吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习（九）

吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习（九） 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．乙烯与互为同系物 B．聚丙烯的结构简式： C．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体 D．属于醛类，官能团为-CHO 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A．K原子结构示意图为 B．NaHCO3的电离方程式为 C．用单线桥表示Na2O2和水反应过程中电子的转移： D．HClO的电子式为 3．下列有关反应的离子方程式错误的是 A．磷酸二氢钠水解： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．制备： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 4．a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．常见简单离子的半径：c ＞b＞ a B．气态氢化物的稳定性：a ＞c ＞ b C．最高价氧化物对应水化物的酸性：a ＜d D．a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应 5．氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A．试剂X可以是碱石灰或生石灰 B．装置的连接顺序为I→III→II→IV C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞 6．利用下列装置设计的实验方案能达到目的的是 A．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果 B．用简易量热计测定中和反应的反应热 C．测定生成氢气的速率 D．探究生成物浓度对平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 7．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的和配位数之比为2∶3 B．由实验①可推知 C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 8．下列有关物质检验的实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象 该溶液中一定没有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 9．下列操作或装置(部分夹持装置省略)不能达到实验目的的是 A．测定醋酸的浓度 B．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 C．分离植物色素 D．验证苯和溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 10．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的几种离子，其离子浓度均为。某化学社的成员进行如下实验： 下列说法正确的是 A．无法确定原溶液中是否含有、 B．滤液X中大量存在的阳离子有、和 C．沉淀C为 D．原溶液中存在的离子为、、、 11．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料采用电渗析法合成(CH3)4NOH的工作原理如图所示(a、b均为惰性电极)，下列叙述中错误的是 A．电极a发生还原反应 B．电极b反应式为 C．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 D．制备36. 4g(CH3)4NOH时，两极共产生气体6.72L(标准状况) 12．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法错误的是 A．乙的分子式为C5H8O2 B．甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13．晶体 的晶胞如图所示。在位引入低价 形成 时，在 范围内会产生超导态。O点原子的分数坐标为(0，0，0)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5) B．铜离子配位数为6 C．晶体密度为 D．若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大 14．HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数[如]的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A．曲线②代表含MA2的溶液中的变化 B．的平衡常数约为 C． D．饱和溶液中存在 15．25 ℃时，向含有的酸性溶液中通入生成PbS沉淀，若始终保持的浓度为0.1mol·L-1，体系中[X为，，]与pH的关系如图所示，已知。 下列说法错误的是 A．点A的坐标为（5，14.6） B．D点 C．线①表示随pH的变化 D．C点与E点溶液中的之比为 试卷第6页（共7页） 试卷第7页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙烯属于烯烃，通式为，通式为，可能为炔烃或二烯烃，结构不一定相似，二者不互为同系物，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，甲基为支链，题给结构错误将甲基写入主链，B错误； C．丙酮和环氧丙烷的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．该物质为甲酸苯酚酯，属于酯类，官能团为酯基，结构中的是酯基的组成部分，不属于醛类，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．K原子核外电子排布应为2、8、8、1，图示M层电子数为9，不符合最外层电子数不超过8的排布规则，正确的原子结构示意图为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．与水的反应为歧化反应，2 mol 参与反应时，2个-1价O失去，另外2个-1价O得到，图示单线桥标注电子转移符合反应规律，C正确； D．的结构式为，O为中心原子，图示电子式将Cl作为中心原子，成键结构错误，正确的电子式为，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．磷酸二氢根水解是结合水电离的生成磷酸和氢氧根，离子方程式书写正确，A正确； B．铅酸蓄电池放电时正极反应物为，得电子后结合和生成和，，B错误； C．发生水解反应生成沉淀，原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．硫酸钙的溶度积大于碳酸钙，可发生沉淀转化，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 4．C 【分析】a、b、c、d均为短周期元素，b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则b为O元素，由元素的位置可知，a为N元素，c为S元素，d为Cl元素，据此解答。 【详解】由分析知：a为N元素、b为O元素、c为S元素、d为Cl元素； A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞N3-＞O2-，故A错误； B．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素的非金属性强弱顺序为O＞N＞S，故气态氢化物的稳定性：b＞a＞c，故B错误； C．高氯酸的酸性比硝酸的强，即最高价氧化物对应水化物的酸性：a ＜d，故C正确； D．氮气能与氧气、氢气等发生反应，故D错误； 故答案为C。 5．B 【分析】装置Ⅰ制备氨气，装置Ⅱ是发生装置，装置Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中，装置Ⅳ干燥氨气，据此解答。 【详解】A．浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确； B．氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为I→IV→II→III，B错误； C．需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C正确； D．由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确； 答案选B。 6．B 【详解】A．题干图示信息可知，该实验中H2O2溶液的浓度不同，催化剂种类不同，即变量不唯一，不能达到实验目的，A不合题意； B．用题干图示简易量热计可以较好地减少热量的散失，故可用于测定中和反应的反应热，B符合题意； C．反应放热，导致浓盐酸挥发出氯化氢气体，使得测得的氢气的体积不准确，且缺少测量时间的秒表，故不能测定生成氢气的速率，C不合题意； D．已知FeCl3与KSCN反应的实质是，故KCl的浓度对该反应平衡无影响，故该实验操作不能探究生成物浓度对平衡移动的影响，D不合题意； 故答案为：B。 7．D 【详解】A．1个[Co(H2O)6]2+中含有6个配体H2O，1个[CoCl4]2-中含有4个Cl-，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-配位数之比为6:4=3:2，A错误； B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误； C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误； D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正确； 答案选D。 8．A 【详解】A．先向溶液中加入稀盐酸，说明溶液中无银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀不消失说明溶液中一定含有硫酸根离子，A正确； B．二氧化硫气体也能与澄清石灰水反应使溶液变浑浊，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，所以向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，B错误； C．溶液中的铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，所以向某溶液中加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象不能确定溶液中是否含有铵根离子，C错误； D．盐酸溶液中也含有氯离子，干扰氯离子的检验，不能确定原溶液是否含有氯离子，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．NaOH溶液可存放在带聚四氟乙烯活塞的滴定管中，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定醋酸，终点为溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，可测定醋酸浓度，A不符合题意； B．乙酸乙酯和饱和食盐水不互溶、分层，且乙酸乙酯密度更小位于上层，可用分液漏斗分液分离二者，B不符合题意； C．不同植物色素在硅胶上的吸附能力不同，随淋洗剂流动的速率不同，可通过柱层析法分离，C不符合题意； D．苯和溴的反应放热，溴单质易挥发，挥发的也能与反应消耗碱，使滴有酚酞的溶液褪色，无法证明有取代产物生成，不能验证发生取代反应，D符合题意； 故选D。 10．D 【分析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中无、；加入有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有存在且被氧化，沉淀A为；加入过量溶液有气体生成，说明存在，气体为，沉淀B为红褐色沉淀；通入少量产生沉淀，先与OH-反应生成，再与反应生成碳酸钡沉淀，沉淀C为；溶液中不存在，因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出发，只有含有、、、才能保证电荷守恒，不能存在，原溶液中一定不含有，一定含有； 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含有，一定含有，A错误； B．滤液X中大量存在的阳离子有和过量的，被、氧化成的，B错误； C．沉淀C为沉淀，C错误； D．原溶液中存在的离子为、、、，D正确。 故选D。 11．C 【分析】由图可判断，e膜右侧Na+通过交换膜向左侧移动，d膜左侧Cl-通过交换膜向右侧移动，c膜右侧(CH3)4N+通过交换膜向左侧移动，根据离子迁移方向可知，a电极为阴极，发生还原反应, 电极反应式:2H2O+2e-= H2↑+2OH-，b电极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。 【详解】A．根据分析知，a电极为阴极，发生还原反应，A正确； B．根据分析知，b电极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，B正确； C．根据分析知，c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，C错误； D．制备36.4g即0.4mol的(CH3)4NOH 时，a电极发生反应2H2O+2e-= H2↑+2OH-，生成0.4mol OH-、0.2mol H2，转移0.4mol电子，同时b电极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.1mol O2，故两极共产生0.3mol气体，标准状况下是6.72L，D正确； 故选C。 12．B 【详解】A．由结构可知，乙的分子式为C5H8O2，A正确； B．甲中有3种不同环境的H，则其一氯代物有3种，B错误； C．乙中有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应、甲基上的氢原子可以取代，酯基可以发生水解反应（取代反应），C正确； D．甲、丙含有碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．已知，O点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞图可知1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5)，故A正确； B．根据晶胞图，铜离子位于晶胞顶点，距离铜离子最近的氧原子在棱心的位置，可知共有6个氧原子等距，故铜离子配位数为6，故B正确； C．晶体密度，根据均摊法计算，一个晶胞中含有的数目为，的数目为，数目为，故带入以上数据，，故选项C正确； D．若晶胞参数不发生变化，则晶胞体积不发生变化，位引入低价 形成 时，会导致晶体的摩尔质量减小，那么晶体密度比原来晶体密度小，故D错误； 故答案选D。 14．D 【分析】由题意可知，因为含A粒子的微粒分布系数随溶液pH的变化而变化，说明HA为弱酸，溶液中A-会水解，则曲线③代表的为A-的分布系数，曲线④代表的为HA的分布系数，随着溶液的pH增大，溶液中c(OH-)增大，使A-水解平衡逆向移动，c(A-)增大，根据Ksp(MA2)=c(M2+)c2(A-)为常数可知，此时该溶液体系中c(M2+)减小，则其pc(M2+)增大，，则曲线②代表的为含MA2的溶液中的变化，曲线①代表的为含MB的溶液中的变化。 【详解】A．由分析可知，曲线②代表含MA2的溶液中的变化，A正确； B．由图可知，当pH=3时，溶液中c(A-)=c(HA)，c(OH-)==10-11mol/L，的平衡常数为：K==，B正确； C．由图可知，当pH=10时，MB(s)的饱和溶液中pc(M2+)=5，则c(M2+)=10-5mol/L，且其不随溶液pH的变化而变化，说明HB为强酸，在溶液中没有B2-的水解，则Ksp(MB)=c(M2+)c(B2-)=(10-5)2mol2/L2=10-10mol2/L2，C正确； D．饱和溶液中存在物料守恒：2c(M2+)=c(A-)+c(HA),则c(M2+)=[c(A-)+c(HA)]，由Ka(HA)=，Ksp(MA2)=c(M2+)c2(A-)=[c(A-)+c(HA)]c2(A-)=，等式两边同时除以c3(A-)可得，，代入Ka(HA)解得：，D错误； 故答案选D。 15．A 【分析】氢硫酸是二元弱酸，一级电离常数远大于二级电离常数，则溶液pH相同时，溶液中，向硫酸铅溶液中通入硫化氢时，溶液中铅离子浓度减小，线①②③分别表示，，，据此分析； 【详解】A．由图可知，A点溶液pH为5，溶液中氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：，则溶液中硫离子浓度为：，由溶度积可知，溶液中铅离子的浓度为：，则A点坐标为（5，16.6），A错误； B．由图可知，D点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由氢硫酸的一级电离常数可知，D点，溶液中硫氢根离子的浓度为：，B正确； C．氢硫酸是二元弱酸，一级电离常数远大于二级电离常数，则溶液pH相同时，溶液中，向硫酸铅溶液中通入硫化氢时，溶液中铅离子浓度减小，故线①表示随pH的变化，C正确； D．由图可知，C点溶液中pH为5、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数，，，则溶液中硫离子浓度为：，E点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：，则溶液中硫离子浓度为：，则C点与E点溶液中硫离子浓度之比为，D正确； 故答案选A。 答案第6页（共7页） 答案第5页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $