7.3 物质的溶解性教学设计--2026-2027学年九年级化学仁爱科普版下册

单元 7 探究水和溶液 课题 3 物质的溶解性 教学设计仁爱科普版九年级下册 本课题分 2 课时，第 1 课时：影响溶解性因素、饱和溶液与不饱和溶液；第 2 课时：固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度。承接课题 2 溶液组成，是溶液单元核心重难点，采用控制变量分组实验，建立溶解性、饱和溶液、溶解度概念，学会利用溶解度曲线获取信息，为结晶、溶液计算奠定基础。 一、教材分析 《物质的溶解性》是仁爱科普版九下单元 7 课题 3。本课通过对比实验探究影响物质溶解性的三大因素（溶质种类、溶剂种类、温度）；建立饱和、不饱和溶液概念，研究二者相互转化；引入固体溶解度（四要素）、溶解度曲线，了解气体溶解度及其影响因素。 本节课属于定量认识溶液的转折点，从定性认识 “能不能溶” 走向定量 “最多溶多少”，落实控制变量法科学探究思维，化学观念、证据推理核心素养。教材配套实验探究、溶解度曲线图，能训练学生图像读取、数据分析能力。 二、学情分析 已有基础：学生已经认识溶液、溶质溶剂，知道不同物质溶解能力有差别；能进行简单溶质质量分数计算。 认知难点与误区： 混淆溶解性（定性能力）与溶解度（定量数值）； 理解饱和溶液必须强调：一定温度、一定量溶剂、针对某一种溶质； 误认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液； 溶解度四要素容易丢条件，忽略 “100g 溶剂、达到饱和”； 不会读取溶解度曲线，分不清点、交点、曲线变化含义； 不清楚气体溶解度随温度、压强的变化规律。 三、教学目标 1. 知识与技能 （1）知道影响固体物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度； （2）掌握饱和溶液、不饱和溶液定义，学会判断饱和溶液，掌握二者相互转化方法；区分饱和 / 不饱和与浓稀溶液的关系； （3）记住固体溶解度的四要素（一定温度、100g 溶剂、饱和状态、单位 g），理解溶解度含义；能看懂溶解度曲线，获取相关信息； （4）了解气体溶解度，知道温度升高气体溶解度减小，压强增大气体溶解度增大。 2. 过程与方法 （1）运用控制变量法设计对比实验，探究影响溶解性的因素； （2）学会通过实验现象推理饱和溶液概念，通过数据分析、图像阅读建立溶解度模型； （3）小组合作读图，提取溶解度曲线信息，训练图像信息处理能力。 3. 情感态度与价值观 （1）感受定量实验对化学研究的意义，体会控制变量实验的严谨性； （2）能用溶解性、溶解度知识解释生活现象（汽水、海水晒盐），体会化学应用价值。 四、教学重难点 重点 饱和溶液、不饱和溶液概念、相互转化； 固体溶解度四要素；溶解度曲线信息读取与应用。 难点 饱和溶液概念理解；饱和、不饱和与浓稀溶液的辨析； 溶解度概念建立；溶解度曲线中点、线、交点含义；气体溶解度影响因素。 五、教学准备 教师准备：多媒体课件（溶解度曲线图、实验视频）、试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网。 学生分组器材（4 人一组）：试管、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯； 药品：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙、碘、高锰酸钾、蒸馏水、酒精。 六、课时安排：2 课时（每课时 45 分钟） 第 1 课时 影响溶解性因素、饱和溶液与不饱和溶液 （一）情境导入（4min） 教师提问：食盐容易溶于水，油脂很难溶于水；食盐在热水里溶解更多。物质溶解能力有大有小，这种溶解能力叫做溶解性。哪些因素会影响物质的溶解性？在一定条件下，溶剂能不能无限溶解溶质？今天我们探究物质的溶解性。 板书：课题 3 物质的溶解性（第 1 课时） （二）任务 1：探究影响物质溶解性的因素（15min） 控制变量分组对比实验 实验 1：溶质种类不同，溶剂、温度相同。相同体积水中，分别加入等量硝酸钾、氢氧化钙。 现象：硝酸钾溶解较多；氢氧化钙只能溶解少量。 结论：溶解性与溶质本身性质有关。 实验 2：溶剂种类不同，溶质、温度相同。碘单质，分别放入水、酒精。 现象：碘几乎不溶于水；碘易溶于酒精。 结论：溶解性与溶剂种类有关。 实验 3：温度不同，溶质、溶剂相同。等量水，室温、加热后分别加硝酸钾。 现象：温度越高，硝酸钾溶解的质量越大。 结论：温度影响固体物质溶解性。 小结：固体溶解性影响因素：溶质性质、溶剂性质、温度。 （三）任务 2：饱和溶液、不饱和溶液探究（18min） 分组实验：向一定量常温水中不断加入硝酸钾固体，不断搅拌。 现象：开始硝酸钾全部溶解；加到一定量，固体不再继续溶解，有固体剩余。 概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解该溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解该溶质的溶液。 ✅判断饱和的方法：温度不变，继续加入同种溶质，固体不再减少，就是饱和溶液。 重点辨析： 必须指明：一定温度、一定量溶剂；改变条件，饱和状态会改变； 饱和是针对这种溶质；硝酸钾饱和溶液，还可以继续溶解食盐。 饱和溶液与不饱和溶液相互转化（大多数固体，硝酸钾类）： 特殊：氢氧化钙（熟石灰），温度越高，溶解能力越小，升温可将不饱和石灰水变为饱和。 辨析：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。举例：饱和石灰水浓度很小（稀的饱和溶液）。 （四）课堂小结（5min） 溶解性影响因素：溶质、溶剂种类、温度； 饱和、不饱和溶液定义，转化方法； 饱和≠浓，不饱和≠稀。 （五）当堂检测（2min） 1.影响固体溶解性的因素： 、 、________。 2.一定温度下，某饱和硝酸钾溶液，能否继续溶解氯化钠？ 参考答案：1.溶质种类；溶剂种类；温度；2.可以。 （六）作业布置 整理饱和、不饱和溶液概念与转化关系； 预习固体溶解度；完成课后基础习题。 第 2 课时 固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度 （一）复习导入（3min） 回顾：饱和溶液代表一定条件下溶解达到最大极限。如何定量表示这个极限？引入溶解度。 板书：课题 3 物质的溶解性（第 2 课时） （二）任务 1：固体溶解度（12min） 定义：一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫固体溶解度，单位：g。 ✅溶解度四要素（缺一不可）： ①一定温度；②100g 溶剂；③饱和状态；④单位：克（g）。 举例：20℃时，氯化钠溶解度 36g。含义：20℃，100g 水最多溶解 36g 氯化钠，形成饱和溶液。 溶解性粗略划分（依据溶解度）：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶）。 （三）任务 2：溶解度曲线（20min） 将不同温度下溶解度绘制成曲线，即溶解度曲线。 引导学生读图，总结信息： 点：曲线上任意一点，代表对应温度下该物质溶解度，溶液饱和； 交点：交点温度，两种物质溶解度相等； 线的变化趋势 ①大多数固体（硝酸钾）：溶解度随温度升高显著增大； ②少数固体（氯化钠）：溶解度随温度升高变化很小； ③极少数固体（氢氧化钙）：溶解度随温度升高而减小。 应用： 比较同一温度不同物质溶解度大小； 判断溶解度随温度变化趋势； 选择结晶方法：陡升型（降温结晶）；平缓型（蒸发结晶）。 （四）任务 3：气体溶解度（5min） 气体溶解度：一定温度、压强，1 体积水达到饱和溶解气体体积。 影响因素： 温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 实例：汽水打开瓶盖，压强减小，二氧化碳逸出；热水养鱼，氧气含量低。 （五）课堂小结（3min） 固体溶解度四要素； 溶解度曲线：点、线、交点含义； 气体溶解度：升温减小，加压增大。 （六）当堂检测（2min） 20℃硝酸钾溶解度 31.6g 含义？ 打开汽水瓶，冒出大量气泡，原因：________________。 参考答案：20℃，100g 水最多溶解 31.6g 硝酸钾，达到饱和；压强减小，二氧化碳溶解度减小，气体逸出。 （七）作业布置 熟记溶解度四要素，练习读取溶解度曲线图； 完成课后习题，思考海水晒盐原理。 七、板书设计 课题 3 物质的溶解性 第 1 课时 一、)影响固体溶解性因素 溶质本身性质、溶剂种类、温度（控制变量） 二、)饱和溶液、不饱和溶液 定义：一定温度、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质 辨析：饱和不一定浓；不饱和不一定稀 第 2 课时 一、)固体溶解度 四要素 一定温度、100g 溶剂、饱和状态、单位 g 二、)溶解度曲线 点：该温度溶解度；交点：溶解度相等 趋势： KNO₃：随温度升高显著增大；NaCl：变化小；Ca (OH)₂：升温减小 三、)气体溶解度 温度↑，溶解度↓；压强↑，溶解度↑ 八、教学反思（课后填写） 本节课概念多、抽象，控制变量对比实验，要引导学生明确每次实验改变什么、控制什么不变，落实科学方法。 饱和溶液概念教学，一定要反复强调限定条件，学生极易忽略 “一定温度、一定量溶剂”。 溶解度四要素是高频丢分点，课堂反复举例辨析；溶解度曲线教学重在教会读图方法，不要死记硬背。 区分溶解性（定性）、溶解度（定量），帮助学生分清定性描述和定量数值的区别。 结合汽水、海水晒盐等生活实例，降低抽象难度；氢氧化钙特殊变化，作为特例重点强调。 九、配套课堂任务单（可直接打印） 课题 3 物质的溶解性 学习任务单 【学习目标】探究溶解性影响因素，认识饱和溶液、溶解度与溶解度曲线 第 1 课时 影响固体溶解性因素： 、 、________。 饱和溶液：____温度下，一定量溶剂，____继续溶解该溶质的溶液。 不饱和溶液转化饱和溶液（硝酸钾）方法：、、________。 思考：饱和溶液一定是浓溶液吗？举例说明。 第 2 课时 固体溶解度四要素： 、 、___、单位。 20℃，NaCl 溶解度 36g 含义：________________________________。 气体溶解度：温度升高，溶解度____；压强增大，溶解度____。 读图简答：溶解度曲线交点含义？ 易错提示 ① 饱和只针对当前溶质； ② 溶解度必须指明温度； ③ 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，属于特例； ④ 溶解性是定性描述，溶解度是定量数值。 学科网（北京）股份有限公司 $