吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习（五）

吉林市实验中学2026年10月高三年级化学选择专题练习（五） 一、单选题 1．下列对相关有机物的说法错误的是 A．乙醇和乙醛官能团不同，但可相互转化 B．C2H4和C3H6二者必为同系物 C．异戊烷与2,2-二甲基丙烷互为同分异构体             . D． 和是同一种物质 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3 C．氧化还原反应的电子转移： D．H2O2和H2O互为同素异形体 3．下列离子方程式书写正确的是 A．冶炼金属Al： B．溶液呈碱性的原因： C．向AgCl沉淀中滴加0.1 mol/L KI溶液： D．中滴加稀硫酸： 4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z原子L层电子数是M层的2倍。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．X单质化学性质稳定，不与金属单质反应 C．X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟 D．工业上常用电解Y的熔融氧化物制取Y单质 5．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．④中澄清石灰水的作用是检验产生的 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．通过X中的活塞以控制①中气泡产生的快慢 6．实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．溶液红色变浅，证明增大c(KCl)，FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡逆向移动 B．比较Fe3+和Cu2+的催化效果 C．测定反应速率 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 7．将固体溶于水并加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，体系中存在平衡：  。取该蓝色溶液分别进行如下实验： 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。 下列说法错误的是 A．基态Co原子核外电子空间运动状态为15种 B．上述反应 C．稳定性： D．中键角大于中键角 8．下列有关离子的检验操作及实验结论，叙述正确的是 A．向待测溶液中加入稀氢氧化钠溶液，未产生刺激性气味气体，可证明待测液中一定不含铵根离子 B．向待测液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象；再滴加新制氯水，溶液变为血红色，证明原待测液中含有亚铁离子 C．向待测液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可证明待测液中含有亚铁离子 D．向待测液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明待测液中含有硫酸根离子 9．下列操作或装置(部分夹持装置省略)不能达到实验目的的是 A．测定醋酸的浓度 B．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 C．分离植物色素 D．验证苯和溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 10．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。某同学进行了如下实验(必要时可加热)： 阳离子 K+、NH、Fe2+、Mg2+、Cu2+ 阴离子 OH-、Cl-、CO、SO 下列说法正确的是 A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO B．滤液A中可能含有K+ C．原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2 11．下图是一种以为中间体的电化学溴介导丙烷脱氢定向合成装置。下列说法正确的是 A．离子交换膜的种类是阳离子交换膜 B．每消耗，该装置理论上可产生 C．左侧总反应的方程式为 D．反应iii的方程式为 12．1928年，Diels-Alder反应被发现，该反应的转化关系如图所示(-R1，-R2，-R1，-R4为不同的烃基)。 下列说法错误的是 A．该反应属于加成反应 B．一分子X和一分子Br2反应，加成产物可能有3种(不考虑立体异构) C．Z分子中只含4个手性碳原子 D．根据Diels-Alder反应原理可以合成 13．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A．b点原子的分数坐标为(1，，) B．掺杂Al后，晶体中Ti：Al：N=3：1：4 C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D．已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为 14．已知：是一种二元酸，MA是一种难溶盐；室温下，，；均可溶于水。室温下，溶液中各物种浓度的负对数与pOH的关系和含的溶液中与pOH的关系如图。 下列说法错误的是 A．曲线②表示与pOH的关系 B．室温下，难溶盐MA的溶度积 C．与可发生反应： D．室温下，当时， 15．常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数δ及CuS、Cu2S饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS-)保持0.1mol·L-1不变。 下列叙述错误的是 A．曲线⑤代表与pH的关系 B． C．常温下， D．0.1mol·L-1NaHS溶液中， 试卷第6页（共7页） 试卷第7页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．乙醇和乙醛官能团不同，分别为羟基和醛基，乙醇氧化转化为乙醛，乙醛被H2还原转化为乙醇，A正确； B．若C2H4为乙烯，C3H6为环丙烷 ，则二者不为同系物，B错误； C．异戊烷与2,2-二甲基丙烷的分子式都为C5H12，分子式相同，结构不同，为同分异构体，C正确； D．CH4的二氯代物只有一种结构，所以和是同种物质，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．Mg的原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图示正确，A正确； B．为强电解质，完全电离生成和，电离方程式中离子符号、电荷守恒及原子守恒均正确，B正确； C．氧化还原反应中，还原剂失去电子，电子从还原剂转移至氧化剂，图示箭头方向（还原剂→氧化剂）符合电子转移规律，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．冶炼金属Al采用电解熔融的方法，是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解制Al，反应原理错误，A错误； B．为多元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主：，不能一步水解生成，B错误； C．溶解度小于，可发生沉淀转化，该离子方程式书写符合反应事实和规则，C正确； D．与稀硫酸反应的离子方程式为，反应物不应含有，产物也不符合反应事实，D错误； 故选C。 4．B 【分析】其中Z原子L层电子数是M层的2倍，则Z为14号元素Si，则X为N，Y为Al，W为Cl，据此解答。 【详解】A．元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性，故A正确； B．X的单质为氮气，可以和金属镁反应生成氮化镁，故B错误； C．X的简单氢化物为氨气，W的氢化物为氯化氢，他们之间发生反应生成氯化铵，会产生白烟，故C正确； D．Y为金属铝，工业上采用电解氧化铝的方法制取金属铝，故D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊，④中澄清石灰水的作用是检验反应生成的，A正确； B．装置X中和稀硫酸反应制得的中混有水蒸气，装置①中盛放浓硫酸，作用是干燥，避免干扰后续产物水的检验，B正确； C．装置②中盛放无水硫酸铜，用于检验反应生成的水；若③中盛放碱石灰，碱石灰会吸收，导致④中无法检验，故③不能选用碱石灰，C错误； D．X中分液漏斗的活塞可调节稀硫酸的滴加速率，从而控制的生成速率，即控制①中气泡产生的快慢，D正确； 故选C。 6．C 【详解】A．该反应的本质是，和不参与平衡，增大平衡不移动，红色变浅是溶液稀释导致浓度降低，A错误； B．两组实验的阴离子分别为和，变量不唯一，无法排除阴离子对催化效果的干扰，不能比较和的催化效果，B错误； C．可通过测定单位时间内生成的体积或生成一定体积所需的时间测定反应速率，C正确； D．中和反应反应热测定实验缺少玻璃搅拌器，无法使酸碱充分混合反应，测定结果不准确，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．Co是27号元素，基态Co核外电子排布式为，电子的空间运动状态数等于轨道总数，轨道总数为，因此核外电子空间运动状态为15种，A正确； B．实验②中，蓝色溶液降温（冰水浴）后变为粉红色，说明降温平衡逆向移动，逆反应为放热反应，因此正反应为吸热反应，，B正确； C．加入后溶液变为粉红色，说明平衡逆向移动，原因是结合生成了更稳定的，使溶液中浓度降低，平衡左移，因此稳定性：，C正确； D．游离中O原子有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，键角较小；当作为配体与形成配位键后，O原子的一对孤电子对转变为成键电子对，孤电子对数目减少，对成键电子对的排斥作用减弱，因此中键角更大，D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．向待测溶液中加入稀溶液，未加热时极易溶于水，即使存在也不会产生刺激性气味气体，无法证明待测液中一定不含铵根离子，A错误； B．向待测液中滴加溶液无明显现象，说明原溶液中无，滴加新制氯水后溶液变为血红色，说明氯水将氧化为，证明原待测液中含有，B正确； C．向待测液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去，只能说明溶液中存在还原性离子，可能为、等，不一定是，C错误； D．向待测液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀沉淀不溶解，产生的白色沉淀可能为或，无法证明待测液中含有，应先加稀排除干扰，D错误； 故选 B。 9．D 【详解】A．NaOH溶液可存放在带聚四氟乙烯活塞的滴定管中，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定醋酸，终点为溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，可测定醋酸浓度，A不符合题意； B．乙酸乙酯和饱和食盐水不互溶、分层，且乙酸乙酯密度更小位于上层，可用分液漏斗分液分离二者，B不符合题意； C．不同植物色素在硅胶上的吸附能力不同，随淋洗剂流动的速率不同，可通过柱层析法分离，C不符合题意； D．苯和溴的反应放热，溴单质易挥发，挥发的也能与反应消耗碱，使滴有酚酞的溶液褪色，无法证明有取代产物生成，不能验证发生取代反应，D符合题意； 故选D。 10．C 【分析】溶液与过量的稀硫酸反应没有明显现象，说明原溶液中一定不存在CO；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-，沉淀B为硫酸钡，因为加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO，滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH；各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH，而阴离子只能含有Cl-、SO，结合电荷守恒可以知道溶液中一定不存在K+、Mg2+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁,滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡,以此解答该题。 【详解】A．因为加入了稀硫酸,无法确定原溶液中是否含有SO，故A错误； B．由以上分析可以知道溶液中不含K+，则滤液A中不可能含有K+，故B错误； C．根据以上分析可知原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO，故C正确； D．根据以上分析可知沉淀B为硫酸钡，故D错误； 故答案为C。 11．C 【分析】右侧电极上得电子被还原为，因此右侧为电解池阴极，左侧为电解池阳极，左侧的反应是分步进行的：阳极第一步：，反应i：，反应ii：， 反应iii：，据此解答。 【详解】A．右侧阴极发生还原反应生成，左侧阳极反应需要消耗，需从右向左迁移，因此离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．由分析可知，生成1 mol 时转移2mol电子，1 mol 完全反应得到4 mol电子，根据电子守恒，1 mol 理论上可产生2 mol ，B错误； C．左侧阳极总反应为失电子与反应生成和，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，C正确； D．反应iii中转化为的过程无元素化合价变化，没有电子转移，不需要失去电子，正确的反应是：，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．该反应发生碳碳双键的断裂，属于加成反应，A项正确； B．一分子X()和一分子Br2反应，可能在1和2号碳上加成，也可能在3和4号碳上加成，也可能在1和4号碳上加成，产物可能有3种，B项正确； C．Z分子中至少含4个手性碳原子：，C项错误； D．可以用与通过Diels-Alder反应原理合成，D项正确； 故选C。 13．D 【详解】A ．b点原子的分数坐标为，选项A正确； B．结合晶胞结构，Ti为12×=3，Al为1，N为8×+6×=4，晶体中，选项B正确； C．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，选项C正确； D．最近的两个N原子之间的距离为，则晶胞边长为cnm，氮化钛晶体中Ti为12×+1=4，N为8×+6×=4，则化学式为TiN，密度为==，选项D不正确； 答案选D。 14．D 【分析】是二元酸，随着溶液pH的增大(即pOH的减小)，减小，而呈先增大后减小的趋势，呈增大的趋势。含的溶液中，溶液pH增大(即pOH减小)，抑制水解，使增大，促使平衡逆向移动，减小。由此可知曲线①②③④分别表示、与pOH的关系，据此分析。 【详解】A．根据分析，曲线②表示与pOH的关系，A项正确； B．当时，，B项正确； C．点时，可求得已知的酸性大于，所以的酸性大于碳酸，可与发生反应制取二氧化碳，C项正确； D．点时，求得，当时，即，由，可得出，由求得，D项错误； 故选D。 15．C 【分析】根据电离方程式()可知，随pH的增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；a点时，，由此可得；b点时，，由此可得；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，该过程，可得：；同理，，可得：，故斜率较大的④代表与pH的关系、⑤代表与pH的关系，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线⑤代表与pH的关系，A正确； B．，当时，，即，，此时，即，B正确； C．对于曲线④，时，根据，可得，则；同理，对于曲线⑤，时，根据，可得，则，所以，C错误； D．NaHS完全电离出和，存在水解、电离两个微弱过程，溶液含硫粒子中浓度最大；因，即的水解程度大于其电离程度，则，所以该溶液中，D正确； 故选C。 答案第2页（共7页） 答案第3页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $