精品解析：山东青岛第六十三中学12026-2027学年九年级上学期10月学习质量评估化学试卷

2026年10月学习质量评估 九年级化学 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每题各有一个正确答案。(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 海水晒盐 C. 玻璃破碎 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 【详解】A、水结成冰是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误， B、海水晒盐是水分蒸发，溶质结晶析出的过程，没有生成新的物质，属于物理变化，错误， C、玻璃破碎是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误， D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，正确， 故选D。 2. 下列固体物质中是由分子构成的是（ ） A. 冰 B. 金刚石 C. 铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是由水分子构成的，符合题意； B、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意； C、铜是由铜原子构成的，不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。 故选A。 3. 化学新教材加大了化学实验探究的力度，提高了同学们动手实验的能力。下列基本的实验操作不正确的是 A. 液体体积读数 B. 熄灭酒精灯 C. 检查气密性 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确； B、要用灯帽盖灭酒精灯，此选项错误； C、用手紧握试管外壁，如果放入水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确； D、滴管在容器上方悬空垂直，此选项正确。故选B。 4. 合理膳食，有助于青少年均衡营养，使我们健康成长。豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”、“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。 5. 下列物质属于混合物的是 A. 洁净的空气 B. 酒精 C. 冰水共存体 D. 高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查混合物与纯净物的区分。混合物是由两种或多种不同物质简单混合而成，各成分保持原有性质。纯净物则是由一种物质组成，有固定组成和性质。 【详解】A、空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，即使“洁净”指无污染物，其本质仍是多种物质的混合物，该选项符合题意。 B、酒精一般指乙醇，是一种纯净物，具有固定组成和性质，该选项不符合题意。 C、冰和水都是同一种物质的不同状态（固态和液态），组成相同，属于纯净物，该选项不符合题意。 D、高锰酸钾是一种化合物，由固定比例的元素组成，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选A。 6. 下列叙述中正确的是 A. 原子中都含有质子、中子和核外电子 B. 原子若失去核外电子，则会变成阴离子 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 化学变化中分子不能再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、普通氢原子中没有中子，只有一个质子和一个核外电子，所以不是所有原子都含有质子、中子和核外电子，错误； B、原子失去核外电子后，质子数大于电子数，会变成阳离子，而不是阴离子，阴离子是原子得到电子形成的，错误； C、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，几乎可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确； D、在化学变化中，分子可以再分成原子，原子重新组合形成新的分子，错误。 故选C。 7. 生活中常见的下列物质，属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 泥水 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【详解】A、蔗糖水属于混合物，是均一、稳定的，属于溶液，故选项正确； B、牛奶属于混合物，但是不是均一、稳定的，不属于溶液，故选项错误； C、泥水属于混合物，但是不是均一、稳定的，不属于溶液，故选项错误； D、花生油不属于溶液，故选项错误． 故选A． 8. 下图是表示气体分子的示意图。则图中表示化合物的是 （“●”表示氧原子，“ ○ ”表示氢原子） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中只含一种分子，且该分子是由两种原子构成的，属于化合物，符合题意； B、图中含有两种分子，属于混合物，不符合题意； C、图中只含一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，不符合题意； D、图中含有两种分子，属于混合物，不符合题意。 故选A。 9. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①和②两种粒子的化学性质相似 B. ③和④均属于离子结构示意图 C. 粒子②在化学反应中容易形成阴离子 D. ②③属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、①和②的最外层电子数相同，均为2，但①核外只有一个电子层，属于稳定结构，而②核外有三个电子层，属于不稳定结构，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确； B、③的质子数>核外电子数，属于离子，④的质子数=核外电子数，属于原子，该选项说法不正确； C、②最外层电子数为2，在化学变化中易失去电子形成带正电荷的阳离子，该选项说法不正确； D、②③质子数相同，属于同种元素，该选项说法正确。 故选D。 10. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 溶液组成中一定含有水 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，错误； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，正确； C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，错误； D、溶液组成中不一定含有水，比如碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，没有水，错误。 故选B。 11. 电解水的实验证明，组成水的是 A. 氢气和氧气 B. 氢原子和氧原子 C. 氢分子和氧分子 D. 氢元素和氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是一种纯净物，氢气和氧气是两种不同的物质，水不是由氢气和氧气组成，而是在通电条件下能分解生成氢气和氧气，错误； B、氢原子和氧原子是构成水分子的微粒，从微观角度描述水分子的构成，而不是从宏观角度说明水的组成，错误； C、氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，水不是由氢分子和氧分子组成， 错误； D：电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确。 故选D。 12. 1950年，美国核化学家格林-西博格等人就曾用氦离子轰击锔，从而产生了锎（原子序数：98），该元素是世界上最昂贵的元素，1克价值10亿美元。经测定，它的相对原子质量为252，该元素的中子数为 A. 154 B. 98 C. 272 D. 350 【答案】A 【解析】 【详解】 相对原子质量：近似等于质子数加中子数之和（因为电子质量极小，可忽略），即：。因此，中子数（N）可通过公式计算：= 252 - 98 = 154。 故选A。 13. 微观世界是奇妙的，任何宏观表象的变化，都能在微观世界找到原因。下列解释错误的是 A. 花香溢满园——分子在不断运动 B. 水结成冰——分子变大 C. 氮气与氢气反应生成氨气——分子发生了改变 D. 氯化钠溶于水形成溶液——离子均匀地分散到水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香溢满园说明分子在不断运动，运动到人周围被闻到，正确； B、水结成冰不是分子变大，是分子间隔发生改变，错误； C、氮气与氢气反应生成氨气是一个化学变化，反应前后分子发生了改变，正确； D、氯化钠溶于水形成溶液是构成氯化钠的钠离子、氯离子在水分子作用下的一个扩散过程，正确。 故选B。 14. 青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是 A. 氯是一种非金属元素 B. 钠元素的相对原子质量是22.99 C. 钠原子的中子数为11 D. 氯元素的原子序数为17 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯元素名称带“气”字头，属于非金属元素，表述正确。 B.钠元素单元格下方标注22.99，即钠的相对原子质量为22.99，表述正确。 C.钠的质子数为11，相对原子质量近似取23，计算得中子数，11是钠的质子数而非中子数，表述错误。 D.氯元素单元格左上角数字为17，即氯的原子序数为17，表述正确。 15. 保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。 16. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸(化学式)，下列说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 丙烯酸所属物质类别是化合物 D. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：7 【答案】C 【解析】 【详解】A.丙烯酸是纯净物，仅由丙烯酸分子构成，不含氧气单质，只含有氧元素，A错误。 B.1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，宏观物质“丙烯酸”不能直接描述为由若干原子构成，B错误。 C.丙烯酸是由C、H、O三种不同元素组成的纯净物，属于化合物，C正确。 D.丙烯酸中碳、氧元素质量比计算为：，不是9:7，D错误。 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6道小题，每题2分，共12分) 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 单质中含有一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质 B. 不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同 C. 阳离子带正电荷，带负电荷的微粒一定是阴离子 D. 在原子的结构中最外层电子数为8个是稳定结构，凡是原子中最外层电子数不是8个的一定是不稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但不是单质，正确。 B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的根本区别在于其质子数（核电荷数）不同，而不是相对原子质量不同，错误。 C、阳离子带正电荷，但带负电荷的微粒不一定是阴离子，电子也带负电荷，错误。 D、通常认为原子最外层电子数为8个（氦为2个）是稳定结构，但有些原子的最外层电子数不是8个也可能相对稳定，比如氦原子最外层电子数为2，它是稳定结构，错误。 故选A。 18. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A. 图中点对应的物质类别为单质 B. 点所对应的物质的化学式为 C. 的化学名称是氯化铁 D. 中阳离子的符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A.a点铁元素化合价为0，单质中元素化合价为0，所以a是单质，正确； B.b点是铁的氧化物，铁元素为+3价，氧元素为-2价，对应化学式，正确； C.中铁元素是+3价，名称为氯化铁，正确； D.中阳离子是亚铁离子，正确离子符号为，不是，离子电荷数字写在前、正负号在后，错误。 19. 设计实验检查下列装置的气密性，其中无法达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A、装置中导管未封口，没有构成封闭体系，不论装置气密性如何，都有气泡产生，所以不能检查出装置的气密性，故选项不能达到实验目的。 B、关闭弹簧夹，用手紧握烧瓶，如果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，压强增大，会观察到导管中液面上升，说明装置气密性良好，故选项能达到实验目的； C、关闭弹簧夹，通过长颈漏斗加水至形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好，故选项能达到实验目的； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项不能达到实验目的。 故选AD。 20. 采用一种操作方法，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 A. 溶质的质量一定不变 B. 溶剂的质量一定不变 C. 溶液的质量可能改变 D. 可能降低温度或蒸发水分 【答案】AB 【解析】 【分析】硝酸钾溶解度随温度的升高而明显增大，所以将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂和降低温度。 【详解】A、如果通过增加溶质的方法，溶质的质量会增加，选项错误； B、如果通过蒸发溶剂的方法，溶剂的质量会减少，选项错误； C、如果通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，溶液质量改变，如果通过降低温度的方法，溶液质量不变，选项正确； D、降低温度或蒸发水分（即蒸发溶剂）都是将不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液的有效方法。选项正确； 故选AB。 21. 按元素周期表（局部 ）提供的信息，下列有关判断错误的是（　　） A. 铍（Be）和镁属于同一个族 B. 第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多 C. 铝原子的核内中子数为13 D. Na+和Mg2+的核外电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．处于同一纵行的元素为同一族，铍和镁处于同一纵行，属于同一个族，说法正确； B．同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多；说法正确； C．原子的原子序数=质子数=核外电子数，与中子数不一定相等；铝原子的原子序数=13，但核内中子数不一定为13，说法错误； D．Na+和Mg2+都是失去了最外层电子数形成的离子，故Na+和Mg2+核外电子数相同； 故选C。 22. 如图所示，将水滴入装有氢氧化钠固体的试管中，关于烧杯中溶液说法正确的是(　) A. 溶质质量不变 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量增加 D. 溶质质量分数减少 【答案】C 【解析】 【详解】溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钠溶于水放出大量热，所以使硝酸钾溶解的量增多，故溶质、溶液的质量增加；溶剂的质量不变，溶质的质量分数增大。选C 第Ⅱ卷(非选择题) 23. 用元素符号或化学式表示： （1）地壳中含量最多的元素______； （2）2个氢原子______； （3）3个水分子______； （4）5个钠离子______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前几位：氧、硅、铝、铁，最多为氧元素。 【小问2详解】 元素符号前加数字，表示原子个数。 【小问3详解】 化学式前面数字表示分子个数。 【小问4详解】 钠离子符号，离子符号前数字表示离子个数。 24. 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）请画出16号元素原子结构示意图______，化学反应中该原子比较容易______个电子变成______（填离子符号）， 该元素属于______（填“金属”或“非金属”元素）。 （2）请写出12号元素与9号元素组成的化合物的化学式______。 （3）科学家发明了一种碳纳米管温度计，研究人员在细小的碳纳米管充入液态镓（Ga）。当温度升高时，镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读出温度值，它就是目前世界上最小的温度计。镓的原子结构示意图如上图所示，镓元素的化学性质跟表中______的化学性质相似，镓离子核外有______个电子层，镓的氧化物的化学式为______。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______（选填字母）。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和 CO2 D. 和 【答案】（1） ①. ②. 得2 ③. S2- ④. 非金属 （2）MgF2 （3） ①. 铝##铝元素##Al ②. 3##三 ③. Ga2O3 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 16号元素是硫（S）元素，其原子中的质子数=核外电子数=原子序数=16，根据原子结构的规律，核外电子第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排6个电子，其原子结构示意图为，该原子最外层有6个电子，大于4个，在化学反应中比较容易得到2个电子，得到2个电子后，形成带2个单位负电荷的硫离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故其离子符号为S2-。硫元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 12号元素是镁（Mg）元素，其原子在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子；9号元素是氟（F）元素，其原子在化学反应中易得到1个电子，形成氟离子，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，在化合物中镁元素显+2价，氟元素显-1价，所以它们组成的化合物的化学式为MgF2。 【小问3详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓（Ga）原子最外层有3个电子，表中铝（Al）原子最外层也有3个电子，所以镓元素的化学性质跟表中Al的化学性质相似。镓原子的原子结构示意图为，镓原子在化学反应中易失去3个电子形成镓离子，此时核外电子排布变为2、8、18，有3个电子层。镓原子在化学反应中易失去3个电子，在化合物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其氧化物的化学式为Ga2O3。 【小问4详解】 A、1个NO分子中有1个氮原子和1个氧原子，共2个原子，1个氮原子中电子数=原子序数=7，1个氧原子中电子数=原子序数=8，1个NO分子中电子数为7+8=15；1个O2分子中有2个氧原子，电子数为8×2=16，原子数相同，但电子数不同，不属于等电子体，故A选项不符合题意； B、1个CO分子中有1个碳原子和1个氧原子，共2个原子，1个碳原子中电子数=原子序数=6，1个氧原子中电子数=原子序数=8，1个CO分子中电子数为6+8=14；1个N2分子中有2个氮原子，电子数为7×2=14，原子数和电子数都相同，属于等电子体，故B选项符合题意； C、1个SO2分子中有1个硫原子和2个氧原子，共3个原子，1个硫原子中电子数=原子序数=16，电子数为16+8×2=32；1个CO2分子中有1个碳原子和两个氧原子，共3个原子，电子数为6+8×2=22，原子数相同，但电子数不同，不属于等电子体，故C选项不符合题意； D、为1个磷原子和4个氧原子，共5个原子得到3个电子形成的，1磷原子中电子数=原子序数=15，的电子数为15+8×4+3=50；为1个硫原子和4个氧原子，共5个原子得到2个电子形成的，的电子数为16+8×4+2=50，原子数和电子数都相同，属于等电子体，故D选项符合题意。 故选BD。 25. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和石英砂起到_____作用。雨水经过该装置后得到的水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图1，其中超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____(填字母)。 A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性钙、钾离子 C. 可溶性大分子化合物 （3）“生命吸管”是一种户外净水装置(如图2)。某同学认为通过“生命吸管”可以得到纯净水，你是否赞同他的观点，请说明原因___________________________。 （4）水是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 实验1：1766年，英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，他所说的“可燃空气”成分是______。请写出这个反应的符号表达式(或化学方程式)_________________，该反应的基本类型为__________。 实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图3所示。上述反应中涉及到的化合物为________。(填写化学式) 实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用图4装置进行模拟，则极与极管中产生气体体积之比为______，请写出这个反应的符号表达式(或化学方程式)__________________。 （5）上述3个实验，均能证明水由___________组成。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 过滤 ③. 混合物 （2）C （3）不赞同；生命吸管只能除去部分不溶性杂质、色素异味，水中还溶解有可溶性矿物质，得不到纯净水 （4） ①. 氢气## ②. ## ③. 化合反应 ④. ⑤. 1:2 ⑥. ## （5）氢元素和氧元素（氢、氧两种元素） 【解析】 【小问1详解】 活性炭有吸附性，除去色素异味。 小卵石石英砂过滤除去不溶固体；过滤吸附后水中还有可溶性杂质，依旧是混合物。 【小问2详解】 超滤膜允许小分子、离子通过，大分子过不去；难溶性大颗粒前面步骤除去，钙钾离子可以透过膜，所以除去可溶性大分子化合物。 【小问3详解】 生命吸管可以过滤掉部分不溶性杂质，活性炭除去色素、异味；但是无法除去水中溶解的可溶性矿物质，得到的依旧不是纯净水。 【小问4详解】 可燃空气是氢气，氢气燃烧只生成水。 略。 两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 铁和高温水蒸气反应，生成氢气和四氧化三铁。 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一 M接正极产生氧气，N接负极产生氢气；M、N产生气体体积比 =1:2。 水电解生成氢气和氧气。 【小问5详解】 实验1中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；实验2中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，铁由铁元素组成，四氧化三铁由Fe、O元素组成，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成；实验3中水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成。 26. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“”表示氧原子，“”表示氢原子) 请回答： （1）变化Ⅰ说明化学反应前后发生改变的微粒是______，不发生改变的微粒是______。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____(填写序号)。 A. 分子的数目增多 B. 分子变小了 C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变 （3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化是______变化。 【答案】（1） ①. 氧分子、氢分子 ②. 氧原子、氢原子 （2）C （3）物理 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，化学反应前后，分子的种类发生改变，氢分子和氧分子变成了水分子； 而原子的种类不变，氢原子和氧原子在反应前后都存在； 【小问2详解】 观察变化Ⅱ的微观示意图，分子的种类、数目、大小都没有发生变化，只是分子间的间隔变小了； 【小问3详解】 因为变化Ⅱ中分子种类不变，根据宏观上物质由分子构成，分子种类不变则没有新物质生成，属于物理变化。 27. 如图是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 （1）碳酸钙的化学式为______。 （2）碳酸钙中碳元素、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 （4）若人体对该药品中钙的平均吸收率为，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为______。 【答案】（1） （2）1:4 （3）40% （4）0.18g 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 中：m(C):m(O)=(121):(163)=12:48=1:4。 【小问3详解】 相对分子质量=40+12+163=100。 Ca质量分数=40%。 【小问4详解】 每片含质量：2g75%=1.5g。 钙片里面钙元素总质量：1.5g40% =0.6g 。 实际吸收：0.6g30%=0.18g。 28. 阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。 氢元素的原子核 原子名称 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用 测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的食物结构；追踪 发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 （1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的1/12作标准。该碳原子的原子符号为__________。 （2）在中， 互为同位素的是__________和__________。 （3）的原子核内中子数是__________。 （4）下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 原子的结构示意图为 B. 氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C. 由和 组成的1个水分子中含11个中子 D. 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）20 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 据题干给出的原子符号规则：左下角Z为质子数，左上角A为质量数，且质量数=质子数+中子数。该碳原子质子数为6，中子数为6，因此质量数=6+6=12，对应原子符号为。 【小问2详解】 题干明确定义同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。所给粒子中和的质子数均为7，中子数分别为7和8，符合同位素的定义。 【小问3详解】 根据质量数=质子数+中子数，的中子数=质量数-质子数=35-15=20。 【小问4详解】 A. 的质子数为8，对应原子结构示意图的原子核电荷数应为+8，题图是质子数为16的硫原子的结构示意图，错误。 B.原子的相对原子质量近似等于质量数，氘原子质量数为2、氚原子质量数为3，二者相对原子质量一定不同，正确。 C.1个水分子含2个氢原子和1个氧原子，的中子数为1， 的中子数为10，总中子数=1×2+10=12，不是11，错误。 D.3种氢原子两两组合可以形成的氢分子为：氕-氕、氕-氘、氕-氚、氘-氘、氘-氚、氚-氚，共6种，正确。 因此选BD。 附加题： 29. 某研究小组将纯净的通入的溶液中，产生了白色沉淀，经测定为沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的，经查阅资料后，该小组提出如下假设： 假设一：溶液中的； 假设二：溶液中的。 实验步骤 实验现象 实验1：在盛有不含的b%的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体 现象1：__________ 实验2：在盛有不含的a%的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体 现象2：_________ 实验3：在未经脱氧处理的的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体 现象3：_________ 注：b%的溶液与的溶液中的的质量分数相同。 【现象与结论】 （1）甲同学通过现象_____(填序号，下同)：__________________(填写具体现象，下同)和现象_____：_________________，得出结论：假设一成立。 （2）乙同学通过现象_____：_________________和现象_____：_____________，得出结论：假设二成立。 （3）小组讨论形成结论：__________________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 无明显现象 ③. 2 ④. 产生白色沉淀 （2） ①. 1 ②. 无明显现象 ③. 3 ④. 产生白色沉淀 （3）、都能氧化通入的，最终生成白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①②现象1，不含氧气的氯化钡溶液里，缓慢通入纯净的气体，没有明显现象。③④现象2，在不含氧气的硝酸钡溶液里，缓慢通入纯净的气体，有白色沉淀生成，证明硝酸根可以氧化气体，最终生成白色沉淀。 【小问2详解】 ①②现象1不含氧气的氯化钡溶液里，缓慢通入纯净的气体，没有明显现象。③④现象3，在未经脱氧处理的氯化钡溶液里缓慢通入纯净的气体，有白色沉淀生成，证明氧气能氧化气体，最终生成白色沉淀。 【小问3详解】 通过以上实验现象1、2和3，可以得到结论：、都能氧化通入的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月学习质量评估 九年级化学 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每题各有一个正确答案。(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 海水晒盐 C. 玻璃破碎 D. 蜡烛燃烧 2. 下列固体物质中是由分子构成的是（ ） A. 冰 B. 金刚石 C. 铜 D. 氯化钠 3. 化学新教材加大了化学实验探究的力度，提高了同学们动手实验的能力。下列基本的实验操作不正确的是 A. 液体体积读数 B. 熄灭酒精灯 C. 检查气密性 D. 滴加液体 4. 合理膳食，有助于青少年均衡营养，使我们健康成长。豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 5. 下列物质属于混合物的是 A. 洁净的空气 B. 酒精 C. 冰水共存体 D. 高锰酸钾 6. 下列叙述中正确的是 A. 原子中都含有质子、中子和核外电子 B. 原子若失去核外电子，则会变成阴离子 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 化学变化中分子不能再分 7. 生活中常见的下列物质，属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 泥水 D. 花生油 8. 下图是表示气体分子的示意图。则图中表示化合物的是 （“●”表示氧原子，“ ○ ”表示氢原子） A. B. C. D. 9. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①和②两种粒子的化学性质相似 B. ③和④均属于离子结构示意图 C. 粒子②在化学反应中容易形成阴离子 D. ②③属于同种元素 10. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 溶液组成中一定含有水 11. 电解水的实验证明，组成水的是 A. 氢气和氧气 B. 氢原子和氧原子 C. 氢分子和氧分子 D. 氢元素和氧元素 12. 1950年，美国核化学家格林-西博格等人就曾用氦离子轰击锔，从而产生了锎（原子序数：98），该元素是世界上最昂贵的元素，1克价值10亿美元。经测定，它的相对原子质量为252，该元素的中子数为 A. 154 B. 98 C. 272 D. 350 13. 微观世界是奇妙的，任何宏观表象的变化，都能在微观世界找到原因。下列解释错误的是 A. 花香溢满园——分子在不断运动 B. 水结成冰——分子变大 C. 氮气与氢气反应生成氨气——分子发生了改变 D. 氯化钠溶于水形成溶液——离子均匀地分散到水中 14. 青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是 A. 氯是一种非金属元素 B. 钠元素的相对原子质量是22.99 C. 钠原子的中子数为11 D. 氯元素的原子序数为17 15. 保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 A. B. C. D. 16. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸(化学式)，下列说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 丙烯酸所属物质类别是化合物 D. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：7 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6道小题，每题2分，共12分) 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 单质中含有一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质 B. 不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同 C. 阳离子带正电荷，带负电荷的微粒一定是阴离子 D. 在原子的结构中最外层电子数为8个是稳定结构，凡是原子中最外层电子数不是8个的一定是不稳定结构 18. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A. 图中点对应的物质类别为单质 B. 点所对应的物质的化学式为 C. 的化学名称是氯化铁 D. 中阳离子的符号为 19. 设计实验检查下列装置的气密性，其中无法达到实验目的的是 A. B. C. D. 20. 采用一种操作方法，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 A. 溶质的质量一定不变 B. 溶剂的质量一定不变 C. 溶液的质量可能改变 D. 可能降低温度或蒸发水分 21. 按元素周期表（局部 ）提供的信息，下列有关判断错误的是（　　） A. 铍（Be）和镁属于同一个族 B. 第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多 C. 铝原子的核内中子数为13 D. Na+和Mg2+的核外电子数相同 22. 如图所示，将水滴入装有氢氧化钠固体的试管中，关于烧杯中溶液说法正确的是(　) A. 溶质质量不变 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量增加 D. 溶质质量分数减少 第Ⅱ卷(非选择题) 23. 用元素符号或化学式表示： （1）地壳中含量最多的元素______； （2）2个氢原子______； （3）3个水分子______； （4）5个钠离子______。 24. 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）请画出16号元素原子结构示意图______，化学反应中该原子比较容易______个电子变成______（填离子符号）， 该元素属于______（填“金属”或“非金属”元素）。 （2）请写出12号元素与9号元素组成的化合物的化学式______。 （3）科学家发明了一种碳纳米管温度计，研究人员在细小的碳纳米管充入液态镓（Ga）。当温度升高时，镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读出温度值，它就是目前世界上最小的温度计。镓的原子结构示意图如上图所示，镓元素的化学性质跟表中______的化学性质相似，镓离子核外有______个电子层，镓的氧化物的化学式为______。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______（选填字母）。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和 CO2 D. 和 25. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和石英砂起到_____作用。雨水经过该装置后得到的水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图1，其中超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____(填字母)。 A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性钙、钾离子 C. 可溶性大分子化合物 （3）“生命吸管”是一种户外净水装置(如图2)。某同学认为通过“生命吸管”可以得到纯净水，你是否赞同他的观点，请说明原因___________________________。 （4）水是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 实验1：1766年，英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，他所说的“可燃空气”成分是______。请写出这个反应的符号表达式(或化学方程式)_________________，该反应的基本类型为__________。 实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图3所示。上述反应中涉及到的化合物为________。(填写化学式) 实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用图4装置进行模拟，则极与极管中产生气体体积之比为______，请写出这个反应的符号表达式(或化学方程式)__________________。 （5）上述3个实验，均能证明水由___________组成。 26. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“”表示氧原子，“”表示氢原子) 请回答： （1）变化Ⅰ说明化学反应前后发生改变的微粒是______，不发生改变的微粒是______。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____(填写序号)。 A. 分子的数目增多 B. 分子变小了 C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变 （3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化是______变化。 27. 如图是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 （1）碳酸钙的化学式为______。 （2）碳酸钙中碳元素、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 （4）若人体对该药品中钙的平均吸收率为，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为______。 28. 阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。 氢元素的原子核 原子名称 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用 测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的食物结构；追踪 发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 （1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的1/12作标准。该碳原子的原子符号为__________。 （2）在中， 互为同位素的是__________和__________。 （3）的原子核内中子数是__________。 （4）下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 原子的结构示意图为 B. 氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C. 由和 组成的1个水分子中含11个中子 D. 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 附加题： 29. 某研究小组将纯净的通入的溶液中，产生了白色沉淀，经测定为沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的，经查阅资料后，该小组提出如下假设： 假设一：溶液中的； 假设二：溶液中的。 实验步骤 实验现象 实验1：在盛有不含的b%的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体 现象1：__________ 实验2：在盛有不含的a%的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体 现象2：_________ 实验3：在未经脱氧处理的的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体 现象3：_________ 注：b%的溶液与的溶液中的的质量分数相同。 【现象与结论】 （1）甲同学通过现象_____(填序号，下同)：__________________(填写具体现象，下同)和现象_____：_________________，得出结论：假设一成立。 （2）乙同学通过现象_____：_________________和现象_____：_____________，得出结论：假设二成立。 （3）小组讨论形成结论：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $