山西部分学校2026-2027学年高一上学期10月联考化学试题

2026—2027学年10月高一年级素质测试 化学 2026.10 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第一册第一章。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化属于物理变化的是 A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．撒盐融雪 D．炸药爆炸 2．按物质的组成进行分类，属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．食盐溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．有色玻璃 4．下列说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 5．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D 6．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 7．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A．； B．； C．； D．； 10．下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．铁丝与硫酸铜溶液反应： C．硝酸溶液与碳酸钙反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 11．关于反应，下列说法中正确的是 A．中C失电子 B．既是氧化产物又是还原产物 C．是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的个数之比为 12．下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 13．构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH、CuSO4、K2CO3 B．KOH、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2 14．已知：。下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．为还原产物 C．每生成4个，转移12个电子 D．氧化剂和还原剂的个数之比为 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl ②Fe ③酒精 ④NaHSO4溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦CO2 ⑧NaHCO3溶液 ⑨CaO ⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______________（填序号，下同），属于电解质的是________________。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：____________________，NaHSO4在物质分类中属于________________（填字母）。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩______________________________________________________________________________________； ⑨+⑩______________________________________________________________________________________； ④+⑧______________________________________________________________________________________。 16．（14分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______________，B_______________，C________________。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_________________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_________________________________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_________________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式___________________________。 17．（16分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是______________。（填序号） ①S2−；②Fe2+；③Mg；④S；⑤H+；⑥Na+ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（氧化剂或还原剂）_____________________。 （3）已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式__________________________________。 （4）已知 ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________________。 ②该反应中被还原的元素是________________，氧化产物是________________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_______________。 ④写出上述反应的离子方程式_______________________________________。 18．（14分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： （1）过程①中活性菌表现了____________（填“氧化”或“还原”）性。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_________________、_________________（填两个）。 （3）净水利用了Fe(OH)3胶体聚沉作用，请写出Fe(OH)3胶体制备的离子方程式______________________。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 ①该反应中，氧化产物为____________（填化学式）；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO−_______________（填“>”、“=”或“<”）。 ②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______________________________。 _________Fe(OH)3+_________KClO+_________KOH=__________K2FeO4+__________KCl+_________H2O 学科网（北京）股份有限公司 $2026一2027学年10月高一年级素质测试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C 2.A 3.A 4.D 5.A 6.c 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.C 13.B 14.B 15.(每空2分) (1)③⑦ ①⑨ (2)NaHSO,-Na*+H*+SO Ac (3)Fe+2H*—Fe2++H2↑Ca0+2H—Ca2++H,0H+HC0,一H,0+C0,↑ 16.（每空2分) (1)BaCl2 AgNO CuSO (2)2H+C0—C02↑+H,0 (3)Cu2+SO+Ba2++20H一BaS04↓+Cu(OH)2↓ (4) Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ NO'CI Cu2 17.(每空2分) (1)①③ (2)还原剂 催化剂 (3)2C0+2N0 2C02+N2 失去2×e,被氧化 (4)①2Na02+2H,0— 4NaOH+O21 得到2×e,被还原 ②0 02 ③1：1 ④2Na,02+2H,0-4Na+40H+0,↑ 18.(每空2分) (1)还原 (2)杀菌消毒净水 (3)Fe+3H,0△Fe(OH,(胶体)+3H (4)①K2Fe04 > 6e- ②1 2Fe(OH):+3KClO+4KOH-2K2FeO,+3KCl+5H2O