4.3.1离子键 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章第三节化学键 第1课时 离子键 适用精简高效 1812 年，化学家戴维在电解食盐时就发现：当电流通过熔融的食盐，会分解出钠和氯气 —— 这说明氯化钠并不是简单的分子堆积，而是由带电粒子通过某种力紧紧结合在一起。​ 这种让电荷 手拉手 又能在特定条件下 松开跑的作用力，就是我们今天要破解的化学密码 —— 离子键 一、化学键： 使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用 或合金 二、离子键 NaCl的形成过程 +11 2 8 1 Na 2 8 7 Cl +17 1e- +11 2 8 Na+ 2 8 8 Cl- +17 Na+ Cl- 相互作用 不稳定结构 稳定结构 ①Na＋和Cl－间的相互吸引作用。 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 吸引和排斥作用达到平衡 离子键 1、 概念: 阴阳离子间的静电作用 2、 成键粒子： 阳离子和阴离子 3、 成键本质: 静电作用 （静电引力和静电斥力的平衡） 4、成键元素： 活泼金属与活泼非金属元素 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra 主题1: 离子键 离子化合物 5、 离子键成键的原因: 原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低 补充 构成离子键的阳离子除活泼金属阳离子外，还可以是NH4+ 构成离子键的阴离子除活泼非金属阴离子外， 还可以是原子团：OH-、O22-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等 主题1: 离子键 离子化合物 6、离子键的判断： 含NH4+ 或金属的化合物（BeCl2 AlCl3 FeCl3 除外 ） 7、离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3 三、离子化合物：含离子键的化合物 判断：含NH4+ 或金属的化合物（BeCl2 AlCl3 FeCl3 除外 ） 离子化合物的性质 离子化合物中必含离子键，离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。 氯化钠的熔点为801℃ 碳酸钙的熔点1339℃ 氯化钙的熔点为782℃ 离子化合物的性质 离子化合物在溶于水或者熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。 NaCl溶液能够导电 熔融的NaCl能够导电 注意:离子键的三个一定和一个不一定 ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3。 二个不一定 三个一定 三、电子式的书写 定义 ：在元素符号周围用“ · ”或“ × ”来表示原子的最外层电子的式子。 书写规则：在元素符号四个方向逐一放置电子 先占位，后成对，尽可能对称 最多放两个 X 1、原子的电子式 注：同种原子不能同时用·和× 2、离子的电子式 ① 简单阳离子的电子式： H+ K+ Mg2+ 简单阳离子的电子式就是它的离子符号 ② 简单阴离子的电子式： 一般用 表示 R n- [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ O ]2- ·· ·· ： ： 四、用电子式表示离子化合物的形成过程 书写要点： ① 左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式，中间用箭头连接，不能把“→”写成“=” ②用箭头标明电子转移方向 例：用电子式表示NaCl、MgBr2的形成过程： ＋ → Cl ·· ·· · ： K ·· [ Cl ]- ·· ： K+ · S K K S 2- K K Mg 2 B B B Mg B 夯实基础：判断正误 (1)O22-： (2)Al3＋： (3)Na2O： (4)KCl的形成过程： (5)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋ × × × × × 典例1、MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是(　 　) A．F－和Mg2＋的电子层结构不同 B．电子式为 C．只含有离子键的离子化合物 D．水溶液具有强导电性 　C O 典例 2、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:( ) K K K ] O [ K 2- A、 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl Ba Cl Cl B、 A [ ] 2 Mg F F Mg F 2+ C、 2+ Ba [ ] Cl [ ] Cl 2+ [ [ ] Mg F 2+ ] F × × × √ K H D、 ] [ K H K H 离子键 离子化合物 形 成 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素 成键粒子：阴离子和阳离子 成键本质：阴阳离子的静电作用 成键元素：一般活泼金属与活泼非金属 定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。 常见类型 强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。 大多数盐：如NaCl、BaSO4等。 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 电子式的书写和离子化合物的形成 课堂小结 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $