2.1.1 离子键 课时1 课件-2026-2027学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

×××中学 2.1.1 化学键与物质构成 学 校： 学 科：化学 年 级： 教 师： 【环节一】 创设情境 引入新课 氯 大多数物质由原子间“组合”而来 水加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气 分子间相互作用，相对较弱 水加热至2200℃时，水会分解 氢氧原子间相互作用，相对较强 【环节一】 创设情境 引入新课 氯 化学键：相邻原子间强的相互作用称为化学键 键：安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，又称为“辖” “键，一车之辖也” ——《说文》 【环节一】 创设情境 引入新课 氯 键（衍生义）：插在门上关闭门户的棍子，即门闩 “五寸之键，制开阖之门” ——《说苑·谈从》 键：bond（连接） 化学键：相邻原子间强的相互作用称为化学键 【环节二】 构建化学键模型 任务：分析下反应中化学键的变化情况，写出各反应中断裂的化学键和形成的化学键。 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。 化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 氯 思考与回顾：回顾NaCl在不同状态下的导电情况，思考为何不同状态下的NaCl导电性不同？ 【环节二】 构建化学键模型 干燥的NaCl存在带相反电荷离子间的相互作用，因此不能导电；加热熔融后克服了离子间的相互作用，因而能够导电 【环节二】 探究离子键的形成 离子键：带相反电荷离子间的相互作用，离子键是化学键的一种 任务：从原子结构角度分析氯化钠的形成过程 离子化合物：由阳离子与阴离子构成的化合物， 如NaCl、KOH、CaO、MgCl2 【环节三】 离子化合物的判断 氯 归纳总结：怎样判断一个化合物是否为离子化合物？ ① 根据成键元素：ⅠA、ⅡA金属元素与ⅥA、ⅦA非金属元素 ② 根据成键微粒：阴、阳离子 阳离子：活泼金属阳离子、NH4＋ 阴离子：OH-、酸根离子 ③ 根据物质类别： 强碱；活泼金属与酸根离子形成的盐（铵盐）；活泼金属氢化物、活泼金属氧化物 【环节三】 离子化合物的判断 氯 辨析：判断以下说法是否正确 ① 含离子键的化合物一定是离子化合物 ② 离子化合物一定含离子键 ③ 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 不一定，AlCl3、FeCl3等为共价化合物 ④ 离子化合物必须含金属元素 不一定，铵盐均为离子化合物 【环节三】 离子化合物的判断 氯 巩固练习：以下哪些化合物是离子化合物？ ①KOH ②HCl ③Na2O ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥NH4NO3 ⑦Na2S ⑧NaH 答：①③④⑥⑦⑧ 【环节四】 电子式的书写 氯 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式 一、原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布，例如： 镁原子： ；碳原子： ； 练习：请画出氧原子、氖原子、氯原子、硫原子、钾原子的电子式 【环节四】 电子式的书写 氯 二、简单阴、阳离子的电子式： ① 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： 钠离子： ；锂离子： ；镁离子： ； ② 简单阴离子电子式不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷，例如： 氯离子： ；硫离子： 。 练习：画出铝离子、钾离子、钙离子、氧离子、氟离子的电子式 【环节四】 电子式的书写 氯 三、离子化合物的电子式：将阴阳离子电子式结合在一起 氯化钠： 氧化钙： 氧化钠： 相同离子不合并 同性电荷不相邻 练习：画出氯化钙、硫化钠的电子式 【环节四】 电子式的书写 氯 四、用电子式表示离子化合物的形成过程 ① NaCl ② MgBr2 练习：请同学们用电子式表示氯化钡、氧化钠、氧化钙的形成过程。 【环节五】 课堂小结 氯 化学键 化学反应的本质 离子键 离子键本质 离子化合物 离子化合物的判断 电子式的书写 阴离子 阳离子 离子化合物 离子化合物的形成过程 谢 谢 ！ $