精品解析：河北唐山市第二中学2026-2027学年高一第一学期月考（1） 化学试卷

唐山二中2026—2027学年度第一学期高一月考（1）化学学科试卷 考试时间75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   S 32   Zn 65 一、选择题（每题只有一个正确选项） 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 《本草纲目拾遗》记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。 这里的“气”为，是一种常见的电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．汞与硫发生反应，由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，A正确； B．“化铁为铜”是铁与铜盐发生置换反应生成铜单质的过程，铁（）和铜（）均为金属元素，B正确； C．火药爆炸过程中有、等新物质生成，属于化学变化，C正确； D．本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选D。 2. 下列物质的化学成分中属于盐的是 A. 生石灰： B. 石灰乳： C. 钡餐： D. 酒精： 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰为碱性氧化物，A错误； B．氢氧化钙属于碱，B错误； C．硫酸钡属于盐，C正确； D．酒精属于有机物，D错误； 答案选C。 3. 下列变化中，要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 4. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 5. 下列叙述错误的是 A. 25℃、101 kPa下，2.24 L O2所含分子数目为 B. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为 C. 0.1 mol H2O中含有的电子数目约为 D. 1 mol SO2的质量为64 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况（、）下气体摩尔体积约为，题干为、的常温常压环境，物质的量小于，所含分子数小于，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子总质量为，氧原子物质的量为，对应氧原子数为，B正确； C．1个分子含10个电子，含电子的物质的量为，电子数目约为，C正确； D．的摩尔质量为，故的质量为，D正确； 故选A。 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 HClO B C CuO 胶体 HCl D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．属于盐不属于碱，胶体是分散系，属于混合物不是纯净物，C错误； D．是碱，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，是结晶水合物属于纯净物，在水溶液和熔融状态下均可导电属于电解质，分类均正确，D正确； 故选D。 7. 制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．置换反应是指单质和化合物反应产生新的单质和化合物，故①③为置换反应，A正确； B．反应过程中有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，故①②③均为氧化还原反应，B正确； C．由两种或两种以上的物质生成一种化合物的反应为化合反应，故②为化合反应，C正确； D．氧化还原反应中元素化合价升高被氧化，化合价降低被还原，故反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误； 故答案为：D。 8. 无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ba2+、NO、SO B. Mg2+、K+、Cl-、SO C. Fe3+、Cl-、Na+、SO D. Al3+、Cl-、CO、H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸根离子和钡离子不能共存，故A项错误； B．各离子之间不反应且没有颜色，可以大量共存，故B项正确； C．含有铁离子的溶液呈黄色，不能大量共存，故C项错误； D．氢离子和碳酸根离子反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，故D项错误； 故本题选B。 9. “钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm）的说法中不正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀 D. 用红色激光笔照射“钴酞菁”分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子直径为，在水中形成的分散系属于胶体，胶体胶粒比表面积大，具有吸附性，A正确； B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故“钴酞菁”分子无法透过半透膜，B错误； C．胶体属于介稳体系，一定条件下可稳定存在，改变条件（如加入电解质、加热等）会发生聚沉产生沉淀，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，用红色激光笔照射该分散系可以看到光亮的“通路”，D正确； 故选B。 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，该反应中2个CuO中的Cu从+2价降为0价，总共得到，电子的箭头指向生成的Cu单质；C从0价升为+4价，失去，双线桥未标注“得到，失去”，正确的表示为，A错误； B．反应中，8分子​中仅有2分子的N从-3价被氧化为​中的0价，共失去；3分子中的Cl从0价被还原为中的-1价，6个Cl原子共得到，电子转移的方向、数目和变价元素的对应关系全部正确，B正确； C．反应是归中反应，​中-3价的N被氧化，NO中+2价的N被还原，4个​共失去，6个NO共得到，总转移电子数为12e⁻，图中标注的5e⁻电子数完全错误，正确的表示为 ，C错误； D．反应中，中Cl为+5价，被还原为KCl中的-1价，2个Cl原子总共得到；中-2价的O全部被氧化为​的0价，6个O原子总共失去，图中标注的得失电子数均为6e⁻，电子数目计算错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 11. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 溶液与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，与稀盐酸反应的离子方程式为；是可溶性强碱，与稀硫酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．与稀盐酸反应的离子方程式为；中的为弱酸的酸式酸根，不可拆分，与稀盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．与溶液反应的本质是与生成硫酸钡沉淀，与溶液反应的本质也是与生成硫酸钡沉淀，二者离子方程式均为，离子方程式相同，C正确； D．与稀硝酸反应的离子方程式为；稀硫酸与反应时还会生成难溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选C。 12. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可知，X所带的负电荷数为；结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故选B。 13. 下列说法错误的是 A. 温度相同、压强相同、体积相同时，和的原子数相同 B. 同温同压下，NO气体与气体的密度之比等于15:32 C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有1 mol 和3 mol由与组成的混合气体，两容器中的压强之比等于1:3 D. 同温同压下，3 mol 和2 mol 的体积之比等于3:2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。每个分子含3个原子，每个分子含2个原子，因此两种气体的原子数之比为3:2，原子数不相同，A错误； B．同温同压下，气体的摩尔体积相同。气体密度、摩尔质量M与气体摩尔体积满足，故两气体的密度之比为，B正确； C．同温同容时，气体的压强之比等于物质的量之比。第二个气罐中混合气体的总物质的量为3 mol，以、分别表示两个气罐中的压强，则，C正确； D．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。以V表示气体体积、n表示气体的物质的量，则，D正确； 故选A。 14. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．上提水准管后装置内气体被压缩压强增大，若装置不漏气，稳定后会保持水准管液面高于量气管液面的液面差，A正确； B．保持量气管与水准管两端凹液面相平，可保证装置内气体压强等于外界大气压，测得的气体体积准确，B正确； C．未恢复室温就读数时，反应放热使气体温度高于室温，体积膨胀，测得的气体体积偏大，最终测定的气体摩尔体积偏大，C正确； D．气体体积单位为，需转换为，常温下气体摩尔体积应为，D错误； 故选D。 二、填空题 15. 分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 Ⅰ．现有下列物质： ①铜 ②MgSO4固体 ③CH4 ④CO2 ⑤稀盐酸 ⑥CaCO3固体 ⑦NaOH溶液 ⑧N2 ⑨NaHCO3溶液 ⑩熔融的CaO （1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号，下同），能导电的是__________。 （2）写出物质⑨的电离方程式__________。 （3）写出⑤与⑩反应的化学方程式__________。 Ⅱ．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数之比为。 （4）H3PO2中P的化合价为__________价。 （5）下列推断正确的是__________（填字母）。 A. 磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸 Ⅲ．已知A、B、C、D、E五种化合物中都含有同一种金属元素，C是一种碱性氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （6）物质C的一种用途是__________；B的化学式为__________。 （7）D→A反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑩ ②. ①⑤⑦⑨⑩ （2） （3） （4） +1 （5）C （6） ①. 作食品干燥剂（合理即可） ②. （7） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②、⑥在熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，⑩熔融可自身电离导电，三者均属于电解质。能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①铜为金属单质，含自由电子可导电；⑤稀盐酸、⑦溶液、⑨溶液为电解质溶液，含自由移动的离子；⑩熔融含自由移动的离子，以上物质均可导电。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故电离方程式为； 【小问3详解】 是碱性氧化物，和盐酸发生复分解反应生成盐和水，根据原子守恒配平得到化学方程式：； 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，设的化合价为，则，解得。 【小问5详解】 由题可知，分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数之比为，说明为三元酸、为二元酸、为一元酸。 A．磷酸为三元酸，和反应可生成3种盐，A错误； B．为一元酸，故为正盐，B错误； C．三种酸均含有氧元素，都属于含氧酸，C正确； D．为二元酸，D错误； 故选C。 【小问6详解】 根据转化关系，高温分解生成碱性氧化物，可知为，为，可与水反应，常用作干燥剂；和水反应生成：，和盐酸反应生成：，和反应生成：。 【小问7详解】 为，为，氢氧化钙和二氧化碳反应可生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；也可选择氢氧化钙和可溶性碳酸盐反应，方程式合理即可。 16. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是__________（填字母）。 A. 云彩属于气溶胶   B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应   D. 胶粒直径在1—100 nm （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液，再滴入几滴溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 其中操作正确的是__________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：__________。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①(胶体)。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是__________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：__________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________。 【答案】（1）B （2） ①. 丙 ②. （3） ①. ②. （4） （5） 2:3 【解析】 【小问1详解】 清晨霞光是胶体的丁达尔效应，云彩属于气溶胶，胶粒直径为是胶体产生丁达尔效应的本质原因，丁达尔效应的原理是胶粒对光线的散射而非反射，故答案选B； 【小问2详解】 制备胶体的正确操作为向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色后停止加热；甲、乙的操作会生成沉淀，无法得到胶体，故丙操作正确；反应方程式为； 【小问3详解】 反应①中，中+6价反应后变为中+3价，化合价降低得电子，故作氧化剂；中部分-2价反应后变为0价，化合价升高失电子被氧化，故为氧化产物； 【小问4详解】 单线桥需在反应物中由失电子元素指向得电子元素，仅标注总转移电子数：该反应中2个共失去，3个共得到，总转移电子数为，即； 【小问5详解】 该反应中化合价升高得到的为氧化产物，共2个；中+1价化合价降低得到的为还原产物，共3个（剩余的来自，化合价未变，不属于还原产物），故比值为2:3。 17. 在农业上，溶液可用于配制农药波尔多液。为探究的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的溶液。 （1）烧杯①中的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）取40 g 20%的溶液，的物质的量为__________mol。（摩尔质量为） Ⅱ．取少量溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图如图。 （3）图中甲表示的粒子的结构示意图是__________。 （4）该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为__________。 Ⅲ．将光亮的铁丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出。 （5）该反应的离子方程式为__________。 （6）当有5.6 g Fe参加反应时，转移电子数为__________。 【答案】（1） 不饱和 （2） （3） （4） （5） （6） （或） 【解析】 【小问1详解】 由图得，20℃时的溶解度为，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，大于所配制溶液的质量分数，因此烧杯①中的溶液为不饱和溶液。 【小问2详解】 40 g 20%的溶液中溶质质量为，根据，代入，得。 【小问3详解】 和反应的化学方程式为，反应后溶液中剩余离子为和，二者数目比为2：1，因此甲为，其核内有11个质子，核外共10个电子，分两层排布，依次为2、8，结构示意图是。 【小问4详解】 与反应的本质是与结合生成难溶的沉淀，和不参与反应，因此该反应的微观实质可表示为：。 【小问5详解】 铁的金属活动性强于铜，将还原为单质，自身被氧化为，离子方程式：。 【小问6详解】 ，每个参与反应失去2个电子，因此转移电子的物质的量为，数目为。 18. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 （1）0.5 mol在标准状况下的体积为__________。 （2）相同质量的和所含硫原子的个数之比为__________。 （3）__________g 所含氢原子数与0.4 mol所含氢原子数相等。 （4）标准状况下，3.4 g与__________L气体含有的氢原子数相同。 （5）3.1 g含有数目为，则X的相对原子质量为__________。 （6）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为__________。 （7）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol ，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积约为，根据公式​，​的体积为； 【小问2详解】 设二者质量均为，​的摩尔质量为，​的摩尔质量为，则物质的量之比为；1个​和1个​都含1个S原子，因此硫原子个数比等于物质的量之比，为； 【小问3详解】 含有的H原子物质的量为，1个含2个H原子，因此需要的物质的量为，​摩尔质量为，质量为； 【小问4详解】 ​的物质的量为，含H原子物质的量为；1个含2个H原子，需要的物质的量为，标准状况下体积为； 【小问5详解】 的物质的量为，1个含2个，则的物质的量为，的摩尔质量，因此X的相对原子质量为； 【小问6详解】 根据气体摩尔体积定义​，代入数据得； 【小问7详解】 反应前后原子守恒，反应前N原子总物质的量为，O原子总物质的量为+，因此氮原子和氧原子个数比等于其物质的量之比，为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐山二中2026—2027学年度第一学期高一月考（1）化学学科试卷 考试时间75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   S 32   Zn 65 一、选择题（每题只有一个正确选项） 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 《本草纲目拾遗》记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。 这里的“气”为，是一种常见的电解质 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的化学成分中属于盐的是 A. 生石灰： B. 石灰乳： C. 钡餐： D. 酒精： 3. 下列变化中，要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 5. 下列叙述错误的是 A. 25℃、101 kPa下，2.24 L O2所含分子数目为 B. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为 C. 0.1 mol H2O中含有的电子数目约为 D. 1 mol SO2的质量为64 g 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 HClO B C CuO 胶体 HCl D A. A B. B C. C D. D 7. 制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化 8. 无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ba2+、NO、SO B. Mg2+、K+、Cl-、SO C. Fe3+、Cl-、Na+、SO D. Al3+、Cl-、CO、H+ 9. “钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm）的说法中不正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀 D. 用红色激光笔照射“钴酞菁”分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路” 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 溶液与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 13. 下列说法错误的是 A. 温度相同、压强相同、体积相同时，和的原子数相同 B. 同温同压下，NO气体与气体的密度之比等于15:32 C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有1 mol 和3 mol由与组成的混合气体，两容器中的压强之比等于1:3 D. 同温同压下，3 mol 和2 mol 的体积之比等于3:2 14. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 二、填空题 15. 分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 Ⅰ．现有下列物质： ①铜 ②MgSO4固体 ③CH4 ④CO2 ⑤稀盐酸 ⑥CaCO3固体 ⑦NaOH溶液 ⑧N2 ⑨NaHCO3溶液 ⑩熔融的CaO （1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号，下同），能导电的是__________。 （2）写出物质⑨的电离方程式__________。 （3）写出⑤与⑩反应的化学方程式__________。 Ⅱ．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数之比为。 （4）H3PO2中P的化合价为__________价。 （5）下列推断正确的是__________（填字母）。 A. 磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸 Ⅲ．已知A、B、C、D、E五种化合物中都含有同一种金属元素，C是一种碱性氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （6）物质C的一种用途是__________；B的化学式为__________。 （7）D→A反应的化学方程式为__________。 16. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是__________（填字母）。 A. 云彩属于气溶胶   B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应   D. 胶粒直径在1—100 nm （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液，再滴入几滴溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 其中操作正确的是__________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：__________。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①(胶体)。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是__________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：__________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________。 17. 在农业上，溶液可用于配制农药波尔多液。为探究的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的溶液。 （1）烧杯①中的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）取40 g 20%的溶液，的物质的量为__________mol。（摩尔质量为） Ⅱ．取少量溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图如图。 （3）图中甲表示的粒子的结构示意图是__________。 （4）该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为__________。 Ⅲ．将光亮的铁丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出。 （5）该反应的离子方程式为__________。 （6）当有5.6 g Fe参加反应时，转移电子数为__________。 18. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 （1）0.5 mol在标准状况下的体积为__________。 （2）相同质量的和所含硫原子的个数之比为__________。 （3）__________g 所含氢原子数与0.4 mol所含氢原子数相等。 （4）标准状况下，3.4 g与__________L气体含有的氢原子数相同。 （5）3.1 g含有数目为，则X的相对原子质量为__________。 （6）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为__________。 （7）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol ，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $