2.1.1 化学键 课件-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

第1节　化学键与物质组成 第1课时　化学键 学习目标 1.了解化学键的含义 2.知道离子键和共价键的形成、化学反应中物质变化的实质 3.能从化学键的角度对物质进行分类 丰富多彩的物质 118种元素 1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。在这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。 交流·研讨 2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。 交流·研讨 交流·研讨 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键。 相邻 原子间 强 相互作用。 分子内直接相邻 既有引力又有斥力 一、化学键 1.定义： 过于微弱，不属于化学键 包括中性原子和阴阳离子 H2O H2O H2 H2 O2 通电 化学键与物质变化 【 思考】观察水分子是如何电解生成氢气与氧气的？ 再想想水电解时为什么会消耗能量？ 两个 水分子 四个氢原子 两个氧原子 两个氢气分子 一个氧气分子 先分解成 后组合成 水分子在分解成氢、氧原子时， 破坏了氢氧原子之间的强的作用力从而消耗了能量。 能量消耗实质： 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 2H2+O2 2H2O H2+Cl2 2H2O N2+3H2 2NH3 点燃 点燃 高温，高压 催化剂 迁移应用 断裂：氢氧键 形成：氢氢键 形成：氧氧键 2H2O 2H2 + O2 通电 氢氢键 氧氧键 氢氧键 氢氢键 氯氯键 氢氯键 氮氮键 氢氢键 氮氢键 你对化学反应的实质有哪些新的启示？ 你对化学反应的实质有哪些新的启示？ 现在你有哪些办法可以判断一个变化过程是否是化学变化？ ①有无新物质生成 ②是否存在旧化学键的断裂和新化学键的生成两个过程 下列变化哪个是化学变化并说出理由。 （1）石墨在高温、高压、催化剂下转化为金刚石；　　 （2）碘升华 （3）氯化氢溶于水 （4）熔融NaCl导电 强调：化学反应一定同时有化学键的断裂和生成 金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？ 交流·研讨 氯化钠的形成过程 e- Na Cl e e e e e e Cl e Na - + e 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 成键微粒 一.离子键 成键实质 静电作用 静电引力 静电斥力 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 还差一个电子才能稳定呢，谁给个电子呀？ Ｈ 原子 +1 1 e 我只有一个电子，太少了，去哪儿得个电子呢？ 思考一下：如何来满足它俩的需求呢？ 可以让它俩各拿出一个电子共用，这样两个原子就都稳定了。 Cl原子 稳定了 Cl 电子 稳定了 H 电子 H2+Cl2===2HCl 点燃 H e e e e e Cl e e e +1 1 【动画模拟】 H e e e e e Cl e e e 共价键：原子间通过 共用电子 形成的化学键。 +1 1 H× + · Cl ： ‥ ‥ H × · Cl ： ‥ ‥ 探究HCl分子的形成： 共用电子对 成键微粒 成键实质 成键过程：同种或不同种非金属元素通过共用电子对，使最外层电子排布达到稳定状态。 Cl2 分子 二.共价键 17个质子吸引电子的能力比1个质子吸引电子的能力强，共用电子对偏向Cl而偏离H，所形成的共价键为极性共价键 观察两种元素的结构特点（相同点和不同点） 分析双原子分子Cl2的形成过程 同种元素，质子数相同，对电子对的吸引能力相同，共用电子对不偏向任何一方，无极性，此类共价键称为非极性共价键 不同种非金属元素的原子间 同种非金属元素的原子间 拓展、极性和非极性共价键 共价键 非极性共价键 极性共价键 共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如： 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。如： H H ·· → → → → 例2：判断下列说法的正误 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ③任何共价键中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构 稀有气体 吸引和斥力 H原子 × × × 运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaSO4 O2 CO2 NaOH MgCl2 NH4Cl 离子键： 共价键： 既含共价键也含离子键： 练习 NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaSO4 O2 CO2 NaOH MgCl2 NH4Cl 二、离子化合物和共价化合物 定义：含离子键的化合物称为离子化合物 只含共价键的化合物称为共价化合物 化合物 构成微粒 化学键类型 化合物类型 水 氨气 氢氧化钠 氯化钾 氯化钙 H和O N和H Na+和OH- K+和Cl- Ca2+和Cl- 共价键 共价键 离子键和共价键 离子键 离子键 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物 H和O 判断下列化合物类别 01 02 KOH H2O NaCl SiO2 NH4Cl Na2O2 NO AlCl3 Mg3N2 NaH HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH 根据化合物化学键类型判断 判断方法 KOH H2O NaCl NH4Cl Na2O2 NO AlCl3 Mg3N2 NaH HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH SiO2 离子化合物 共价化合物 离子键共价键 离子键 共价键 练习： 课堂小结 化学键 离子键 共价键 极 性 共 价 键 非 极 性 共 价 键 离子化合物 共价化合物 含有离子键 只含 可能含 化合物 1.如图形象地表示氯化钠的形成过程，下列相关说法不正确的是（ ） A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.用电子式表示NaCl化学键形成过程为 B 2.下列变化属于化学变化的是（ ） A.石墨在高温下转化为金刚石 B. HCI溶于水 C.氯气加压变成液氯 D.碘升华 A 3.下列说法正确的有（ ） A.有化学键变化就一定发生化学变化 B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C.任何共价键中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构 D.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 NH4H BD 4、（1）判断下列物质有无化学键，若有写出化学键的类型。并根据化学键类型对化合物进行分类 ①H2O ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤AlCl3 ⑥K2O ⑦NH3 ⑧O2 ⑨He ⑩CaCl2 只含共价键： 无化学键： 含离子键： 含共价键和离子键： 离子化合物： 共价化合物： 原子电子式 01 离子电子式 02 一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“ · ”或“×”组成的式子。 表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。 H · Na · ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子和复杂阳离子的电子式： 阳离子电子式就是阳离子符号 阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构 原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 ·Al · · Cl Na F K Cl Mg 2 Cl F Ca 2 F Na O 2- Na K S 2- K 相同离子不合并，放两边 离子化合物的电子式 化合物书写原则：单电子成健 ①AB型： NaCl KF ②AB2型： MgCl2 CaF2 ③A2B型： Na2O K2S 03 含共价键的物质的电子式 ·· O O ·· ： ： ： ： Cl : Cl ： ·· ·· ·· ·· ： N N 除H元素形成2电子稳定，其它非金属元素原子最外层电子数离8个差几个，就要形成几个共用电子对。除H外均达到8电子稳定结构。 O2 Cl2 N2 H2 HCl H2O NH3 H:H CO2 H: Cl ： ·· ·· H: ·· O ： ·· H H: ·· N ： ·· H H O C ： ： ： ： ： ： ： ： O 04 HCl形成过程： H2O形成过程： ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· ＋ H · ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ ＋ · H “原子电子式 化合物电子式” K2S的形成过程： MgBr2的形成过程： S K K S 2- K K Mg 2 Br Br Br Mg Br 用电子式表示共价化合物、离子化合物的形成过程 05 书写下列物质的电子式 N2、NH3、CH4、Na2O、 Na2O2、CO2、 HClO、CaF2、NaOH、CCl4、NH4Cl 练习： CO2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 空间结构 结构式：用“—”代替电子式中的一对共用电子对 $