精品解析：黑龙江哈尔滨市第三十五中学校2026-2027学年九年级上学期10月“砺学之旅”化学试题

哈尔滨市第三十五中学校九学年化学“砺学之旅” 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题～13题） 1. 2026年哈尔滨马拉松比赛如期举行，下列有关说法不能体现出化学贡献的是 A. 起跑仪式用环保彩烟，烘托氛围 B. 赛道旁供给站帐篷支架用硬度大的钢材 C. 手机上可以实时播放赛事情况 D. 处理垃圾时使用可降解的塑料袋 【答案】C 【解析】 【详解】A.环保彩烟，是通过化学技术研发出的低污染发烟物质，属于化学的贡献； B.钢材，是通过化学冶炼工艺将铁矿石加工得到的合金材料，属于化学的贡献； C.手机实时播放赛事，是依托通信、电子信息技术实现的功能，不属于化学研究范畴的贡献； D.可降解塑料袋，是通过化学合成技术得到的新型环保材料，属于化学的贡献。 2. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列江西省博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 A. 元代铭玉印 B. 明代青花瓷瓶 C. 清代八骏图卷轴 D. 战国五山纹铜镜 【答案】D 【解析】 【详解】A、元代铭玉印主要成分是硅酸盐，属于非金属材料，不符合题意； B、明代青花瓷瓶由陶瓷制成，陶瓷属于非金属材料，不符合题意； C、清代八骏图卷轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意； D、战国五山纹铜镜由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意； 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒读数要求视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会使测量结果偏大，操作错误。 B.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在容器口正上方，不能伸入容器内部或接触容器壁，图中操作错误。 C.倾倒液体时，瓶塞倒放避免污染试剂，标签朝向手心防止残留液体腐蚀标签，瓶口紧挨试管口、试管倾斜，符合操作规范，正确。 D.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾喷出，操作错误。 4. 下列过程中发生化学变化的是 A. 划刻比较硬度 B. 将铜拉成铜丝 C. 探究金属生锈条件 D. 炼钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、用铜片刻画铝片对比硬度，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、将铜拉成铜丝，只是铜的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、探究金属生锈条件的实验中，该组实验里铁钉只与水接触，没有与氧气充分接触，不会生锈，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、炼钢过程中，通过化学反应降低生铁中的碳含量等，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确。 故选D。 5. 下列有关金属资源和能源的叙述正确的是 A. 地球上金属资源都以化合物形式存在 B. 回收利用废旧电池既可以节约金属资源，又可以减少环境污染 C. 煤、石油、天然气是可再生能源 D. 我国的金属矿藏储量丰富，可任意开采 【答案】B 【解析】 【详解】A.地球上少数化学性质极不活泼的金属，比如金、银，是以单质形式存在的，不是所有金属资源都以化合物形式存在，叙述错误。 B.废旧电池中含有铅、汞等重金属，随意丢弃会污染土壤和水源，回收废旧电池既能够回收其中的金属节约金属资源，也能避免重金属污染，减少环境危害，叙述正确。 C.煤、石油、天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源，叙述错误。 D.我国金属矿藏储量虽然丰富，但金属资源是不可再生的有限资源，不能任意开采，需要合理规划、保护性开采，叙述错误。 6. 金属参加的化学变化与生活息息相关，下列说法和对应的化学方程式都正确的是 A. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B. 实验室制氢气：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ C. 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al＋3O2＝2Al2O3 D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋AgNO3＝CuNO3＋Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁和稀盐酸发生置换反应时，只会生成价的氯化亚铁（），正确方程式为，不会生成，错误。 B.钠是极活泼金属，与酸反应速率极快、难以控制，且成本高，不适合实验室制取氢气，实验室通常用锌和稀硫酸（或稀盐酸）制氢气，错误。 C.铝在常温下就能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式为，正确。 D.铜和硝酸银反应会生成价的硝酸铜（），且原方程式未配平，正确方程式为，错误。 7. 钛Ti有“太空金属”之美誉，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的有 ①x=8 ②该原子容易失两个电子形成阴离子 ③钛原子有4个电子层 ④钛原子的相对原子质量为46.87g ⑤钛原子的质子数为22 ⑥Ti2+含有22个电子 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①原子中：质子数 = 核外电子总数 ，则22=2+8+10+x，x=2 ，错误； ②最外层电子数是2，容易失2个电子，失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误； ③钛原子有4个电子层 （4条弧线代表4层），正确； ④相对原子质量没有单位g，46.87是比值，单位为1，省略不写 ，错误； ⑤左上角数字22=原子序数=质子数，质子数为22 ，正确； ⑥钛离子是钛原子失去2个电子形成的，电子数为22-2=20，不是22个电子 ，错误。 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 高锰酸钾不溶于汽油，也不溶解在水中 C. 探究铁生锈条件的实验所用的实验方法为控制变量法 D. 高炉炼铁得到的为纯净的铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一稳定的纯净物，不属于混合物，而溶液是均一稳定的混合物，说法错误。 B.高锰酸钾不溶于汽油，但易溶于水，能形成紫红色的高锰酸钾溶液，说法错误。 C.探究铁生锈的条件时，会分别控制“只与水接触、只与氧气接触、同时与水和氧气接触”这些不同变量做对照实验，使用的就是控制变量法，说法正确。 D.高炉炼铁得到的是生铁，其中含有碳等杂质，属于混合物，不是纯净的铁，说法错误。 9. 下列区分各物质的两种方法都合理的是 选项 A B C D 物质 黄金和黄铜 空气和氧气 酒精和水 木炭和二氧化锰 方法一 加稀盐酸 滴入澄清石灰水 闻气味 观察颜色 方法二 加硝酸银溶液 伸入燃烧的木条 观察颜色 加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 方法一：加入稀盐酸，在金属活动性顺序里，金排在氢后，金与稀盐酸不反应，无明显现象；黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别；方法二：加硝酸银溶液，黄金与硝酸银不反应，无明显现象，黄铜中的锌和铜均能与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，现象不同，可以鉴别，正确； B. 方法一：滴入澄清石灰水，空气和氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别；方法二：燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，现象不同，可以鉴别，错误； C. 方法一：酒精具有特殊的刺激性气味，水是无味的，闻气味可以区分；方法二：酒精和水均是无色的，观察颜色无法区分，错误； D. 方法一：木炭和二氧化锰均是黑色的，观察颜色无法区分；方法二：木炭和二氧化锰均与稀盐酸不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，错误。 10. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氯化钠固体溶于水 分子不断运动 B 水和酒精混合后体积小于 分子间有间隔 C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 D 高架的电线夏天比冬天的长 原子之间的间隔受热时增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠固体由Na⁺和Cl⁻构成，不存在氯化钠分子，所以氯化钠溶于水，不能说分子不断运动，故A错误； B、水和酒精混合后体积减小，因为分子间存在间隙，混合后互相填充，故B正确； C、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同（金刚石为网状，石墨为层状），导致物理性质差异，故C正确； D、金属热胀冷缩是因原子间隔受热增大，导致物体体积变化，故D正确。 故选A。 11. 化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是 A. 实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B. 试管①中铝丝表面出现银白色固体 C. 试管②中铜丝表面出现红色固体 D. 通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于铝丝和锌丝均容易和空气中的氧气反应生成氧化膜，所以实验前打磨铝丝和锌丝的目的是除去表面的氧化膜，故说法错误； B、试管①：将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色，故说法错误； C、试管②：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，故说法错误； D、试管②能反应可以得出铜的金属活动性强于银的金属活动性，试管③不能反应可以得出铝的金属活动性强于铜的金属活动性，综上可以判断铝、铜、银的活动性，符合题意； 故选：D。 12. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A 氯化钠溶液(碳酸钠溶液) 适量稀盐酸 加入适量稀盐酸 B N2(O2) 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 铁粉(铜粉) 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥 D CaO(CaCO3) 水 溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠溶液中混有碳酸钠，加入适量的稀盐酸可以将杂质碳酸钠反应掉，同时生成氯化钠、二氧化碳和水，没有引入新杂质，A正确。 B.将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，B错误； C.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，C错误； D.加水氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，D错误。 13. 农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度只与温度有关，故A选项错误． B、在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故B选项正确． C、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C选项错误． D、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故D选项错误． 故选B 【点评】此题是对饱和溶液有关问题的探讨，涉及到恒温蒸发的知识要点，只要抓住析出晶体后溶液仍是这一温度下的饱和溶液即可． 二、非选择题（14～21题，共8小题） 14. 电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便，最轻的一款只有10kg，可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。 （1）制造电动独轮车所用的主要材料最好选用下列材料中的______； A. 韧性好、硬度大的锰钢 B. 强度高、密度小的铝合金 C. 抗腐蚀性好的不锈钢 （2）电动独轮车充电2个小时，可以行驶25Km，短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。电动独轮车在行驶时的能量转化为______能到电能到机械能。 （3）电动独轮车中许多电线为铜制的，铜属于_______（填材料分类）。铜在加热的条件下能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的化学方程式为_____________，此反应后氮元素的化合价为_______。 【答案】（1）B （2） 化学 （3） ①. 金属材料 ②. ③. +4价和+5价 【解析】 【小问1详解】 电动独轮车需满足便携要求，因此材料要密度小以降低自重，同时需要强度高保证使用安全性，铝合金符合要求；锰钢、不锈钢密度较大，会导致车身过重，不符合便携需求，故选B。 【小问2详解】 电动独轮车由蓄电池供电，蓄电池放电的过程是将内部储存的化学能转化为电能，之后电能再转化为车辆行驶的机械能。 【小问3详解】 铜是纯金属，属于金属材料； 铜和浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的化学方程式为：； 二氧化氮中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4；且硝酸铜中铜元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为y，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+[y+（-2）×3]×2=0，解得y=+5。 15. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下: 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是_____（填写相应的元素符号）元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为____________。 （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有_____种，图中C点滤渣成分有_____（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 常见金属活动性顺序为，因此Cu和Ag之间的X是汞，元素符号为。 【小问2详解】 铝活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，生成硫酸铝和铜，根据质量守恒定律配平后得到该反应方程式。 【小问3详解】 金属活动性，加入过量Zn粉时： 先发生反应，锌的相对原子质量小于银的相对原子质量，可得到该过程析出固体质量大于参与反应的Zn质量，溶液质量减小，到B点时恰好完全反应，此时溶质为生成的和未反应的，共2种； 之后发生反应，锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，可以得到析出固体质量小于参与反应的Zn质量，溶液质量增大，C点后溶液质量不再变化，因此到C点时也恰好完全反应，因Zn过量，滤渣包含置换出的和剩余的。 16. 科普阅读 翼金属——铝 金属铝的发现相较于其他金属晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。 世界上生产的铝95%从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿的储量占全国总量的百分之四十以上，居全国之首。山西铝土矿有着独特的形成过程，在这一过程中，铝土矿经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的矿床。 铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、天宫一号舱体结构锻件、太阳能帆板、飞船蒙皮等都使用了我国铝工业的尖端产品，为“中国制造”插翅蓝天。 阅读分析，解决问题： （1）金属铝的发现相较于其他金属晚的原因是__________，我国铝土矿含量最多的省份是______。 （2）铝有较强的抗腐蚀性，原因是_____________（用化学方程式表示）。 （3）原始矿床露出地表后被水带走的离子有______（写一种，用化学符号表示）。 【答案】（1） ①. 铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难 ②. 山西省 （2） （3） （或、，任选其一即可） 【解析】 【小问1详解】 两个空的对应信息均可直接从题干科普材料原文提取得到。 【小问2详解】 常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝有较强抗腐蚀性，上述方程式为该反应的化学表达式。 【小问3详解】 题干明确说明原始矿床露出地表后，易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，任选对应离子书写符号即可。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有两种物质的用途，都用到了同一种性质，这两种物质是_______（填字母），性质是_______。 A.金刚石做钻石首饰 B.金属铜做导线 C.不锈钢做水龙头 D.石墨做电池电极 （2）甲同学欲配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠______g， ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应_______（填字母）。 A.增加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠 C.调节天平的平衡螺母 D.增加砝码质量 ③溶解：溶解过程中，玻璃棒的作用是_______。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有_______（填字母）。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.氯化钠固体中含有杂质 C.配好的溶液装瓶时不小心洒出 D.称量时药品和砝码放反了 【答案】（1） ①. BD ②. 导电性 （2） ①. 7.5 ②. B ③. 搅拌，加快溶解速率 ④. BD 【解析】 【小问1详解】 A金刚石做钻石：利用金刚石打磨后璀璨的光学性质（光泽、折光性）；B铜做导线：利用铜的导电性；C不锈钢做水龙头：利用不锈钢硬度大、耐腐蚀的性质；D石墨做电池电极：利用石墨的导电性； 因此B、D都利用了物质的导电性。 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数溶液的相关考点： ① 溶质质量计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 ② 称量固定质量的氯化钠时，天平指针偏左，说明左盘的氯化钠质量偏大，需要减少适量氯化钠至天平平衡；称量过程不能调节平衡螺母，也不需要增减砝码，因此选B。 ③ 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速率。 ⑤ 溶质质量分数偏小的原因是“溶质偏少”或“溶剂偏多”： A.量取水时俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大，错误； B.氯化钠含杂质，实际有效氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； C.溶液是均一稳定的混合物，装瓶时洒出溶液，溶质质量分数不变，错误； D.本次称量需要用到游码（称量7.5g氯化钠需取用5g砝码，移动游码至2.5g刻度处），药品砝码放反后，实际称得的药品质量=砝码质量-游码质量，得到的氯化钠质量小于7.5g，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。 18. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1）利用装置A制取氧气的化学反应方程式___________。 （2）实验室用装满水的F装置收集氧气。气体应从导管口________（填“a”或“b”）进入。氧气可以用此方法收集的原因：____________。 （3）用B、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作_____________。 （4）实验室采用C装置制取CO2比B装置突出的优点是____________。若要检验生成的二氧化碳气体可选用__________。 A.澄清石灰水 B.燃着的小木条 C.带火星的小木条 【答案】（1） （2） ①. b ②. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 （3）从长颈漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内残留的氧气压入集气瓶D中 （4） ①. 可以随时控制反应的发生和停止 ②. A 【解析】 【小问1详解】 装置A的试管口放置了棉花，对应初中化学中加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写对应配平后的化学方程式即可。 【小问2详解】 F装置装满水用排水法收集氧气时，氧气密度远小于水，需要从短导管b通入，让水从长导管a被压出；排水法收集气体的依据是该气体不易溶于水，且不与水反应。 【小问3详解】 B装置的锥形瓶内原本残留有部分未被收集的氧气，在不拆解装置、不添加反应物的前提下，通过长颈漏斗加水，可以将锥形瓶内的剩余氧气压入右侧的D集气瓶中，从而多收集部分氧气。 【小问4详解】 C装置带有有孔塑料板和止水夹，关闭止水夹后装置内压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；打开止水夹后固液接触，反应发生，相比B装置可以随时控制反应的发生与停止。初中化学中检验二氧化碳的特征试剂是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；燃着木条是用于验满二氧化碳，带火星木条用于检验氧气，因此选A。 19. 为测得某金属锌样品中锌的含量(样品中的杂质不含锌，不溶于水，又不与硫酸反应)，向20g该样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应。请根据实验流程及数据，回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）反应生成氢气的质量为_____g。 （3）该样品中锌的质量分数为______。 （4）最终所得滤液的质量为_____g。 （5）过滤的操作所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、______(填仪器名称)。 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）0.6 （3）97.5% （4）118.9 （5）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问2详解】 解：设产生氢气的质量为x 参加反应的锌的质量=20g-0.5g=19.5g 故产生氢气的质量为0.6g。 【小问3详解】 锌的质量分数=； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不发生变化，反应后滤渣、氢气不属于滤液部分，故滤液的质量=100g+20g-0.5g-0.6g=118.9g； 【小问5详解】 过滤操作中需要用到：烧杯、漏斗、铁架台、滤纸、玻璃棒，其中玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 20. 2026年8月25日，长征六号丙遥一运载火箭于太原卫星发射中心点火升空，成功发射哈工大参与研制的八一04星“哈尔滨号”科普卫星。以下是以火箭为模型设计的推断题。 A～G表示初中化学常见的几种物质，其中A为赤铁矿的主要成分，B、D为组成元素相同的两种气体，C、E都为黑色粉末，E、F、G都是金属单质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式。A：______；C：_____。 （2）写出反应①的化学方程式______________。 （3）在反应⑤中可以观察到溶液由无色变为______色。 （4）写出D物质的一种用途_____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 蓝 （4） 灭火（合理即可） 【解析】 【分析】A为赤铁矿的主要成分，可推出A为氧化铁；B、D为组成元素相同的两种气体，A能与B反应生成D和E，一氧化碳与二氧化碳元素组成相同，且一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可推出B为一氧化碳，D为二氧化碳，E为铁；C为黑色粉末，B能与C反应生成D和G，氧化铜是黑色粉末，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可推出C为氧化铜，G为铜；F是金属单质，E和G均能转化为F，铁、铜均能与硝酸银反应生成银，可推出F为银，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 反应①为一氧化碳和氧化铁的反应； 【小问3详解】 反应⑤中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是：溶液由无色变为蓝色； 【小问4详解】 由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火。 21. 暖宝宝是备受学生喜爱的便携式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。 【活动一】：探究暖宝宝内部材料中有铁粉 （1）小组同学取一定量暖宝宝内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀硫酸，预计观察到的实验现象为：固体表面产生气泡，固体减少但没有消失， ____________，涉及反应的化学方程式为___________。 【活动二】：探究暖宝宝快速发热的原因。 （2）铁生锈（铁锈主要成分的化学式： _______），是铁与_______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：暖宝宝内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 方案 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四： ________________。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 （3）小组同学设计了图1装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1s时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一个装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 ①根据图2，分析t1至t2s时温度变化的原因是_________________；t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是__________________。 ②根据图3，分析t3s时刻后压强突然变大的原因是铁生锈消耗_______，三颈烧瓶内压强_______，注射器内稀盐酸被吸入三颈烧瓶，铁与稀盐酸反应放出氢气，导致瓶内压强突然变大。 【答案】（1） ①. 溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. （2） ①. ②. 氧气和水 ③. 能形成对照，变量为活性炭 （3） ①. 铁生锈放热，使装置温度升高； ②. 铁生锈反应速率减慢后，装置向外散热的速率大于反应放热的速率，温度逐渐降低 ③. 氧气 ④. 减小，小于外界大气压 【解析】 【小问1详解】 暖宝宝中的铁粉和稀硫酸反应生成氢气与浅绿色的硫酸亚铁，因此除了冒气泡，还能观察到溶液变为浅绿色；暖宝宝里的活性炭等不与稀硫酸反应，因此固体不会完全消失，符合题干描述。 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁（带结晶水也可）；初中化学明确铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；方案二和方案四的药品差异仅为方案四多了2g活性炭，其余条件完全一致，因此可以形成对照，唯一变量是活性炭。 【小问3详解】 ① ​到​阶段铁发生氧化生锈，该反应为放热反应，因此温度上升；后反应仍在进行，装置向外界散失热量的速率超过反应的放热速率，因此温度开始下降； ② 铁生锈会消耗瓶内的氧气，使瓶内气体减少、压强降低，小于外界大气压，因此注射器里的稀盐酸会在大气压作用下被压入烧瓶，和未反应的铁反应生成大量氢气，让瓶内压强突然变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第三十五中学校九学年化学“砺学之旅” 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题～13题） 1. 2026年哈尔滨马拉松比赛如期举行，下列有关说法不能体现出化学贡献的是 A. 起跑仪式用环保彩烟，烘托氛围 B. 赛道旁供给站帐篷支架用硬度大的钢材 C. 手机上可以实时播放赛事情况 D. 处理垃圾时使用可降解的塑料袋 2. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列江西省博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 A. 元代铭玉印 B. 明代青花瓷瓶 C. 清代八骏图卷轴 D. 战国五山纹铜镜 3. 下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热试剂 4. 下列过程中发生化学变化的是 A. 划刻比较硬度 B. 将铜拉成铜丝 C. 探究金属生锈条件 D. 炼钢 5. 下列有关金属资源和能源的叙述正确的是 A. 地球上金属资源都以化合物形式存在 B. 回收利用废旧电池既可以节约金属资源，又可以减少环境污染 C. 煤、石油、天然气是可再生能源 D. 我国的金属矿藏储量丰富，可任意开采 6. 金属参加的化学变化与生活息息相关，下列说法和对应的化学方程式都正确的是 A. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B. 实验室制氢气：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ C. 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al＋3O2＝2Al2O3 D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋AgNO3＝CuNO3＋Ag 7. 钛Ti有“太空金属”之美誉，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的有 ①x=8 ②该原子容易失两个电子形成阴离子 ③钛原子有4个电子层 ④钛原子的相对原子质量为46.87g ⑤钛原子的质子数为22 ⑥Ti2+含有22个电子 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 8. 下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 高锰酸钾不溶于汽油，也不溶解在水中 C. 探究铁生锈条件的实验所用的实验方法为控制变量法 D. 高炉炼铁得到的为纯净的铁 9. 下列区分各物质的两种方法都合理的是 选项 A B C D 物质 黄金和黄铜 空气和氧气 酒精和水 木炭和二氧化锰 方法一 加稀盐酸 滴入澄清石灰水 闻气味 观察颜色 方法二 加硝酸银溶液 伸入燃烧的木条 观察颜色 加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氯化钠固体溶于水 分子不断运动 B 水和酒精混合后体积小于 分子间有间隔 C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 D 高架的电线夏天比冬天的长 原子之间的间隔受热时增大 A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是 A. 实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B. 试管①中铝丝表面出现银白色固体 C. 试管②中铜丝表面出现红色固体 D. 通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性 12. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A 氯化钠溶液(碳酸钠溶液) 适量稀盐酸 加入适量稀盐酸 B N2(O2) 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 铁粉(铜粉) 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥 D CaO(CaCO3) 水 溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题（14～21题，共8小题） 14. 电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便，最轻的一款只有10kg，可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。 （1）制造电动独轮车所用的主要材料最好选用下列材料中的______； A. 韧性好、硬度大的锰钢 B. 强度高、密度小的铝合金 C. 抗腐蚀性好的不锈钢 （2）电动独轮车充电2个小时，可以行驶25Km，短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。电动独轮车在行驶时的能量转化为______能到电能到机械能。 （3）电动独轮车中许多电线为铜制的，铜属于_______（填材料分类）。铜在加热的条件下能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的化学方程式为_____________，此反应后氮元素的化合价为_______。 15. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下: 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是_____（填写相应的元素符号）元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为____________。 （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有_____种，图中C点滤渣成分有_____（填化学式）。 16. 科普阅读 翼金属——铝 金属铝的发现相较于其他金属晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。 世界上生产的铝95%从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿的储量占全国总量的百分之四十以上，居全国之首。山西铝土矿有着独特的形成过程，在这一过程中，铝土矿经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的矿床。 铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、天宫一号舱体结构锻件、太阳能帆板、飞船蒙皮等都使用了我国铝工业的尖端产品，为“中国制造”插翅蓝天。 阅读分析，解决问题： （1）金属铝的发现相较于其他金属晚的原因是__________，我国铝土矿含量最多的省份是______。 （2）铝有较强的抗腐蚀性，原因是_____________（用化学方程式表示）。 （3）原始矿床露出地表后被水带走的离子有______（写一种，用化学符号表示）。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有两种物质的用途，都用到了同一种性质，这两种物质是_______（填字母），性质是_______。 A.金刚石做钻石首饰 B.金属铜做导线 C.不锈钢做水龙头 D.石墨做电池电极 （2）甲同学欲配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠______g， ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应_______（填字母）。 A.增加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠 C.调节天平的平衡螺母 D.增加砝码质量 ③溶解：溶解过程中，玻璃棒的作用是_______。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有_______（填字母）。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.氯化钠固体中含有杂质 C.配好的溶液装瓶时不小心洒出 D.称量时药品和砝码放反了 18. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1）利用装置A制取氧气的化学反应方程式___________。 （2）实验室用装满水的F装置收集氧气。气体应从导管口________（填“a”或“b”）进入。氧气可以用此方法收集的原因：____________。 （3）用B、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作_____________。 （4）实验室采用C装置制取CO2比B装置突出的优点是____________。若要检验生成的二氧化碳气体可选用__________。 A.澄清石灰水 B.燃着的小木条 C.带火星的小木条 19. 为测得某金属锌样品中锌的含量(样品中的杂质不含锌，不溶于水，又不与硫酸反应)，向20g该样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应。请根据实验流程及数据，回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）反应生成氢气的质量为_____g。 （3）该样品中锌的质量分数为______。 （4）最终所得滤液的质量为_____g。 （5）过滤的操作所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、______(填仪器名称)。 20. 2026年8月25日，长征六号丙遥一运载火箭于太原卫星发射中心点火升空，成功发射哈工大参与研制的八一04星“哈尔滨号”科普卫星。以下是以火箭为模型设计的推断题。 A～G表示初中化学常见的几种物质，其中A为赤铁矿的主要成分，B、D为组成元素相同的两种气体，C、E都为黑色粉末，E、F、G都是金属单质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式。A：______；C：_____。 （2）写出反应①的化学方程式______________。 （3）在反应⑤中可以观察到溶液由无色变为______色。 （4）写出D物质的一种用途_____________。 21. 暖宝宝是备受学生喜爱的便携式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。 【活动一】：探究暖宝宝内部材料中有铁粉 （1）小组同学取一定量暖宝宝内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀硫酸，预计观察到的实验现象为：固体表面产生气泡，固体减少但没有消失， ____________，涉及反应的化学方程式为___________。 【活动二】：探究暖宝宝快速发热的原因。 （2）铁生锈（铁锈主要成分的化学式： _______），是铁与_______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：暖宝宝内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 方案 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四： ________________。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 （3）小组同学设计了图1装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1s时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一个装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 ①根据图2，分析t1至t2s时温度变化的原因是_________________；t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是__________________。 ②根据图3，分析t3s时刻后压强突然变大的原因是铁生锈消耗_______，三颈烧瓶内压强_______，注射器内稀盐酸被吸入三颈烧瓶，铁与稀盐酸反应放出氢气，导致瓶内压强突然变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $