吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习（十）

吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习（十） 一、单选题 1．下列关于有机物的表述正确的是 A．中含有醛基，所以属于醛类 B．的含氧官能团为羧基 C．和均属于芳香烃，既属于芳香烃又属于芳香族化合物 D．和分子组成相差一个“”，因此两者是同系物 2．下列化学用语正确的是 A．互为同素异形体 B．S的原子结构示意图： C．单线桥法表示电子转移： D．水溶液中的电离方程式： 3．下列离子方程式表达正确的是 A．的水解： B．用铜电极电解溶液： C．用饱和碳酸钠处理重晶石： D．向溶液中通入少量： 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是 A．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z C．X元素的第一电离能小于Y元素 D．简单氢化物的稳定性：Z>W 5．实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350℃~360℃制备氨基钠（），并检验气体产物。已知：极易水解。下列说法正确的是 A．装置A中的药品是氯化铵固体 B．装置B和装置D均只起到干燥作用 C．若不用装置D，也可以达到检验气体产物的实验目的 D．实验时先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 6．实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．溶液红色变浅，证明增大c(KCl)，FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡逆向移动 B．比较Fe3+和Cu2+的催化效果 C．测定反应速率 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 7．将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O  ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色  [CoCl4]2-蓝色   [ZnCl4]2-无色 下列结论和解释正确的是 A．[Co(H2O)6]2+配位数为6，中心离子为Co2+，配位原子为H B．由实验①可知平衡逆向移动 C．由实验②可推知ΔH<0 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-< [CoCl4]2- 8．下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 9．使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 A．除去苯中的苯酚 B．分离乙酸乙酯（沸点77℃）和乙醇（沸点78℃） C．用于色谱法，可确定有机物的结构 D．用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 10．某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。离子浓度均为。某同学进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有、 B．原溶液中存在的离子为、、、 C．滤液X中大量存在的阳离子有、和 D．沉淀C的成分是碳酸钡和氢氧化铝 11．尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料，实现“变废为宝”，转化过程如图。 下列说法错误的是 A．电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B．离子交换膜应选用阳离子交换膜 C．理论上获得1 mol环己酮肟，标准状况下，电极B附近将生成16.8LO2 D．电极A的电极反应式为： 12．化合物丙是合成一种医药的中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A．乙的分子式为 B．甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C．乙可以发生取代反应、加成反应 D．丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13．中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体(图乙)，该材料是晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为，图甲晶体的晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．a点As原子的分数坐标为 B．图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有8个 C．图甲晶体的密度是 D．图乙晶胞中Zn原子和Mn原子个数之比为1：3 14．已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 15．常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示，。下列说法不正确的是 A．表示随pH的变化关系 B． C． D．当时， 试卷第6页（共6页） 试卷第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．该物质为甲酸乙酯，官能团是酯基，属于酯类，虽然含有醛基结构但不属于醛类，A错误； B．该物质的含氧官能团为羧基（），B正确； C．是环己烷，不含苯环，不属于芳香烃；含有N、O元素，不属于烃类，C错误； D．前者是苯酚，羟基直接连在苯环上，属于酚类，后者是苯甲醇，羟基连在侧链烷基上，属于醇类，二者结构不相似，不是同系物，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．同素异形体指的是单质，互为同位素，A错误； B．硫原子的结构示意图为，B错误； C．C中的电子转移应该是5，单线桥上电子数目应为错误； D．是强电解质，在水溶液中的电离方程式：，D正确； 答案选D。 3．C 【详解】A．S2-水解应该分步水解，反应方程式为：，故A错误； B．用铜电极电解溶液总反应为：，故B错误； C．饱和碳酸钠处理重晶石是沉淀的转化，反应方程式为：，故C正确； D．具有氧化性，能将氧化成，反应方程式为：，故D错误； 故答案为C。 4．A 【分析】W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，所以W为氯，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，以此答题。 【详解】A．将O2通入到H2S水溶液中，发生反应，有沉淀生成，故A正确； B．氯的非金属性大于S，所以氯的最高价氧化物对应水化物大于S，故B错误； C．同周期第一电离能从左到右逐渐减小，但由于VA的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能高于相邻同周期元素，即第一电离能N>O，故C错误； D．Cl的非金属性大于S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，即HCl>H2S，故D错误； 故选A。 5．D 【分析】A中用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，然后经过B中的干燥装置用碱石灰去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在C中发生反应制备氨基钠，同时生成氢气，D中用酸性干燥剂P2O5对氢气进行干燥、除去未反应的氨气，同时防止E中的水蒸气进入C，氢气和CuO在E装置中反应用于检验C中生成了氢气，以此解答。 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成的和遇冷会重新化合生成，无法制得实验所需的氨气，A错误； B．装置B中碱石灰用于干燥氨气，装置D中为酸性干燥剂，除干燥生成的外，还可吸收未反应的，同时防止E中水蒸气进入C装置使水解，并非只起到干燥作用，B错误； C．若不用装置D，未反应的进入E装置加热时也可还原使黑色粉末变红，且E中水蒸气会进入C装置使水解，无法达到检验的实验目的，C错误； D．先点燃A处酒精灯，利用生成的排尽装置内的空气，可防止与空气中的氧气、水蒸气反应，同时避免加热时生成的与空气混合发生爆炸，再点燃C处酒精灯进行反应，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．该反应的本质是，和不参与平衡，增大平衡不移动，红色变浅是溶液稀释导致浓度降低，A错误； B．两组实验的阴离子分别为和，变量不唯一，无法排除阴离子对催化效果的干扰，不能比较和的催化效果，B错误； C．可通过测定单位时间内生成的体积或生成一定体积所需的时间测定反应速率，C正确； D．中和反应反应热测定实验缺少玻璃搅拌器，无法使酸碱充分混合反应，测定结果不准确，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．[Co(H2O)6]2+配位数为6，中心离子为Co2+，H2O中O原子中含有孤电子对，而H不含，故配位原子为O，A错误； B．由实验①可知，加水稀释，溶液颜色由蓝色变为粉红色，则[CoCl4]2-转化为[Co(H2O)6]2+，平衡逆向移动，B正确； C．由实验②可知，降低温度，溶液颜色由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，则反应逆向为放热反应，正向为吸热反应，ΔH＞0，C错误； D．由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液颜色由蓝色变为粉红色，说明锌离子和氯离子结合生成[ZnCl4]2-，溶液中氯离子浓度减小，平衡逆向移动，配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，故D错误； 故答案为：B。 8．A 【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，是与浓溶液共热的特征反应产物，无其他离子干扰，结论成立，A正确； B．产生的无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体为，原溶液中可能含有或，不一定只含，B错误； C．白色沉淀可能为，也可能是原溶液中被稀硝酸氧化生成的，未排除干扰，无法确定一定含，C错误； D．观察的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，未使用钴玻璃无法确定不含，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，还会引入新杂质溴，应加溶液分液除杂，A错误； B．乙酸乙酯与乙醇的沸点相近，沸点差过小，无法通过蒸馏实现分离，应先加入饱和溶液分液后再蒸馏，B错误； C．色谱法可用于分离提纯有机物、进行定性分析，无法直接确定有机物结构，确定结构需借助波谱分析等方法，C错误； D．聚四氟乙烯活塞是酸碱两用滴定管，可用于装NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度，D正确； 故选D。 10．B 【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无、；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与、反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在，因为存在的离子浓度均为，从电荷的角度出发，只能含有、、、才能保证电荷守恒，不能存在。 【详解】A．溶液中一定含有氯离子，选项A错误； B．根据以上分析知道，溶液含有、、、，选项B正确； C．加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有，无，选项C错误； D．C的成分是碳酸钡，选项D错误； 答案选B。 11．B 【详解】A．电极B上转化为，元素化合价升高、失电子发生氧化反应，电极B为阳极，连接电源正极，A正确； B．电极A（阴极）反应生成，电极B（阳极）反应消耗，需要从阴极室迁移到阳极室，因此应选用阴离子交换膜，B错误； C．获得1 mol环己酮肟需要消耗1 mol，对应电路中转移3 mol电子，阳极反应为，转移3 mol电子时生成的物质的量为，标准状况下体积为，C正确； D．电极A上得电子生成，结合电荷守恒、原子守恒配平得到电极反应式为，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．由乙的结构简式可知，乙的分子式为，A项错误； B．甲分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，B项错误； C．乙有酯基能水解，水解是取代反应，有双键可以发生加成反应，故C正确； D．丙的结构中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误； 故答案为C 13．C 【详解】A．由图甲晶胞结构及b点分数坐标可知，4个As原子位于Zn原子形成的四面体空隙中，a位于体内，其分数坐标为，故A错误； B．由图甲晶胞结构可知，As原子位于体内，锌原子位于面心和顶点，晶胞中与As原子等距离且最近的锌原子有4个，故B错误； C．图甲中锂原子位于棱上和体内，有个，锌原子位于面心和顶点，有个，As原子位于体内，有4个，所以晶体的密度是，故C正确； D．由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，均摊法可知每个晶胞有，4个Zn原子位于顶点、5个Zn原子位于面心，每个晶胞Zn原子为个，即Zn原子和Mn原子个数之比为3:1，故D错误； 故答案为：C。 14．C 【分析】为二元弱酸，存在两步电离平衡、，随pH升高，物质的量分数持续降低，物质的量分数先升高后降低，物质的量分数持续升高，故曲线对应，对应，对应，剩余曲线对应。 【详解】A．的水解常数，大于其电离常数，水解程度大于电离程度，NaHA溶液显碱性，A错误； B．N点为物质的量分数最高的点，此时溶液pH=，，根据，变形得，代入得，B错误； C．pH=10.2时，，，，C正确； D．溶液中物料守恒为，故，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系，A正确； B．当时，，即，，，B正确； C．当时，，，，，，C正确； D．pH=7.0时，，由于加了其他碱来调节pH值，溶液中含有的阳离子有H+，Cu2+和其他阳离子，结合电荷守恒知，D错误； 故答案选D。 答案第4页（共6页） 答案第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $