1.3.1氧化还原反应 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 氧化还原反应 （第一课时） 情境导入 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车 尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 2NO + 2CO N2 + 2CO2 催化剂 思考：这个反应属于四大基本反应类型之一吗？ 反应物 物质 发生的反应 （氧化反应或还原反应） 反应前后所含元素化合价的变化 CO→CO2 得氧物质 氧化反应 C 化合价升高 Fe2O3→Fe 失氧物质 还原反应 Fe化合价降低 Fe2O3 3CO + 2Fe + 3CO2↑ 一、氧化还原反应 结 论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为 氧化还原反应。 一、氧化还原反应 只从得氧失氧的角度来判断氧化还原反应是有一定的局限性， 应该从什么角度去判断更全面一些呢？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Na + Cl2 2NaCl 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应概念： 还原反应： 氧化反应： 反应前后有元素化合价发生变化的反应。 元素化合价升高。 元素化合价降低。 2、 特征： 有元素化合价变化。 Fe2O3 3CO + 2Fe + 3CO2↑ 情境再现 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车 尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 2NO + 2CO N2 + 2CO2 催化剂 请分析上述反应是否为氧化还原反应。 课本P25-6 问题1：氧化还原反应与四大基本反应类型是什么关系？ 氧化还原反应 3.氧化还原反应和四大基本反应的关系 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 1 Na +11 2 8 e- + 7 +17 2 8 Cl 8 - （1）电子的得失是元素化合价变化的本质原因。 4. 氧化还原反应的本质 共用电子对的偏移 4. 氧化还原反应的本质 （2）电子的偏移是元素化合价变化的本质原因。 归纳： 4 . 氧化还原反应的本质： 反应物 价升 → 氧化反应→氧化产物 反应物 价降 → →被还原,还原反应→还原产物 失e- →被氧化, 一、氧化还原反应 （还原剂）→ 得e- （氧化剂）→ 电子的转移 （得失或偏移） 导学案 P23 5. 5. 氧化还原反应电子转移的表示方法 （1）双线桥法 标变价：标出变价元素化合价。 连双线： 注“得失”及电子总数：得失电子总数相等。 （a×be-形式） 箭头由反应物指向生成物， 两端对准同种元素。 一条线：化合价降低元素 一条线：化合价升高元素 转移e-总数=失e-总数=得e-总数 （2）单线桥法 ①标变价：标出变价元素化合价。 ②连单线：价升指向价降元素 ③只标转移电子总数，不标“得失” 转移e-总数=失e-总数=得e-总数 5. 氧化还原反应电子转移的表示方法 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【练习】标出以下反应的双单线桥 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $