吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习（三）

吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习（三） 一、单选题 1．下列关于有机物的说法正确的是 A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，它们的性质完全相同 B．该有机物含有的官能团是甲基、羟基和羧基 C．的同分异构体有5种 D．互为同系物的有机物不可能是同分异构体，但它们一定属于同一类别的物质 2．化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列化学用语或图示表达不正确的是 A．氧原子的结构示意图为 B．的同素异形体有 C．还原剂和氧化剂的关系为 D．运输用的标识为 3．下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．明矾净水的原理： (胶体) B．K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： C．工业冶炼Na： D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 4．X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是 A．工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在X的单质中冷却 B．简单氢化物的热稳定性： C．简单离子半径比较： D．的简单氢化物靠近的氢化物会产生白烟 5．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是(已知：碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠) A．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 B．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D．通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 6．用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 A．实验①探究压强对平衡的影响 B．实验②证明醋酸是弱酸 C．实验③探究浓度对速率的影响 D．实验④测定中和反应反应热 7．将固体溶于水并加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，体系中存在平衡：　。取该蓝色溶液分别进行如下实验： 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。 下列说法错误的是 A．的配位原子是O B．基态Co原子核外电子空间运动状态为14种 C．稳定性： D．中键角小于中键角 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某待测液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 B 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色 该溶液是否含 C 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊 原溶液中一定有 D 向某待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．用标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B．除去苯中的苯酚 实验装置或操作 实验目的 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 A．A B．B C．C D．D 10．某试液中只可能含有K⁺、、 、、Cl⁻、、、[Al(OH)4]⁻中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．无法确定原溶液是否含有 B．试液中一定存在、，一定不含有[Al(OH)4]⁻、 C．沉淀C为 和 D．气体 N生成的反应属于氮的固定 11．一种溴介导的电催化丙烷制丙烯工作原理如图。下列说法正确的是 A．交换膜为阳离子交换膜 B．每消耗，产生 C．阳极区总反应为 D．“反应ⅲ”为 12．甲与乙发生Diels-Alder反应（双烯合成生成六元环化合物）生成丙，过程如下： 下列说法正确的是 A．甲分子中所有原子共平面 B．乙的结构简式为 C．丙分子中没有手性碳原子 D．甲最多能与发生加成反应 13．Ti和N形成的某种化合物常用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分Ti可提升耐磨性，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。 已知：①该晶体属于立方晶系；②a、c两点原子的空间直角坐标分别为、；为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．b点的分数坐标为 B．掺杂Al后，晶体中Ti、Al、N的个数比为 C．Al和Ti均处于N形成的正八面体空隙中 D．最近两个N原子间的距离为d nm，则原氮化钛晶体的密度为 14．是一种二元弱酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示：室温下，的溶液中，、、各物种的与pH的关系；含少量的的溶液中与pH的关系。下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B． C．时， D．向溶液中加入平衡后： 15．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[]与的关系如图1所示，向溶液中滴加 溶液的滴定曲线如图2所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．常温下， C．常温下，的平衡常数为 D．的过程中，水的电离程度先增大后减小 试卷第6页（共7页） 试卷第7页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者化学性质相似，但沸点等物理性质存在明显差异，性质并非完全相同，A错误； B．甲基不属于官能团，该有机物的官能团仅为羟基和羧基，B错误； C．的同分异构体数目与丁基的数目一致，丁基共4种，故的同分异构体有4种，C错误； D．同系物的定义为结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，因此分子式一定不同，不可能互为同分异构体，且结构相似说明二者一定属于同一类别的物质，D正确； 故答案选D。 2．A 【详解】 ．氧原子的核电荷数为8，核外电子数=8，电子排布为2、6。题图给出的是氧离子的结构示意图，氧原子结构示意图为，表达错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、均由氧元素组成，互为同素异形体，B正确； C．还原剂：失去电子（或电子对偏离）；氧化剂：得到电子（或电子对偏向），电子从还原剂转移到氧化剂，图示关系正确，C正确； D．是强碱，具有强腐蚀性，运输时使用腐蚀品标识，D正确； 故选A。 3．D 【详解】A．明矾净水的原理是水解生成具有吸附性的胶体，离子方程式书写符合水解规律，A正确； B．溶液中和水存在转化平衡，生成和，方程式书写正确，B正确； C．工业上用电解熔融的方法冶炼金属，反应方程式符合反应事实，C正确； D．硫代硫酸钠和稀硫酸发生归中反应，产物应为、沉淀和，正确离子方程式为，选项给出的方程式不符合反应事实，D错误； 故选D。 4．A 【分析】首先推断元素：原子最外层电子数是次外层的3倍，可知次外层电子数为2、最外层为6，故为；结合元素在周期表的相对位置，得为、为、为。 【详解】A．在加热条件下可与反应生成，因此不能将镁蒸气在中冷却，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，即，B正确； C．与核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C正确； D．的简单氢化物与的氢化物反应，生成氯化铵固体小颗粒，会产生白烟，D正确； 故答案选A。 5．B 【分析】本实验利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应：，生成的氢气混有水蒸气，经装置①浓硫酸干燥后，通入硬质玻璃管Y中，在加热条件下与发生反应；实验需要依次检验产物与，检验顺序为先水后二氧化碳，装置②盛放无水硫酸铜检验水蒸气，装置④盛放澄清石灰水检验二氧化碳；装置③用于防止澄清石灰水中的水蒸气逆向进入②干扰水的检验，不能使用碱石灰，碱石灰会同时吸收，据此分析。 【详解】A．装置X中与稀硫酸反应生成的混有水蒸气，装置①中浓硫酸可干燥，避免干扰后续反应生成水蒸气的检验，A正确； B．碱石灰会吸收反应生成的，导致装置④中澄清石灰水无法检验，③应盛放无水氯化钙等仅吸收水、不吸收的干燥剂，B错误； C．反应生成水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，且水蒸气需在气体通入溶液前检验，避免其他装置带入的水产生干扰，故装置②用无水硫酸铜检验水蒸气，C正确； D．分液漏斗活塞可调节稀硫酸的滴加速率，从而控制的生成速率，即可控制①中气泡产生快慢，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．实验①涉及的平衡为，反应前后气体的化学计量数之和相等。压缩气体时，各气体的浓度均增大，但平衡不移动，碘蒸气颜色加深是其浓度增大造成的，不能据此说明压强使平衡发生移动，因此该实验不适合通过平衡移动探究压强的影响，A错误； B．实验②比较浓度均为的盐酸和醋酸的导电性。在温度、电压及电极条件相同的情况下，盐酸中灯泡较亮，醋酸溶液中灯泡较暗。盐酸完全电离，相同浓度的醋酸溶液导电性较弱，说明其中自由移动的离子浓度较小，醋酸在水溶液中只部分电离，存在电离平衡，因而能证明醋酸是弱酸，B正确； C．实验③中锌与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为。长颈漏斗的下端位于液面上方，未形成液封，生成的氢气可从长颈漏斗逸出，不能通过注射器中气体体积随时间的变化准确比较反应速率。应使长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封，C错误； D．实验④中大小烧杯之间的碎纸条可以减少热量散失，但装置缺少环形玻璃搅拌棒，难以使反应液及时混合均匀并保持各处温度一致，影响温度变化的准确测定。应增设环形玻璃搅拌棒，混合酸、碱溶液后及时搅拌，使反应液充分混合、温度均匀，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．在 中，中心离子为，配体为。水分子中氧原子提供孤对电子与金属离子形成配位键，氢原子无孤对电子，不能作为配位原子。配位原子为 O，A正确； B．基态为27号元素，核外电子排布式为，电子空间运动状态数等于原子轨道总数，共种，不是14种，B错误； C．加入少量固体后溶液变为粉红色，说明平衡逆向移动，结合生成更稳定的，因此稳定性，C正确； D．游离中有2对孤电子对，形成配合物时的1对孤电子对用于形成配位键，孤电子对减少，对键的斥力减小，键角增大，因此中键角小于中键角，D正确； 故选B。 8．B 【详解】A．检验时，加入稀溶液后需加热，使分解释放，题干未加热，无法证明待测液不含，A错误； B．焰色反应是元素的性质，元素的焰色为黄色，因此通过灼烧观察火焰是否呈黄色可检验溶液是否含，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液可能含有、、等，不一定含有，C错误； D．盐酸酸化的氯化钡溶液中含有，若待测液中含有也会产生白色沉淀，无法证明一定含，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．为碱性溶液，用碱式滴定管盛放符合要求；滴定醋酸时，滴定终点生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂合理，装置操作正确，能达到实验目的，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，无法通过过滤除去杂质，还会引入新杂质，不能达到实验目的，B错误； C．溴易挥发，挥发的会进入溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰的检验，装置缺少除杂步骤，不能达到实验目的，C错误； D．乙酸和乙酸乙酯互溶，均为液体，过滤用于分离固体和液体混合物，无法分离该互溶液体混合物，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 10．B 【分析】试液中加入过量的稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含有和；再加入过量产生气体，说明存在还原性离子与硝酸根在酸性条件下反应产生气体，因此溶液中一定含有；再加入过量的溶液，产生气体，说明溶液中一定含有，产生的气体N为；由于离子浓度均为，溶液中一定含有和，一定不含有和，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有、，不含有、，滤液中通入少量生成的沉淀C为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有，A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有、、、，一定不含有、、、，B正确； C．由分析可知，沉淀C为，溶液中一定不含有和，不会产生，C错误； D．氮的固定是游离态的氮转化为化合态氮的过程，由分析可知气体N为，转化为时两者均为化合态，不是氮的固定，D错误 故选B。 11．C 【分析】右侧电极上得电子被还原为，因此右侧为电解池阴极，左侧为电解池阳极，左侧的反应是分步进行的：阳极第一步：，反应i：，反应ii：， 反应iii：，据此解答。 【详解】A．右侧阴极发生还原反应生成，左侧阳极反应需要消耗，需从右向左迁移，因此离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．由分析可知，生成1 mol 时转移2mol电子，1 mol 完全反应得到4 mol电子，根据电子守恒，1 mol 理论上可产生2 mol ，B错误； C．根据反应i、ii、iii历程可得，左侧阳极总反应为失电子与反应生成和，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，C正确； D．反应iii中转化为的过程无元素化合价变化，没有电子转移，不需要失去电子，正确的反应是：，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．甲分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，因此所有原子不可能共平面，A错误； B．对比甲和丙的结构，结合乙的分子式，可知乙的结构为，B正确； C．手性碳原子是指连有4个不同原子、基团的饱和碳原子。丙的多个环连接处的饱和碳原子均连接了互不相同的四个基团，存在多个手性碳原子，位置如图：，C错误； D．甲中的共轭二烯烃可以和加成，酯基的碳氧双键不能和发生加成反应，因此1 mol甲最多只能与加成，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．结合a点坐标和c点坐标可知，晶胞x轴沿水平向右、y轴垂直纸面向里、z轴竖直向上，b点位于晶胞右侧面中心，x坐标为1，y坐标为0.5，z坐标为0.5，分数坐标为(1,0.5,0.5)，A错误； B．N位于晶胞顶点和面心，个数为；Al原子位于晶胞内部，个数为1；Ti原子位于晶胞棱上，个数为，故Ti、Al、N的个数比为3:1:4，B错误； C．Al位于晶胞体心，周围有6个面心的N原子配位；Ti位于棱心，其上下左右前后均有一个离其等距且最近的N，故二者均处于N形成的正八面体空隙中，C正确； D．最近两个N原子的距离为面对角线的一半，设晶胞参数为，则，得。原氮化钛晶体的晶胞中Ti原子个数为，N原子个数为4，晶胞质量为，晶胞体积为，密度为，D错误； 故选C。 14．B 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，A2-+H2O⇌逆移，逐渐增大，导致MA(s) ⇌逆移，逐渐减小，但溶液中的A2-主要由K2A提供，A2-的水解对溶液中A2-的影响小，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系，据此解答； 【详解】A．根据分析，曲线②表示与的关系，A错误； B．，由图可知，时，，则，因此10-6.79，B正确； C．由曲线可得，pH=2.73时，。时，，故c(H2A) =10-0.54 c(A2-)，C错误； D．体系原本是0.1mol/L K2A，本身含有大量 A 元素，不是纯 MA 溶解的体系，所以溶解产生的M2+远小于A总 ，根据原子守恒，c (M2+)< c (H2A ) + c (HA- ) + c (A2-)，D错误； 故选B。 15．D 【分析】随pH增大，含硫粒子依次由转化为、，故曲线①、②、③分别表示这三种粒子的分布系数，相邻曲线交点处相应粒子浓度相等，可据此求两级电离常数；滴定反应为，F点两种试剂的物质的量相等，为恰好完全反应点，结合F点前后剩余离子的变化及其水解对水电离的影响分析。 【详解】A．pH较小时，的电离受到抑制，其分布系数接近1，随pH增大而减小，因此曲线①表示与pH的关系，A正确； B．，F点加入的，两者恰好完全反应，按题图采用的忽略终点离子水解的近似，有，故，B正确； C．图1中，当pH＝6.97时，曲线①、②相交，两种粒子的分布系数相等，即，代入一级电离常数表达式，得；当pH＝12.90时，曲线②、③相交，同理有，得，所给反应的平衡常数为，C正确； D．E至F过程中，逐渐被沉淀，其水解对水电离的促进作用减弱，水的电离程度减小；F至G过程中，过量的水解促进水的电离，水的电离程度增大，故水的电离程度应先减小后增大，D错误； 故选D。 答案第2页（共7页） 答案第3页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $