2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷（人教版选择性必修1）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （人教版选择性必修1） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第三章（人教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，无化学反应，不涉放热反应，A错误； B．用捞纸器捞浆是造纸工艺中的物理分离步骤，无化学反应，不涉及放热反应，B错误； C．黑火药(S、KNO3、C)爆炸是剧烈的氧化还原反应，反应方程式为，反应过程中释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．雕刻木活字是物理雕刻过程，无化学反应，不涉及放热反应，D错误； 故选C。 2．工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A．加入催化剂 B．降低压强 C．升高温度 D．不断分离出CO 【答案】C 【详解】A．催化剂同等加快正逆反应速率，但不改变平衡状态，的百分含量不变，A错误； B．降低压强使平衡右移，百分含量增加，但压强降低会减少气体浓度，反应速率减慢，B错误； C．升高温度使吸热反应平衡右移，百分含量增加，同时温度升高加快反应速率，C正确； D．分离，平衡正向移动，能提高含量，但会降低反应物浓度，导致速率减慢，D错误； 故答案选C。 3．食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A．抗氧化剂：还原铁粉 B．酸味剂：磷酸 C．防腐剂：二氧化硫 D．膨松剂：碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．磷酸（H3PO4）在水中部分解离，属于弱酸，是弱电解质，B符合题意； C．SO2本身不导电，与水反应生成H2SO3（弱电解质），但SO2是非电解质，C不符合题意； D．NaHCO3在水中完全解离为Na+和，是强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 4．下列实验不能证明是弱电解质的是 A．的溶液稀释1000倍后 B．测得溶液的 C．相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D．的溶液与足量锌粉反应，最终产生 【答案】A 【详解】A．若HA为强酸，稀释1000倍后pH应恰好为5；但若HA为弱酸，稀释会促进其离解，导致pH上升幅度小于3个单位，无法证明HA是弱酸，A符合题意。 B．0.1mol/L HA溶液的，说明HA未完全离解，能证明HA是弱酸，B不符合题意。 C．相同浓度的HA和盐酸，HA导电性更弱，导电性弱说明溶液中离子浓度低，表明HA未完全电离，能证明HA是弱酸，C不符合题意。 D．1L pH=3的HA溶液与足量锌反应生成，若HA为强酸，pH=3时H+仅0.001mol，最多生成 氢气会小于0.1g，实际生成0.1g H2，说明HA浓度更高但电离程度低，反应中持续释放H+，能证明HA是弱酸，D不符合题意。 故选A。 5．下列说法与盐类水解无关的是 A．溶液可用于除铁锈 B．溶液腐蚀铜制印刷线路板 C．用饱和溶液制备胶体 D．加热蒸干溶液得到固体 【答案】B 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，能与铁锈（主要成分反应：，从而达到除铁锈的目的，与盐类水解有关，A错误； B．溶液腐蚀铜制印刷线路板，发生的反应为，该反应是的氧化性导致的，与盐类水解无关，B正确； C．用饱和溶液制备胶体，是利用的水解反应：，加热促进水解，与盐类水解有关，C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解：，加热时HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到固体，与盐类水解有关，D错误； 故选B。 6．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A．由水电离出的：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D．无色溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．常温下，由水电离出的，溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，和会发生氧化还原反应；若为碱性，会与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液中，与会发生氧化还原反应而无法大量共存，B不符合题意； C．使石蕊变蓝的溶液为碱性，、、、在碱性条件下不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．无色溶液中和发生双水解反应生成沉淀和气体，无法大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 7．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 【答案】A 【详解】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确； B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误； C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误；   D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误； 故选A。 8．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D．反应达到平衡后，压缩体积气体颜色变深 【答案】D 【详解】A．配制氯化铁溶液时，加入浓盐酸抑制Fe3+水解，通过增大H+浓度使Fe3+水解平衡逆向移动，然后再加水稀释到所需的浓度，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．可乐瓶内存在的溶解平衡，打开瓶盖后压强减小，平衡向气体溶解减少的方向（逆向）移动，可产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业制硫酸时使用过量的空气，增加O2浓度，使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．压缩体积导致NO2浓度瞬间增大，颜色变深是NO2浓度变化的结果，而勒夏特列原理解释的是平衡移动方向（颜色变浅的趋势），最终颜色变深无法通过该原理直接解释，D符合题意； 故答案选D。 9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．图甲能说明反应在时达到平衡 B．图乙可表示可逆反应 C．图丙表示反应，可推断正反应为放热反应 D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】C 【详解】A．图甲中t₁时n(CO)和n(CO2)相交，仅表示此时两者物质的量相等，但之后n(CO)仍在减少、n(CO2)仍在增加，未达到“物质的量不再变化”的平衡状态，A错误； B．随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行，说明反应放热，，B错误； C．图丙中升温时v逆增长速率大于v正，交点后v逆>v正，表明升温平衡逆向移动，即逆反应吸热，故正反应为放热反应，C正确； D．铁与盐酸反应放热，速率受温度和浓度共同影响，t1是速率最大点，此时温度可能仍在升高（反应继续放热），温度最高应在反应接近完成时，D错误； 故选C。 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为 B．常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C．与足量充分反应，转移的电子数为 D．的溶液中含有的的数目为 【答案】B 【详解】A．1 L 1 mol∙L-1 MgCl2溶液中，Mg2+会发生水解，故Mg2+实际数目小于，A错误； B．常温下，1 L pH=5的盐酸中，，则水电离出的浓度为，即水电离出的浓度为，数目为，B正确； C．合成氨反应为可逆反应，3 mol H2无法完全反应，转移电子数小于，C错误； D．1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中浓度为0.1 mol∙L-1，数目为，D错误； 故答案选B。 11．下列实验能达到预期目的是 A 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液。 验证Fe3+与I−的反应有一定限度 B 取5mL待测FeSO4溶液于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液 检验FeSO4溶液部分变质 C 相同条件下，分别向两支试管中加入2mL5%H2O2、1mLH2O，2mL5%H2O2、1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 D 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象。 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．KI过量，且反应中不参与反应，反应后混合液中始终存在、，滴加溶液无论反应是否有限度都会产生沉淀，无法验证与的反应有一定限度，A错误； B．滴加KSCN溶液仅能检验Fe3+存在，证明FeSO4已变质，无法检验是否仍有Fe2+剩余，不能证明是部分变质，B错误； C．两组实验中H2O2浓度、体积均相同，唯一变量为是否加入，符合控制变量原则，可探究对H2O2分解速率的影响，C正确； D．与H2O2反应生成和H2O，无明显实验现象，无法通过观察现象比较反应速率，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选C。 12．合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A．甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B．甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C．该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* D．在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 【答案】D 【详解】A．甲烷脱氢反应历程包含反应ⅰ、反应ⅱ、反应ⅲ、反应ⅳ，共4个基元反应，A正确； B．四个基元反应的生成物相对能量均高于反应物相对能量，所有基元反应都需要吸收热量，B正确； C．决速步为活化能最大的反应ⅱ，对应化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H*，C正确； D．1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*的相对能量为6.357 eV×NA，代入数据，6.357×1.602×10-19×6.02×1023≈61.3×104(J)=613kJ，D错误； 故选D。 13．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN 根据表中数据判断，以下说法错误的是 A．的HCOOH溶液的pH约为2 B．上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为 C．向NaCN溶液中通入少量，发生反应： D．向HCOOH溶液中加入少量，发生反应： 【答案】C 【详解】A．HCOOH为弱酸，，pH约为2，A正确； B．弱酸的越大酸性越强，由数据可知酸性顺序为，B正确； C．由可知酸性，根据强酸制弱酸规律，NaCN溶液通入少量应生成，反应为，C错误； D．酸性，故HCOOH可与反应生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 14．利用下列装置及试剂能达到实验目的的是 A．用装置甲实验室快速制备 B．用装置乙蒸发结晶制取无水 C．用装置丙分离氯化铵和碘单质 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】A 【详解】A．生石灰与浓氨水中的水反应放热，且溶液中浓度增大，促进分解释放，可用于实验室快速制备氨气，A正确； B．易发生水解反应，加热蒸发时挥发，水解平衡正向移动，得到，无法得到无水，B错误； C．氯化铵受热分解为和，遇冷会重新化合为，碘单质受热易升华，遇冷凝华，二者无法用加热的方法分离，C错误； D．标准溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，且滴定操作时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，装置和操作均错误，D错误； 故选A。 15．已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．点①溶液中： C．点②溶液中： D．水的电离程度：③>②>① 【答案】B 【详解】A．溶液，，数量级为，A正确； B．点①溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故，结合电荷守恒，可得，B错误； C．点②，加入溶液体积小于，根据物料守恒，，，同体积下，C正确； D．酸或碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离：点①有较多，抑制水的电离；点②含量少，水解促进作用大于的抑制作用，水的电离程度大于①；点③溶质仅为，水解强烈促进水的电离，故水的电离程度③>②>①，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     回答下列问题： (1)__________，__________（用含、的代数式表示）。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．体系的压强不再改变 D．CO的消耗速率等于的生成速率 (3)在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：  ； 反应②：  。 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①有利于提高的选择性的措施有__________（填字母）。 A．适当降温    B．适当升温    C．选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________（填“反应①”或“反应②”）为主。 ③其中表示平衡时的选择性曲线的是__________（填“a”或“b”）。 ④400℃时，平衡时压强为100 kPa，反应①的__________（列式即可，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】 (1) (2)C (3)AC 反应② b 【详解】（1）反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，根据盖斯定律可知，； 对于平衡常数，反应相加时总反应的平衡常数为两个分步反应平衡常数的乘积，因此； （2）A．恒容容器中气体的总质量和总体积均不变，混合气体的密度始终保持不变，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，气体的总质量和总物质的量均不变，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，因此混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．容器绝热，反应Ⅱ为吸热反应，体系温度不断变化，在恒容容器中，当体系压强不再变化，说明温度也不再变化，反应达到平衡状态，C正确 D．的消耗速率和的生成速率都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，D错误； 故选C； （3）反应①为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，的选择性降低；反应②为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，的转化率升高，的选择性降低；因此，的选择性随着温度升高不断降低，对应曲线b，的转化率对应曲线a，由此解答。 ①A．降低温度可以使反应①正向移动，反应②逆向移动，的选择性提高，A正确； B．升高温度可以使反应①逆向移动，反应②正向移动，的选择性降低，B错误； C．选择合适的催化剂可以选择性促进反应①，的选择性提高，C正确； 故选AC； ②根据图像可知，温度高于时，随着温度升高，的转化率升高，结合上述分析可知，此时以反应②为主； ③根据上述分析可知，的选择性随着温度升高不断降低，对应曲线b； ④根据图像可知，时，的转化率为25%，的选择性为40%，假设初始的物质的量为，的物质的量为，转化的的物质的量为，生成的的物质的量为，根据反应①的方程式可知，反应①转化的的物质的量为，转化的的物质的量为，生成的的物质的量为；反应②转化的的物质的量为，根据反应②的方程式可知，反应②转化的的物质的量为，生成的的物质的量为，生成的的物质的量为；平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，总的物质的量为，平衡时的压强为，因此反应①的。 17．（14分）I．根据表中数据，完成下列填空 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) 、 (1)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。 (2)HCOOH的电离方程式为______________________。 (3)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． II．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示 (4)电离平衡常数：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)常温下，a点(即pH为3时)由水电离的浓度为___________mol/L。 (6)c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_____点。 (7)下列措施中，可以使0.10 mol/LCH3COOH溶液中增大的是_______ (填序号)。 a．加水稀释 　　　　　　 b．加入少量CH3COONa固体 　 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 　　 e．加少量烧碱溶液 【答案】 (1)HCOOH (2)HCOOHHCOO- +H+ (3)B (4)小于 (5) (6)d (7)ad 【详解】（1）相同温度下，弱酸的电离常数越大，其电离程度越大。由表中数据可知，，因此在相同浓度下，HCOOH溶液中自由移动的离子浓度更大，导电能力更强； （2）HCOOH是一元弱酸，其电离方程式为：； （3）根据表中电离常数大小可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的规律分析： A．酸性，反应能发生，A不符合题意； B．酸性，不能制取HCN，反应不能发生，B符合题意； C．酸性，反应能发生，C不符合题意； D．酸性，反应能发生，D不符合题意； 故选B； （4）由图可知，将等pH、等体积的和溶液加水稀释相同倍数时，溶液的pH变化更大，说明的酸性强于，因此电离平衡常数小于； （5）常温下，a点溶液的pH=3，则溶液中。酸溶液中由水电离出的浓度等于溶液中的浓度，即； （6）由于酸性，在起始pH相等、体积相等的条件下，弱酸的物质的量远大于。加水稀释过程不改变溶质的物质的量，因此与NaOH恰好完全中和时，消耗NaOH物质的量更多的是溶液，对应图中的d点； （7）醋酸的电离常数表达式为，变形可得。由于温度不变，为常数，要使该比值增大，只需使溶液中减小即可。 a．加水稀释，溶液体积增大，各微粒浓度均减小，则减小，比值增大，a符合题意； b．加入少量固体，溶液中显著增大，比值减小，b不符合题意； c．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但增大，比值减小，c不符合题意； d．通入少量HCl气体，溶液中增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，减小，比值增大，d符合题意； e．加少量烧碱溶液，消耗，促进醋酸电离，增大，比值减小，e不符合题意； 故选ad。 18．（14分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)配制标准溶液，下列仪器不需要的是_________(填字母)。 A． B． C． D． (2)准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是__________ (填字母)。 ②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的__________操作(填字母)。 A．    B．    C．    D． (3)步骤e中滴定时眼睛应注视_______________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 (4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______________(填字母)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为278 g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 (5)取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_______________式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是________________________________。 (6)三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，绿矾样品的纯度为_____%(保留三位有效数字)。 【答案】 (1)D (2)ad C (3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)CD (5)酸 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6)92.7 【详解】（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要锥形瓶，故选D； （2）①a．碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润洗，否则会使滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，a错误；d．锥形瓶用待测液润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，使得滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，d错误；②排除碱式滴定管中气泡的方法为：将碱式滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，快速放液排出气泡，故选C； （3）在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即为滴定终点； （4）A．酸式滴定管未用醋酸溶液润洗，待测液浓度会减小，滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致滴定结果偏低，A错误； B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，对溶液无影响，滴定结果无影响，B错误； C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，如图，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，C正确； D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读数时消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，D正确； 故选CD； （5）溶液具有氧化性，应置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色； （6）三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，第三次实验数据误差较大应舍弃，前两次消耗标准液的平均体积为，则的物质的量为，根据方程式可知，该溶液中含有，因此溶液中，，故，绿矾样品的纯度为。 19．（14分）乙烯是石油化工的核心原料，核心用途是生产有机化工产品： (1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生如下反应：  ，测得的转化率与时间的关系如图1所示。其中、表示温度，速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。 ①该反应的___________0(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②点：___________。 ③温度为时，测定平衡体系中，则：___________。 (2)在反应器中，发生如下反应： 反应   反应ii：   计算反应：  ___________。 (3)一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应和。有存在时，反应的反应进程如图2所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如图3所示。 已知：的选择性。 ①根据图2，写出生成的决速步反应式___________；的选择性大于的原因是_________。 ②结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是___________；当时，该温度下反应ii的___________(保留两位小数)。 【答案】 (1)< > 16 (2)-126 (3)* 由生成时，活化能较大，反应速率慢 随着的增大，的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应和反应平衡均逆向移动，所以的转化率减小 0.16 【详解】（1）①根据图1中测得的转化率与时间的关系可知斜率越大反应速率越快，故反应速率，温度越高速率越快，则有温度：，达到平衡时温度下测得的转化率更高说明低温会使平衡正移，则该反应为放热反应，。 ②速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。点未达到平衡故，，>。 ③温度为时，达到平衡时测得的转化率为80%，设投入的的物质的量为a mol，则转化量为0.8a mol，故平衡时生成的乙醇的物质的量为0.8a mol，平衡时乙烯的物质的量为0.2a mol，测定平衡体系中，在1L容器中，，，。 （2）反应可通过反应ii-反应i得到，故。 （3）①决速步是速率最慢的一步，即活化能最大的，根据图2可知生成的决速步是第二步基元反应，反应式为。 由生成时，活化能较大，反应速率慢故选择性会降低，使的选择性大于。 ②结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是随着的增大，的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应和反应平衡均逆向移动，所以的转化率减小。 当时，一定温度下，、和的体积比为，设投入的、和的物质的量依次为2 mol、2 mol、1 mol，按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应和。的转化率为90%，则有1.8 mol参与反应； 的选择性为80%， 的选择性， 则有， =1.44 mol， =1.8-1.44 =0.36 mol。 以此列三段式： 平衡时，，，，，故， 根据PV=nRT可知压强之比等于物质的量之比，故， 该温度下反应ii的≈0.16。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （人教版选择性必修1） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第三章（人教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．C 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．C 10．B 11．C 12．D 13．C 14．A 15．B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） (1) (2)C (3)AC 反应② b 17．（14分） (1)HCOOH (2)HCOOHHCOO- +H+ (3)B (4)小于 (5) (6)d (7)ad 18．（14分） (1)D (2)ad C (3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)CD (5)酸 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6)92.7 19．（14分） (1)< > 16 (2)-126 (3)* 由生成时，活化能较大，反应速率慢 随着的增大，的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应和反应平衡均逆向移动，所以的转化率减小 0.16 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （人教版选择性必修1） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第三章（人教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A．A B．B C．C D．D 2．工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A．加入催化剂 B．降低压强 C．升高温度 D．不断分离出CO 3．食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A．抗氧化剂：还原铁粉 B．酸味剂：磷酸 C．防腐剂：二氧化硫 D．膨松剂：碳酸氢钠 4．下列实验不能证明是弱电解质的是 A．的溶液稀释1000倍后 B．测得溶液的 C．相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D．的溶液与足量锌粉反应，最终产生 5．下列说法与盐类水解无关的是 A．溶液可用于除铁锈 B．溶液腐蚀铜制印刷线路板 C．用饱和溶液制备胶体 D．加热蒸干溶液得到固体 6．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A．由水电离出的：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D．无色溶液中：、、、 7．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 8．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D．反应达到平衡后，压缩体积气体颜色变深 9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．图甲能说明反应在时达到平衡 B．图乙可表示可逆反应 C．图丙表示反应，可推断正反应为放热反应 D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为 B．常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C．与足量充分反应，转移的电子数为 D．的溶液中含有的的数目为 11．下列实验能达到预期目的是 A 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液。 验证Fe3+与I−的反应有一定限度 B 取5mL待测FeSO4溶液于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液 检验FeSO4溶液部分变质 C 相同条件下，分别向两支试管中加入2mL5%H2O2、1mLH2O，2mL5%H2O2、1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 D 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象。 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 12．合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A．甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B．甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C．该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* D．在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 13．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN 根据表中数据判断，以下说法错误的是 A．的HCOOH溶液的pH约为2 B．上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为 C．向NaCN溶液中通入少量，发生反应： D．向HCOOH溶液中加入少量，发生反应： 14．利用下列装置及试剂能达到实验目的的是 A．用装置甲实验室快速制备 B．用装置乙蒸发结晶制取无水 C．用装置丙分离氯化铵和碘单质 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 15．已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．点①溶液中： C．点②溶液中： D．水的电离程度：③>②>① 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     回答下列问题： (1)__________，__________（用含、的代数式表示）。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．体系的压强不再改变 D．CO的消耗速率等于的生成速率 (3)在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：  ； 反应②：  。 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①有利于提高的选择性的措施有__________（填字母）。 A．适当降温    B．适当升温    C．选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________（填“反应①”或“反应②”）为主。 ③其中表示平衡时的选择性曲线的是__________（填“a”或“b”）。 ④400℃时，平衡时压强为100 kPa，反应①的__________（列式即可，分压=总压×物质的量分数）。 17．（14分）I．根据表中数据，完成下列填空 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) 、 (1)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。 (2)HCOOH的电离方程式为______________________。 (3)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． II．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示 (4)电离平衡常数：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)常温下，a点(即pH为3时)由水电离的浓度为___________mol/L。 (6)c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_____点。 (7)下列措施中，可以使0.10 mol/LCH3COOH溶液中增大的是_______ (填序号)。 a．加水稀释 　　　　　　 b．加入少量CH3COONa固体 　 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 　　 e．加少量烧碱溶液 18．（14分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)配制标准溶液，下列仪器不需要的是_________(填字母)。 A． B． C． D． (2)准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是__________ (填字母)。 ②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的__________操作(填字母)。 A．    B．    C．    D． (3)步骤e中滴定时眼睛应注视_______________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 (4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______________(填字母)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为278 g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 (5)取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_______________式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是________________________________。 (6)三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，绿矾样品的纯度为_____%(保留三位有效数字)。 19．（14分）乙烯是石油化工的核心原料，核心用途是生产有机化工产品： (1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生如下反应：  ，测得的转化率与时间的关系如图1所示。其中、表示温度，速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。 ①该反应的___________0(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②点：___________。 ③温度为时，测定平衡体系中，则：___________。 (2)在反应器中，发生如下反应： 反应   反应ii：   计算反应：  ___________。 (3)一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应和。有存在时，反应的反应进程如图2所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如图3所示。 已知：的选择性。 ①根据图2，写出生成的决速步反应式___________；的选择性大于的原因是_________。 ②结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是___________；当时，该温度下反应ii的___________(保留两位小数)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $