黑龙江大庆铁人中学2026-2027学年高二上学期10月月考试题 化学试题

大庆铁人中学2025级高二年级上学期月考 化学答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C A C C D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B C B C B C 2、 解答题（本题共4小题，除标注外每空2分，共计55分。） 16．（每空2分，共14分） (1) ＜ (2) ③⑤④②① (3) 8.0×10-10 (4) (5) 5 (6) 0.6 (7) 720 17．（每空2分，共14分） (1) ①⑤⑥ (2) D (3) 当加入最后半滴Na2C2O4溶液后，溶液从(浅)紫色刚好变为无色，且半分钟内不复色 (4) 40.00 63.2% (5) BD 18．（每空2分，共14分） (1) 增大 A (2) > CD 19．（除标注外，每空2分，共13分） (1) +41.6 (2) ② (3) CO 温度改变时，反应Ⅲ和反应Ⅱ平衡移动方向相反（或升高温度，反应Ⅲ逆向移动生成CO2，反应Ⅱ正向移动消耗CO2，二者对CO2的影响部分抵消） (4) 50% 0.296（3分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 铁人中学2025级高二上学期月考化学答题卡 可膀 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [o] [0] [0] [0] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [ 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [21 [2] [2] [2] [2] [2] [21 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] 3 [3] [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] ] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6 [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [ [z] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 、 选择题（本题共15小题， 每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、填空题（本题共4小题，除标注外每空2分，共计55分。） 16. (每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17. (每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 18.(每空2分，共14分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ ④ 19.(除标注外，每空2分，共13分) (1) (2) (3)① ② (4) (3分)。 大庆铁人中学2025级高二年级上学期月考 化 学 2026.10 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．生活中的下列物质呈酸性的是 A．苏打水 B．酱油 C．白酒 D．“84”消毒液 2．下列物质中属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．CH3COONH4 C．H2S D．NaHCO3 3．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol/L的盐酸和醋酸反应，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的速率均快于醋酸与Mg反应的速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．用相同NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 4．下列说法错误的是 A．合成氨的反应中，增大压强可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B．血浆中H2CO3 /HCO缓冲体系对稳定人体血液的酸碱度发挥着重要作用 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g) 不能自发进行，可推断该反应ΔH＞0 D．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A．图①表示 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH< 0，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 B．图②表示在向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③表示常温向等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液pH随加入水体积的变化 D．图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度没有达到最高 6．下图是合成氨生产流程示意图： 其中原料气（N2、H2及少量CO、NH3混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]+(aq) ΔH< 0  ，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A．除去原料气中的CO的反应在任何温度下都能自发进行 B．合成塔控制催化反应的温度在500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 C．高温、低压条件有利于铜氨液再生 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了加快反应速率 7．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是 A． B．Ka(HF) C． D． 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温时，pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA B．500mL 1mol·L-1的氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA C．1L 0.1mol·L-1的磷酸溶液中的数目小于0.1NA D．1L 0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含氮微粒的总数目为0.1NA 9．已知：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH ，向2L恒容密闭容器充入0.4mol NO (g)和0.6molO3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．温度：T1＞T2 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．T1温度下的平衡常数K1小于T2温度下的平衡常数K2 D．恒温恒压时，充入He，平衡不移动，反应速率减慢 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(OH－)增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．室温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=11的NaOH溶液中水的电离程度相同 11．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．HC的电离度：a点<b点 B．常温下，Ka(HB)＞Ka(HC) C．当时，HA、HC溶液同时加热至60℃，增大 D．当时，HA溶液的pH接近7 12．下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)比0.1mol·L-1HCl溶液中的c(H+)小 醋酸是弱电解质 B 常温下，分别测定CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者pH大于后者 Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH) C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉 抑制水解，并防止被氧化 D 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I－的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 13．水的电离平衡图像如图所示，已知pOH = - lgc(OH－)，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10-20 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 14．常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A．能使试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl－、Na+ B．由水电离产生的c(OH－)=1×10-10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO C．的溶液中：Na+、HSO、Cl－、K+ D．在的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NO 15．下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是 2X(g)Y(g) 2X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH＜0 A．由图可知，正反应ΔH<0，M点正反应速率小于N点逆反应速率 B．已知压强p4 > p3，则图中y轴可以表示Y的百分含量 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) C． 上图是不同投料比时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线，则x1 < x2 D．图中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，已知A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最大的是A点 A．A B．B C．C D．D 二、解答题（本题共4小题，除标注外每空2分，共计55分。） 16．（每空2分，共14分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数 (1)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______n(填“>”“＜”或“=”)。 (2)现有物质的量浓度均为的①氨水 ②醋酸铵 ③硫酸氢铵 ④氯化铵 ⑤NH4Fe(SO4)2 溶液，则以上五种溶液中c(NH)由大到小的顺序是_______________(填序号)。 (3) 某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol·L-1， 则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________mol·L-1。 (4)常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，使pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____________。 (5)常温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=_______。 (6)常温下，某盐酸和硫酸的混合溶液pH=0，取该溶液100mL加入200mL0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰好完全沉淀，则原溶液中c(HCl)=_______mol·L-1。 (7)常温下，已知NH3·H2O的，H2CO3的，，则反应NH3·H2O(aq) + H2CO3(aq) NH(aq) + HCO (aq)+ H2O(l)的平衡常数K=___________。 17．（每空2分，共14分）定量分析是化学实验中重要的组成部分，其中酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都应用广泛。 I、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次； ②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3mL； ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数： ⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3mL指示剂； ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点； ⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。 (1)以上操作中有错误的是___________(填序号)。 Ⅱ．草酸钠(Na2C2O4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液，实验室欲配制250mL0.10 mol/L的Na2C2O4标准液测定某高锰酸钾样品的纯度。 步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用配制的Na2C2O4标准液进行滴定，平行滴定三次，每次的起始读数都为0.00 mL，记录消耗Na2C2O4溶液的体积如下表： 第1次 第2次 第3次 消耗Na2C2O4溶液的体积/mL 39.80 36.75 40.20 (2)在规格为50.00 mL的滴定管中，第三次滴定中Na2C2O4标准液读数为40.20 mL，此时滴定管中剩余标准液的实际体积___________(填选项字母)。 A．40.20 mL B．大于40.20 mL C．9.80 mL D．大于9.80 mL (3)该滴定过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________________。判断滴定达到终点的现象是______________________________________________________________________。 (4)平均消耗Na2C2O4溶液的体积为___________mL，样品中KMnO4的质量分数为___________。 (5)下列操作会使测得的样品中KMnO4的质量分数偏高的是_________________(填选项字母)。 A．用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，立即注入KMnO4溶液至“0”刻度线以上 B．称取的Na2C2O4固体已部分潮解 C．移取20.00 mL待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶 D．滴定结束时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．滴定结束时，俯视滴定管进行读数 F．装标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定结束时，尖嘴部分出现气泡 18.（每空2分，共14分）电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如上图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因：____________________________(用化学用语表示)。 ②由B到C的过程中，溶液中水电离的c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③分别取A、B、C三点的溶液各10 mL，用同浓度的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液体积最大的是_______点溶液(填“A”“B”或“C”)。 (2)25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) ①CH3COONa溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：_______________________________。 ②25℃，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH大小：Na2CO3_____NaClO(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：氯水中起漂白作用的物质主要是HClO，常温下，欲增大c(HClO)，可向氯水中加入稍过量的固体________ (填选项字母)。 A．NaOH                B．Na2CO3                 C．NaHCO3                 D．CH3COONa ④向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式：_________________________________。 19.（除标注外，每空2分，共13分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用。在一定温度和压强下，CO2加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． (1)反应Ⅱ的__________ (2)反应Ⅲ的平衡常数K的对数与温度的倒数之间的变化关系为下图的曲线_______(填“①”或“②”) (3)5MPa时，往某密闭容器中按投料比充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 ①图中X代表_________(填化学式)。 ②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，其原因为___________________________。 (4)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ： 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) 反应Ⅲ：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 反应达到平衡状态时，H2和CO2的分压相等，且甲醇的选择性是CO选择性的2倍[CH3OH（或CO）的选择性]，则CO2的平衡转化率为__________，反应Ⅲ的Kp= _____ (MPa )-2 (计算结果保留3位有效数字)。 大庆铁人中学2025级高二年级上学期月考化学试题 第 2 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $