湖北十堰市东风高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

■ 东风高中高三年级10月检测化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [o] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [ [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 31 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [ [5 [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [ [71 [7] [7] 3535955 [8] [8] [81 [8] [81 [81 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [91 [91 单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题（本题共4小题，共55分） 16. (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) () (b) (4z) © (z) ⑦ () ①(E) () (乙) (5I) () (I) 6I () © (4z) ⑦ () ①(b) (z) (E) () (I) () (z) (I) (I) 8I () (9) () (S) (z) (b) () (E) (z) () () () (I) LI 高三年级10月检测 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．碘伏消毒 B．豆腐点卤 C．碱液去油 D．染发烫发 2．下列关于常见非金属及其化合物的说法正确的是 A．氮肥的有效成分均为铵盐 B．石墨烯卷曲成直径为～的碳纳米管结构，是物理变化过程 C．动物排泄物中的氮元素可被细菌分解进入大气 D．SO2有杀菌、抗氧化作用，但因其有毒，不可用作食品添加剂 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氢原子的电子云图： B．基态硒原子的简化电子排布式： C．次氯酸的电子式： D．氯化钠溶液中的水合离子示意图： 4．、、的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是 A．若在沸水中可生成，则的反应可能是化合反应或置换反应 B．的转化无法一步实现 C．的转化可以一步实现 D．若和能与同一物质反应生成，则组成的元素一定位于周期表区 5．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列转化过程的方程式正确的是 A．溶液中通入少量： B．将过量通入溶液中： C．磷酸二氢钠水解： D．实验室制备少量无水： 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有个中子 B．标准状况下，中含有分子总数为 C．中心原子的孤电子对数目为 D．中含键个数为 8．国际顶级化学杂志《Nature Chemistry》报道了非天然有机物“盲鸡分子”（结构如图）的合成。下列有关该分子的说法错误的是 A．分子式为 B．含有2个手性碳原子 C．碳原子仅有、两种杂化方式 D．分子最多与加成 9．某离子液体的阳离子结构如图所示。、、是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态原子轨道有三个单电子。下列说法正确的是 A．电负性 B．同周期元素中第一电离能大于的有3种 C．X-Y-Z键角①② D．氢化物的沸点 10．下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点： 离子键： C 碱性： 甲基向原子供电子，增大原子上电子云密度 D 稳定性： 的电负性小于的电负性 11．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 B．制备氢氧化铁胶体 C．控制滴定时滴速 D．制备乙二酸 12．二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关键作用，其四方晶胞（晶胞参数，）如图1所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中共含有4个钛离子 B．氧离子的配位数有1、2、3 C．晶胞沿轴投影如图2 D．该晶体的体积为 13．下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟反应除生成外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 A．当是强酸时，、、、、、中均含同一种元素，可能是 B．当是强碱时，、、、、、中均含同一种元素，是 C．当是强酸时，用代替，也能与反应生成物质 D．当是强酸时，在常温下是一种易溶于酒精的固体 14．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②～⑤试管中溶液体积变化）。 已知：呈黄色；呈红色；呈绿色。下列说法错误的是 A．④与⑤中：④⑤ B．③④⑤中：③④⑤ C．④到⑤中存在反应： D．若向③中依次加入适量维生素、溶液，会出现蓝色沉淀 15．向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表 B．时， C． D．时， 第Ⅱ卷（填空题 共55分） 16．（14分）废催化剂中主要含、，还有少量、、，表面常有积碳和油污。工业上以废催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。 已知：①性质稳定，难溶于水、盐酸； ②是二元强酸。 （1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为，则Pd在元素周期表中位置为_____________。 （2）“焙烧”的目的是_____________________________，“焙烧”还能有效打开载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是_____________。 （3）“氯化浸出”中转化为，反应的离子方程式为_________________。 （4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为，滤渣主要成分是_________________________。 （5）“沉钯”中析出晶体，需要加入的试剂为_________________（填名称）。 （6）“热分解”生成的气体可返回_____________________工序循环使用。 17．（14分）抗肿瘤药物尼洛替尼F的一种合成路线如下（立体化学和部分反应条件略）： （1）A的化学名称为___________。化合物E中含氧官能团名称为___________。 （2）A→B中反应①的化学方程式为____________________________________________。 （3）B→C的反应类型为________。 （4）C→D反应中的作用为_______________________________________________。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________（写出一种即可）。 ①含2个六元环的芳香族化合物 ②红外光谱图中无N-H键吸收峰 ③含5种不同化学环境的氢原子（个数比为3∶2∶2∶2∶1） （6）F分子中的五元环为平面结构，氮原子电子云密度越大，碱性越强，则五元环中的两个氮原子碱性强弱：①___________②（填“>”、“<”或“=”）。 18．（14分）混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为； （1）仪器A的名称是_________________，B中的发生反应化学方程式_____________________。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向中加入浓硝酸后关闭仪器的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉，……。操作①的目的是_________________；操作③需进行下列操作，正确的顺序为_________（填标号）。 A．打开，通入 B．停止加热 （3）装置D的作用：_________________________________________________________________。 （4）利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量（精确至）样品，配制混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是_________（填标号）。 ②滴定：取待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为________（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 19．（13分）工业上用制备的原理如下： 反应Ⅰ： （主反应） 反应Ⅱ： （副反应） （1）反应 ___________，该反应在___________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）某温度下，将和按物质的量之比1∶3通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是________（填标号）。 A．和的物质的量之比不再改变 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．形成碳氧键的同时断裂氧氢键 （3）将和按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在、、下，测得在不同温度下的平衡转化率（）和生成、选择性（）（选择性为目标产物在含碳产物中的比率）的变化如图。 ①代表下随温度变化趋势的是曲线___________（填“a”“b”或“c”）。 ②P点对应的反应II的压强平衡常数___________（列出计算式）。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是______________________________________。 （4）有工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b的电极反应：________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1-5BCDDB 6-10DBCC AB 11-15 AADBB 16．（14分，每空两分）(1) 第五周期 第VIII族 (2) 除去积碳和油污 Pd与氧气生成PdO，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，导致“氯化浸出”率下降 (3) (4)、 (5)盐酸 (6)转化、除杂 17．（14分，每空两分） (1) 三氟甲苯 酰胺基 (2) (3)还原反应 (4)吸收生成的，提高物质D的产率 (5)、、、、 (6)< 3．（14分）(1)恒压滴液漏斗(1分) Cu+4HNO3==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O (2) 排尽装置中的空气（1分） AB (3) 干燥气体(或吸收水) ，混合气体，调节NO和的比例约为（一条一分） (4) BD 偏大 19（13分）．(1) -90.7 低温（1分） (2) AC (3) a 0.0096 或 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 (4) 或 答案第2页（共2页） 答案第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $