学易金卷：高二化学上学期期中模拟·达标卷【选必1第1～3章】（全国通用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】盐类水解与生产、生活息息相关，下列主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A．A B．B C．C D．D 2．【改编】燃料燃烧过程中释放的热量是人类生产和生活所需要能量的重要来源。已知下，的标准燃烧热为，图中。下列分析正确的是 A． B．下，的标准燃烧热 C．对应的反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．充入恒容密闭容器发生反应，吸热 3．【新情境】高效转化为的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．转化为的总反应为 B．过程①只有极性键的断裂和形成 C．MOF-253-Fe（Ⅱ）能降低反应的活化能，提高反应速率 D．INT-12转化为INT-13的过程发生了氧化还原反应 4．工业上常利用与反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是 已知：①   ②298 K，101 kPa时，的摩尔燃烧焓为 A．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 B．若使用催化剂，反应的会减小 C．若为液态，则能量变化曲线可能为① D．该条件下的摩尔燃烧焓为 5．【新考法】在“钒掺杂MCM-41介孔分子筛”[简写为“”]作用下丙烷在一定条件下转化为的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是决速步骤，且稳定性：过渡态1>过渡态2 B．过程Ⅱ的反应热 C．过程Ⅲ实现了催化剂再生反应： D．总反应： 6．【热点】钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：)。下列叙述错误的是 A．Cl-Cl键的键能为 B．的亲和能为 C．失去电子生成吸收能量为 D．和生成的反应热 7．【热点】某密闭容器中发生反应，4 min时该反应达到平衡，此时测得的浓度减小。下列说法错误的是 A．该反应中Q和R的速率变化关系如图所示 B．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 C．及时移除部分，有利于反应正向进行 D．与足量的反应，生成的物质的量小于0.2 mol 8．25℃时，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 B．向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 C．将pH=1的稀盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则 D．测得相同浓度的溶液和溶液，前者的pH更大，水解程度： 9．丙烯为仅次于乙烯的第二大化工原料，其中丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为。向2L刚性密闭容器中加入2molC3H8(g)和1molO2(g)发生上述反应，相同时间内丙烷的转化率在不同催化剂(Cat1、Cat2)下和温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．b点反应达到平衡状态 B．相同条件下，催化剂Cat1比Cat2效果好 C．b→c段丙烷的转化率随温度变化的原因是反应放热，温度升高平衡逆向移动 D．若a点处于平衡状态，则此时丙烷氧化脱氢反应的平衡常数K=81 10．一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g)    。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．20 s时物质A的转化率为45% C．用物质B表示的反应速率为0.09 D．当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 11．水作为溶剂的体系中，HCl的电离过程为HCl+H2O=H3O++Cl-，HNO3的电离过程为HNO3+H2O=H3O++NO，所以在水溶剂体系中无法判断盐酸和硝酸的酸性强弱。为了比较水溶剂中强酸的相对强弱，需要将溶剂更换为冰醋酸(HAc)溶剂。下列说法正确的是 已知：①常温下、在冰醋酸溶剂中，部分酸的电离常数如下表所示： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离常数 Ka=1.6×10-6 Ka1=6.3 ×10-9 Ka =1.6 ×10-9 Ka=4.2 ×10-10 ②冰醋酸自身也能发生电离。常温下，其离子积常数KAc=3.2×10-15；在105.7°C时，其离子积常数KAc=1.17×10-19。 A．HClO4在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++ClO B．冰醋酸自身电离是吸热反应 C．c(HCl)=1 mol·L-1的冰醋酸溶液中，c(H+)=4×10-5 mol·L-1 D．各酸的酸性强弱：HNO3>HCl>H2SO4>HClO4 12．浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A．电离常数表达式为 B．要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C．c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D．加水稀释时，溶液中减小 13．常温时，向20mLH2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A．点①、③、④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小 B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 14．【热点】常温下，向肼()溶液中缓慢通入HCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，平衡时各种含氮微粒的物质的量分数[]随[]变化的关系如图所示。已知：和的平衡常数分别为和。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B． C．b点时，消耗HCl气体2.24 mL(标准状况下) D．a点时，水电离出的 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： (1)1g 葡萄糖()完全燃烧放出热量为 kJ，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式为____________。 (2)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：，已知反应中存在如下反应过程： I． II． 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能 436 465 1076 根据上述信息计算：=________，=________；反应 I 在_____________(填 “较高温”“较低温”“任何温度”)下能自发进行。 某兴趣小组利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ① 用量筒量取 100mL 盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ② 用另一量筒量取 100mL 溶液，用温度计测出其温度； ③ 将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④ 重复测量 2-3 次，准确记录数据。 (3)指出上述步骤中有一处明显错误，请写出其对应的正确操作：____________。 (4)现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和 100mL 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为____________。 (5)若 0.50mol/L 盐酸和 0.55mol/L溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用 100mL 盐酸和 100mL 溶液进行 4 次实验测得反应前后的温度差值为 3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则该小组测得中和热=____________(结果保留小数点后 1 位)。 (6)已知强酸与强碱的中和热为 57.3kJ/mol。则该小组测量的实验数值结果偏小的原因可能是____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 d．用量筒量取盐酸时仰视读数 16．（14分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 I．现用的盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00 mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL NaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 (1)正确的操作顺序为_________(填序号)。操作⑤需准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250 mL溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填标号)。 A．烧杯    B．玻璃棒   C．托盘天平   D．带玻璃塞的细口试剂瓶 (2)为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00 mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为____%(保留2位有效数字)。 (3)下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II．室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入的NaOH溶液，滴入的与溶液中微粒的摩尔分数、溶液pH的关系如图所示。 (4)表示的曲线是_______(填序号)。 (5)若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 (6)二元酸的浓度为______。 17．（15分）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 Ⅰ．①铁丝②熔融的KCl③Na2SO4溶液④蔗糖⑤CH3COOH⑥BaCO3⑦SO2⑧氨水 (1)属于强电解质的是__________（填数字编号）。 Ⅱ．已知时，某些酸的电离平衡常数如下： 酸 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3COOH Ka (2)CH3COONa溶液显碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。 (3)常温下0.1 mol/L H3PO2溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是__________。 a．n(H+)    b．    c．     d． (4)将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________。 (5)常温下，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 (6)常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若，则溶液中 ________。 (7)在某温度下的水溶液中，，x与y的关系如下图所示，则该温度下，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的__________。 (8)室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2000 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是。下列说法正确的是______。 A．滴定开始时溶液pH约为1.1 B． 的溶液中， C．KHA溶液中， D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液通过分步滴定可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量 18．（14分）常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发生下列反应： ⅰ． ， ⅱ． ， 回答下列问题： (1) __________。 (2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量发生反应ⅰ、ⅱ。下列情况表明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的浓度不随时间变化 D． (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入起始浓度为的发生上述反应，、和的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 已知活化能：。 ①代表~的曲线是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③若向反应体系中通入氩气，达到平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。相同条件下，加入催化剂，仅对反应ⅰ有加速作用，则达平衡前的峰值__________。 ④~内，用表示的平均反应速率__________。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充入，初始压强为，发生上述反应，达到平衡时的转化率为，生成。该温度下，反应ⅰ的__________（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B B D B C A D B D A C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）(1) （2分） (2) 415.1 （2分） -41.4kJ·mol-1 （2分） 较高温（1分） (3)一次性迅速地将溶液倒入量热计的内筒中（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)ac（2分） 16．（14分）(1) ⑤②①③④⑥ （2分） D（2分） (2)93（2分） (3)C（2分） (4)①（2分） (5)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (6)0.1000（2分） 17．（15分）(1)②⑥（2分） (2)（2分） (3)ab（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)0.47（2分） (7)11（1分） (8)AC（2分） 18．（14分）(1)−54.52（2分） (2)AB（2分） (3) Ⅱ （1分） 增大 （2分） 不变 （1分） 高 （2分） 0.02（2分） (4)48（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】盐类水解与生产、生活息息相关，下列主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】NaCl有咸味且无毒，可用作调味品，A错误；铝离子水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中杂质，B正确；用(NH4)2SO4作肥料是因为N元素为植物生长所需要的营养元素，C错误；用无水CaCl2作干燥剂是因为无水CaCl2能与H2O反应形成CaCl2·xH2O，D错误；故选B。 2．【改编】燃料燃烧过程中释放的热量是人类生产和生活所需要能量的重要来源。已知下，的标准燃烧热为，图中。下列分析正确的是 A． B．下，的标准燃烧热 C．对应的反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．充入恒容密闭容器发生反应，吸热 【答案】B 【解析】C(s)燃烧生成是放热反应，焓变为负，，A错误；标准燃烧热指1 mol 可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量，已知C(s)的标准燃烧热，所以反应①为 ；反应 ②为 ；由盖斯定律，1mol 完全燃烧生成的焓变，即的标准燃烧热，B正确；，该反应是放热反应，反应物总键能生成物总键能，因此反应物总键能小于生成物总键能，C错误；反应是可逆反应，22 g（0.5mol）不能完全分解，实际吸收热量小于，D错误；故选B。 3．【新情境】高效转化为的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．转化为的总反应为 B．过程①只有极性键的断裂和形成 C．MOF-253-Fe（Ⅱ）能降低反应的活化能，提高反应速率 D．INT-12转化为INT-13的过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】根据反应机理，反应物为和，产物仅为，配平可得总反应为，A正确；过程①中反应物包含，断裂中的非极性键，因此并非只有极性键的断裂和形成，B错误；是该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，提高反应速率，C正确；转化为的过程中，、等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；故选B。 4．工业上常利用与反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是 已知：①   ②298 K，101 kPa时，的摩尔燃烧焓为 A．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 B．若使用催化剂，反应的会减小 C．若为液态，则能量变化曲线可能为① D．该条件下的摩尔燃烧焓为 【答案】D 【解析】反应的，为吸热反应。吸热反应中，破坏反应物化学键所需能量>形成生成物化学键释放的能量，A错误；催化剂仅降低活化能，不改变反应始态与终态，因此不影响，B错误；若H2O为液态，已知 ， ，得总反应的，反应放热，而曲线①的生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，C错误；利用盖斯定律推导CO燃烧热：① ，② ，目标反应可由①-②得到，故，D正确；故选D。 5．【新考法】在“钒掺杂MCM-41介孔分子筛”[简写为“”]作用下丙烷在一定条件下转化为的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是决速步骤，且稳定性：过渡态1>过渡态2 B．过程Ⅱ的反应热 C．过程Ⅲ实现了催化剂再生反应： D．总反应： 【答案】B 【解析】图中起始状态、过程Ⅰ结束、过程Ⅱ结束和过程Ⅲ结束时体系的相对能量依次为、、和。判断各步活化能时，应比较该步过渡态与该步起始状态的能量；计算各步反应热时，应比较该步终态与起始状态的能量。确定总反应时，根据整个过程的起始状态和最终状态，消去反应前后相同的催化剂。过程Ⅰ从相对能量为的状态达到过渡态1，其活化能为；过程Ⅱ从相对能量为的状态达到过渡态2，其活化能为，过程Ⅲ在图示历程中未出现能垒。过程Ⅰ的活化能最大，反应最慢，是决速步骤。过渡态1的相对能量低于过渡态2，能量越低越稳定，因此过渡态1比过渡态2稳定，A正确；过程Ⅱ起始状态和终态的相对能量分别为和，反应热等于终态与起始状态的能量差，因此。选项中的是过程Ⅱ的活化能，B错误；过程Ⅲ中，与反应，生成和，催化剂恢复为起始时的形式，实现再生，反应为，C正确；图中起始状态与最终状态含有相同种类、相同数量的催化剂，消去催化剂后，每消耗1 mol丙烷和0.5 mol氧气，生成1 mol丙烯和1 mol水蒸气。总反应热为，因此总反应为，D正确；故选B。 6．【热点】钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：)。下列叙述错误的是 A．Cl-Cl键的键能为 B．的亲和能为 C．失去电子生成吸收能量为 D．和生成的反应热 【答案】C 【解析】由图可知，吸收的能量为，即Cl-Cl键的键能为，A项正确；由图可知，2 mol Cl(g)得电子生成的焓变为，则1 mol Cl(g)得电子的烩变为，即亲和能(以焓变表示)为，B项正确；的反应热，相当于，故吸收热量为，C项错误；根据盖斯定律，各步能量之和等于氯化钙的生成热：，D项正确。 7．【热点】某密闭容器中发生反应，4 min时该反应达到平衡，此时测得的浓度减小。下列说法错误的是 A．该反应中Q和R的速率变化关系如图所示 B．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 C．及时移除部分，有利于反应正向进行 D．与足量的反应，生成的物质的量小于0.2 mol 【答案】A 【解析】图中纵坐标为浓度，展示的是、的浓度随时间的变化关系，并非速率变化关系，A错误；反应前后气体总质量不变，气体总物质的量减小，平均相对分子质量，当不变时说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确；及时移除部分，生成物浓度降低，平衡正向移动，有利于反应正向进行，C正确；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，0.4 mol若完全反应生成0.2 mol，故实际生成的物质的量小于0.2 mol，D正确；故选A。 8．25℃时，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 B．向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 C．将pH=1的稀盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则 D．测得相同浓度的溶液和溶液，前者的pH更大，水解程度： 【答案】D 【解析】pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液仍呈碱性，不可能等于6，A错误；氨水电离平衡常数，故，稀释时减小，温度不变不变，该比值逐渐增大，B错误；的盐酸，的溶液，混合呈中性则，即，得，C错误；相同温度、相同浓度的强碱弱酸盐溶液，越大对应弱酸根水解程度越大，相同浓度的溶液更大，故水解程度，D正确；故选D。 9．丙烯为仅次于乙烯的第二大化工原料，其中丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为。向2L刚性密闭容器中加入2molC3H8(g)和1molO2(g)发生上述反应，相同时间内丙烷的转化率在不同催化剂(Cat1、Cat2)下和温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．b点反应达到平衡状态 B．相同条件下，催化剂Cat1比Cat2效果好 C．b→c段丙烷的转化率随温度变化的原因是反应放热，温度升高平衡逆向移动 D．若a点处于平衡状态，则此时丙烷氧化脱氢反应的平衡常数K=81 【答案】B 【解析】因为催化剂不能使平衡发生移动，a、b点丙烷转化率不同，b点的转化率低于a点，则b点一定未达到平衡状态，A错误；相同条件下，使用催化剂Cat1时丙烷转化率更高，效果更好，B正确；b→c反应未达到平衡，则不应从平衡移动角度解释，丙烷转化率下降的原因可能为温度升高，催化剂活性降低，C错误；若a点处于平衡状态，列出三行式：，则，D错误； 故选B。 10．一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g)    。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．20 s时物质A的转化率为45% C．用物质B表示的反应速率为0.09 D．当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】温度升高，正、逆反应速率均增大，A错误；20s时C的浓度为3.6 mol/L，则生成了，根据反应计量关系，生成的C和消耗的A物质的量相等，因此消耗A的物质的量为7.2 mol，A的转化率为，B错误；B是固体，固体的浓度视为常数，不能用单位时间内浓度变化来表示反应速率，C错误；反应前后气体的物质的量始终不变（2mol A反应生成2mol C），但由于有固体B参与反应，气体的总质量会随反应进行不断变化，根据，气体的平均摩尔质量是随反应进程变化的物理量，当其不再改变时，说明气体总质量不再变化，反应达到平衡状态，D正确；故选D。 11．水作为溶剂的体系中，HCl的电离过程为HCl+H2O=H3O++Cl-，HNO3的电离过程为HNO3+H2O=H3O++NO，所以在水溶剂体系中无法判断盐酸和硝酸的酸性强弱。为了比较水溶剂中强酸的相对强弱，需要将溶剂更换为冰醋酸(HAc)溶剂。下列说法正确的是 已知：①常温下、在冰醋酸溶剂中，部分酸的电离常数如下表所示： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离常数 Ka=1.6×10-6 Ka1=6.3 ×10-9 Ka =1.6 ×10-9 Ka=4.2 ×10-10 ②冰醋酸自身也能发生电离。常温下，其离子积常数KAc=3.2×10-15；在105.7°C时，其离子积常数KAc=1.17×10-19。 A．HClO4在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++ClO B．冰醋酸自身电离是吸热反应 C．c(HCl)=1 mol·L-1的冰醋酸溶液中，c(H+)=4×10-5 mol·L-1 D．各酸的酸性强弱：HNO3>HCl>H2SO4>HClO4 【答案】A 【解析】酸将质子转移给溶剂分子，生成对应溶剂合质子。在冰醋酸体系中，HAc作为质子受体结合H+生成，因此在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++，A正确；由已知②可知，温度升高，冰醋酸的离子积显著减小，说明升温抑制了冰醋酸的自电离，平衡向逆反应方向移动，则冰醋酸自身电离是放热反应，B错误；冰醋酸中HCl的电离平衡为，常温下，电离常数。由于极小，HCl电离程度很低，平衡时剩余，设电离生成的，则，解得，在冰醋酸溶剂中，应表示为，而非，C错误；冰醋酸体系中，酸的电离常数越大，酸性越强。根据表格数据，电离常数顺序为，因此酸性强弱顺序为，D错误；故选A。 12．浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A．电离常数表达式为 B．要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C．c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D．加水稀释时，溶液中减小 【答案】C 【解析】醋酸为一元弱酸，电离方程式为，电离常数表达式为，A正确；醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡右移，增大，B正确；为强酸，完全电离，的盐酸稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡右移，会继续电离出，稀释100倍后，C错误；加水稀释时醋酸电离平衡右移，减小，增大，同一溶液体积相同，故减小，D正确；故选C。 13．常温时，向20mLH2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A．点①、③、④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小 B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 【答案】D 【解析】点①恰好生成NaHC2O4，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，抑制水的电离，点④恰好生成Na2C2O4，水解促进水的电离，点③溶液呈中性，故点①所示溶液水的电离程度最小，A正确；点②溶液是等浓度的NaHC2O4与Na2C2O4的混合液，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，联立两式消去即可获得选项中等式，B正确；点③溶液中，由电荷守恒有，pH=7.0，，故，C正确；点②溶液是等浓度的NaHC2O4与Na2C2O4的混合液，显酸性，的电离程度大于的水解程度，，的点出现在加入溶液体积介于20mL到30mL之间，此时溶液呈酸性，不可能有，D错误；故选D。 14．【热点】常温下，向肼()溶液中缓慢通入HCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，平衡时各种含氮微粒的物质的量分数[]随[]变化的关系如图所示。已知：和的平衡常数分别为和。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B． C．b点时，消耗HCl气体2.24 mL(标准状况下) D．a点时，水电离出的 【答案】D 【解析】向肼()溶液中缓慢通入HCl，随pOH升高，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，所以曲线Ⅰ表示的物质的量分数随变化的关系，曲线Ⅱ表示的物质的量分数随变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数随变化的关系。根据以上分析，曲线Ⅰ为的物质的量分数随变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数随变化的关系，故A错误；根据图像，与物质的量分数相等时，=14.8，，故B错误；b点时，溶液呈酸性，根据电荷守恒，与物质的量分数相等，，所以，，则，消耗HCl气体大于2.24 mL(标准状况下)，故C错误；a点时，溶液呈碱性， =6.0，，抑制水电离，所以水电离出的，故D正确；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： (1)1g 葡萄糖()完全燃烧放出热量为 kJ，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式为____________。 (2)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：，已知反应中存在如下反应过程： I． II． 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能 436 465 1076 根据上述信息计算：=________，=________；反应 I 在_____________(填 “较高温”“较低温”“任何温度”)下能自发进行。 某兴趣小组利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ① 用量筒量取 100mL 盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ② 用另一量筒量取 100mL 溶液，用温度计测出其温度； ③ 将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④ 重复测量 2-3 次，准确记录数据。 (3)指出上述步骤中有一处明显错误，请写出其对应的正确操作：____________。 (4)现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和 100mL 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为____________。 (5)若 0.50mol/L 盐酸和 0.55mol/L溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用 100mL 盐酸和 100mL 溶液进行 4 次实验测得反应前后的温度差值为 3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则该小组测得中和热=____________(结果保留小数点后 1 位)。 (6)已知强酸与强碱的中和热为 57.3kJ/mol。则该小组测量的实验数值结果偏小的原因可能是____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 d．用量筒量取盐酸时仰视读数 【答案】(1) （2分） (2) 415.1 （2分） -41.4kJ·mol-1 （2分） 较高温（1分） (3)一次性迅速地将溶液倒入量热计的内筒中（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)ac（2分） 【解析】（1）葡萄糖摩尔质量为，1 g葡萄糖完全燃烧放热，则1 mol葡萄糖完全燃烧放热；燃烧热要求可燃物为1 mol，生成的水为液态，放热反应为负，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式为； （2）反应焓变反应物总键能生成物总键能，对反应I：，代入已知键能数值，解得；根据盖斯定律，总反应反应I反应II，因此；反应I的，且该反应是气体分子数增多的反应，根据自发进行判据，只有在较高温度下才能自发进行； （3）步骤③中“将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中”错误，分多次缓慢倒入会导致大量热量在倒入过程中散失，使测得的温度差偏小，增大实验误差，正确操作为：将NaOH溶液一次性迅速地倒入量热计的内筒中； （4）稀NaOH、稀均为强碱，和盐酸反应生成等量水，放出的热量均为中和热的数值，放热反应为负，因此；而稀氨水中的是弱电解质，电离过程会吸收部分热量，导致总放热量小于中和热数值，对应的（负值）更大，因此三者关系为； （5）4组温度差中为异常数据，舍去，取剩余三组的平均温度差：；反应总质量为，反应放出总热量；生成水的物质的量为，因此中和热； （6）依据，测量的中和热数值偏小，说明实验过程中热量散失偏多，测得的温度差偏小： a.装置保温隔热效果差，热量大量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，a符合题意； b.读取混合液最高温度作为终点温度是中和热实验的正确操作，不会导致结果偏小，b不符合题意； c.铜丝导热性远强于玻璃，会加速热量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，c符合题意； d.量取盐酸时仰视读数，会导致取用的盐酸体积偏大，生成水的量偏多，测得的温度差偏大，中和热数值偏大，d不符合题意；故选ac。 16．（14分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 I．现用的盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00 mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL NaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 (1)正确的操作顺序为_________(填序号)。操作⑤需准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250 mL溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填标号)。 A．烧杯    B．玻璃棒   C．托盘天平   D．带玻璃塞的细口试剂瓶 (2)为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00 mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为____%(保留2位有效数字)。 (3)下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II．室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入的NaOH溶液，滴入的与溶液中微粒的摩尔分数、溶液pH的关系如图所示。 (4)表示的曲线是_______(填序号)。 (5)若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 (6)二元酸的浓度为______。 【答案】(1) ⑤②①③④⑥ （2分） D（2分） (2)93（2分） (3)C（2分） (4)①（2分） (5)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (6)0.1000（2分） 【解析】（1）配制待测液 移取待测液至锥形瓶 滴加指示剂 用标准液滴定 重复操作 计算结果。对应步骤序号为：⑤②①③④⑥；配制溶液需使用托盘天平（称量）、烧杯（溶解）、玻璃棒（引流/搅拌）、250 mL容量瓶和胶头滴管。 NaOH溶液显碱性，不能使用带玻璃塞的细口试剂瓶（玻璃中的SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3会使瓶塞粘连，应用橡胶塞瓶）。故答案选D。 （2）处理消耗盐酸的体积数据：，第二次，第三次（舍弃），第四次。有效数据的平均消耗体积。计算250 mL待测液中NaOH的总质量，每次移取10.00 mL待测液，消耗NaOH的物质的量。250 mL溶液中NaOH的总物质的量为，，质量分数。 （3）滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致读出的偏大，测定偏高。A错误；滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，导致盐酸被稀释，偏大，测定偏高。B错误；滴定前平视，滴定后俯视读数，导致滴定后读数偏小，计算出的偏小，测定偏低。C正确；锥形瓶用待测液润洗，导致溶质NaOH增多，消耗盐酸体积偏大，测定偏高。D错误；故选C。 （4）由图可知，滴定曲线中存在一个滴定突跃，且起始溶液的pH值小于2.0，说明H2Y第一步完全电离，溶液中不存在H2Y分子，随着加入NaOH溶液（逐渐碱化），二元酸HY-浓度不断减小；Y2-浓度不断增加。所以表示的曲线是①。 （5）用NaOH滴定酸（终点处于碱性/变色范围），溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，视为滴定终点。 （6）由图像可知，当加入，说明此时恰好完全反应生成。。，，。 17．（15分）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 Ⅰ．①铁丝②熔融的KCl③Na2SO4溶液④蔗糖⑤CH3COOH⑥BaCO3⑦SO2⑧氨水 (1)属于强电解质的是__________（填数字编号）。 Ⅱ．已知时，某些酸的电离平衡常数如下： 酸 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3COOH Ka (2)CH3COONa溶液显碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。 (3)常温下0.1 mol/L H3PO2溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是__________。 a．n(H+)    b．    c．     d． (4)将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________。 (5)常温下，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 (6)常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若，则溶液中 ________。 (7)在某温度下的水溶液中，，x与y的关系如下图所示，则该温度下，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的__________。 (8)室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2000 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是。下列说法正确的是______。 A．滴定开始时溶液pH约为1.1 B． 的溶液中， C．KHA溶液中， D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液通过分步滴定可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量 【答案】(1)②⑥（2分） (2)（2分） (3)ab（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)0.47（2分） (7)11（1分） (8)AC（2分） 【解析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能电离出阴阳离子而导电的化合物；能完全电离的电解质为强电质；强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质。①铁丝是单质，即不是电解质也不是非电解质；②熔融的KCl是盐，是强电解质；③Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖是有机物，是非电解质，⑤CH3COOH是弱酸，是弱电解质；⑥BaCO3是盐，是强电解质，⑦SO2是非金属氧化物，不能电离，是非电解质，⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故属于强电解质质的有②⑥。 （2）CH3COONa溶液显碱性的原因是醋酸根水解生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：。 （3）a．由表格只，H3PO2是一元弱酸，其电离方程式为：，加水稀释促进电离，n(H+)增大，a正确；，变形得，，温度不变，不变，稀释后减小，故该比值变大，b正确；稀释后， 减小，则增大，故变小，c错误；，温度不变，不变，d错误。 故答案选ab。 （4）由表格，酸性：，则二者反应的产物是和；反应的离子方程式为： （5），的水解平衡常数为：，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，，故混合溶液中。 （6），，，混合溶液中，则，故。 （7），，设体积均为V，则酸提供的，碱提供的，氢氧根过量，混合后溶液中剩余的，，结合图，，当，时，，则混合后溶液中的，。 （8）A．滴加0.2000 mol·L-1 KOH溶液中和酸的过程中，H2A的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数先增大后减小，A2-的分布分数一直增大。对于，，图中左边交点处，，，则；对于，，图中右边交点处，，，。二元弱酸的电离以第一步为主，对于0.10 mol·L-1 H2A溶液， ，则，pH约为1.1，A正确；，，根据，则，B错误；KHA溶液中，物料守恒式为：，电荷守恒式为，二者联立消去可得：，C正确；分步测定条件为，本题比值为，无法分步滴定，不能用甲基橙和酚酞作指示剂，用KOH标准溶液分步滴定，D错误。故选AC。 18．（14分）常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发生下列反应： ⅰ． ， ⅱ． ， 回答下列问题： (1) __________。 (2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量发生反应ⅰ、ⅱ。下列情况表明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的浓度不随时间变化 D． (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入起始浓度为的发生上述反应，、和的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 已知活化能：。 ①代表~的曲线是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③若向反应体系中通入氩气，达到平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。相同条件下，加入催化剂，仅对反应ⅰ有加速作用，则达平衡前的峰值__________。 ④~内，用表示的平均反应速率__________。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充入，初始压强为，发生上述反应，达到平衡时的转化率为，生成。该温度下，反应ⅰ的__________（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 【答案】(1)−54.52（2分） (2)AB（2分） (3) Ⅱ （1分） 增大 （2分） 不变 （1分） 高 （2分） 0.02（2分） (4)48（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，目标反应可由反应ⅰ和反应ⅱ相加得到，因此。 （2）反应体系中存在固体C，恒容条件下气体总质量随反应进行不断变化，容器体积固定，因此气体密度不随时间变化时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡，A符合题意；气体总质量、气体总物质的量均随反应进行发生变化，因此气体平均摩尔质量不随时间变化时，说明反应达到平衡，B符合题意；C是固体，固体的浓度为常数，始终不随时间变化，不能判断平衡，C不符合题意；只是某一特定比例，反应过程中不一定能达到该值，且达到平衡时该比值也不一定等于2，不能作为平衡标志，D不符合题意；故选AB。 （3） ①已知，说明反应ⅰ的速率远大于反应ⅱ：会快速通过反应ⅰ生成，而通过活化能很高的反应ⅱ分解很慢，因此的浓度会先快速上升到峰值，之后缓慢下降，对应曲线Ⅱ；曲线Ⅰ是起始浓度为、持续下降的，曲线Ⅲ是持续上升的。 ②反应ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，因此增大； ③恒容体系中通入惰性气体氩气，所有反应气体的浓度均不改变，平衡不移动，因此不变；加入仅加速反应ⅰ的催化剂，会让反应ⅰ更快生成，而反应ⅱ速率不变，因此的峰值会比不加催化剂时更高。 ④5min时，；设体积为1 L，则反应ⅰ消耗的为，对应生成的和的；反应ⅱ消耗了的，同时额外生成的。因此总，。 （4）初始充入，转化率50%，则平衡时；生成的C的物质的量为，根据反应ⅱ的计量关系，反应ⅱ消耗的为，生成的为、为；反应ⅰ生成的为，因此平衡时，总为。平衡时气体总物质的量为，恒温恒容下压强与物质的量成正比，总压为。反应ⅰ的。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】盐类水解与生产、生活息息相关，下列主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A．A B．B C．C D．D 2．【改编】燃料燃烧过程中释放的热量是人类生产和生活所需要能量的重要来源。已知下，的标准燃烧热为，图中。下列分析正确的是 A． B．下，的标准燃烧热 C．对应的反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．充入恒容密闭容器发生反应，吸热 3．【新情境】高效转化为的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．转化为的总反应为 B．过程①只有极性键的断裂和形成 C．MOF-253-Fe（Ⅱ）能降低反应的活化能，提高反应速率 D．INT-12转化为INT-13的过程发生了氧化还原反应 4．工业上常利用与反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是 已知：①   ②298 K，101 kPa时，的摩尔燃烧焓为 A．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 B．若使用催化剂，反应的会减小 C．若为液态，则能量变化曲线可能为① D．该条件下的摩尔燃烧焓为 5．【新考法】在“钒掺杂MCM-41介孔分子筛”[简写为“”]作用下丙烷在一定条件下转化为的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是决速步骤，且稳定性：过渡态1>过渡态2 B．过程Ⅱ的反应热 C．过程Ⅲ实现了催化剂再生反应： D．总反应： 6．【热点】钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：)。下列叙述错误的是 A．Cl-Cl键的键能为 B．的亲和能为 C．失去电子生成吸收能量为 D．和生成的反应热 7．【热点】某密闭容器中发生反应，4 min时该反应达到平衡，此时测得的浓度减小。下列说法错误的是 A．该反应中Q和R的速率变化关系如图所示 B．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 C．及时移除部分，有利于反应正向进行 D．与足量的反应，生成的物质的量小于0.2 mol 8．25℃时，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 B．向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 C．将pH=1的稀盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则 D．测得相同浓度的溶液和溶液，前者的pH更大，水解程度： 9．丙烯为仅次于乙烯的第二大化工原料，其中丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为。向2L刚性密闭容器中加入2molC3H8(g)和1molO2(g)发生上述反应，相同时间内丙烷的转化率在不同催化剂(Cat1、Cat2)下和温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．b点反应达到平衡状态 B．相同条件下，催化剂Cat1比Cat2效果好 C．b→c段丙烷的转化率随温度变化的原因是反应放热，温度升高平衡逆向移动 D．若a点处于平衡状态，则此时丙烷氧化脱氢反应的平衡常数K=81 10．一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g)    。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．20 s时物质A的转化率为45% C．用物质B表示的反应速率为0.09 D．当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 11．水作为溶剂的体系中，HCl的电离过程为HCl+H2O=H3O++Cl-，HNO3的电离过程为HNO3+H2O=H3O++NO，所以在水溶剂体系中无法判断盐酸和硝酸的酸性强弱。为了比较水溶剂中强酸的相对强弱，需要将溶剂更换为冰醋酸(HAc)溶剂。下列说法正确的是 已知：①常温下、在冰醋酸溶剂中，部分酸的电离常数如下表所示： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离常数 Ka=1.6×10-6 Ka1=6.3 ×10-9 Ka =1.6 ×10-9 Ka=4.2 ×10-10 ②冰醋酸自身也能发生电离。常温下，其离子积常数KAc=3.2×10-15；在105.7°C时，其离子积常数KAc=1.17×10-19。 A．HClO4在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++ClO B．冰醋酸自身电离是吸热反应 C．c(HCl)=1 mol·L-1的冰醋酸溶液中，c(H+)=4×10-5 mol·L-1 D．各酸的酸性强弱：HNO3>HCl>H2SO4>HClO4 12．浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A．电离常数表达式为 B．要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C．c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D．加水稀释时，溶液中减小 13．常温时，向20mLH2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A．点①、③、④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小 B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 14．【热点】常温下，向肼()溶液中缓慢通入HCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，平衡时各种含氮微粒的物质的量分数[]随[]变化的关系如图所示。已知：和的平衡常数分别为和。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B． C．b点时，消耗HCl气体2.24 mL(标准状况下) D．a点时，水电离出的 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： (1)1g 葡萄糖()完全燃烧放出热量为 kJ，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式为____________。 (2)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：，已知反应中存在如下反应过程： I． II． 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能 436 465 1076 根据上述信息计算：=________，=________；反应 I 在_____________(填 “较高温”“较低温”“任何温度”)下能自发进行。 某兴趣小组利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ① 用量筒量取 100mL 盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ② 用另一量筒量取 100mL 溶液，用温度计测出其温度； ③ 将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④ 重复测量 2-3 次，准确记录数据。 (3)指出上述步骤中有一处明显错误，请写出其对应的正确操作：____________。 (4)现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和 100mL 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为____________。 (5)若 0.50mol/L 盐酸和 0.55mol/L溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用 100mL 盐酸和 100mL 溶液进行 4 次实验测得反应前后的温度差值为 3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则该小组测得中和热=____________(结果保留小数点后 1 位)。 (6)已知强酸与强碱的中和热为 57.3kJ/mol。则该小组测量的实验数值结果偏小的原因可能是____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 d．用量筒量取盐酸时仰视读数 16．（14分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 I．现用的盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00 mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL NaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 (1)正确的操作顺序为_________(填序号)。操作⑤需准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250 mL溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填标号)。 A．烧杯    B．玻璃棒   C．托盘天平   D．带玻璃塞的细口试剂瓶 (2)为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00 mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为____%(保留2位有效数字)。 (3)下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II．室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入的NaOH溶液，滴入的与溶液中微粒的摩尔分数、溶液pH的关系如图所示。 (4)表示的曲线是_______(填序号)。 (5)若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 (6)二元酸的浓度为______。 17．（15分）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 Ⅰ．①铁丝②熔融的KCl③Na2SO4溶液④蔗糖⑤CH3COOH⑥BaCO3⑦SO2⑧氨水 (1)属于强电解质的是__________（填数字编号）。 Ⅱ．已知时，某些酸的电离平衡常数如下： 酸 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3COOH Ka (2)CH3COONa溶液显碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。 (3)常温下0.1 mol/L H3PO2溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是__________。 a．n(H+)    b．    c．     d． (4)将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________。 (5)常温下，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 (6)常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若，则溶液中 ________。 (7)在某温度下的水溶液中，，x与y的关系如下图所示，则该温度下，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的__________。 (8)室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2000 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是。下列说法正确的是______。 A．滴定开始时溶液pH约为1.1 B． 的溶液中， C．KHA溶液中， D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液通过分步滴定可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量 18．（14分）常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发生下列反应： ⅰ． ， ⅱ． ， 回答下列问题： (1) __________。 (2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量发生反应ⅰ、ⅱ。下列情况表明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的浓度不随时间变化 D． (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入起始浓度为的发生上述反应，、和的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 已知活化能：。 ①代表~的曲线是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③若向反应体系中通入氩气，达到平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。相同条件下，加入催化剂，仅对反应ⅰ有加速作用，则达平衡前的峰值__________。 ④~内，用表示的平均反应速率__________。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充入，初始压强为，发生上述反应，达到平衡时的转化率为，生成。该温度下，反应ⅰ的__________（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $