河北衡水中学2026-2027学年高三上学期周测9.12 化学试题

河北衡水中学高三年级周测9.12化学试题 一、单选题（每题4分，共48分） 1．河北省拥有众多戏曲曲艺类非物质文化遗产。下列对应材料说法错误的是 A．演奏乐亭大鼓所用橡木鼓槌的主要成分是纤维素 B．唐山皮影所用驴皮的主要成分是蛋白质 C．昌黎秧歌演员所用腈纶服饰的主要成分是再生纤维 D．河北梆子伴奏所用黄铜镲的主要成分是铜合金 2．在实验室中，下列处理方式正确的是 A．保存液溴时，添加适量进行液封 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 C．除去试管中残留的Ag时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗 D．实验中不慎将浓沾到皮肤上，立即用0.01mol/L的NaOH溶液洗涤 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28.4g含键的数目为 B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极减重 C．反应中，每有被还原，转移电子数为 D．的溶液中和的数目之和大于 4．滑雪镜的制作材料是一种高分子材料——聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．化合物A的分子式为C15H14O2 B．反应物B分子中所有原子可能共平面 C．可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应 D．PC有很好的光学性且耐强碱的性质 5．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．①与酸或碱均能发生反应 B．③是该反应的中间产物 C．⑥到⑦的过程中有非极性键的断裂和生成 D．总反应的原子利用率为 6．下列化学用语或化学反应表示正确的是 A．固体HF中的链状结构： B．的球棍模型： C．的电离方程式： D．溶液中加入少量盐酸：+H+ 7．某化合物结构如图所示。其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．该配合物中X的杂化类型有 8．下列表示反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量的氯气： B．溶液与少量的溶液混合： C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大： D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 9．下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置             实验目的 蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体 制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳 探究对和反应速率的影响 实验室制备 A．A B．B C．C D．D 10．中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体(图乙)，该材料是晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为，图甲晶体的晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．a点As原子的分数坐标为 B．图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有8个 C．图甲晶体的密度是 D．图乙晶胞中Zn原子和Mn原子个数之比为1：3 11．下列设计的实验方案一定能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向溶液中加几滴溶液有白色沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 验证 B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，向电极区域滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法 D 向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 12．某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量废铜丝和少量 元素氯化物及复杂化合物，一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工艺流程如图所示 已知：常温下 ，溶液中的离子浓度小于 时可以认为已经除尽。下列说法错误的是 A．泥浆在空气中堆放可使铜被氧化，该操作便于后续酸浸时铜进入溶液 B．操作 A依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．若浸出液中 的浓度为 则酸浸时可调 D．“沉钒”时，增大 溶液的浓度，可提高钒的回收率 13．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图1所示，图2为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是 A．、均为非极性分子 B．充电时，阳极发生反应： C．使用催化剂Sn或均能有效提高甲酸盐的选择性 D．放电时，当Zn电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g 14．常温下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pM-pH关系如图所示，已知，M为溶液中的浓度，。下列说法不正确的是 A．表示曲线 B． C．向a点对应的悬浊液中加入固体，可以达到b点 D． 二、非选择题（共4小题，合计44分） 15．三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚，制备的方法如下： 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ③摩尔质量为。 ④四氢呋喃(THF)结构简式： I．制备无水： 某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： (1)装置乙名称为___________；装置D中粗导管的作用是___________。 (2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式：___________。 II．合成： 实验室在非水体系中合成原理为： 实验操作： ①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃，过量)。 ②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离：回流，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品。 (4)球形冷凝管进水口：___________(填“a”或“b”)。 (5)该反应不能使用明火加热的原因___________。 (6)在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。 (7)已知对该反应有催化作用，推断加入粉发生反应的化学方程式为：___________。 (8)产品产率为___________。(结果保留3位有效数字) 16．碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含有少量和、、、等元素)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①时，，； ②一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表： 金属离子 开始沉淀的 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： (1)“溶浸”过程中提高浸取率的方法有___________(任写两种)。 (2)“滤渣1”的主要成分是S和___________(填化学式)。 (3)“氧化”中添加适量的的作用是___________(用离子方程式表示)。 (4)“调”的目的是除铁、铝元素，溶液的范围应调节为：___________6.2。 (5)“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则此时是否沉淀完全：___________(填“是”或“否”)。 (6)“沉锰”时，可以添加适量氨水促进生成碳酸锰，请从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的是___________。 (7)在空气中加热所得固体(不含其他杂质)，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则反应的化学方程式为___________。 17．减少排放并实现的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的利用方法，回答下列问题： I．利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现： i． ii．[为吸附活性炭] 反应过程的能量变化如图所示： (1)干重整反应的总热化学方程式为___________，其反应速率由反应ⅰ决定，则反应ⅱ的逆反应活化能应小于___________。 II．以氧化铟()作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。 已知：①催化剂中时具有活性，而时无活性。 ②与在活化的催化剂表面同时发生如下反应： 反应iii：主反应 反应iv：副反应 (2)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是___________。 (3)反应iii、iv的平衡常数的随的变化曲线如图所示： 由图可知，代表反应iii的曲线是___________(填“”或“”)，原因是___________；升高温度，反应iv的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比加入和，发生反应iii和反应iv，初始压强为。相同时间内的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)： ①在以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是___________。 ②时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为，则反应ⅳ的平衡常数___________(结果用分数表示)。 18．咖啡酸苯乙酯(H)在抗肿瘤、抗氧化、抗炎症以及免疫调节等方面均展现出显著的生理药理效应。制备该物质的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)H中含氧官能团名称为___________；的反应类型为___________。 (2)B+C→D的化学方程式是___________。 (3)E→F过程选择银氨溶液，不选择酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________。 (4)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．H能发生加聚反应生成高分子     b．存在2种官能团异构体 c．A→C的反应条件仅是加热 (5)芳香族化合物X是G的同分异构体，X能与银氨溶液发生银镜反应，能与溶液发生显色反应，且苯环上有五个取代基，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为___________(填一种)。 (6)参照题干合成路线，写出以乙醇为原料制备2-丁烯酸的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 河北衡水中学高三年级周测9.12化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B C C D C B C 题号 11 12 13 14 答案 D C D C 1．C 【详解】A．橡木属于木材，植物木材的主要成分为纤维素，A正确； B．驴皮等动物皮革的主要成分为蛋白质，B正确； C．腈纶是通过石油化工原料合成的高分子化合物，属于合成纤维，再生纤维是以天然高分子（如纤维素）为原料加工制成的（如粘胶纤维），C错误； D．黄铜是铜锌合金，属于铜合金，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．保存液溴时，应使用水进行液封。溴能溶于，无法有效隔绝溴蒸气，A错误； B．活泼金属燃烧时，灭火毯（石棉布）可隔绝氧气，有效灭火，且避免使用其他灭火剂引发二次反应。B正确； C．银单质不溶于稀氨水，需用稀硝酸溶解。稀氨水无法去除银残留，C错误； D．浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，而非直接使用溶液（中和反应放热会加重损伤）。D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．该物质分子式为，1个该分子含有16个键，因此该物质中含有键数目为，A错误； B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极先是锌铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误； C．根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为，的化合价由+7价降低为+4价，参与反应，转移电子数目为，C正确； D．的溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．由结构简式可知，化合物A的分子式为C15H16O2，故A错误； B．由结构简式可知，反应物B分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，故B正确； C．由结构简式可知，A与B发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验A是否完全反应，故C错误； D．由结构简式可知，聚碳酸酯分子中含有酯基，碱性条件下能发生水解反应，则PC不具有耐强碱的性质，故D错误； 故选B。 5．C 【分析】 由图可知，为反应的催化剂，乙醛和丙酮为反应物，为生成物，总反应为催化剂作用下乙醛和丙酮发生加成反应生成。 【详解】 A．含有亚氨基和羧基的分子具有两性，能与酸反应，也能与碱反应，故A正确； B．由图可知，是反应的中间产物，故B正确； C．由图可知，⑥到⑦的过程发生的反应为+H2O++H+，反应中没有非极性键得断裂和生成，故C错误； D．由分析可知，总反应为催化剂作用下乙醛和丙酮发生加成反应生成，反应的原子利用率为100%，故D正确； 故选C。 6．C 【详解】 A．HF分子间存在氢键，键角大小错误，结构应为，A错误； B．中C的价层电子对数为，则C为sp杂化，其空间构型为直线型，图示错误，B错误； C．HS-在水中部分电离，电离方程式为：，C正确； D．根据强酸制弱酸，溶液中加入少量盐酸，由于羧基酸性强于酚羟基，故应先生成酚羟基+H+，D错误； 本题选C。 7．D 【分析】X是有机分子的骨架元素，说明X为C元素；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子，即W的价电子排布式为3d104s1，即W为Cu元素；为原子序数依次增大的短周期非金属元素，根据结构式可知，M为H元素，Y为N元素，Z为P元素； 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：，A错误； B．N原子属于半充满状态，第一电离能较高，H原子比C原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要更多的能量，故H>C，而Cu的电子层数最大，较容易失去一个电子，，其第一电离能最小，故第一电离能由大到小的顺序为：，B错误； C．该配合物中与W形成配位键的X，不满足8电子稳定结构，C错误； D．该配合物中X的价层电子对有4和3，故其杂化类型有，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．向溶液中通入过量的氯气：，A项错误； B．少量的溶液，按“少定多变”规律，与按反应，B项错误； C．溶液滴入明矾中至沉淀质量最大的离子方程式为：，C项正确； D．醋酸是弱酸，不拆分，D项错误； 答案选C。 9．B 【详解】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，故A不符合题意； B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能达到相应实验目的，故B符合题意； C．图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率，不能达到相应实验目的，故C不符合题意； D．和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，不能达到相应实验目的，故D不符合题意； 故选B。 10．C 【详解】A．由图甲晶胞结构及b点分数坐标可知，4个As原子位于Zn原子形成的四面体空隙中，a位于体内，其分数坐标为，故A错误； B．由图甲晶胞结构可知，As原子位于体内，锌原子位于面心和顶点，晶胞中与As原子等距离且最近的锌原子有4个，故B错误； C．图甲中锂原子位于棱上和体内，有个，锌原子位于面心和顶点，有个，As原子位于体内，有4个，所以晶体的密度是，故C正确； D．由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，均摊法可知每个晶胞有，4个Zn原子位于顶点、5个Zn原子位于面心，每个晶胞Zn原子为个，即Zn原子和Mn原子个数之比为3:1，故D错误； 故答案为：C。 11．D 【详解】A．向Na2S溶液中滴加ZnSO4溶液，产生ZnS沉淀但是该反应中硫化钠过量，再滴加几滴CuSO4溶液，生成黑色沉淀CuS，则没有发生沉淀的转化，不能证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故A错误； B．向电石中逐滴加入NaCl溶液，生成乙炔，并且含有杂质气体H2S，通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，可能是H2S导致的，并不能证明乙炔中含有碳碳三键，故B错误； C．该操作无法避免铁氰化钾和单质铁的反应生成二价铁，故C错误； D．向K2Cr2O7溶液滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，故D正确； 故选D。 12．C 【分析】泥浆堆放后铜被氧化，加入氢氧化钠除去氯元素，固体加入稀硫酸浸取，使得铜的氧化物生成硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾；固体加入碳酸钠焙烧后水浸过滤分离出含V溶液，加入氯化铵沉钒得到。 【详解】A．空气中氧气具有氧化性，泥浆堆放后由灰色变为疏松的绿色粉状可以得出是铜被氧化，酸浸时可以进入溶液便于后期制备胆矾，A正确； B．操作A从溶液中得到胆矾晶体，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．浸出液中 的浓度为 ，若，pOH=9，则，则生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．“沉钒”时，增大溶液的浓度，利于促使平衡向生成的方向移动，可提高钒的回收率，D正确； 故选C。 13．D 【分析】放电时，Zn失电子生成 ，Zn是负极；正极二氧化碳得电子生成HCOO-； 【详解】A．O2分子中只含非极性键，O2是非极性分子，CO2是直线形分子，结构对称，为非极性分子，A正确； B．放电时，Zn失电子生成，Zn是负极，因此由图可知充电时，阳极发生反应，B正确； C．使用催化剂Sn或s−SnLi均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐的选择性，C正确； D．放电时，负极发生反应、正极发生反应，当Zn电极质量减少6.5g时，电路中转移0.2mol电子，正极吸收0.1molCO2，电解质溶液增重6.5g+4.4g=10.9g，D错误； 故答案为：D。 14．C 【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，对应、逐渐减小，且pH较小时的浓度大于的浓度，对应<，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp( (ZnCO3)判断，L4为，L5为； 【详解】A．由图，L2表示，A正确；    B．pH=6.4时，碳酸、碳酸氢根离子浓度相等，则，同理，pH=10.3时，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度相等，，，B正确；   C．L4为，而不是，则向a点对应的悬浊液中加入固体可以达到b点说法错误，C错误； D．L2、L5交点，此时碳酸根离子、锌离子浓度均为10-5.4mol/L，则；L2、L4交点，此时碳酸根离子、钙离子浓度相等，此时碳酸浓度为10-5mol/L，pH=8.7，，，则；则，，D正确； 故选C。 15．(1) 长颈漏斗 防止冷凝为固体后发生堵塞 (2) E C (3) (4)a (5)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 (6)能 (7)Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2 (8)33.3% 【分析】I．制备无水的过程为：利用A装置产生N2，通入浓硫酸中进行干燥，继续通入F中，在热水浴的作用下将气态CCl4带出，进入E中制备，反应在高温下进行，以气态生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生的气体； II．根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物； 【详解】（1）乙的名称为长颈漏斗；装置D中粗导管的作用是防止冷凝为固体后发生堵塞； （2）由上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→C→B （3）尾气处理时，NaOH溶液与发生反应生成碳酸钠和氯化钠，离子方程式为：； （4）球形冷凝管冷凝水的方向为下进上出，故进水口为a； （5）由题中信息可知THF沸点较低，且可以燃烧，故不可用明火直接加热的原因是THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸； （6）由实验步骤③中实验原理可知，四氢呋喃在圆底烧瓶和纸质反应器中循环，只有CrCl3不溶于四氢呋喃、CrCl3(THF)3，溶于四氢呋喃方能实现四氢呋喃与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取，故CrCl3(THF)3能溶于THF； （7）加入锌可以把三价铬还原为二价铬，方程式为：Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2； （8）由题目中的信息可知如下对应关系式： x=11.235g，产率为。 16．(1)适当升温、粉碎硫化锰矿、适当增大硫酸浓度、搅拌(任答两种即可) (2) (3) (4)4.7 (5)是 (6)存在电离平衡，添加氨水消耗，促进电离平衡正向移动，增大，有利于生成 (7) 【分析】由题给流程可知，向天然二氧化锰粉与硫化锰矿中加入硫酸溶液溶浸，将金属元素转化为硫酸盐，硫元素转化为单质硫，二氧化硅不与硫酸溶液反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH在4.7—6.2的范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钠溶液，将溶液中的锌离子、镍离子转化为硫化锌、硫化镍沉淀，过滤得到含有硫化锌、硫化镍的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰。 【详解】（1）“溶浸”过程中提高浸取率的方法有：适当升温、粉碎硫化锰矿、适当增大硫酸浓度、搅拌等。 （2）由分析可知，“滤渣1”的主要成分是S和。 （3）由分析可知，“氧化”中添加适量的的作用是将二价铁离子氧化为三价铁离子，发生的化学反应为：。 （4）根据题中所给表格，为了将铁、铝元素完全除尽，调节pH最小值为4.7。 （5）“除杂”后滤液中，根据，此时，则此时锌离子已完全除尽。 （6）沉锰时发生的化学反应为，存在电离平衡，添加氨水消耗，促进电离平衡正向移动，增大，有利于生成。 （7）加热前碳酸锰的质量为11.5g，其物质的量为，A点失去的质量为11.5g-8.7g=2.8g，失去的元素为CO，则此时化学式为MnO2，B点时，根据Mn元素物质的量守恒，为0.1mol，则剩余质量7.9-5.5=2.4g为O元素质量，则n(Mn):n(O)=0.1mol：，此时化学式为，同理求出C点时n(Mn):n(O)=1：1，化学式为MnO，则反应的化学方程式为。 17．(1) 94.4 (2)及时将生成的分离出来 (3) Q 反应iii的，随温度升高，平衡常数减小，故随的增大而增大 增大 (4) 250℃以上，反应ⅲ达到平衡，因反应ⅲ是放热反应，升高温度，反应ⅲ的平衡逆向移动，甲醇的产率降低 【详解】（1）根据盖斯定律：反应i+ ii，得；反应速率由反应ⅰ决定，其活化能比反应ⅱ大，即，； （2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以及时将生成的分离出来； （3）因为反应ⅲ的，随温度升高，平衡常数减小，故随的增大而增大，对应图中的曲线，另一条曲线是反应ⅳ的变化曲线，故，随温度升高平衡常数增大； （4）①在以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因：250℃以上，反应ⅲ达到平衡，因反应ⅲ是放热反应，升高温度，反应ⅲ的平衡逆向移动，甲醇的产率降低； ②时，起始，起始压强120MPa，，，、，则、，解得：，则平衡分压表示为：； 18．(1) 酯基、羟基(或酚羟基) 消去反应 (2) (3)E中有碳碳双键和醛基官能团，银氨溶液只氧化醛基，而酸性高锰酸钾溶液会将碳碳双键和醛基都氧化 (4)c (5)或 (6) 【分析】 根据D的结构简式和已知可推知，A为乙醇，C为乙醛，B为，D发生消去反应生成E，E中的醛基和银氨溶液反应生成羧基，F中的氯原子发生取代反应生成含酚羟基的G，G发生酯化反应生成H。 【详解】（1）由H的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基、(酚)羟基；E比D分子式少一个，是—OH与其相邻碳原子的H原子脱水生成碳碳双键，故为消去反应。 （2） 类比已知信息可知，的化学方程式是。 （3）E中有碳碳双键和醛基官能团，银氨溶液只氧化醛基，而酸性高锰酸钾溶液会将碳碳双键和醛基都氧化，故E→F过程选择银氨溶液，不选择酸性高锰酸钾溶液。 （4）H分子中存在碳碳双键，故能发生加聚反应生成高分子，a项正确；A是，还存在不同官能团的同分异构体，b项正确；A→C反应是，反应条件是Cu、加热，c项错误。 （5） 芳香族化合物X(含有苯环)是G的同分异构体，X能与银氨溶液发生银镜反应(含有—CHO)、能与溶液发生显色反应(—OH直接连在苯环上)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为(其与G的氢原子数相同，在苯环上有四种不同环境的氢原子，故是轴对称分子，其峰面积比中的3说明有一个)且苯环上有5个取代基的结构简式为或。 （6）乙醇氧化得到乙醛，两分子乙醛发生已知信息的反应生成，然后发生消去反应和氧化反应得到2-丁烯酸，故合成路线为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $