河北石家庄市第一中学2026-2027学年高三上学期限时训练（10.3）化学试题

2027届高三化学一轮复习B层限时训练（四) 命题人：李嘉琦审核人：杜蔷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64Au-197 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.我国科研团队以特制的帆布、牛皮、耐磨防滑的橡胶片等为原料制成了运动员的参赛 服。下列说法正确的是 A.帆布可由棉、麻、涤纶等混纺而成，涤纶是聚酰胺纤维 B.牛皮的主要成分是蛋白质，蛋白质中加入硫酸铜溶液，会发生盐析 C.天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.特制帆布、牛皮、天然橡胶都属于天然有机高分子材料 2.下列有机物命名正确的是 A. CH,CH2CHCH2CH2CH(CH3)2:2-甲基-5-异丙基庚烷 CH(CH3)2 B.◇ :2-甲基-1,4-戊二烯 :2,4,4-三甲基戊烷 CH3 CH3 D. CH一CH一CH一C=CH:2,3-二甲基-4-戊炔 3.下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：N吐、Fe3+、CI、SO B.含有0.1 mol/L Fe2+的溶液中：H、Mg2+、CI、NO3 C.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO D.稀硫酸中：Na、Cu2+、NO3、HCO3 4.实验室模拟侯氏制碱法制备NCO3,下列装置与原理均正确的是 NH.CI 稀盐酸 A.制取CO, )大理石 B.制取NH 第1页，共6页 C02 NH的饱和 C.制取NaHCO3 NacI溶液 D.制取NaCO3 5.甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与FCO3 反应得到。下列说法正确的是 A.甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为3d B.甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C.甘氨酸的化学式为C,H4NO D.甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 6.下列过程的化学用语表述不正确的是 A.MO2与浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4H+2CIMm2+C12↑+2HO B.将灼热的铜丝插入乙醇中：2CH,CH0H+0,会2CH,CH0+2H,0 H2O C.溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CHBr+NaOH CH=CH↑+NaBr+HO D.酚酞滴入NaCO3溶液中，溶液变红：CO+H,O=HCO+OH 7.一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z 的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 A.最简单氢化物沸点：W>Y>X B.第一电离能：Z>Y>X C.键长：W-Q>W-X>X-Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W>X 第2页，共6页 8.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的反应装置如图所 示，关于实验操作或叙述错误的是 鼓入 铜网 空气 试管a 无水 乙醇 A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D.不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 9.关同分异构体数目的判断错误的是 A.异丁烷的二溴代物有3种 B.甲基环己烷( -CH3 )的一氯代物有4种 C.炔烃C5Hg的同分异构体有3种 D.分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种 10.CO2的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计CO2熔盐捕获与转 化装置（左图），可与太阳能电池装置（图）联合实现绿色转化。 太阳光 B X电极 N型结 电子 P-N结 P型结 空穴 02 -Y电极 下列有关说法正确的是 A.左图装置B电极应该与图装置Y电极相连 B.左图装置A电极反应式为：2CO+4e=4C02↑+03↑ C.熔盐可用CCl4代替 D.理论上转移0.5mol电子可捕获标准状况下CO2气体2.8L 第3页，共6页 11.黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶 胞。下列说法错误的是 ●Au OCu A.I为18K金 B.Ⅱ中Au的配位数是12 C.Ⅲ中最小核间距Au-C<Au-Au D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 12.下列关于X的反应说法错误的是 0 OH H.X K.CO.C H.Br OC,Hs CH OH (CH):SO,98%CH: OCHs W A.W的分子式为C8H14O3 B.有机物X能通过缩聚反应合成高分子化合物 C.Y与足量H2反应生成的有机物中含3个不对称碳原子 D.等物质的量的W、X、Y分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量之比为 1:2:2 第4页，共6页 二、解答题（除标注外，每空2分，共40分）。 13.(20分)近来有报道，碘代化合物E与化合物H在C-Ni催化下可以发生偶联反应，合 成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下： Cc-Cn 1)HH0 D H C.HN 2)CH,CH,OH浓H2S04 CH302 A E 催化剂 F CHCHO H2 CHO C。H OH CH.O NaOHH,O G 催化剂 H (1)A的化学名称是 (2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 (3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是 (4)D的结构简式为 (5)Y中含氧官能团的名称为 (6)E与F在C-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。 (7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化 学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2。写出3种符合上述条件的X的结构简式 (4分) 第5页，共6页 14.(20分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一 种以硼镁矿（含MgB2O5H2O、SiO2及少量F2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺 流程如下： NH,SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸一→ 过滤1 过滤2→H,BO, 调pH=6.5 气体 吸收 沉镁 ·Mg(OH)2·MgCO,→轻质氧化镁 NH,HCO,溶液 母液 回答下列问题： (1)在95℃溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在吸收中反应的化学方程式为 (4 分) (2)“滤渣1”的主要成分有 为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可 选用的化学试剂是 (3)根据HBO3的解离反应：HB0汁H0三H+B(OD4,K=5.81×1010,可判断 H3BO3是 酸：在过滤2前，将溶液pH调节至3.5，目的是 (4)在“沉镁中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为 (4分)，母液经 加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 第6页，共6页 2027届高三化学一轮复习B层限时训练（四） 命题人：李嘉琦 审核人：杜蔷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Au-197 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科研团队以特制的帆布、牛皮、耐磨防滑的橡胶片等为原料制成了运动员的参赛服。下列说法正确的是 A．帆布可由棉、麻、涤纶等混纺而成，涤纶是聚酰胺纤维 B．牛皮的主要成分是蛋白质，蛋白质中加入硫酸铜溶液，会发生盐析 C．天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．特制帆布、牛皮、天然橡胶都属于天然有机高分子材料 2．下列有机物命名正确的是 A．：2-甲基-5-异丙基庚烷 B．：2-甲基-1，4-戊二烯 C．：2，4，4-三甲基戊烷 D．：2，3-二甲基-4-戊炔 3．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C．室温下，pH=1的溶液中：、、、 D．稀硫酸中：、Cu2+、、 4．实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．制取 5．甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是 A．甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为 B．甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C．甘氨酸的化学式为 D．甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 6．下列过程的化学用语表述不正确的是 A．与浓盐酸在加热条件下反应： B．将灼热的铜丝插入乙醇中： C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： D．酚酞滴入溶液中，溶液变红： 7．一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．键长： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D．不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 9．关同分异构体数目的判断错误的是 A．异丁烷的二溴代物有3种 B．甲基环己烷()的一氯代物有4种 C．炔烃的同分异构体有3种 D．分子式为且能被氧化成醛的同分异构体有4种 10．CO2的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计CO2熔盐捕获与转化装置(左图)，可与太阳能电池装置(图)联合实现绿色转化。 下列有关说法正确的是 A．左图装置B电极应该与图装置Y电极相连 B．左图装置A电极反应式为： C．熔盐可用CCl4代替 D．理论上转移0.5mol电子可捕获标准状况下CO2气体2.8L 11．黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．I为金 B．Ⅱ中的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距 D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 12．下列关于X的反应说法错误的是 A．W的分子式为C8H14O3 B．有机物X能通过缩聚反应合成高分子化合物 C．Y与足量H2反应生成的有机物中含3个不对称碳原子 D．等物质的量的W、X、Y分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量之比为1：2：2 二、解答题（除标注外，每空2分，共40分）。 13．（20分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是 。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。 （4）D的结构简式为 。 （5）Y中含氧官能团的名称为 。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。（4分） （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式 。（4分） 14．（20分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。（4分） （2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。 （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________（4分），母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。 1．C 【详解】A．涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维，A错误； B．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质中加入硫酸铜溶液，蛋白质会变性，B错误； C．顺式聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．特制帆布不属于天然有机高分子材料，D错误； 故选：C。 2．B 【详解】 A．，属于链状烷烃，名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷，A错误； B．属于二烯烃，名称为2-甲基-1，4-戊二烯，B正确； C．属于烷烃，名称为2，2，4-三甲基戊烷，C错误； D．属于炔烃，名称为3，4-二甲基-1-戊炔，D错误； 故答案为：B。 3．C 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与和都不能大量共存：、，A不符合题意； B．含有0.1mol/L 的溶液中Fe2+、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．室温下，pH=1的溶液中含有大量的H+，H+、、、、相互之间均不反应，一定能大量共存，C符合题意； D．稀硫酸中含有和，和不能大量共存：，D不符合题意； 故选C。 4．C 【详解】A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的将从长颈漏斗逸出，A错误； B．只加热得不到，实验室应该用和消石灰共热来制取，B错误； C．侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入，来制取，反应原理为：，C正确； D．侯氏制碱法中最后为加热固体来制取，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．甘氨酸亚铁的中心离子为Fe2+。基态价层电子排布式为，故A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；甘氨酸亚铁中包括-CH2-和羰基两种碳原子，不含手性碳原子，故B错误； C．甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH，化学式为，故C错误； D．甘氨酸含有氨基和羧基，既可与强酸反应又可与强碱反应，故D正确； 故答案为D。 6．C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，故A正确； B．乙醇与氧气在Cu催化条件下加热生成乙醛和水，故B正确； C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成乙醇、NaBr和水，化学方程式为，故C错误； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，为碱性，酚酞变红，故D正确； 故答案为C。 7．A 【分析】X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，X电子排布式为1s22s22p2，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S，据此解答。 【详解】A．根据上述分析，Y为O，W为S，X为C，H2O分子间存在氢键故沸点最高，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高，故沸点：H2S＞CH4，故最简单氢化物沸点：Y＞W＞X，A错误； B．Z为F，Y为O，X为C，同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F＞O＞C，B正确； C．W为S，X为C，Z为F，Q为Cl，原子半径：S＞Cl＞C＞F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S—Cl＞S—C＞C—F，C正确； D．W为S，X为C，Q为Cl,元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，D正确； 故答案为：A。 8．C 【分析】甲装置提供气态的乙醇，则甲中选用热水，硬质试管中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，甲中挥发出的乙醇再与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，铜作催化剂，乙中选用冷水，用于冷凝生成的乙醛，乙中试管收集到粗乙醛，空气中的氧气参与反应而被消耗，则集气瓶中收集到的气体主要是氮气，据此解答。 【详解】A．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，Cu首先与氧气反应生成黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成红色的Cu，则该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确； B．由分析可知，甲中选用热水，将无水乙醇变为乙醇蒸气，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，B正确； C．鼓入的空气中含有水蒸气，乙醇催化氧化也生成水，导致试管a的粗乙醛中混有水，加入的Na会与水反应生成具有可燃性的H2，所以试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇，C错误； D．试管a的乙醛中混有水和乙醇，乙醛与水、乙醇均能混溶，不会出现分层，则不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．异丁烷的二溴代物有3种，分别为CHBr2CH(CH3)2、CH2BrCH(CH3)CH2Br、CH2BrCBr(CH3) 2，故A项正确； B．甲基环己烷的一氯代物有5种，分别为、、、、，故B项错误； C．炔烃的同分异构体有3种，分别为、、，故C项正确； D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种，分别、CH3CH2CH2CH2CH2OH、、，故D项正确； 故本题选B。 10．D 【分析】根据左图可知A极→O2，发生氧化反应生成单质O2，所以A为阳极，B为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，根据右图可知，Y极为电源正极、X极为电源负极。阳极反应式为，阴极电极反应式为：，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，B为阴极，Y极为电源正极，阴极与电源负极相接，B接太阳能电池的X电极，A错误； B．由分析知，左图装置A电极为阳极，阳极反应式为，B错误； C．熔盐提供离子导电，CCl4是非电解质，无法导电，不能代替，C错误； D．结合分析，A为阳极，电极反应式为，B为阴极，电极反应式为：，CO2与熔盐反应生成和，即，　，通过分析，总反应为，理论上转移4mol电子消耗1mol CO2，转移0.5mol电子则可捕获0.125mol CO2，可捕获标准状况下CO2气体体积为2.8L，D正确； 故答案选D。 11．C 【详解】A．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：   ，I中Au和Cu原子个数比值为1:1，则Au的质量分数为：   ，A正确； B．Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确； C． 设Ⅲ的晶胞参数为a，的核间距为，的最小核间距也为 ，最小核间距，C错误； D． I中，处于内部，处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1:1；Ⅱ中，处于立方体的八个顶点， 处于面心，其原子个数比为：；Ⅲ中，处于立方体的面心，处于顶点，其原子个数比为；D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．根据的结构可知，其分子式为，A正确； B．有机物是物质水解生成的产物，结构式为：，分子中含有羧基和酚羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应合成高分子化合物，B正确； C．与足量反应生成的有机物是，其手性碳即不对称碳位置如图：，C正确； D．若三种物质均为，含有一个羧基，可以消耗；的结构为，含有一个羧基和一个酚羟基，消耗；物质含有一个酯基，水解生成羧酸钠和乙醇，只消耗，醚键在碱性情况下不水解，不消耗氢氧化钠，所以消耗的物质的量之比为，D错误； 故选D。 13． 丙炔 取代反应 加成反应 羟基、酯基 、 、、、、、 【分析】A到B的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上的H，所以B为；B与NaCN反应，根据C的分子式确定B到C是将Cl取代为CN，所以C为；C酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到D，所以D为，D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求F中一定要有醛基，在根据H的结构得到F中有苯环，所以F一定为；F与CH3CHO发生题目已知反应，得到G，G为；G与氢气加成得到H；H与E发生偶联反应得到Y。 【详解】（1）A的名称为丙炔。 （2）B为，C为，所以方程式为：。 （3）有上述分析A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。 （4）D为。 （5）Y中含氧官能团为羟基和酯基。 （6）E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为。 （7）D为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种： 【点睛】本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，3个或3的倍数的氢原子很有可能是甲基。2个或2的倍数可以假设是不是几个CH2的结构，这样可以加快构造有机物的速度。 14．【答案】 (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; (2). Fe2O3、Al2O3、SiO2 KSCN (3). 一元弱酸 目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出 (4). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3- 母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用 高温焙烧 【解析】 （1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; （2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN； （3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出； （4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。 第2页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $