第二章 海水中的最重要元素——钠和氯【考点串讲PPT】-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

单元复习 海水中的最重要元素——钠和氯 第二章 1 思维导图 思维导图 思维导图 考点一 钠及其化合物 一、活泼的金属单质——钠 原子结构 性质 化学性质 物理性质 与非金属单质 制取、用途及保存 颜色：银白色、有金属光泽 强还原性 密度： ρ(钠)>ρ(煤油) 硬度：小、质软 ρ(水)> 4Na＋O2 === 2Na2O 2Na＋O2 === Na2O2 2Na＋S === Na2S(研磨爆炸) 点燃 2Na＋Cl2 === 2NaCl 熔沸点：熔点低 传导性：可导电导热 与水 与酸溶液 2Na＋2H2O === 2NaOH + H2↑ 与H+ 2Na＋2HCl === 2NaCl + H2↑ 2Na＋2H2O === 2NaOH + H2↑ 先酸后水 与盐溶液 先水后盐 2Na＋2H2O＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 沉淀+气体 4Na＋TiCl4 === 4NaCl＋Ti 熔融 与熔融盐 2NaCl（熔融）=== 2Na＋Cl2↑ 电解 保存在煤油/石蜡油中； 用作核反应堆的导热剂、高压钠灯、熔融时制备不活泼金属。 知识梳理 钠0.97 煤油0.8 要想置换 必须在熔融态下 6 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 构成微粒 2个Na+ 1个O2- 2个Na+ 1个 阴阳离子个数比 1比2 O的化合价 -2价 -1价 与水反应 Na2O + H2O === 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 === Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 类别 碱性氧化物 与HCl反应 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 不是碱性氧化物 用途 呼吸面具、潜水艇中的供氧剂 / 得到 2×e- 失去 2×e- 得到 2×e- 失去 2×e- 得到 2×e- 失去 2×e- 氧化剂＆还原剂 二、氧化纳和过氧化钠 生成 4Na＋O2 === 2Na2O 2Na＋O2 === Na2O2 转化 2Na2O＋O2 === Na2O2 知识梳理 7 三、碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 水溶性 Na2CO3>NaHCO3 溶液碱性 颜色状态 白色粉末 细小的白色晶体 稳定性 稳定 Na2CO3>NaHCO3 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑ 与NaOH / 与Ca(OH)2 与CO2 与BaCl2 Na2CO3＋H2O＋CO2 === 2NaHCO3 少量HCl: 过量HCl: H H ↓ 1比1: 1比2: ↓ / / 与HCl 知识梳理 产生气泡的速率快慢 8 【鉴别】 ①固体 加热 无明显变化的是Na2CO3 放出无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3 ②固体 (或溶液) 盐酸 产生气泡速率快的是NaHCO3 反应速率 滴加盐酸 产生气泡速率慢的是Na2CO3 滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3 滴加盐酸开始无气泡之后有气泡的是Na2CO3 ③溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 不产生白色沉淀的是NaHCO3 CaCl2溶液 知识梳理 9 【除杂】 加热 通入足量的CO2气体 加入适量的NaOH溶液 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体（NaHCO3） NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3溶液（NaHCO3） 知识梳理 10 焰色试验 ① 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 ② 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在火焰上灼烧 ⑤ 观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察) 观察铂丝燃烧的颜色 焰色试验 ① 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 ② 利用焰色试验辨别不同的离子 一些金属的焰色反应 ① 钠-黄色；钾-紫色；铷-紫色；锶-洋红色；钡-黄绿色；钙-砖红色；铜-绿色 ② 利用焰色反应制作烟花 四、焰色试验 知识梳理 11 考点二 氯及其化合物 原子结构 性质 化学性质 物理性质 与金属单质 用途 色态：黄绿色气体 强氧化性 密度：ρ(Cl2) > ρ(空气) 气味：刺激性气味 熔沸点：沸点低，易液化 毒性：有毒 与水 与非金属单质 Cl2 ＋H2O === HCl + HClO 棕褐色的烟 Cl2 ＋2NaOH === NaCl + NaClO