1.3.3+1.3.4 氧化还原反应的规律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

03 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如O2、Cl2等。 ②过氧化物：如H2O2、Na2O2等。 ③强氧化性酸：如HNO3、H2SO4(浓)、HClO等。 ④某些盐：如KMnO4(H+)、MnO2、Fe3+、Cu2+等。 常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：C、H2、S等 ③一些氧化物：如CO、SO2等。 ④一些离子：如S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等。 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律 2 氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）。 01 守恒规律 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数 例1：含1.2×1020个Na2SO3的溶液恰好被含4×1019个K2Cr2O7的溶液氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A.+6 B.+3 C.+2 D.0 B 02 价态规律 高低规律 元素处于最高价态时只有氧化性； 元素处于最低价态时只有还原性； 元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 回顾S的常见价态 例2：下列说法正确的是(　 　) A. 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B. 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D. 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 C 02 价态规律 归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交叉现象。 简记为“只靠拢，不相交”。 H2S + H2SO4（浓） = S↓ + SO2↑ + 2H2O 画双线桥 课本P28 9. 02 价态规律 歧化规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 分析价态 1.方程式法 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物 同一反应 03 强弱规律 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ 例3：常温下，发生下列反应： ①16H+ + 10Cl- + 2MnO4- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ③2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。 物质与同一种还原剂或氧化剂反应时，反应条件越低，对应物质的氧化性或还原性越强 氧化性：F2＞Cl2 暗处 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 例4：已知，可发生下列反应： 则氧化性： KMnO4 MnO2 ＞ 2. 根据反应条件 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl 光照 MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Δ 03 强弱规律 物质与同一种还原剂或氧化剂反应时，对应的氧化产物或还原产物价态越高或越低，对应物质的氧化性或还原性越强 氧化性：Cl2＞S 例5：已知，可发生下列反应： 3.根据变价元素被氧化（被还原）的程度 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Fe + S === FeS Δ Δ Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ = 3Zn2+ + 2Fe Zn Cu 则还原性： ＞ 03 强弱规律 金属元素活动性顺序表 4.根据元素的活动性顺序比较 易失不易得 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 03 强弱规律 非金属元素活动性顺序表 4.根据元素的活动性顺序比较 易得不易失 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 03 强弱规律 5.根据同种元素的价态高低比较 03 强弱规律 具有变价的元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 氧化性： Fe3+＞Fe2+＞Fe S（+6）＞S（+4）＞S（0） 特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性） 还原性： I-＞I2 H2S＞S ＞SO2 04 先后规律 同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。 同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 谁强谁先反应 练习书P21 1. 例6：已知：①2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ②6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 ③Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl。 根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A．溶液中可发生反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化 C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2 D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物 C $