江苏省泰州中学、宜兴中学、宿迁中学2027届高三上学期10月份阶段检测 化学试题

高三年级10月份质量监测 化学试题 试卷满分（100分)考试时间(75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-70-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列纤维材料中含有Si元素的是 A.光导纤维 B.醋酸纤维 C.黏胶纤维 D.大豆纤维 2.向30%双氧水中加入等体积的饱和NaOH溶液，混合均匀后通入氯气，可产生氧气。下列 说法正确的是 A.02的结构示意图为 B.HO的VSEPR模型为V型 C.HO2是非极性分子 D.NaOH中既含离子键又含共价 键 3.某实验室模拟二乙醇胺[HOCH2CH)N可脱硫、再生及测定SO2吸收率的过程。各步骤中 装置和原理不能达到相应实验目的的是 酸性KMnO 标准溶液 70%硫酸 碱石肉 吸收液 二乙醇 巨 NaOH 凰道胺溶液溶液 磁子 盐酸酸化的 H.O 才溶液 H,02 即热搅并器 吸收液 NaSO,固体 A.制取S02 B. 脱硫（吸收SO) C.再生（解吸SO) D.测定SO2吸收率 4.离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域， 一种离子液体1-乙基-3-甲基 咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是 A.阴离子BF4的空间构型是正四面体 B.电离能大小：IN)>I) CH C.电负性：XH)>X(C) D.阳离子中C、N原子一定处于同一平面 阅读下列材料，完成下列5-7题： VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷(P4)可由C3PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得， 黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内千扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸(HPO2, 一元弱酸)可由PH与I2反应制得。用尿素[CONH)]可制得三聚氰酸 和二氯 高三化学试卷第1页（共7页) ONNo 异氰尿酸钠(NN )等消毒剂。常温下NH4是液体，其燃烧热为621.7kJo1。C0NH)2 CI 可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO个NH)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 5.下列有关说法正确的是 A.白磷与黑磷互为同位素 B.1 nolCO(NH)2中含有8molo键 C.NH3的键角比PH3的键角大 D.三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类 型相同 6.下列化学反应表示正确的是 A.NH4的燃烧：NH4(1)+O(gN2(g十2HO①△H=-621.7 kJ.mol1 B.H3PO3与足量KOH溶液反应：HPO+3OH=PO3-+3HO C.惰性电极电解C0个NH)2的阳极反应：C0NH)2-6e+2H0=N2↑+C032+8H D.单质白磷制取：2Ca:P0)+6Si0+5C格6CaSi0+P4t+5C021 7.下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH4共价键数目大于NH3,NH4沸点比NH高 B.NH3易与水分子形成氢键，故可用作制冷剂 C.CO个NH)2具有还原性，可用于处理汽车尾气 D.PH3具有可燃性，可用于防治虫害 隔膜 绝缘垫圈 8.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如 图所示LiCIO4.-有机溶剂作电解质溶液，Ag2CO4难溶 负 于该溶剂)。下列说法错误的是 聚 载 Ag,CrO4 多丙 A.往Ag2CrO4电极材料中添加石墨，可增强其导电性 孔烯 膜 B.放电时，L计从负极向正极移动 C.正极反应式为Ag+e=Ag D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通过了0.3mole 9.己知I存在如下平衡：①IHO)一I(CC4)K1;②I2+I一IK。研究I在H0、 CCL4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CCL4 滴入KI水溶液 实验现象： 振荡、静置达平衡 振荡、静置达平衡 a:棕黄色溶液 b:上层浅黄色，下层紫色 弓于饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 6 资料：依据Na2S2O3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用NaS2O3标准溶液可准确测定水溶 液中I的浓度。下列说法错误的是 A.a→b中，若增加CCl4的体积，则c[1HO)]一定减小 B.三支试管中，c[IHO)]的大小顺序：a>b>c C.a一→b的现象符合相似相溶原理，可知K1<1 D.测c中c[I2(CC4)]:取c的下层溶液，加入I水溶液后，依据资料方法测定 高三化学试卷第2页（共7页) 10.NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺 NH,OH" (NH3OHCI,.化学性质类似于NH4CI)。可 5 能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A.过程①~④中N的化合价均发生变化 B.过程②和③中都有极性键形成 C.过程⑤中M为H和e ④ D.电催化NO与盐酸生成NHOH的 H 反应方程式：NO+4H 通电 NH3OH+ H Fe 11.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 (CH),CH,O (CH,).CH, CH,CH(CH)2 A.含有5个手性碳原子 B.含有分子内氢键 C.能使酸性KnO4溶液褪色 D.能发生水解反应 12.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2moL1HC204溶液中加入一定量0.2moL1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2molL1H2C204溶液中加入10mL0.2molL-1BaCh溶液。 25℃时，己知HC204的K1=10-12,K=1038,Ksp(BaC204)=10-7.6,混合后溶液体积变化忽 略不计。下列说法错误的是 A.实验1，当pH=2.5时，cHC04)广c(C2o) B.实验1，当加入20 nLKOH溶液时：2c(HCO4)+c(H)+c(HC2o,)=c(OH) C.实验2的上层清液中存在：Kp(BaC,0)>cBa2+)·c(C2o) D.KHC204溶液中：C2o+HC204=2HC04的平衡常数=1026 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应I:CO2(g)+4H2(g)、≥CH4(g）+2H,O(g）H=-{64.7kJ·mo 反应I:C02(g)+H2(g)、→C0(g)+H,O(g)△H=41.2k5mol 向恒压、密闭容器中通入1molC02和4molH2,平衡时CH4、 1.0 CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。CH4的选择性 0.75 ① (400,0.75) ② 4(CHx100%。下列说法错误的是 n应(CO) 05 ③ A.400C时，CH4平衡选择性为15/17 0.25 B.400C时，反应IⅡ的平衡常数：K=32/27 0 400,0.15)400,0. 02004006008001000 C.400C时，CH4的平衡选择性随着压强的增大而增大 T/C D.其他条件不变，温度升高平衡H2的平衡平衡转化率增大 高三化学试卷第3页（共7页) 二.非选择题：共4小题，共61分 14.氧化铬(CrO)主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成份： Fe(CrO2)2(亚铭酸亚铁)，还含有AlO3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程 如下： NazCO3、Oz 稀硫酸 铬铁 高温 操作1 水浸 除杂 矿粉 氧化 过滤 Cr(OH) C02 滤渣（含Fe2O) 滤渣 (I)Fe(CrO)2中Cr化合价▲。 (2)“高温氧化过程中Fe(CrO)2转化为Na2CrO4的化学方程式为▲_ “高温氧化”过程中A03参加反应的化学方程式为▲一。 (3)“除杂时加入硫酸的量需要控制原因是▲。 “除杂”得到滤液中含Na2CrO.4,溶液用硫磺处理得NaSO3和Cr(OH)3,写出该反应的离 子方程式▲。 (4现用FeS模拟工业上处理含铬废水Na2CrO4)(浓度0.06molL1),处理后所得滤渣主要 成分为FeOOH、Cr(O田3、FeS。(已知：S元素被氧化为可溶性 固体质量/g 硫酸盐) ①若处理10L的“废水可氧化FS质量为▲。 ②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的 固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。780℃ 780温度/C 以上的残留固体为Cr2O3、FeO3的混合物。 A→B→C固体质量变化的原因是▲一。 15.研究从含锌资源中获取Zn的途径具有重要意义。 I.工业上酸浸提锌 氧化锌矿中含有ZnO、FeO3、Fe0、PbO、AlO3、CaO、SiO3等。 含Zn2+ 电解 浸出液 试剂a、调节pH 溶液 Zn 氧化锌矿 稀硫酸 ② © 0 滤渣 浸出渣 己知：i. 几种难溶电解质的sp如下： 难溶电解质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 AIOH)3 Zn(OH)2 Ksp 4.9×107 2.8×1039 1.0x103 3.0×1017 ⅱ.浸出液中主要金属阳离子浓度如下： 金属阳离子 Zn2+ Fe3+和Fe2+ A13+ 高三化学试卷第4页（共7页) 浓度(molL 0.3 0.1 0.1 (1)浸出渣的主要成分有▲。 (2)加入试剂a的目的是▲。 (3)电解前，含Zn+溶液中铁和铝的离子浓度均需小于10molL1,应调节pH的范围是▲ (忽略①和②导致的体积变化)。 (④)工业上采用惰性电极作阳极电解Z$O4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中总反应的离 子方程式为▲。 Ⅱ.实验室中氨浸提锌 含M的 有机溶液 NH,和NH),SO 含X的 Zn 混合溶液 有机溶液 ZnO 浸出液 水溶液 C0, 已知：ii.[Za(NH,)=Za2+4NH,K=105; iw.M的结构简式如右图所示，R为一CH19,两个羟基中，酚羟 R OH 基酸性较强。 OH (5)M能与Zn+形成稳定的配合物X,相关反应为2M+Zn2+、一~2H+X。 ①补全图中X的结构并用“.”标出氢键（除苯环外还 有两个六元环、两个五元环)▲一。 ②X中形成氢键有利于Zn+的萃取，原因可能是 ③从平衡移动的角度解释C02能提高有机溶液中X 含量的原因：▲一 16.碱式氯化铜Cu(OH),C1,为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水， 在空气中十分稳定。 I.模拟制备碱式氯化铜。 向CuC12溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70-80℃， 实验装置如题图所示（部分夹持装置已省略）。 浓氨水、 尾气处理 稀盐酸一 恒温磁力搅拌器 B (1)仪器a的名称是▲，向a中加入稀盐酸的操作是▲。 (2)碱式氯化铜的制备要控制反应温度于70-80℃，其原因是▲。 高三化学试卷第5页（共7页) (3)为制得纯度高、产量多的碱式氯化铜应在上述装置中添加▲（仪器名称）。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。 (4)铜的测定。 称取产品12.870g,加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL,得到待测液。取200mL待测液， 加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为4.704g。则称 取的样品中n(Cu2+)为▲mol。 (⑤)采用沉淀滴定法测定氯。 已知：①Ag+SCN=AgSCN↓（白色沉淀），当Ag与Fe3+共存时，Ag与SCN优先反 应；②硝基苯可以覆盖在AgCI表面，阻止AgC1与AgSCN的转化。 请补充完整的测定氯的实验过程：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入0.2olL1 AgNO3溶液，至向上清液中继续加入AgNO3溶液无沉淀生成，记录AgNO3溶液YmL,▲ 重复操作2-3次，算平均值。[须使用试剂：0.010moL1HSCN标准溶液、Fe(NO3溶液、硝 基苯] 17.空气中C02含量的控制和C02资源化利用具有重要的意义。 (1)发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用C02的方式。 利用C02合成甲醇，发生反应C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H,O()△H1。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H,0(I)△H2=akJ.mol1 2CH0H(g)+302(g)=2C02(g)+4H,0(1)△H3=bkJ.molr ①△H,=▲（用含a、b的代数式表示）。 ②科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率） 来衡量催化效果。在3MPa、n(CO2):n(H2)=1:2时，测定NisGa3作催化剂时，随温度升 高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是▲一。 (2)电化学方法还原可将CO2将其转化为其它化学产品(CH4、 CH4、ICOOH等有机物)。 电源 酸性条件下电化学还原C0,的装置如图所示。 还原 立物} (法拉第效率：FE%-Q×(生成还原产物你X所需要的电量)】 100%) Q:(电解过程中通过的总电量) ①阴极生成乙烯的电极反应式是▲一。 质子交换膜 ②电化学还原CO2过程中随着溶液酸性的增强有机产物的法拉第效率降低，其原因是▲ (3)CO2合成CH4过程中涉及如下反应： 甲烷化反应（住反应）：C02(g)+4H(g)=CH4(g)十2H20g)△H1=-164.7kJmo1 逆变换反应（副反应）：CO2(g)+H(g)CO(g)十HO(g)△H=+41.1 kJ-mol1 高三化学试卷第6页（共7页) 不同条件下，按照n(CO)nH)=1:4投料，CO2的平衡转化率如图所示。 105 100H % 70 65 606100200304005006007008009001000Ti00 温度/℃ ①200℃~600℃，为什么同一温度下C02的平衡转化率在不同压强下P1<P<P3▲。 ②温度高于700℃，随温度升高不同压强下C02平衡转化率趋于一致原因是▲_。 300400℃ (4)萨巴蒂尔法制CH4反应为：C02+4H2 CH4+2H20: 催化剂 Ni-ZrO2催化CO2加H,制CH4的反应历程如图所示。 H2(g)C02(g) CHa(g) OH H HH HH HH H-C-H Ni) QH Ni)O-H2o Ni) M -H2O (Ni) -CH Ni) OH ZrO2 Z02 第1步 第2步 第3步 第4步 ①根据历程推导M的结构简式▲（填写在方框中）。 ②用180代替催化剂中羟基氧原子，分析生成的水存在180的可能性▲。 高三化学试卷第7页（共7页)高三年级10月份质量监测 化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2.D3.D4.A5.C6.A7.C8.C9.C10.B11.A12.C13.D 二.填空题：本题包括4小题，共61分 14(14分) (1)+3(1分) (24FeC02+8NaC0+70,商温2Pe,0+8Na,G04+8C0,0分) A10:+NaC0,高福2NaA10+C0,2分) (3)硫酸溶液加少溶液中铝硅元素除不尽，硫酸溶液加多，氢氧化铝溶解，也会导致滤液 中含有杂质。(2分) 4Cr0+6S+7H0=4Cr(OHD3J+3S203+20H(2分) (4)①17.6g(2分) ②A→B质量增加主要原因是：FS被氧化为硫酸盐；B→C质量减少主要原因是：硫 酸盐分解成为FeO3导致固体质量减少。3分) 15(15分) (1)PbS04、CaS04、SiO2(2分；写两个1分，三个2分，多写、错写不得分) (2)将Fe+氧化成F心+，利于通过调节pH将其除去(2分) (3)5.0-6.0(2分) 电解 (427n2++21H,027n+0,个+4Π(2分) (5)①3分) ②形成分子内氢键提高X结构的稳定性；提高X在有机溶剂中的溶解性：降低X在水 中的溶解性，提高萃取率。(2分) ③CO,和NH反应，c(Nl,)降低，促进[Zn(NH,)]、一2Zm·+4NH,正向移动，导致 c(7m)增大，促进2M+7n2+、一2H++X正向移动：(2分) 或：2M+[ZNH)4]2+一X+2NH3+2N正，CO3和NH反应，促进平衡右移，生成更 多的X,提高有机溶液中X含量 16(15分) (1)三颈烧瓶(1分) 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或把玻璃塞上的凹槽（小孔）对准漏斗口颈上的小孔)，缓 慢转动活塞，调节到逐滴滴下，需要立即停止反应时把活塞关紧即可。(2分) (2)加快反应速率，促进碱式氯化铜的生成(1分)：温度过高会促进Cu2+水解生成Cu(OHD2(1 分)，碱式氯化铜含杂质，产率低(1分) (3)温度计(2分) (4)0.12(2分，有单位不给分) (⑤)继续向锥形瓶中滴加适量硝基苯（覆盖沉淀没有不扣分）(1分)，再滴加2-3滴F0NO)3 溶液(1分)，用0.010 mnol/L NH4SCN标准溶液继续滴定(1分)，滴入最后半滴溶液变为红色且 半分钟无变化(1分)，记录NH4SCN标准溶液的体积(1分)(5分) 17(17分) (1)①ml(2分无单位不得分) ②温度升高甲醇时空收率增大，同时温度升高NsG烧结或催化剂活性减低，导致甲醇 时空收率减小；这个过程中催化剂活性减低占主导地位，使甲醇时空收率减小(2分) (2)①2C02+12e+12H=C2H4+4H0(2分) ②氢离子在阴极竞争放电生成氢气，随着溶液酸性的增强氢离子浓度增大，生成氢气的 量增多，生成有机产物减少，所以机产物的法拉第效率降低(2分) (3)①200℃~600C以甲烷化反应为主，压强：P1<P<P3,相同温度下随着压强的增大， 甲烷化反应平衡右移，C02的平衡转化率增大(2分) ②温度高于700℃甲烷化反应进行程度很小，主要是逆变换反应，平衡时压强对逆变换 反应无影响；随温度升高，甲烷化反应进行程度进一步减小，逆变换反应平衡右移，不同压 强下C03的平衡转化率趋于一致。(3分) (4)①2分) ②生成的水存在180（或产物中有H180)(1分），第3步中产生的H0来自催化剂中羟 基参加的反应(1分)。或生成的水存在180（或产物中有H180)(1分），催化剂参加反应先进 后出(1分)