细菌或抑制细菌生长繁殖。 5. 根据上面图文描述，下列说法正确的是 A. 自然界的水经过生命吸管后可变成纯水 B. 生命吸管净水过程均属于物理变化 C. 活性炭可以除去水中颜色、异味、盐类 D. 生命吸管有使用限制，一段时间后要更换内芯 6. 查阅资料可知：聚丙烯可由丙烯(化学式：)发生反应而得到。下列有关说法不正确的是 A. 聚丙烯中碳、氢元素质量比为 B. 聚丙烯在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳 C. 每个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子构成 D. 聚丙烯的相对分子质量为 7. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 B. 红热的铜粉在空气中反应生成黑色的氧化铜（CuO）固体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 D. 水通电后正、负电极产生的气体体积比为 8. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义不正确的是 A. 2H：表示两个氢原子 B. ：表示镁离子带两个单位正电荷 C. ：表示二氧化氮中含有一个氧分子 D. ：表示两个二氧化碳分子 9. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方案或原理不合理的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳，将澄清石灰水分别倒入集气瓶，振荡 B. 分离液态空气制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同 C. 除去氮气中少量的氧气，将气体通过红热的铜网 D. 用如探究温度对分子运动快慢的影响 10. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间(即脱氧时间)，脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=×100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是65% D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 11. 建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要 （1）如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①图中粒子A在元素周期表中位于第________周期。 ②A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是________（填粒子符号）。 ③粒子E在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）根据粒子A、C的结构示意图，氯化钠是由________构成的（填粒子符号） （3）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，据图回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。 A.氧分子 B.水分子 C.氢原子和氧原子 D.氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是________（填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于________（选填“纯净物、混合物”）。 12. 某实践小组参观本地某自来水厂，该厂的净水工艺流程如下图所示。 （1）长江水中含有一定量的钙、镁指的是________（填“元素”或“单质”）。 （2）物质A是明矾，操作①的名称是________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，其中玻璃棒的作用是________。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________。 a．滤纸破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）操作②是利用活性炭的________作用。 （4）操作③是投药消毒，常用的消毒剂是次氯酸钙，其中次氯酸根（）的化合价为，则次氯酸钙的化学式为________。 13. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成和。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离和。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 ④为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 （1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？ ①某兴趣小组利用图1装置进行电解水的实验。右侧玻璃管b中产生的气体为________，该侧石墨电极与电源________（填“正极”或“负极”）相连，写出电解水的反应方程式________。 ②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是________。 （2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？ 图2几种物质中，相同条件下________（填化学式）的导电性最好。 （3）在电解水实验中，能否加入氯化钠（NaCl）来增强水的导电性？ 小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。 实验组别 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生大量气泡，产生气泡速率比正极更快 小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是，乙同学猜测正极产生的气体是，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是________。 【实验结论】 （4）若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时________（填“能”或“不能”）选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性。 【拓展延伸】 （5）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 所需时间 A 20℃ 2% 20 mL 9.8 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 9.8 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL 9.9 mL X D 30℃ 5% 20 mL 9.9 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是________（填字母）。 A.32.4s B.35.2s C.50.2s D.55.6 s 14. 实验一：梳理制备原理、确定实验装置 （1）写出仪器名称：①______、②______。 （2）B、C均可用于制气体，C相对于B装置其优点是________；检查装置B气密性的方法是先加水液封长颈漏斗下端，________，则装置气密性良好。 （3）实验室若用装置A制取氧气，则反应的化学方程式为________，若要收集较干燥的氧气应选用收集装置________（填字母）。若通过排水量来测定所收集的氧气体积，则各装置接口的连接顺序是：a—________—d（填小写字母序号）。 实验二：同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【提出猜想】 （4）猜想一：既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； 猜想二：是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； 猜想三：是该反应的催化剂，反应前后________； 【进行实验】用天平称量1 g 固体，取10 mL 10%的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象 【寻找证据】 （5） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中________，带火星的木条复燃 固体质量为________g 溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃 猜想________成立 【实验分析】 （6）对比步骤①③的现象可知，氧化铁________（“能”或“不能”）加快过氧化氢分解的速率：步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。 15. 小明在家厨房里发现调味品白醋，想探究白醋里有些什么成分，仔细看标签和查阅资料，发现白醋的有效成分是乙酸（），俗称醋酸。请回答下列问题： （1）乙酸的相对分子质量为________； （2）乙酸中C、H元素的质量比为________（填最简单整数比） （3）计算60克中含氧元素的质量与多少克水（）中含氧元素的质量相等？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学阶段性练习（10月份） 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1. 2017 年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是 A. 定期清理河面漂浮垃圾 B. 电镀厂废水的直接排放 C. 农业上除草剂的广泛使用. D. 生活中洗涤剂的大量使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、定期清理河面漂浮垃圾能保护水资源，符合题意； B、电镀厂废水的直接排放会引起水污染，不符合题意； C、农业上除草剂的广泛使用会引起水污染，不符合题意； D、生活中洗涤剂的大量使用会引起水污染，不符合题意； 故选：A。 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B. 空气污染物包括：CO、、、 C. 混合物：空气、海水、冰水混合物 D. 基本反应类型：化合反应、分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.缓慢氧化是反应速率极慢、不易被察觉的氧化反应。铁生锈、酿酒属于缓慢氧化，但酒精燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，不属于缓慢氧化，错误。 B.是空气的组成成分，不属于空气污染物，错误。 C.混合物是由两种及以上物质组成的物质。空气、海水属于混合物，但冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，错误。 D.初中化学四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，化合反应和分解反应均属于基本反应类型，正确。 3. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取少量氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是 A. 取用少量MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 收集O2 D. 过滤回收MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰属于粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系且主要利用的是其化学性质的是 A. 氦气密度较小，用于填充探空气球 B. 液氮能气化吸热，用于进行冷冻治疗 C. 氧气能供给呼吸，用于医疗急救 D. 氖气化学性质不活泼，用于制作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气用于填充探空气球，是因为氦气密度较小，密度属于物理性质，此选项错误； B、液氮气化吸热是物理变化，冷冻治疗利用其汽化吸热的物理性质，此选项错误； C、氧气供给呼吸需参与体内新陈代谢，属于化学性质，医疗急救正是利用这一性质，此选项正确； D、氖气化学性质不活泼是化学性质，但制作电光源是因通电发光，用途与化学性质无关，此选项错误。 故选C。 阅读材料，完成下列小题。 “生命吸管”(下图)可以解决野外极限环境中的饮水问题。其内部构造及含有的物质如图所示。棉的过滤精度通常在1—5微米之间，能够过滤掉大部分肉眼可见的杂质。棉的主要成分为聚丙烯【】纤维。抗菌球利用其强氧化性杀灭细菌或抑制细菌生长繁殖。 5. 根据上面图文描述，下列说法正确的是 A. 自然界的水经过生命吸管后可变成纯水 B. 生命吸管净水过程均属于物理变化 C. 活性炭可以除去水中颜色、异味、盐类 D. 生命吸管有使用限制，一段时间后要更换内芯 6. 查阅资料可知：聚丙烯可由丙烯(化学式：)发生反应而得到。下列有关说法不正确的是 A. 聚丙烯中碳、氢元素质量比为 B. 聚丙烯在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳 C. 每个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子构成 D. 聚丙烯的相对分子质量为 【答案】5. D 6. A 【解析】 【5题详解】 A、自然界的水经过生命吸管后，水中仍可能含有一些可溶性的离子等物质，无法变成纯水，A项错误： B、生命吸管在净水过程中， PP 棉过滤、活性炭吸附属于物理变化，而抗菌球利用强氧化性杀灭细菌或抑制细菌生长繁殖，发生了化学变化，并非均属于物理变化，B项错误； C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的盐类，因为盐类是溶解在水中以离子形式存在，活性炭无法吸附离子，C项错误； D、 PP 棉在过滤过程中会拦截杂质，活性炭吸附一段时间后吸附能力会下降，抗菌球的强氧化性物质也会逐渐消耗，所以生命吸管有使用限制，一段时间后需要更换内芯，D项正确； 故选：D。 【6题详解】 A、聚丙烯的化学式为 （C3H6）n ，碳、氢元素的质量比为 6 : 1 ，A项错误； B、聚丙烯只含有碳、氢两种元素，根据质量守恒定律，在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳，B项正确； C、由丙烯的化学式：C3H6可知，每个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子构成，C项正确； D、聚丙烯的相对分子质量为 (12×3+1×6)×n=42n ，D项正确； 故选：A。 7. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 B. 红热的铜粉在空气中反应生成黑色的氧化铜（CuO）固体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 D. 水通电后正、负电极产生的气体体积比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰，二者均生成刺激性气味气体，火焰颜色描述错误。 B.“生成黑色的氧化铜”是实验结论，实验现象是可直接观察到的宏观表现，不能直接表述产物名称，描述错误。 C.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，宏观现象为产生大量白烟，描述符合事实。 D.电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产氧气、负极产氢气，二者体积比为，描述错误。 8. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义不正确的是 A. 2H：表示两个氢原子 B. ：表示镁离子带两个单位正电荷 C. ：表示二氧化氮中含有一个氧分子 D. ：表示两个二氧化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素符号前的数字表示原子个数，中的2表示2个氢原子，表述正确。 B.元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的2表示1个镁离子带2个单位正电荷，表述正确。 C.化学式中元素右下角的数字表示1个该分子中所含对应原子的个数，中的2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子；二氧化氮是纯净物，不含氧分子，表述错误。 D.化学式前的数字表示分子个数，中前面的2表示2个二氧化碳分子，表述正确。 9. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方案或原理不合理的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳，将澄清石灰水分别倒入集气瓶，振荡 B. 分离液态空气制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同 C. 除去氮气中少量的氧气，将气体通过红热的铜网 D. 用如探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A.能与澄清石灰水反应，使溶液变浑浊，与澄清石灰水不反应，可以鉴别，方案合理。 B.分离液态空气制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同（液态氮沸点更低，优先蒸发），非密度不同，原理错误，方案不合理。 C.红热的铜网与杂质反应，不与反应，能除杂且不引入新杂质，方案合理。 D.实验仅温度为单一变量，其余条件一致，通过观察U型管内酚酞溶液哪侧先变红，可验证温度越高分子运动速率越快的规律，方案合理。 10. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间(即脱氧时间)，脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=×100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是65% D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁生锈（脱氧）需要水参与，装置①中有足量干燥剂，环境干燥，铁粉很难生锈，氧气含量几乎不下降，对应曲线a而非b，错误。 B.铁生锈属于缓慢氧化，缓慢氧化过程是放出热量的，不是吸收热量，错误。 C.题目说明脱氧剂质量为1.0g，硅藻土最佳用量是脱氧时间最短的点，对应图3中硅藻土用量0.35g，此时用量比为，不是65%，错误。 D.从图3趋势可知，硅藻土用量超过0.35g后，脱氧时间逐渐变长：硅藻土用量过多时，会包裹、分隔铁粉，导致铁粉无法和氧气充分接触，反应速率减慢，脱氧时间变长，正确。 11. 建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要 （1）如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①图中粒子A在元素周期表中位于第________周期。 ②A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是________（填粒子符号）。 ③粒子E在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）根据粒子A、C的结构示意图，氯化钠是由________构成的（填粒子符号） （3）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，据图回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。 A.氧分子 B.水分子 C.氢原子和氧原子 D.氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是________（填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于________（选填“纯净物、混合物”）。 【答案】（1） ①. 三 ②. ③. 得到 （2） 、 （3） ①. C ②. ③. 混合物 【解析】 【小问1详解】 ①元素所在周期数等于其对应原子的核外电子层数，A是钠离子，对应的钠原子核外有3个电子层，因此位于第三周期。 ②原子化学性质由最外层电子数决定，B是氩原子（稀有气体，最外层8电子稳定结构），D是氦原子（稀有气体，只有一个电子层，最外层2电子稳定结构），二者化学性质相似。 ③E是氯原子，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构。 【小问2详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，粒子A为钠离子，C为氯离子。 【小问3详解】 ①化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子种类不变，分子种类改变。 ②氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子（H2）。 ③反应前含有氢分子、氧分子两种不同分子，即含有两种物质，属于混合物。 12. 某实践小组参观本地某自来水厂，该厂的净水工艺流程如下图所示。 （1）长江水中含有一定量的钙、镁指的是________（填“元素”或“单质”）。 （2）物质A是明矾，操作①的名称是________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，其中玻璃棒的作用是________。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________。 a．滤纸破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）操作②是利用活性炭的________作用。 （4）操作③是投药消毒，常用的消毒剂是次氯酸钙，其中次氯酸根（）的化合价为，则次氯酸钙的化学式为________。 【答案】（1） 元素 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. ac （3） 吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 天然水中的钙、镁以化合物形式存在，宏观描述物质组成时用元素指代，因此此处指元素。 【小问2详解】 操作①是分离固体和液体的操作，为过滤； 过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出或冲破滤纸； 滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘都会使未过滤的液体进入滤液，导致滤液浑浊，漏斗下端未靠烧杯内壁只会造成液体飞溅，不会导致滤液浑浊，因此选ac。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，该过程利用了活性炭的吸附作用。 【小问4详解】 钙元素化合价为+2，次氯酸根化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可知次氯酸钙的化学式为。 13. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成和。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离和。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 ④为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 （1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？ ①某兴趣小组利用图1装置进行电解水的实验。右侧玻璃管b中产生的气体为________，该侧石墨电极与电源________（填“正极”或“负极”）相连，写出电解水的反应方程式________。 ②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是________。 （2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？ 图2几种物质中，相同条件下________（填化学式）的导电性最好。 （3）在电解水实验中，能否加入氯化钠（NaCl）来增强水的导电性？ 小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。 实验组别 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生大量气泡，产生气泡速率比正极更快 小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是，乙同学猜测正极产生的气体是，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是________。 【实验结论】 （4）若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时________（填“能”或“不能”）选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性。 【拓展延伸】 （5）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 所需时间 A 20℃ 2% 20 mL 9.8 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 9.8 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL 9.9 mL X D 30℃ 5% 20 mL 9.9 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是________（填字母）。 A.32.4s B.35.2s C.50.2s D.55.6 s 【答案】（1） ①. 氢气（） ②. 负极 ③. ④. 硫酸钠在水中易解离出自由移动的和​，使水中离子浓度增大，导电性增强 （2） （3）反应物（蒸馏水和氯化钠）中不含硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不可能生成 （4）不能 （5） ①. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，管b最终收集到的气体体积更大，对应产物为氢气，连接电源负极。 水通电生成氢气和氧气，化学方程式略。 ②结合资料③“离子浓度越大，导电性越好”，硫酸钠在水中易解离出自由移动的和，使水中离子浓度增大，导电性增强。 【小问2详解】 由图2可知相同浓度下​对应的电导率最高，根据资料③，其导电性最好。 【小问3详解】 根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，反应物没有硫元素，无法生成二氧化硫。 【小问4详解】 加入氯化钠后正极会生成有毒的氯气，无法正常得到氧气，不能探究水的组成。 【小问5详解】 ①A、B实验温度相同，仅NaOH浓度不同，浓度更高的B收集等量氢气耗时更短，反应更快。 ② 对比A（20℃、2%NaOH，耗时54.0s）和C（30℃、2%NaOH），温度更高反应更快，因此C的耗时小于54.0s；对比C和D（30℃、5%NaOH，耗时35.4s），C的NaOH浓度更低，反应更慢，因此C的耗时大于35.4s，只有50.2s符合该区间。 故选C。 14. 实验一：梳理制备原理、确定实验装置 （1）写出仪器名称：①______、②______。 （2）B、C均可用于制气体，C相对于B装置其优点是________；检查装置B气密性的方法是先加水液封长颈漏斗下端，________，则装置气密性良好。 （3）实验室若用装置A制取氧气，则反应的化学方程式为________，若要收集较干燥的氧气应选用收集装置________（填字母）。若通过排水量来测定所收集的氧气体积，则各装置接口的连接顺序是：a—________—d（填小写字母序号）。 实验二：同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【提出猜想】 （4）猜想一：既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； 猜想二：是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； 猜想三：是该反应的催化剂，反应前后________； 【进行实验】用天平称量1 g 固体，取10 mL 10%的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象 【寻找证据】 （5） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中________，带火星的木条复燃 固体质量为________g 溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃 猜想________成立 【实验分析】 （6）对比步骤①③的现象可知，氧化铁________（“能”或“不能”）加快过氧化氢分解的速率：步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 可以控制反应速率，获得平稳气流 ②. 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱（或液面不下降） （3） ①. ②. D ③. c—b （4）质量和化学性质都不变 （5） ①. 快速放出大量气泡 ②. 1 ③. 三 （6） ①. 能 ②. 验证反应后氧化铁的化学性质没有发生改变 【解析】 【小问1详解】 仪器名称①略；②略 【小问2详解】 C装置使用分液漏斗，可通过控制活塞开关调节液体滴加速度，从而控制反应速率； B装置液封长颈漏斗下端后，关闭弹簧夹继续加水，若气密性良好，装置内气压会托住长颈漏斗中的水，形成稳定不下降的水柱。 【小问3详解】 A为固体加热型发生装置（试管口有棉花），是加热高锰酸钾制氧气装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略； 要收集干燥的氧气需用向上排空气法，选D； 排水量气时氧气从短管进入装满水的G装置，将水从长管压入量筒，因此接口a接c、b再接d。 【小问4详解】 催化剂的特征是反应前后自身的质量和化学性质都不改变。故填：质量和化学性质都不改变。 【小问5详解】 猜想三成立说明氧化铁是催化剂，加入后过氧化氢会快速分解产生大量氧气，因此步骤③中快速冒气泡； 催化剂反应前后质量不变，初始称量的氧化铁为1g，反应后固体质量仍为1g，所有现象都符合催化剂的特征，因此猜想三成立。 【小问6详解】 步骤①仅加双氧水时缓慢放气泡，步骤③加氧化铁后快速放气泡，说明氧化铁能加快反应速率； 步骤⑦把回收的固体再次加入双氧水仍能催化分解，是为了验证氧化铁反应后化学性质没有改变，满足催化剂的条件。 15. 小明在家厨房里发现调味品白醋，想探究白醋里有些什么成分，仔细看标签和查阅资料，发现白醋的有效成分是乙酸（），俗称醋酸。请回答下列问题： （1）乙酸的相对分子质量为________； （2）乙酸中C、H元素的质量比为________（填最简单整数比） （3）计算60克中含氧元素的质量与多少克水（）中含氧元素的质量相等？（请写出计算过程） 【答案】（1） 60 （2） （3） 解：60 克中含氧元素的质量为 设与 32 g氧元素质量相等的水的质量为 x 。 ， 答：60g中含氧元素的质量与 36 g水（）中含氧元素的质量相等。 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量与对应原子个数乘积的总和。 乙酸的化学式为CH3COOH，可整理为C2H4O2（含2个C、4个H、2个O）。 已知相对原子质量：C=12，H=1，O=16。 则乙酸的相对分子质量为： 12×2 + 1×4 + 16×2 = 60 【小问2详解】 元素质量比 =（该元素的相对原子质量×原子个数）之比。 乙酸（C2H4O2）中，C的原子个数为2，H的原子个数为4。 则C、H元素的质量比为： (12×2) : (1×4)= 6:1 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $