专题02 海水中的重要元素——钠和氯（期中复习课件）高一化学上学期人教版

高一化学上学期期中复习 考点大串讲 专题02 海水中的重要元素——钠和氯 人教版 考点一：钠及其化合物 考点二：氯及其化合物 考点三：物质的量 考点四：物质的量浓度 题型一：钠及其化合物的转化 题型二：氯气的实验室制备及性质探究 题型三：阿伏加德罗常数（NA）陷阱题 题型四：物质的量浓度计算与配制误差分析 题型五：侯氏制碱法与化工流程 1 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题是高中化学的重点。核心考点覆盖钠及其化合物的转化、氯气及其化合物的性质、以物质的量为中心的化学计算。命题上常结合化工生产（如侯氏制碱法、氯碱工业）、实验探究（如氯气的制备与性质实验）、阿伏加德罗常数（NA）的判断等真实情境。 常考题型集中在钠及其化合物的转化与计算、氯水的成分与性质、氯气的实验室制法、阿伏加德罗常数（NA）陷阱题、物质的量浓度的计算与配制误差分析。整体以基础送分为主，但物质的量综合计算和实验探究题是拉开分差的关键板块。 3 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述钠与氧气、水反应的实验现象及产物；牢记Na₂O₂与Na₂O的化学性质；熟记氯气的物理性质及与金属、非金属、水、碱反应的化学方程式；掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及表达式。 识记 理解 应用 精准辨析Na₂O₂与Na₂O中阴、阳离子个数比；理清氯水的多重性质（酸性、氧化性、漂白性）；理解阿伏加德罗定律及推论；掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤及误差分析方法。 能结合侯氏制碱法、氯碱工业等化工流程进行物质转化分析；熟练运用“物质的量”为中心进行各物理量间的换算；能设计实验制备氯气及探究其性质；能进行与阿伏加德罗常数相关的正误判断。 5 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 7 PART 04 核心要点精讲 考点一：钠及其化合物 考点二：氯及其化合物 考点三：物质的量 考点四：物质的量浓度 核心要点精讲 考点一：钠及其化合物 1.活泼的金属单质——钠 （1）与非金属反应 避坑指南 ❌ 反应条件影响化学反应的产物，钠与氧气常温反应生成氧化纳，加热生成过氧化钠。 9 核心要点精讲 考点一：钠及其化合物 1.活泼的金属单质——钠 （2）与水反应 避坑指南 ❌ 将反应现象与物质性质紧密联系。 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点低 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H2) 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱(NaOH) 10 核心要点精讲 考点一：钠及其化合物 1.活泼的金属单质——钠 （3）钠露置于空气中的变化 避坑指南 ❌ 带结晶水的化合物失去结晶水的反应为化学变化。 11 核心要点精讲 考点一：钠及其化合物 2.氧化钠与过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为 2∶1 由Na＋与O22－构成，Na＋与O22－数目比为2∶1 氧元素化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 12 核心要点精讲 考点一：钠及其化合物 2.氧化钠与过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 与H2O反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋2H2O＋O2↑ 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 加热时可发生反应：2Na2O＋O2△==2Na2O2 13 核心要点精讲 考点一：钠及其化合物 3.碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小、白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小 溶液的酸碱性 显碱性 显碱性 热稳定性 稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 14 核心要点精讲 考点一：钠及其化合物 3.碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 与酸反应 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快) 与碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应) 2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2．BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 不反应 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多 15 核心要点精讲 考点二：氯及其化合物 1.氯气 （1）氯的原子结构 氯的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 16 核心要点精讲 考点二：氯及其化合物 1.氯气 （2）氯气与金属单质的反应 实验 实验现象 化学方程式  与钠 剧烈燃烧，产生 白色 的烟 2Na＋Cl22NaCl 与铁  剧烈燃烧，产生 棕褐 色的烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 与铜  剧烈燃烧，产生 棕黄 色的烟 Cu＋Cl2CuCl2 17 核心要点精讲 考点二：氯及其化合物 1.氯气 （3）氯气与非金属单质(如H2)的反应 实验装置 实验操作 实验现象 化学方程式   在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白 色火焰，集气瓶口有 白雾 产生 H2＋Cl22HCl 18 核心要点精讲 考点二：氯及其化合物 1.氯气 （4）氯气与H2O的反应 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为 氯水 。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为 Cl2＋H2O=HCl＋HClO 。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。 19 核心要点精讲 考点二：氯及其化合物 1.氯气 （5）氯气与碱溶液的反应 与NaOH溶液的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和 NaClO ，有效成分是 NaClO 。 与石灰乳反应： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到 漂粉精。 20 核心要点精讲 考点二：氯及其化合物 2.漂白液(主要成分NaClO) 漂白液 “84”消毒液 有效成分：NaClO 用途：杀菌、消毒 制备： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 漂白原理：与酸性物质作用生成HClO ClO－＋H＋==HClO 消毒原理： 利用强氧化性 21 核心要点精讲 考点二：氯及其化合物 3.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2 漂白粉 成分：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2 化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓ 制备：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 用途与保存：用作消毒剂，漂白剂，必须密封保存。 久置失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl＋O2↑ 22 核心要点精讲 考点二：氯及其化合物 4.氯气的用途 (1)用于工业制盐酸； (2)制漂白液、漂白粉和漂粉精； (3)用于自来水的杀菌、消毒； (4)用作制取其他含氯工业产品的原料。 23 核心要点精讲 考点二：氯及其化合物 5.氯气的实验室制法 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 24 核心要点精讲 考点三：物质的量 2.摩尔质量 25 核心要点精讲 考点三：物质的量 3.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作 气体摩尔体积 ，符号为，常用的单位有 L/mol 。 （2）公式：Vm＝。 （3）标准状况下气体摩尔体积 26 核心要点精讲 考点三：物质的量 1.物质的量的单位——摩尔 （1）物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 （2）物质的量的单位为 摩尔 ，简称摩，符号为  mol  。 （3）阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 （4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为。 27 核心要点精讲 考点三：物质的量 1.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 28 核心要点精讲 考点四：物质的量浓度 1.物质的量浓度 29 核心要点精讲 考点三：物质的量 2.配制一定物质的量浓度溶液 (1)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 30 核心要点精讲 考点三：物质的量 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 31 核心要点精讲 考点三：物质的量 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 32 核心要点精讲 考点三：物质的量 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 33 PART 05 重难题型突破 题型一：钠及其化合物的转化与计算 题型二：氯气的实验室制备及性质探究 题型三：阿伏加德罗常数（NA）陷阱题 题型四：物质的量浓度计算与配制误差分析 题型五：侯氏制碱法与化工流程 重难题型突破 题型一：钠及其化合物的转化 典例1 在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C 破题要诀 实验现象说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu和硫酸钠。。 35 重难题型突破 题型一：钠及其化合物的转化 迁移应用1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( ) A．碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并伴随着吸热现象 B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 D 36 重难题型突破 题型一：钠及其化合物的转化 迁移应用2 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( ) A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3．NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) C 37 重难题型突破 题型一：钠及其化合物的转化 典例1 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A．连接图1．图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D．连接图1．图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 A 破题要诀 熟练掌握氯气的实验室制法。 38 重难题型突破 题型二：氯气的实验室制备及性质探究 迁移应用1 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是( ) A．c可用于自来水消毒 B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法 C．e的酸性和氧化性都强于d D．a与g、f在一定条件下都可生成b C 39 重难题型突破 题型二：氯气的实验室制备及性质探究 迁移应用2 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性：I-＞Cl- C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D．KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 B 40 重难题型突破 题型三：阿伏加德罗常数（NA）陷阱题 典例1 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA A 破题要诀 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4．CHCl3．CH2Cl2、H2O、溴、SO3．己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 41 重难题型突破 阿伏加德罗常数（NA）陷阱题 迁移应用1 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．含0.5NA个 Na+的 溶液中溶质质量为 B．22.4升CO2含碳原子为NA C． O2与SO2 所含氧原子均为NA D．1molCl2 与足量的铁粉反应，转移3NA个电子 C 42 重难题型突破 阿伏加德罗常数（NA）陷阱题 迁移应用2 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 分别与 和 反应转移电子数均为2NA B．常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为NA，则其中含有的H+数也为NA C．用1 L 1mol/L 的FeCl3溶液制备胶体，制得的胶体粒子数为NA D．一定条件下， 1molCl2与足量铁完全反应转移的电子数为2NA D 43 重难题型突破 题型四：物质的量浓度计算与配制误差分析 典例1 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 D 破题要诀 仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小。 44 重难题型突破 题型四：物质的量浓度计算与配制误差分析 迁移应用1 配制450 mL 0.100mol/L的KCl溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 D．称量KCl固体时，砝码和物品放颠倒（左码右物），使配得的KCl溶液浓度偏低 D 45 重难题型突破 题型四：物质的量浓度计算与配制误差分析 迁移应用2 若实验需要使用480 mL 1.000mol/L Na2CO3溶液，下列叙述中正确的是 A．上述实验中用托盘天平称量 固体的质量为50.9 g B．配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器仅有量筒、烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大 D．若称量所用的砝码生锈，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏小 C 46 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 A 48 综合进阶练 2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 B．漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C 49 创新思维练 3.下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 B 50 基础固本练 4.火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 B 51 基础固本练 5.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A 52 $