河南周口市部分学校2026-2027学年高二上学期学情调研 化学试题

2026—2027学年高二年级学情调研 化学试题 注意事项： 1答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5,考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O.16S32 一、选择题：本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量 变化的是() A.活字印刷 B.粮食酿酒 C.辘轳汲水 D.神舟二十号发射 2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（) A,在浓氨水中加碱石灰制备氨气 B.工业合成氨选择较高温度 C.由H2(g)、12(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 3.关于反应热与热化学方程式的叙述，下列说法错误的是（) A.同温同压下，H2(g)+C2(g)=2HCI1(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.己知25℃、10IkPa条件下：4A1(s)+302(g)=2Al2O3(S)△H=-2834.9kJmo1 4A1(S)+203g)=2A1203(s)△H2=-一3119.1 kJ.mol,则可推出O3比02稳定 C.甲烷的燃烧热△H=一890.3 kJ-mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2Hz0(①△H=-890.3kJ-mol D.已知500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ,则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH(g) △H=-92.4 kJmol 高二化学第· 扫描全能王创建 4.合成氨工业中，原料气(N2、2及少量C0、H混合气)进入合成塔前，常用铜氨液除去 CO,反应方程式：[Cu(个NH)2](aq)+CO(g)+NH(aq)[CuNH)CO](aq)△H<0,下列说法正确 的是（) A·铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压 B.铜氨液再生时（释放CO),选择高温、低压条件，减压可以增大逆反应速率，有利于CO逸出 C.恒温恒容条件下，向体系充入稀有气体，体系压强增大，平衡正向移动，C0吸收率升高 D.该反应平衡常数为K,加压时K变大 5.密闭恒容容器中的反应：2$O2+O2=2S0,下列描述不能说明该反应达到化学平衡状态的是() A·氧气浓度保持不变 B.2v正(O2)=v逆(S03) C.容器内压强不再变化 D.混合气体的密度保持不变 6.肼N2H4)在不同条件下分解产物不同，200C时在Cu表面分解的机理如图1。已知200C时： 反应1：3NH4(g)=N2(g)+4NH(g)△H=-32.9kmol 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NHB(g)△H2=-41.8 kJ.mol 能量 N,H N 过程① 过程② N,H.(8)+H,(g) 2NH,(g) 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是() A.反应Π的能量过程示意图如图2所示 B.断开3 mol N2H4(g)中化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4 mol NH(g)中化学键释放的能量 C,200℃时，1molN2H4(g)和1molH2(g)具有的能量大于2 mol NH(g)具有的能量 D.图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 7.密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0。在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下 列说法正确的是() A·A、C两点的反应速率：A>C B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深 ⊙ C-T C.由状态A到状态B,可以用加热的方法 T D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C P P乐强 8.25℃时，水的电离达到平衡：H,0H+OH△H>0,下列叙述正确的是() A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B,向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动，c(H)降低 D,将水加热，Kw增大，pH不变 第1页共4页 器 扫描全能王创建 9,一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的 是() a 加水量 A. a、b、c三点溶液的pH:c<a<b B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C,用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH,测量结果偏大 D.若使b点对应的溶液中c(CH,COO)增大，c(H)减小，可采用的方法是加入浓硫酸 10,下列实验设计（部分仪器已省略）或实验操作正确且能达到目的的是() 5滴燕馏水 5满0.1mol.L 5滴0.1mol·L1 的FcCl溶液 的AIC,溶液 NaOH 溶被 5mL3%H,0,海液 A.证明Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应 B.探究Fe+、A1+对H2O2分解速率的影响 KSCN溶液 用2空0 a 2mL0.01mol·L 稀硫酸 KI溶液和 秒表 10 mL0.01 mol.L- 一锌粒 FcCL,溶液 C.定量测量锌粒与稀硫酸的化学反应速率 D.探究Fe3+与1~的反应是否为可逆反应 11.下列图示与对应的叙述相符合的是() 100℃ 独送0 10kPa 100 kPa 6 1000 kPa 500C t/s OT T, T TT,温度 T/℃ 温度/C 甲 乙 丙 高二化学 扫描全能王创建 A.图甲表示的是密闭容器中反应A(g)+2B(g)=2C(g),A的转化率与温度的变化关系曲线，则 该反应△HO B.图乙表示的是捕碳反应个NHa)2CO(aq)+HO0)+CO2(g)一2 NHHCO3(aq),在不同温度下反应 相同时间时，CO2浓度随温度的变化图像，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 Kp<K.<Kd C.图丙表示的是反应X(?)+Y(?)=2Z(g),则该反应的△S<0、△H>0 D.图丁是某反应的速率一温度图像，由此可判断该反应△H<O 12,汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡 态，M表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。 相对能量/(kJ-mol") TSI (g) TS3 300 298.40 0 200NO(g)+ TS2 248.3 IM3 10 NO(g) IMI 199.2 IM2,130.0 0 22.2 42.6 0 21.6 0 -100 反应① C0,(g)+N,O(g) 反应③ 2C0,(g) -200 N=N(g)+CO(g) -300 +C0(g) +N,(g) -400 0 反应② C0,(g)+N,O(g) -307.6 -500 -513.5 -600 反应历程 下列说法正确的是() A,反应的决速步为反应① B,增大压强（减小容器体积）能加快NO转化为N2的反应速率，但是使NO的转化率降低 C.该反应过程中，既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D.反应①、②、③均是正反应活化能大于逆反应活化能 13.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH H2S H2C03 HCIO 电离平衡常数 Ka=1.0x104 Ka1=1.1x107 Kal=4.5×107 Ka2=1.3×10B Ka2=4.7x1011 Ka=4.0x108 下列说法不正确的是() A.等物质的量浓度的HCOOH、H2S、H2CO3、HCIO溶液中，酸性由强到弱的顺序是 HCOOH-H2CO3>H2S>HCIO B.中和等体积等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCIO溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C.少量C02通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式为：CO2+H20+2CIO=C032.+2HClO D.25℃时，0.1molL的HC0OH溶液的pH约为2.5 2页共4页 扫描全能王创建 14.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应： 2W(g)O 4X(g)+Y(g) ② 2Z(g) 反应②和③的速率方程分别为2=2c(X)和3=3c(Z),其中2、？分别为反应②和③的速率常 数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 2 3 4 00 c(W)/ (mol-L) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 0 下列说法正确的是() A.02min内，X的平均反应速率为0.080molL1min1 B.若增大容器容积，由反应①可知，平衡时Y的产率增大 C.若2=k,平衡时c(Z)=c(X) D,若升高温度，由反应③的活化能大于反应②可知，平衡时c(Z减小 二、填空题：共4道题，共58分。 15.(I6分)结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 I.()己知：反应2CO(g)十3H2(g)化礼H0CH2CH2OHg),不同温度下平衡常数如下表所示： 温度 298K 355K 400K 平衡常数 6.5×104 1.0 1.3×10-3 下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化②盐酸和碳酸氢钠反应 ③浓硫酸稀释 ④氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑤灼热的木炭与CO2的反应⑥Ba(OD28H,0晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑦C0(g)+H2(g)C(s)十H2O(g)⑧2CO(g+3H2(g)=HOCH2 CH2OH(g) (2)已己知：2S02(g)+02(g)2S0(g)△H=-196.6 kJ-mol-1;在该条件下，将2molS02(g)与1mol02 (g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO(g)放出的热量一 (填字母)。 A.等于196.6kJ B.大于98.3k,但小于196.6kJ C.等于98.3kJ D.小于98.3k Ⅱ.室温下，用50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和 反应。 (3)仪器a的名称为 ;实验中，所用NaOH稍过量的原因是 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50ml,实验数据如表所示： 起始温度t/C 实验序号 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 冠度计 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 26.6 31.0 3 25.1 25.1 25.1 28.6 序性 高二化学第 扫描全能王创建 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18Jg1.℃'，则该 中和反应生成lmol水的反应热△H= (保留到小数点后1位)。 (5)若用50mL0.50 mol-L-CH,C0OH溶液代替盐酸进行(4)中的实验，测得反应前后温度的变化值 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响)。 (6)常温下，pH=2的盐酸稀释103倍后的pH= 0 将0.Imol-L'NaOH溶液与0.06mol·LH,S0,溶液等体积混合后的pH=。 16.(12分)某温度时，在一个容积为2L,起始压强为p的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。 n/mol 1.0 Y 0.8 0.6 X 0.4 0.2 Z 0123456t/min 根据图中数据，回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v()= (3)反应达到平衡时： ①压强是开始时的倍，该温度下，反应的压强平衡常数K= (列出计算式)。 ②若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热 交换)，则该反应的正反应为（填“放热”或“吸热）反应：上述反应在1~6内反应速率与时 间图像如图所示，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是一（填 字母)。 U逆 逆 U正 U压 to ts t6 A·在1时增大了压强 B.在时加入催化剂 C.在4时降低了温度 D.23时X的转化率最高 第3页共4页 器 扫描全能王创建 17.(14分)某化学学习小组探究测定草酸晶体(H,C,0,x,0)中的x值。查阅资料得知，草酸易 溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。 ②取25.00L待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 ③用浓度为0.1000mol.L的酸性KMnO,标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 (1)滴定实验离子方程式 ；上述步骤②中使用的锥形瓶是 否需要事先用待测液润洗 (填“是”或“否”下同)：滴定前是否要滴加指示剂 滴定时，将酸性MO,标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙)滴定管中。 甲 乙 (2)本实验到达滴定终点现象 (3)通过上述数据，求得x= 。 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大“偏小”或“不变”，下同)。 18,(16分)L.由Y-羟基丁酸(H0CH2CH2CH2C0OH)生成Y-丁内酯( 0)的反应如下： 0 ①+H0(0△H (1)有关物质的燃烧热数据如下表： 物质 =0 HOCHCH2CH2COOH(1) () △H/k/mol) -2010 -1870 书写由y-羟基丁酸生成Y-丁内酯的热化学方程式： (2)一定温度下，在某容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母） A·Y-羟基丁酸的消耗速率与Y-丁内酯的生成速率相等 B.容器内y-羟基丁酸、Y-丁内酯、H20的浓度之比为1：1：1 C.单位时间内，断裂1mol0一H键（羧酸中），同时断裂1molC-0键（酯中） D.容器内y-羟基丁酸的浓度不再变化 高二化学年 扫描全能王创建 (3)25C时，在水溶液中发生上述反应，y-羟基丁酸的初始浓度为0.180olL,随反应的进行，测 得Y-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 ①在100~120min内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 mol/Lmin)。 ②在25℃时，该反应的平衡常数为K= Ⅱ水溶液中存在电离平衡，按要求回答下列问题。 (4)蚊虫叮咬后会在皮肤处留下甲酸(HC00H,Ka=1.0×10-)。写出甲酸在水溶液中的电离方程 式 (5)人体剧烈运动会产生乳酸[CH,CH(OH)C0O田。 某温度下，a mol-L的乳酸溶液中存在电离平衡CHCH(OH)COOH一CH3CH(OHCOO一+Ht, 平衡时，测得cH)=b mol-L'，则该温度下乳酸的电离常数a= (用含a、b的代数 式表示，忽略水的电离)。 (6)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2mL2molL-1盐酸、2mL2moL1醋酸， 然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图 所示。 160 140 120 100 200 时间/s ①图中表示醋酸的是曲线 (填“i”或“ii”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是 第4页共4页 扫描全能王创建 2026一2027学年高二年级学情调研 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 贴条形码区 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 （正面刚上，切勿胎出虑线方框) 3.非选择题部分请按愿号用0.6毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓， 4·在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 缺考标记 ▣ 6. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A]「B][C][D] 9 LA][B]LC][D] 13[A][B][C][D] 2[A]「B]「C]「D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 1A[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[AJ[B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题 15.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 16.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) (2分) @ (2分) (2分) 第1页共2页 扫描全能王创建 17.(14分) (1) (2分) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) 18.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)① (2分) ② (2分) 第2页共2页 扫描全能王创建鹿邑县高级中学高二年级上学期10月份质量检测 化学答案 1.D2.A3.B4.A5.D6.B7.B8.B9.C10.B11.D12.A13.C14.D 15.(每空2分，共16分) (1)②⑤⑥选对1个或2个得1分，全对得2分，有错得0分，共2分) (2)C (3)玻璃搅拌器；保证盐酸完全被中和 (4)-56.8kJ/mol (5)偏小 (6)5；2 16.(每空2分，共12分) (1)3X+Y=2Z (2)0.05molL-1min-1: (3)①0.9，Kp=(0.1P2/[(0.35P2×0.45P1 ②放热：B 17.(每空2分，14分) (1) 2Mn0,+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02个+8H20 否 否 民 (2)当滴入最后半滴酸性KMO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即到 达滴定终点 (3) 2 偏大 18.(每空2分，共16分) (1)HOCH2CHCHCO0H(1)△ 0 (1)+H0(1)△：-140kJ/mo1 (2)CD (3)①4.5×10-4②11/4或2.75 (4)HCOOH HCOO-+H* (5)b2(a-b) (6)①i ②镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温 同体积时，压强相同（叙述合理即可）