精品解析：河北枣强中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高一上学期第一次月考考试化学学科试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 2. 按物质组成分类，牙釉质的主要成分羟基磷灰石[]属于 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 混合物 3. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 4. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 5. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 6. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 8. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 进行还原反应 11. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 12. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 13. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 14. 下列说法正确的是（ ） A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 铜可以导电，所以铜是电解质 C. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→BaSO4 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. Mn2+→MnO 16. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 17. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H2O2 A. A            B. B             C. C           D. D 18. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 19. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 20. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A. 甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B. 甲为C、乙为CO、丙为CO2 C. 甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D. 甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 二、填空题：本题共4题，共40分，每个空2分。 21. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。 …… （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整___________。 22. 有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④碳酸氢钠 ⑤二氧化碳 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦氧化钙 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢气体 ⑩硫酸氢钾。 （1）其中能导电的是____________（填序号，下同）；属于电解质的是____________； （2）写出物质④和⑨在水中反应的离子方程式：____________。 （3）物质⑦可作干燥剂的理由是____________（用化学方程式表示）。 23. I．写出下列反应的离子方程式 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：____________________________________________。 （2）稀盐酸与大理石反应：_______________________________________________。 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （3）：_________________________。 （4）：___________________________。 （5）：___________________________。 Ⅲ．完成下列情况下的方程式： （6）向溶液中加入铁粉（离子方程式）：_________________________________。 （7）溶液与溶液反应，恰好使完全沉淀（化学方程式）：______________________________________。 24. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。 （2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期第一次月考考试化学学科试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A．选泥仅为原料挑选过程，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．塑形仅改变泥的外形，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．阴干仅为泥中水分蒸发的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．烧制高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 按物质组成分类，牙釉质的主要成分羟基磷灰石[]属于 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，羟基磷灰石电离的阳离子为，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，羟基磷灰石的阴离子包含和，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，羟基磷灰石由、和构成，属于碱式盐，归为盐类，C正确； D．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，羟基磷灰石有固定的组成和化学式，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，对应离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，B不符合题意； C．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，C不符合题意； D．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 4. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠是强碱、盐酸是强酸，二者发生中和反应生成可溶性盐氯化钠和水，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物与发生的氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．木炭燃烧是与反应生成的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误； 故选 B。 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误； D．半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确； 故答案选C。 8. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述化学方程式中、、和均为电解质，只有是非电解质，A正确； B．两种反应物和均为盐类，B正确； C．由化学式可知，在水溶液中电离出和的数量比为2∶1，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故本题选D。 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 进行还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中，中的化合价从+5价降低到0价，1个被还原；6个中有5个化合价从-1价升高到0价被氧化，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为，A正确； B．6个参与反应的中，有1个仍以-1价形式存在于中，体现酸性，另外5个被氧化体现还原性，因此在反应中同时表现还原性和酸性，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：，C错误； D．反应中大部分中的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，D错误； 故选A。 11. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 12. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】图像中数目随时间增多，说明是生成物，中N为-3价，被氧化生成（N为0价）；则作为氧化剂，从+1价被还原为（Cl为-1价）。根据得失电子守恒及电荷、原子守恒补、，得到完整离子方程式：。 【详解】A．是被还原后的产物，为还原产物，不是还原剂，A错误； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物；氧化产物是，B错误； C．还原剂是，N从-3价升到0价，消耗1个，转移3个电子，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，由配平的方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为，D正确； 故选D。 13. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，A正确； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液， 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，B正确； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确； D．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，而非胶体。制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热到呈红褐色液体，D错误； 故选D。 14. 下列说法正确的是（ ） A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 铜可以导电，所以铜是电解质 C. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误； B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误； C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误； D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。 答案选D。 15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→BaSO4 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. Mn2+→MnO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，H2SO4→BaSO4的转化过程不需要发生氧化还原反应就能实现，不需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．Fe3+→Fe2+的转化过程中，Fe元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B不符合题意； C．CuO→Cu 的转化过程中，Cu元素的化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C不符合题意； D．Mn2+→MnO的转化过程中，Mn元素的化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意； 答案选D。 16. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO与OH-间不生成沉淀、气体、水，故A符合； B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合； C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO会产生BaSO4沉淀，故C不符合； D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCO会反应生成水和二氧化碳，故D不符合； 故选A。 17. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H2O2 A. A            B. B             C. C           D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白酒、加碘盐、食醋均由多种物质组成，属于混合物，干冰是固态，属于纯净物，分类正确，A不符合题意； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、、N2O5均属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，不同类物质应为，分类错误，B符合题意； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，、、均为电解质，自身不能电离，属于非电解质，分类正确，C不符合题意； D．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，、、均为碱性氧化物，属于过氧化物，与酸反应不生成盐和水，分类正确，D不符合题意； 故选B。 18. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，因此阳离子不可能是铜离子。乙中含和，与甲中的生成沉淀，与甲中的生成沉淀，毒性均降低，A正确； B．乙中含无法与反应，甲中的未被沉淀，毒性未完全降低，B错误； C．乙中不是重金属离子，不符合乙含重金属的条件，且乙本身无毒性离子，C错误； D．乙中含无法沉淀甲中的，虽与反应，但仍残留，毒性未完全消除，D错误； 故答案选A。 19. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 20. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A. 甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B. 甲为C、乙为CO、丙为CO2 C. 甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D. 甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO与CO反应生成CO2，CO2与NaOH反应生成H2O，CuO也可与H2反应生成H2O，以上转化均可通过一步反应实现，A正确； B．C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，C也可与O2反应生成CO2，以上转化均可通过一步反应实现，B正确； C．H2SO4与NaOH反应生成H2O，H2O电解生成H2，H2SO4也可与Zn反应生成氢气，以上转化可通过一步反应实现，C正确； D．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3无法通过一步反应生成Ca(OH)2，D错误； 故答案选D。 二、填空题：本题共4题，共40分，每个空2分。 21. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。 …… （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整___________。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）C （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 K2FeO4中铁元素的化合价，K为+1，O为-2，化合价代数和为0，则Fe为+6； 故答案为：+6； 【小问2详解】 根据题干信息“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”可知，K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行； 故答案为：碱性； 【小问3详解】 A．依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4是具有强氧化性的盐，A正确； B．K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，B正确； C．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，C不正确； D．消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，D正确； 故答案为：C； 【小问4详解】 将K2FeO4转化为Fe(OH)3，作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒的原则，可建立如下等量关系式：，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，则与水反应的化学方程式为：； 故答案为：。 22. 有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④碳酸氢钠 ⑤二氧化碳 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦氧化钙 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢气体 ⑩硫酸氢钾。 （1）其中能导电的是____________（填序号，下同）；属于电解质的是____________； （2）写出物质④和⑨在水中反应的离子方程式：____________。 （3）物质⑦可作干燥剂的理由是____________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ①②⑥ ②. ④⑦⑧⑨⑩ （2） （3） 【解析】 【分析】①石墨：能导电，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ②铝：能导电，属于金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ③酒精：不导电，在水溶液和熔融状态下自身都不能电离，属于非电解质； ④碳酸氢钠：固态时离子被束缚无法自由移动，不导电，属于盐类，在水溶液中或熔融状态下自身均能电离，属于电解质； ⑤二氧化碳：不导电，属于非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑥氢氧化钡溶液：能导电，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦氧化钙：不导电，属于金属氧化物，在熔融状态下自身能电离，属于电解质； ⑧冰醋酸：纯态下几乎不电离、不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑨氯化氢气体：气态时以分子形式存在不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑩硫酸氢钾：固态时离子无法自由移动不导电，属于盐类，在水溶液中或熔融状态下自身均能电离，属于电解质； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的是①②⑥；属于电解质的是④⑦⑧⑨⑩； 【小问2详解】 碳酸氢钠在水中电离出，氯化氢在水中电离出，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，二者反应生成二氧化碳和水，故离子方程式为； 【小问3详解】 氧化钙可与水发生化合反应生成氢氧化钙，能够吸收环境中的水分，因此可作干燥剂，对应反应的化学方程式为。 23. I．写出下列反应的离子方程式 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：____________________________________________。 （2）稀盐酸与大理石反应：_______________________________________________。 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （3）：_________________________。 （4）：___________________________。 （5）：___________________________。 Ⅲ．完成下列情况下的方程式： （6）向溶液中加入铁粉（离子方程式）：_________________________________。 （7）溶液与溶液反应，恰好使完全沉淀（化学方程式）：______________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 该反应是可溶性钡盐与可溶性硫酸盐的复分解反应，和不参与实际反应，仅与​结合生成难溶的​沉淀，离子方程式： 。 【小问2详解】 大理石主要成分为难溶的，不能拆写为离子形式；它与反应生成可溶性氯化钙、​气体和弱电解质水，离子方程式： 。 【小问3详解】 硫酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式： 。 【小问4详解】 氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式： 。 【小问5详解】 碳酸氢钠是强电解质完全电离生成和​；​是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离出，因此不可将其拆分为和。电离方程式：​。 【小问6详解】 ​在水溶液中完全电离：​，溶液中存在大量游离，显强酸性；铁粉与酸性环境中的发生置换反应，生成亚铁盐和氢气。离子方程式： 。 【小问7详解】 恰好完全沉淀的反应 要让1份 ​中的​完全沉淀，需要1份，因此需要加入1份 ​；此时体系内共有2份 ，其中1份 与电离出的1份 中和生成水，剩余1份 与体系内的结合生成，化学方程式： 。 24. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。 （2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。 【答案】 ①. Ag+ ②. Fe3+ ③. NO3- ④. Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag ⑤. KNO3 【解析】 【分析】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。 【详解】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $