黑龙江牡丹江市第二高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

牡丹江二中2026—2027学年度第一学期高二学年月考试题 化 学 考生注意 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ） A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成的速率 2．下列事实能证明是弱酸的是（ ） ①0.1 mol/L HA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以在水中电离出和 ③0.1 mol/L 1 L HA溶液恰好与0.1 mol/L 1 L NaOH溶液中和 ④时，的溶液稀释至100倍后 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 A．④ B．④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ） A．的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示燃烧反应的热化学方程式为 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．已知 ； ，则 4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．向酸性溶液中滴入少量浓的溶液后，溶液黄色加深 B．除去中混有的，将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 5．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是（ ） A．压缩体积，平衡向正反应方向移动 B． C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降 6．已知 。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B．高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D．步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7．若在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比1∶3投料发生合成氨反应，下列不能说明反应已达到平衡的是（ ） A．体系的温度保持不变 B．和的转化率相等 C．单位时间体系内减少的同时有减少 D．合成的反应限度达到最大 8．某温度下，在3 L的恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为。下列说法中正确的是（ ） A．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B．化学计量系数 C．时，的转化率为，反应速率 D．保持体积不变，充入能减慢其反应速率 9．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是（ ） A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C．图丙： D．图丁： 10．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是（ ） A．点温度高于 B．适当升温，b点可变为a点 C．向a点通入氨气，水的电离程度减小 D．b点温度下，溶液的 11．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的偏低 C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 12．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．的溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．常温下水电离出的的溶液中：、、、 13．下列说法正确的是（ ） ①相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 ②增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 ③常温下的硝酸溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为 ④相同条件下，中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 ⑤用广泛试纸测得新制氯水溶液的值是3 ⑥对醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 A．①③ B．②⑤ C．②③ D．①④ 14．一定条件下存在反应： 。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C．NO2的体积分数：Ⅱ<Ⅲ D．容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1 15．两种一元碱和的溶液分别加水稀释，溶液的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A．是一种弱碱 B．点，的电离程度大于稀释之前的电离程度 C．稀释前， D．等物质的量的溶液和溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积相同 第Ⅱ卷（填空题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 16．回答下列问题。 （1）氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：。如图是该反应的能量变化图： ①通过图中信息可判断反应的_____（填“>”、“<”或“=”）0。 ②图中路径（Ⅱ）的条件是________，路径（Ⅰ）的反应热________（填“>”、“<”或“=”）路径（Ⅱ）的反应热。 ③在、下，液态甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。 （2）以与为原料可合成化肥尿素[化学式为]。已知： ① ② ③ 写出与合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。 17．Ⅰ．的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在________（填“高温”、“低温”或“任何温度"）条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的___________。 （3）已知：时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为_____，∼内，________。 （4）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①该反应的___________（填“>”“=”或“<”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是___________（填序号）。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”），________（填“>”“=”或“<”），达到新平衡时________1 mol（填“>”“=”或“<”）。 18．Ⅰ．有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸；⑨稀；⑩； （1）上述物质中属于强电解质的是______________（填序号）。 （2）写出②在水中的电离方程式___________。 （3）常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 （4）在下，水的离子积常数，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合（设混合后溶液体积为原两溶液之和），所得混合溶液，则___________。 Ⅱ．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO （5）的一级电离平衡常数表达式为___________。 （6）HClO与溶液反应的离子方程式为_____________________________。 （7）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液____________。 （8）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是______________（填字母）。 A． B． C． D． Ⅲ．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 （9）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________，水的电离程度最小的是_________________。 19．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5 g/100 mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：实验步骤： （1）用___________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______________。 （4）滴定。滴定终点的现象是_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $