1.3 第五课时 氧化还原反应规律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化还原反应的基本规律及应用 价态规律及应用 先后规律及应用 守恒规律及应用 价态规律及应用 【思考1】1.什么是氧化性？ 2.什么是还原性？ 氧化性：物质得到电子的性质（所含元素化合价降低）。 还原性：物质失去电子的性质（所含元素化合价升高）。 【思考2】（1）铁元素的化合价有 价。 0、+2、+3 （2）判断下列粒子具有的性质，用“只有氧化性”、“只有还原性”或“既有氧化性也有还原性”填空。 （1） ： ； （2） ： ； （3） ： 。 只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性 【思考3】从化合价角度考虑如何判断一种粒子具有氧化性、还原性？ 价态规律及应用 1. 元素处于最低价态，只有 性。 3. 元素处于中间价态， 。 2. 元素处于最高价，只有 性。 氧化 还原 既有氧化性,又有还原性 化合价高低规律及应用 预测物质的氧化性、还原性。 化合价高低规律的应用 完成《资》22页 1.高低规律 【思考】预测微粒、 、 、S、 、 的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。 （1） 、 只有______性，预测依据 . 。 （2）只有还原性的是____________，预测依据 . 。 （3）既有氧化性又有还原性的是预测依据 . 。 预测物质的氧化性、还原性。 化合价高低规律的应用 【思考】利用氧元素的化合价预测H2O2可能具有的化学性质，并说明理由。 【实验探究】利用下列试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液（高锰酸钾溶液中加入适量稀硫酸得到的溶液，具有极强的氧化性）、 KI溶液（具有较强的还原性），设计实验，探究H2O2可能具有的化学性质。 实验 使用药品 验证性质 预测现象 实验一 H2O2有 性 实验二 H2O2有 性 价态规律及应用 【例】标出反应中变价元素的化合价。 归中反应：同一种元素不同价态的两种物质间发生反应，生成该元素中间价态的物质。 -2 0 +4 H2S S SO2 归中规律： 低价态物质高价态物质 → 中间价态物质 价态规律及应用 归中规律 【例】反应H2S ＋ H2SO4（浓）＝ S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2H2O中的氧化产物是 ，还原产物是 。 -2 0 +4 +6 H2S S SO2 H2SO4 S SO2 【结论】归中反应中元素化合价变价规律：只靠拢，不交叉，就近变价。 C 价态规律及应用 归中规律 【练】对于反应2N2H4＋N2O4 === 3N2＋4H2O，下列说法中正确 的是（　　） A. N2H4是氧化剂 B. N2O4是还原剂 C. N2既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的分子个数比为1:2 【练】反应5Cl－＋ClO3－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O中： （1）被氧化的粒子是 ，被还原的粒子是 ； （2）氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的分子个数比为 。 （3）生成3个Cl2分子时，共转移 个电子。 Cl－ ClO3－ Cl2 Cl2 价态规律及应用 归中规律 5:1 5 【例】标出Cl2 + H2O HCl + HClO反应中变价元素化合价。 价态规律及应用 -1 0 +1 HCl Cl2 HClO 歧化反应：同一种元素，一部分化合价升高另一部分化合价降低的反应。 歧化规律： 中间价态物质 → 低价态物质高价态物质 【练】对于反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，下列说法中正确 的是（　　） A. NO2是氧化剂，H2O是还原剂 B. NO是氧化产物 C. HNO3是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2 D 价态规律及应用 歧化规律 【练】反应中： （1）被氧化的粒子是 ，被还原的粒子是 ； （2）氧化产物是 ，还原产物是 。 （3）氧化剂与还原剂的粒子个数比为 。 （4）生成3个分子时，共转移 个电子。 S S 2:1 8 价态规律及应用 歧化规律 对于反应：的分析正确的是（ ） A. 溶于水可电离出两种阴离子 B. 该反应中每生成 3 个分子，转移 5 个电子 C. 该反应中还原产物为 D. 可用单线桥表示的电子转移方向和数目： 6e- 完成《资源与评价》22页 应用体验 B 已知氮元素有多种可变化合价，常见的有价等。某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为不可能实现的是 （填序号），理由是 。 中 N 为价，中 N 为价；产物中 N 为价。根据氧化还原反应化合价只靠拢、不交叉（归中反应规律），价 N 与价 N 反应，N 的化合价只能在和之间，无法生成价的氮元素。 【测】已知氯元素有-1、0、+1、+3、+ 5、+7价等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： Cl2+KOH→KX+KY+ H2O(未配平)。②KX→KY+KZ(氯元素歧化反应，未配平)。KX、KY、KZ 均是含氯元素的钾盐，C1 元素在a. KX b. KY c. KZ 中的价态由高到低的顺序是 (填字母)。 已完成 守恒规律及应用 1. 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数。 2. 元素化合价降低总数 元素化合价升高的总数。 等于 等于 【结论】在氧化还原反应中： 得失电子总数守恒；化合价升降总数守恒。 【例1】已知能将氧化，当与粒子数目之比为时，恰好被还原为，产物中的化合价为 价。 守恒规律及应用 【结论】在氧化还原反应中： 得失电子总数守恒；化合价升降总数守恒。 0 守恒规律及应用 【结论】在氧化还原反应中： 得失电子总数守恒；化合价升降总数守恒。 【例2】已知能将氧化， 被还原为， 被氧化为S，则与粒子数目之比为。 【例3】 可以氧化生成，若和个数比，求 Cr 在还原产物中的化合价。 守恒规律及应用 【结论】在氧化还原反应中： 得失电子总数守恒；化合价升降总数守恒。 守恒规律及应用 【结论】在氧化还原反应中： 得失电子总数守恒；化合价升降总数守恒。 【例4】在一定条件下，和F2可发生如下反应: +F2+2== + +H2O，从而可知在中，元素R的化合价是 价，n值为 。 +5 1 【测】硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知Na2S2O3溶液把 Cl2完全转化为Cl－时，两反应物的微粒数之比为1∶2，S2O32－转化成(　　) A．S2－ B． S C． D． C 守恒规律及应用 【结论】在氧化还原反应中： 得失电子总数守恒；化合价升降总数守恒。 完成《资源与评价》 23页 三、守恒规律及应用中的 应用体验 A.H+→H2 B.SO2 → SO42- C.Cl2 → Cl- D.Fe2+ → Fe3+ A $