精品解析：山东滕州市滕南中学2026-2027学年九年级上学期第一次质量监测化学试卷

滕南中学第一次质量监测化学试卷(2026.10) 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 一、单选题 1. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射并取得圆满成功。下列载人飞船发射及需要完成的部分任务中主要涉及化学变化的是 A. 货物进出舱 B. 空间碎片防护装置安装 C. 点火发射 D. 舱外设施设备回收 【答案】C 【解析】 【详解】货物进出舱、空间碎片防护装置安装、舱外设施设备回收的过程中都没有生成新物质，都属于物理变化；点火发射过程中燃料发生燃烧反应，生成大量新物质，属于化学变化，故选C。 2. 下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 北风其凉，雨雪其雱 B. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【答案】B 【解析】 【详解】A、“北风其凉，雨雪其雱”意思为北风刮来冰样凉,大雪漫天白茫茫，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同过程中涉及到燃烧，体现物质的可燃性，属于化学性质，该选项符合题意； C、明月松间照，清泉石上流的大意为皎皎明月从松隙间洒下清光，清清泉水在山石上淙淙淌流，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则体现了物质的物理性质，该选项不符合题意； D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则体现了物质的物理性质，该选项不符合题意。 故选B。 3. 构成液氧的微观粒子是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子是构成物质的一种粒子，但金属单质（如铁）才由原子直接构成，氧气属于分子构成的物质，故A错误； B.氧气由氧分子（O2）构成，液态氧是物理状态变化（分子间隔变小），分子本身未改变，故B正确； C.离子是带电的原子或原子团，存在于离子化合物（如NaCl）中，氧气是单质，不含离子，故C错误； D.电子是原子的组成部分，单独无法构成物质，故D错误。 故选：B。 4. 下列说法中正确的是 A. 为了节约，用剩下的药品要放回原瓶 B. 为了节省实验时间，固体药品直接在量筒里溶解 C. 为了防止污染试剂，滴瓶上的滴管用完后要及时清洗 D. 为了实验安全，不能用手直接接触药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶（以防止污染试剂），也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法错误； B、固体药品不能直接在量筒里溶解，应在烧杯中进行，故选项说法错误； C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法错误； D、很多药品有毒、有腐蚀性等，不能用手直接接触药品，故选项说法正确； 故选：D。 5. 化学实验操作中往往涉及到用量问题。下列说法错误的是 A. 没有说明用量，固体取1g B. 酒精灯的酒精不超过容积的 C. 加热时，液体不超过试管容积的 D. 洗涤试管时，每次注入试管水 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体时，没有说明用量，固体只需铺满试管底部即可，取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取1mL-2mL，故A说法错误； B、使用酒精灯时，酒精灯的酒精不超过容积的三分之二，故B说法正确； C、对试管里的液体加热，防止液体受热飞溅出来，液体不可太多，一般不超过试管容积的三分之一，故C说法正确； D、洗涤实验用过的试管时，每次注入二分之一试管水，振荡后倒掉，太少太多，不易洗涤，故D说法正确； 故选：A。 6. 下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 碘元素无化学性质 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、任何元素都有化学性质，碘元素有化学性质，例如碘元素是合成甲状腺激素的必需元素等，符合题意； B、白醋含醋酸，能与水垢（主要成分为碳酸钙）发生酸碱反应，不符合题意； C、活性炭具有多孔结构，吸附性强，可去除异味，不符合题意； D、温度升高，水分子热运动加快，蒸发速率增加，不符合题意； 故选A。 7. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氨气 D. 镁条 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、氨气由氨分子构成，不符合题意； D、镁条由镁原子构成，不符合题意。 故选：A。 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B. 分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素的种类是由原子核内的质子数决定的。原子在化学反应中得失电子，改变的是核外电子数，而原子核（包括质子）保持不变。既然质子数没变，那么它所属的元素种类自然也不会改变，推理合理。 B.构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子。例如，氯化钠（食盐）就是由钠离子和氯离子构成的，而不是由分子或原子直接构成，推理不合理。 C.带有正电荷的粒子除了阳离子，还可能是质子或者原子核本身。它们带正电，但不是离子，推理不合理。 D.水分子的质子数是 2 + 8 = 10，氖原子（Ne）的质子数也是 10。它们的质子数相同，但一个是分子，一个是原子，显然不属于同一种元素，推理不合理。 9. “快乐因子”多巴胺（C8H11O2N）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 从分类上看：多巴胺属于氧化物 B. 从质量上看：多巴胺中碳元素的质量分数最大 C. 从宏观上看：多巴胺中含4个元素 D. 从微观上看：多巴胺分子共由22个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素 ，根据化学式C8H11O2N可知，多巴胺含C、H、O、N四种元素，不是氧化物，错误； B、多巴胺（C8H11O2N）中各元素的质量比为，多巴胺中碳元素的质量分数最大，正确 ； C、宏观上物质由元素组成，元素只能讲种类不能讲个数，错误； D、根据化学式C8H11O2N可知，应该是一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子共22个原子构成，错误； 故选B。 10. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B. 原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 D. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子可以构成物质，但物质不都是由分子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误； B、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，故中子，故B错误； C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素，故C正确； D、同种元素的原子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如：氢分子和氦原子，它们的质子数均为2，故D错误。 故选C。 11. 已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A. B. C. g D. g 【答案】D 【解析】 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 12. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 丙烯酸的相对分子质量为72 g B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50% C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A 、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，通常省略不写。丙烯酸(C3H4O2)的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=36+4+32=72，而不是72g，错误。 B、丙烯酸(C3H4O2)中氧元素的质量分数为，错误。 C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为(12×3)：(16×2)=36：32=9：8，正确。 D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，而不能说丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，错误。 故选C。 13. 锌是促进人体生长发育所必需的微量元素。锌在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的相对原子质量为 65.38 g C. 锌元素位于元素周期表的第五周期 D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锌属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌原子的相对原子质量为 65.38，不符合题意； C、锌原子核外有4个电子层，故锌元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意； D、锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Zn2+，符合题意。 故选D。 14. 化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是 A. 氯化钙：CaCl2 B. 氧化铁：FeO C. 硫酸钠：NaSO4 D. 氧化钾：KO 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钙中，钙元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则化学式为CaCl2，该选项书写正确； B、氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，该选项书写不正确； C、硫酸钠中，钠元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2SO4，该选项书写不正确； D、氧化钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为K2O，该选项书写不正确； 故选A。 15. 下列物质中铜元素质量分数最大的是 A. CuS B. Cu2O C. Cu2S D. CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】计算各物质中铜元素的质量分数：CuS中铜元素的质量分数为≈66.67%；中铜元素的质量分数为≈88.89%；Cu2S中铜元素的质量分数为=80%；CuSO4中铜元素的质量分数为=40%，比较得出中铜元素质量分数最大，选项B正确； 答案：B。 16. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①2O3 ②2Al3+ ③O2 ④ ⑤H2O ⑥2CO ⑦Fe2+ ⑧H2 A. 表示物质中元素化合价的有④⑦ B. 表示分子个数的只有①⑧ C. 表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥ D. 表示一个离子所带电荷数的有⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合价书写在元素符号的正上方，故表示物质中元素化合价的有④，没有⑦，说法错误； B、分子的个数是在化学式的前面加上数字，故表示分子个数的有①⑥，没有⑧，说法错误； C、一个分子中原子的个数就是在化学式中元素符号右下角的数字，故表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑧，说法错误； D、离子所带的电荷数书写在元素符号的右上角，故数字“2”表示一个离子所带电荷数的有⑦，说法正确。 故选：D。 17. 某样品经测定只含碳与氧两种元素，且碳元素与氧元素的质量比为1:3，则该样品的组成不可能为 A. CO和O2 B. CO2和O2 C. CO和CO2 D. CO、CO2和O2 【答案】C 【解析】 【详解】样品中碳元素与氧元素的质量比为1:3，则样品中氧元素的质量分数为；若样品全部为CO，其中氧元素的质量分数为＜75%；若样品全部为CO2，其中氧元素的质量分数为＜75%；因此该样品的组成可能为CO和O2或CO2和O2或CO、CO2和O2，但不可能是CO和CO2。 故选C。 18. 爆炸性的高能粒子（氮元素的质子数为7）被美国加州爱德华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法不正确的是 A. 1个含有34个电子 B. 能直接构成物质 C. 1个带1个单位正电荷 D. 1个含有35个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A、电子数=5个氮原子的电子总数失去的1个电子，即1个含有 34 个电子，说法正确。 B、离子构成物质时需满足电中性（由阴阳离子共同构成），单一的阳离子（如）不能直接构成物质， 说法不正确。 C、带1个单位正电荷，说法正确。 D：质子数=5个氮原子的质子数总和，即1个含有35个质子，说法正确。 故填：B。 19. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学反应常常伴随着能量变化，所以有能量释放的变化都是化学反应 B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 C. 、的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 D. 在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应伴随能量变化，但能量释放的变化不一定是化学反应（如灯泡发光放热是物理变化），推理错误。 B、元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子属于同种元素，推理正确。 C、最外层电子数为8，但并非所有离子都如此（如最外层电子数为0、最外层电子数为2），推理错误。 D、同一化合物中，金属元素显正价时，非金属元素不一定显负价（如中，碳元素（非金属）显价），推理错误。 故选：B。 20. 知识结构化是化学学习的必备素养。下列表征中错误的是 A. 物质的组成与构成 B. 地壳中元素含量 C. 物质的分类 D. 微粒与元素关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，由分子、原子、离子等微粒构成，分子由原子构成，原子可通过得失电子形成离子，该知识结构正确。 B、地壳中元素含量由多到少前几位是氧、硅、铝、铁等，该图中元素含量顺序正确，该知识结构正确。 C、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，该知识结构错误。 D、 氧原子和氧离子都属于氧元素，该知识结构正确。 故选C。 二、填空题 21. 学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求用化学用语填空： （1）两个氮分子___________； （2）硝酸钾中的阴离子___________； （3）表示___________； （4）标出二氧化硫中硫元素的化合价___________； （5）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为___________。 【答案】（1） 2N2 （2） （3） 两个镁离子 （4） （5） Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氮气分子由两个氮原子组成，化学式为N2。表示两个分子时，需在化学式前加数字“2”，即2N2。 【小问2详解】 硝酸钾（KNO3）由K⁺和构成，阴离子是硝酸根离子,即。 【小问3详解】 2Mg2+表示2个镁离子。 【小问4详解】 氧的化合价为-2，设硫的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。硫的化合价标在符号正上方，写作。 【小问5详解】 地壳中含量最多的非金属元素是氧（O），金属元素是铝（Al）。铝显+3价，氧显-2价，交叉化合价得化学式为Al2O3。 22. 有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第二电子层比第一电子层多4个电子，C元素的原子得到1个电子以及D元素原子失去2个电子后形成的离子均与氩原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题： （1）写出上述两种元素的元素符号：B________，D________。 （2）画出A原子和C离子的结构示意图：A原子________，C离子________。 【答案】（1） ①. O ②. Ca （2） ①. ②. 【解析】 【分析】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可推出A是铝元素；B元素原子第二电子层比第一电子层多4个电子，则B原子核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=2+6=8，8号元素是氧元素，即B为氧元素；C元素的原子得到1个电子以及D元素原子失去2个电子后形成的离子均与氩原子具有相同的电子层结构，氩是18号元素，则氩原子核外电子排布为2、8、8，则C原子核外电子排布为2、8、7，则C为17号元素，是氯元素，D原子核外电子排布为2、8、8、2，则D为20号元素，是钙元素，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，A原子是铝原子，铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则铝原子核外电子排布为2、8、3，则铝原子结构示意图为：； 由分析可知，C是氯元素，氯原子核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，则氯离子核外电子排布为2、8、8，则氯离子结构示意图为：。 23. 氮气在生活、生产中有重要用途。以氮气(N2)为原料制取氨气(NH3)生产工艺如图： 请回答下列问题： （1）工艺流程中发生化学变化是______(填“合成塔”、“氨分离器”或“循环压缩机”)。 （2）工艺流程中属于纯净物是______(填“①”、“②”、③“”或“④”)。 （3）根据物质的______(填“熔点”、“沸点”或“密度”)不同，水冷器作用是______(填序号)。 A.把氮气液化成液体 B.把氢气液化成液体 C.把氨气液化成液体 （4）循环气体中主要成分是______。 【答案】（1）合成塔 （2）③ （3） ①. 沸点 ②. C （4）氮气和氢气 【解析】 【小问1详解】 化学变化特征是生成新的物质。氮气、氢气经过合成塔变成氨气生成新的物质，该变化属于化学变化。其他都没有生成新物质，属于物理变化，故填:合成塔。 【小问2详解】 只由一种物质组成的物质叫做纯净物；由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物。液态氨气是只有氨气一种物质，属于纯净物，故填:③。 【小问3详解】 氨气的沸点高于氮气和氢气，利用水冷器降温把氨气转化为液态，再利用氨分离器，把液态氨气和氢气、氮气分离出来，故填:沸点;。 【小问4详解】 由工艺流程图可知循环气体中主要成分是氮气和氢气，故填:氮气和氢气。 24. 据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。这是锶原子的结构示意图如图。则求： 锶原子的原子序数为________，在元素周期表中位于第________周期，核电荷数为________，在化学反应中容易________(填得到或失去)________个电子（填数字）。 【答案】 ①. 38 ②. 五##5 ③. 38 ④. 失去 ⑤. 2 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+8+2=38，质子数=原子序数，则锶原子的原子序数为38； 锶原子核外有5个电子层，则锶元素在元素周期表中位于第五周期； 质子数=核电荷数，则核电荷数为38； 锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子达到相对稳定结构。 25. 化学观念和科学思维是化学学科素养的重要内容。 （1）如图1所示实验主要说明分子间有________。 “天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高水平，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为铷元素在元素周期表的部分信息，图3为铷的原子结构示意图。 （2）铷原子结构示意图中，m=________，n=________。 （3）铷元素与钠元素两者的化学性质________(填“相似”或“不相似”)，它们的原子在化学反应中都比较容易________(填“得到”或“失去”)电子形成相对稳定结构。 （4）当原子转化为离子时，一定发生变化的是________(填字母)。 A. 电子层数 B. 相对原子质量 C. 电子总数 D. 化学性质 （5）2024年3月17日前，日本政府启动并先后进行了四轮含H-3的核污染废水排海，每轮排放量均为7800吨核污染水。此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子(如图4所示)。下列有关说法不正确的是________(填字母)。 A. H-3的质子数为1 B. H-3与普通氢原子的核外都有1个电子 C. H-3的相对原子质量为2 【答案】（1） 间隔 （2） ①. 37 ②. 1 （3） ①. 相似 ②. 失去 （4）CD （5）C 【解析】 【小问1详解】 水和酒精混合后总体积小于二者体积之和，说明分子间存在间隔，两种分子互相进入对方的间隔中，导致液面下降。 【小问2详解】 原子中原子序数=质子数=核外电子数，铷的原子序数为37，因此；核外电子总数等于质子数，列等式，计算得。 【小问3详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，铷和钠原子最外层均为1个电子，因此化学性质相似；最外层电子数小于4，化学反应中易失去电子达到相对稳定结构。 【小问4详解】 A.原子得到电子形成阴离子时电子层数不变，错误； B.电子质量极小可忽略，相对原子质量≈质子数+中子数，不会发生变化，错误； C.原子得失电子形成离子，电子总数一定改变，正确； D.最外层电子数改变，化学性质一定改变，正确。 【小问5详解】 A.氢原子的质子数均为1，说法正确； B.氢原子的质子数均为1，原子中质子数=核外电子数，因此核外都有1个电子，说法正确； C.H-3质子数为1，中子数为2，相对原子质量，因此C说法错误； 三、实验题 26. 下图是实验室常见的仪器，请按要求填空。 （1）写出相关仪器名称：A_______；B_______；E_______。 （2）取用粉末状固体药品需用到的仪器是_______(填名称)。 （3）用作配制溶液或较多量试剂反应的容器是_______(填名称)。 （4）既可用作反应容器又能直接受热的是_______(填序号)。 （5）量取一定量体积的液体用_______(填序号)。 （6）收集和贮存气体时可以用_______(填序号)，使用时玻璃片磨砂面应朝_______(填“上”或“下”)。 （7）小师同学给液体加热时，发现试管炸裂。请你帮他分析一下，造成试管炸裂的原因可能有哪些？_______、_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 胶头滴管 ③. 水槽 （2）药匙 （3）烧杯 （4）I （5）B、H （6） ①. C ②. 下 （7） ①. 试管底部与灯芯接触 ②. 试管外壁还有水珠 【解析】 【小问1详解】 据图可知，A是分液漏斗；B是胶头滴管；E是水槽。 【小问2详解】 取用粉末状固体药品一般使用的仪器是药匙。 【小问3详解】 烧杯的用途是用作配制溶液或较多量试剂反应的容器。 【小问4详解】 试管既可用作反应容器又能直接受热。故填I。 【小问5详解】 量取一定量体积的液体，当所加液体接近所需体积刻度线时，为减小误差，应用胶头滴管滴加。所以量取一定量的液体所需要的仪器除选用合适的量筒外，还应该使用胶头滴管。故填：B、H。 【小问6详解】 集气瓶用于收集和贮存气体，故选C。为了增加集气瓶的气密性，瓶口是磨砂面，如果用光滑面朝下气密性会不好。而用玻璃片的磨砂面朝下盖住瓶口正好可以和瓶口的磨砂面完美互补，增强集气瓶的气密性，防止所收集的气体跑出来或是混入外来气体。 【小问7详解】 给试管里液体加热时，试管炸裂，说明试管受热不均匀，造成的原因可能有：试管底部与灯芯接触；试管外壁还有水珠；没有先进行预热；试管直立加热没有倾斜；加热后试管放入冷水中等。 27. 探究蜡烛燃烧。 蜡烛燃烧时可观察到石蜡不断熔化，火焰集中在烛芯周围，同学们对蜡烛燃烧实验展开了探究。 （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度________。焰心所含物质探究：如图一，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】 同学们对该物质主要成分提出三种猜想：①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气 （2）猜想①②的理由是________________。 猜想③的依据是液态石蜡受热会气化。 【实验探究1】 （3）填写空白处 操作 现象 结论 ①立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯 观察到________ 猜想①成立 ②立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立 ③立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想③________ 【实验反思】 （4）经讨论，同学们认为猜想①不一定成立，理由是实验中产生现象的原因还可能是________。 【实验探究2】 （5）将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”________(填“能”或“不能”)燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯气化形成气态石蜡后才能燃烧。 【答案】（1）小 （2）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 成立 （4）石蜡蒸气遇冷凝结成白色固体，易被误认为是澄清石灰水变浑浊，无法证明存在二氧化碳 （5）能 【解析】 【小问1详解】 放入水中的蜡烛浮在水面上，根据物体浮沉规律，密度比水小的物体会漂浮在水面，因此说明石蜡的密度比水小。 【小问2详解】 蜡烛完全燃烧的产物为二氧化碳和水，因此同学们会猜想抽取的气体里可能含有这两种燃烧产物。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，对应“猜想①成立”的结论，因此现象是澄清石灰水变浑浊； 石蜡蒸气具有可燃性，注射器口的物质可以燃烧，说明猜想③成立。 【小问4详解】 石蜡蒸气遇冷变成的石蜡固体小颗粒分散在澄清石灰水中，也会出现浑浊现象，无法证明是二氧化碳与澄清石灰水反应所致，猜想①不一定成立。 【小问5详解】 蜡烛熄灭后升起的“白烟”是石蜡蒸气凝华形成的石蜡固体小颗粒，石蜡具有可燃性，因此可以被点燃。 四、计算题 28. 钙是维持人体正常功能所必需的元素。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请根据图示中的信息回答下列问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为__________； （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为__________； （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.9 g钙元素，假设这些钙元素全部来自于这种钙片，则每天需服用这种钙片__________片。 【答案】（1）100 （2）1：4 （3）3 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和，则碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。 【小问2详解】 元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比，则碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×3）=1:4。 【小问3详解】 1片钙片中钙元素的质量为，则每天需服用0.9g÷0.3g/片=3片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滕南中学第一次质量监测化学试卷(2026.10) 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 一、单选题 1. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射并取得圆满成功。下列载人飞船发射及需要完成的部分任务中主要涉及化学变化的是 A. 货物进出舱 B. 空间碎片防护装置安装 C. 点火发射 D. 舱外设施设备回收 2. 下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 北风其凉，雨雪其雱 B. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 3. 构成液氧的微观粒子是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 电子 4. 下列说法中正确的是 A. 为了节约，用剩下的药品要放回原瓶 B. 为了节省实验时间，固体药品直接在量筒里溶解 C. 为了防止污染试剂，滴瓶上的滴管用完后要及时清洗 D. 为了实验安全，不能用手直接接触药品 5. 化学实验操作中往往涉及到用量问题。下列说法错误的是 A. 没有说明用量，固体取1g B. 酒精灯的酒精不超过容积的 C. 加热时，液体不超过试管容积的 D. 洗涤试管时，每次注入试管水 6. 下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 碘元素无化学性质 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 7. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氨气 D. 镁条 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B. 分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 9. “快乐因子”多巴胺（C8H11O2N）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 从分类上看：多巴胺属于氧化物 B. 从质量上看：多巴胺中碳元素的质量分数最大 C. 从宏观上看：多巴胺中含4个元素 D. 从微观上看：多巴胺分子共由22个原子构成 10. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B. 原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 D. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 11. 已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A. B. C. g D. g 12. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 丙烯酸的相对分子质量为72 g B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50% C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 13. 锌是促进人体生长发育所必需的微量元素。锌在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的相对原子质量为 65.38 g C. 锌元素位于元素周期表的第五周期 D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 14. 化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是 A. 氯化钙：CaCl2 B. 氧化铁：FeO C. 硫酸钠：NaSO4 D. 氧化钾：KO 15. 下列物质中铜元素质量分数最大的是 A. CuS B. Cu2O C. Cu2S D. CuSO4 16. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①2O3 ②2Al3+ ③O2 ④ ⑤H2O ⑥2CO ⑦Fe2+ ⑧H2 A. 表示物质中元素化合价的有④⑦ B. 表示分子个数的只有①⑧ C. 表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥ D. 表示一个离子所带电荷数的有⑦ 17. 某样品经测定只含碳与氧两种元素，且碳元素与氧元素的质量比为1:3，则该样品的组成不可能为 A. CO和O2 B. CO2和O2 C. CO和CO2 D. CO、CO2和O2 18. 爆炸性的高能粒子（氮元素的质子数为7）被美国加州爱德华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法不正确的是 A. 1个含有34个电子 B. 能直接构成物质 C. 1个带1个单位正电荷 D. 1个含有35个质子 19. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学反应常常伴随着能量变化，所以有能量释放的变化都是化学反应 B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 C. 、的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 D. 在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 20. 知识结构化是化学学习的必备素养。下列表征中错误的是 A. 物质的组成与构成 B. 地壳中元素含量 C. 物质的分类 D. 微粒与元素关系 二、填空题 21. 学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求用化学用语填空： （1）两个氮分子___________； （2）硝酸钾中的阴离子___________； （3）表示___________； （4）标出二氧化硫中硫元素的化合价___________； （5）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为___________。 22. 有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第二电子层比第一电子层多4个电子，C元素的原子得到1个电子以及D元素原子失去2个电子后形成的离子均与氩原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题： （1）写出上述两种元素的元素符号：B________，D________。 （2）画出A原子和C离子的结构示意图：A原子________，C离子________。 23. 氮气在生活、生产中有重要用途。以氮气(N2)为原料制取氨气(NH3)生产工艺如图： 请回答下列问题： （1）工艺流程中发生化学变化是______(填“合成塔”、“氨分离器”或“循环压缩机”)。 （2）工艺流程中属于纯净物是______(填“①”、“②”、③“”或“④”)。 （3）根据物质的______(填“熔点”、“沸点”或“密度”)不同，水冷器作用是______(填序号)。 A.把氮气液化成液体 B.把氢气液化成液体 C.把氨气液化成液体 （4）循环气体中主要成分是______。 24. 据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。这是锶原子的结构示意图如图。则求： 锶原子的原子序数为________，在元素周期表中位于第________周期，核电荷数为________，在化学反应中容易________(填得到或失去)________个电子（填数字）。 25. 化学观念和科学思维是化学学科素养的重要内容。 （1）如图1所示实验主要说明分子间有________。 “天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高水平，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为铷元素在元素周期表的部分信息，图3为铷的原子结构示意图。 （2）铷原子结构示意图中，m=________，n=________。 （3）铷元素与钠元素两者的化学性质________(填“相似”或“不相似”)，它们的原子在化学反应中都比较容易________(填“得到”或“失去”)电子形成相对稳定结构。 （4）当原子转化为离子时，一定发生变化的是________(填字母)。 A. 电子层数 B. 相对原子质量 C. 电子总数 D. 化学性质 （5）2024年3月17日前，日本政府启动并先后进行了四轮含H-3的核污染废水排海，每轮排放量均为7800吨核污染水。此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子(如图4所示)。下列有关说法不正确的是________(填字母)。 A. H-3的质子数为1 B. H-3与普通氢原子的核外都有1个电子 C. H-3的相对原子质量为2 三、实验题 26. 下图是实验室常见的仪器，请按要求填空。 （1）写出相关仪器名称：A_______；B_______；E_______。 （2）取用粉末状固体药品需用到的仪器是_______(填名称)。 （3）用作配制溶液或较多量试剂反应的容器是_______(填名称)。 （4）既可用作反应容器又能直接受热的是_______(填序号)。 （5）量取一定量体积的液体用_______(填序号)。 （6）收集和贮存气体时可以用_______(填序号)，使用时玻璃片磨砂面应朝_______(填“上”或“下”)。 （7）小师同学给液体加热时，发现试管炸裂。请你帮他分析一下，造成试管炸裂的原因可能有哪些？_______、_______。 27. 探究蜡烛燃烧。 蜡烛燃烧时可观察到石蜡不断熔化，火焰集中在烛芯周围，同学们对蜡烛燃烧实验展开了探究。 （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度________。焰心所含物质探究：如图一，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】 同学们对该物质主要成分提出三种猜想：①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气 （2）猜想①②的理由是________________。 猜想③的依据是液态石蜡受热会气化。 【实验探究1】 （3）填写空白处 操作 现象 结论 ①立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯 观察到________ 猜想①成立 ②立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立 ③立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想③________ 【实验反思】 （4）经讨论，同学们认为猜想①不一定成立，理由是实验中产生现象的原因还可能是________。 【实验探究2】 （5）将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”________(填“能”或“不能”)燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯气化形成气态石蜡后才能燃烧。 四、计算题 28. 钙是维持人体正常功能所必需的元素。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请根据图示中的信息回答下列问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为__________； （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为__________； （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.9 g钙元素，假设这些钙元素全部来自于这种钙片，则每天需服用这种钙片__________片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $