精品解析：河南省周口市扶沟县高级中学2025-2026学年高二上学期快班10月月考化学A卷

高二10月份月考化学A卷 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的 A. 食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放 D. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气 2. 科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为。则有关该反应自发进行的条件判断正确的是 A. 低温 B. 高温 C. 任何温度下都能自发进行 D. 一定非自发 3. 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是 A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是共价化合物 C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存 4. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变 C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应中ΔH＝E1－E2 5. 下列溶液中，导电能力最强的是 A. 1L0.1mol·L-1醋酸 B. 1L0.1mol·L-1H2SO4溶液 C. 0.5L0.1mol·L-1盐酸 D. 2L0.1mol·L-1H3PO4溶液 6. 下列叙述正确的是 A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B. 常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H＜0 D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 7. 氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L，则用浓度变化表示的氮气的反应速率是 A. 0.4mol/（L.s） B. 0.2mol/（L.s） C. 0.8mol/（L.s） D. 1.2mol/（L.s） 8. 某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图象变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是 A. m=2 B. t1时增大了A的浓度 C. t3时减小了压强 D. t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变 9. 汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B. 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 10. 下列有关说法中正确的是 A. 表示H2的燃烧热的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol B. 和足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则 C. 氯碱工业中使用阴离子交换膜 D. 取20 mL NO2置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅 11. 臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②均为放热反应 B. F原子也可能起到类似的催化效果 C. 催化反应的决速步骤是② D. 催化剂可降低该反应的焓变 12. 将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为(    ) A. 等于7 B. 大于或等于7 C. 小于或等于7 D. 无法确定 13. 反应　，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C C. A、C两点的反应速率：A>C D. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 14. 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B. a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C. 若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果一定偏小 D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 二、填空题 15. 在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （1）若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 mol·L−1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)=___________，平衡常数的表达式K=___________(只列公式)。 （2）下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。 ①气体密度不变 ②每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键 ③气体总压强不变 ④N2和NH3的分子数为1：2 （3）如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升高温度，氨气的平衡浓度___________。(填：增大、减小、不变，不确定)。 （4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。 （5）某反应过程的能量变化如图所示，反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与，该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。 16. 恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白： （1）x=___________ （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为___________ （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为___________ （4）平衡时容器中B的体积分数为___________ （5）该温度下此反应的平衡常数表达式为________________ 数值是_______ （6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是___________ A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化 17. 已知反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。 回答下列问题： （1）①表示改变压强的方式是________(填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m＋n__________(填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。 （2）②表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。 （3）③表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。 18. 回答下列问题： （1）向1L1mol/L的H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为Na2HPO3。则H3PO3为___________元酸，如H3PO3为弱酸，其电离方程式为___________。 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式(已知K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11)___________。 （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有35.5gCl2参与反应时释放出72.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二10月份月考化学A卷 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的 A. 食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放 D. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．温度越低，反应速率越慢，食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间，与反应速率有关，故A不选； B．Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，与反应速率有关，故B不选； C．加入生石灰的目的是除去二氧化硫，防止污染，与反应速率无关，故C选； D．过氧化氢在有催化剂的条件下，加快过氧化氢的分解生成水和氧气，与反应速率有关，故D不选； 故选C。 2. 科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为。则有关该反应自发进行的条件判断正确的是 A. 低温 B. 高温 C. 任何温度下都能自发进行 D. 一定非自发 【答案】B 【解析】 【详解】氢气燃烧为放热反应，该反应可以看作氢气燃烧的逆反应因此是吸热反应△H＞0，正向为熵增的反应△S＞0；根据，可以分析得出该反应在高温自发。故答案为：B。 3. 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是 A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是共价化合物 C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误； B．有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B错误； C．水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误； D．弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确； 故答案为D。 4. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变 C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应中ΔH＝E1－E2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示知，B的能量高于A，故A→B为吸热反应，C的能量低于B的能量，故B→C为放热反应，A错误； B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应物和生成物的状态，故对反应焓变无影响，B错误； C．三种物质中，C的能量最低，故最稳定，C正确； D．A→C的反应焓变等于A与C能量的差值，故△H=-[E4-(E1+E3-E2)]=(E1+E3-E2-E4) kJ/mol，D错误； 故答案选C。 5. 下列溶液中，导电能力最强的是 A. 1L0.1mol·L-1醋酸 B. 1L0.1mol·L-1H2SO4溶液 C. 0.5L0.1mol·L-1盐酸 D. 2L0.1mol·L-1H3PO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，其电离方程式为：，且电离是微弱的，则0.2 mol·L-1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小； B．H2SO4是强电解质，其电离方程式为：H2SO4 = 2H++，则0.1 mol/L H2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L； C．HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++ Cl-，则 0.1 mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L； D．磷酸为弱电解质，溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度较小； 则可以看出离子浓度最大的为B，且硫酸根离子带2个单位负电荷，则B导电性最强，故B正确； 答案选B。 6. 下列叙述正确的是 A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B. 常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H＜0 D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度，会减慢氨的生成速率，故A错误； B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度不同，故B错误； C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常温下能自发进行，说明△H-T•△S＜0，因此可知△H＜0，故C正确； D．反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数表达式为 ，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，故D错误； 答案选C。 7. 氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L，则用浓度变化表示的氮气的反应速率是 A. 0.4mol/（L.s） B. 0.2mol/（L.s） C. 0.8mol/（L.s） D. 1.2mol/（L.s） 【答案】A 【解析】 【详解】合成氨的反应方程式为：， ，则A正确； 答案选A。 8. 某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图象变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是 A. m=2 B. t1时增大了A的浓度 C. t3时减小了压强 D. t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】 t1、t2、t3、t4是平衡后只改变一个条件：t2时刻图象变化并非加入催化剂引起，而且t2时正逆反应速率都增大，且相等，说明增大了压强，平衡不发生移动，该可逆反应为体积不变的反应，即4=m+2；结合浓度、压强、温度对反应速率和化学平衡常数的影响解答。 【详解】A．由分析可知，该可逆反应为体积不变的反应，即4=m+2，则m=2，故A正确； B．t1时正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，平衡正向移动，而升高温度，平衡逆向移动，所以不能改变温度，则t1时增大了A的浓度，故B正确； C．该可逆反应为体积不变的反应，减小压强平衡不移动，则t3时不是减小压强，故C错误； D．t1至t4时间段内，温度没有变化，所以化学平衡常数的值保持不变，故D正确。 答案选C。 9. 汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B. 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应能自发进行的依据是ΔG=ΔH-TΔS＜0，又ΔS＜0，所以ΔH＜0，即该反应为放热反应，说明反应物的总能量大于产物的总能量，故A正确； B．使用催化剂只能改变反应速率，不能增大反应限度，故B错误； C．NO在反应中转化为N2，N元素化合价降低了2价，故每消耗1molNO，转移电子的数目约等于2×6.02×1023，故C错误； D．升高温度，若催化剂的活泼降低，该反应的反应速率不一定加快，故D错误； 故选：A。 10. 下列有关说法中正确的是 A. 表示H2的燃烧热的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol B. 和足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则 C. 氯碱工业中使用阴离子交换膜 D. 取20 mL NO2置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2燃烧热的热化学方程式中H2的化学计量数应为1，A错误； B．SO2和O2的反应是可逆反应，1 mol SO2不能完全转化，而ΔH对应的是完全反应的焓变，所以的ΔH不等于−98.3 kJ⋅mol−1，B错误； C．氯碱工业中，为防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气、氢氧化钠反应，使用的是阳离子交换膜，C错误； D．NO2存在的平衡，压缩注射器瞬间，NO2浓度增大，气体颜色变深；随后平衡正向移动，NO2浓度减小，气体颜色逐渐变浅，D正确； 故选D。 11. 臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②均为放热反应 B. F原子也可能起到类似的催化效果 C. 催化反应的决速步骤是② D. 催化剂可降低该反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，催化反应①的反应物总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，故反应②的反应物总能量低于生成物的总能量，为放热反应，A错误； B．已知F与Cl为同一主族元素，性质相似，故F原子也可能起到类似的催化效果，B正确； C．由题干反应历程图可知，催化反应①的活化能比催化反应②的大，活化能越大反应速率越慢，故催化反应的决速步骤是①，C错误； D．催化剂只能改变反应途径，而不能改变反应物和生成物的状态即不能改变反应的始态和终态，故催化剂不可改变该反应的焓变，D错误； 故答案为：B。 12. 将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为(    ) A. 等于7 B. 大于或等于7 C. 小于或等于7 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液中pH=12，则c(OH-)=0.01mol/L。某酸溶液pH=2，则c(H+)=0.01mol/L，如是强酸，则将两种溶液等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；若是弱酸，则c(酸)>0.01mol/L，二者等体积混合后，电离的酸与碱反应生成强碱弱酸盐，由于反应后酸溶液过量，所以溶液呈酸性，溶液的pH小于7；故两种溶液等体积混合后所得溶液的pH可能小于7，也可能等于7，故合理选项是C。 13. 反应　，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C C. A、C两点的反应速率：A>C D. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，压强相同的条件下，升高温度，化学平衡正向移动，NO2体积分数增大，现A点NO2体积分数高于B点，说明T2>T1，A错误； B．B、C两点NO2的体积分数相同，则N2O4的体积分数也相同，B、C两点气体的平均相对分子质量相等，B正确； C．A、C两点温度相同，C点压强更大，反应速率更高，C错误； D．A、C两点温度相同，A点到C点压强增大，可通过压缩体积实现，虽然压缩体积压强增大，化学平衡逆向移动，但是NO2的浓度增大，因此C点NO2浓度高于A点，C点颜色更深，D错误； 故答案选B。 14. 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B. a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C. 若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果一定偏小 D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】A 【解析】 【详解】A. 溶液中的导电离子主要来自醋酸电离，所以溶液的导电能力越强，c(H+)越大。现导电能力b>a>c，则c(H+) b>a>c，a、b、c三点溶液的pH：b<a<c，A正确； B. 冰醋酸中加水稀释，随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离程度不断增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度： a<b <c，B错误； C. 若用湿润的pH试纸测量a处pH，则相当于醋酸溶液稀释，c(H+)可能增大也可能减小，pH可能增大也可能减小，C错误； D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，由于a、b、c三点醋酸浓度a>b>c，因此中和10 mL醋酸所消耗的NaOH溶液体积a>b>c，D错误； 故选A。 二、填空题 15. 在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （1）若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 mol·L−1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)=___________，平衡常数的表达式K=___________(只列公式)。 （2）下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。 ①气体密度不变 ②每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键 ③气体总压强不变 ④N2和NH3的分子数为1：2 （3）如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升高温度，氨气的平衡浓度___________。(填：增大、减小、不变，不确定)。 （4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。 （5）某反应过程的能量变化如图所示，反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与，该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。 【答案】（1） ①. 0.15 ②. （2）②③ （3） ①. 加入催化剂 ②. 减小 （4）不变 （5） ①. b ②. 放热 ③. △H 【解析】 【小问1详解】 v(H2)=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知v(NH3)=0.15；平衡常数的表达式K=； 【小问2详解】 ①恒容容器体积不变，反应过程中气体质量不变，因此密度始终不变，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，①不符合； ②断裂H—H表示正反应，断裂N—H表示逆反应，且二者表示的反应速率相同，则此时反应达到平衡，②符合； ③容器体积不变，反应过程中气体物质的量减小，则压强减小，当压强不再变化，则反应达到平衡，③符合； ④N2和NH3的分子数为1：2，并不能说明其浓度保持不变，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，④不符合； 故选②③； 【小问3详解】 t1时刻正逆反应速率同时增大且保持相等，即该反应条件能增大反应速率但是不影响平衡，故为加入催化剂；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的平衡浓度减小； 【小问4详解】 通入He，He为稀有气体，不参与反应，虽然压强增大，但是各物质的浓度不发生变化，合成氨的反应速率不变； 【小问5详解】 催化剂能降低反应的活化能，但不改变焓变，故曲线b表示有催化剂参与；反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，反应热为生成物具有的总能量减去反应物所具有的总能量，则反应热为△H。 16. 恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白： （1）x=___________ （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为___________ （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为___________ （4）平衡时容器中B的体积分数为___________ （5）该温度下此反应的平衡常数表达式为________________ 数值是_______ （6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是___________ A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化 【答案】 ①. 3 ②. 0.0075mol/(L·s) ③. 0.01mol•(L·s)—1 ④. 40% ⑤. ⑥. 0.75 ⑦. CE 【解析】 【详解】(1)根据化学反应速率的表达式，v(A)=(2－1.7)/(2×10)mol/(L·s)=0.015mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(C)=0.015:0.0225=2:x，解得x=3； (2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B)="0.015:" v(B)=2:1，v(B)=0.0075mol/(L·s)； (3)40s时达到平衡，B的转化率为20%，消耗B的物质的量为2×20%mol=0.4mol，同时消耗A的物质的量0.8mol，v(A)=0.8/(2×40)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)； (4) B的体积分数为0.8/(0.6＋0.8＋0.6)×100%=40%； (5)根据平衡常数的定义，K=c3(C)/[c2(A)×c(B)]，代入数值，解得K=0.63/(0.62×0.8)=0.75； (6)A、无论何时，消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比2：1，因此不能说明达到平衡，故错误； B、达到平衡时，两者物质的量之比为3：4，不等于2：1，故错误； C、根据M=m/n，D为固体，气体质量减小，反应前后气体系数之和相等，气体物质的量不变，因此当平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故正确； D、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明达到平衡，故错误； E、根据密度定义，气体质量减少，容器是恒容状态，气体体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故正确； 故选择CE。 17. 已知反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。 回答下列问题： （1）①表示改变压强的方式是________(填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m＋n__________(填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。 （2）②表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。 （3）③表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 逆向 ③. < （2） ①. 减小 ②. 正向 ③. < （3） ①. 减小 ②. 不 ③. ＝ 【解析】 【小问1详解】 图像①改变压强后，v′正、v′逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v′正小于v′逆，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即m＋n<p＋q。 【小问2详解】 图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v′正大于v′逆，平衡向正反应方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增大的方向，即m＋n<p＋q。 【小问3详解】 )图像③改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v′正、v′逆同等倍数地减小，化学平衡不移动，反应前后气体体积相等，即m＋n=p＋q。 18. 回答下列问题： （1）向1L1mol/L的H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为Na2HPO3。则H3PO3为___________元酸，如H3PO3为弱酸，其电离方程式为___________。 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式(已知K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11)___________。 （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有35.5gCl2参与反应时释放出72.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. H3PO3H++、H++ （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+ （3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ/mol(热方程式系数减半，焓变减半也可) 【解析】 【小问1详解】 向溶液中加入过量NaOH，反应后溶质为，表明失去2个，形成离子，证明分子中只有两个可电离的氢原子，因此是二元酸；多元弱酸分布电离，电离方程式：、； 【小问2详解】 酸性：，根据强酸制弱酸的原理可知，向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为； 【小问3详解】 反应为Cl2和H2O(g)通过灼热炭层生成HCl和CO2，配平得：C(s) + 2H2O(g) + 2Cl2(g) → 4HCl(g) + CO2(g)，35.5 g Cl2为0.5 mol，反应释放72.5 kJ热量，反应方程式中Cl2系数为2 mol，因此2 mol Cl2对应热量为：(72.5 kJ / 0.5 mol) × 2 mol = 290 kJ，释放热量，ΔH为负值，故ΔH = -290 kJ，故该反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)   ΔH=-290kJ/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $