精品解析：江苏苏州市苏州工业园区东沙湖实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

初三化学练习 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2．字体工整，笔迹清楚。保持卷面清洁。 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于 可回收物。因为铝质易拉罐是金属制品，可以回收再利用，制成新的金属材料，节约资源和能源。故选A。 2. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，符合题意； B、氧气具有氧化性，会加速食物腐败，不符合题意； C、二氧化硫有毒，不能填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； D、水蒸气会增加包装袋内湿度，可能促进微生物生长，加速食物变质，不符合题意。 故选A。 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪裁纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、打碎玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 4. 加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 长颈漏斗 C. 试管 D. 酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】加热高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应：铁架台用于固定反应容器、试管用于盛放高锰酸钾固体、酒精灯用于加热，长颈漏斗的作用是在固液不加热型反应中添加液体药品，该实验没有液体反应物，因此不需要使用长颈漏斗。 5. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 镊子 B. 试管夹 C. 滴瓶 D. 燃烧匙 【答案】B 【解析】 【详解】A、该仪器的名称是坩埚钳，说法错误，不符合题意； B、该仪器的名称是试管夹，说法正确，符合题意； C、该仪器的名称是广口瓶，说法错误，不符合题意； D、该仪器的名称是药匙，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤泥水 C. 检查装置气密性 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热试管内液体时，液体体积不得超过试管容积的，防止液体受热沸腾溅出。图中液体体积远超规范要求，操作错误。 B.过滤需满足“一贴二低三靠”，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，避免液滴飞溅。图中漏斗下端悬空，操作错误。 C.检查装置气密性的正确操作为：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成稳定水柱，说明气密性良好，图示操作符合规范。 D.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致读数比实际体积偏小，操作错误。 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体通电时会发出有色光，可以用于霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意； B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意； D、稀有气体通电时会发出有色光，可以用于霓虹灯，故D符合题意； 故选：D。 8. 下列有关空气的说法正确的是 A. 植物的光合作用会消耗空气中的CO2 B. 洁净的空气属于纯净物 C. 空气中各成分含量一直保持不变 D. 利用蜡烛燃烧反应测定空气中氧气含量 【答案】A 【解析】 【详解】A.植物光合作用的原料为和，反应过程会消耗，说法正确。 B.洁净的空气中含有、、等多种物质，属于混合物，说法错误。 C.空气中各成分含量是相对稳定，并非一直固定不变，会随地域、人类活动等发生小幅波动，说法错误。 D.蜡烛燃烧会生成气体，装置内压强变化不明显，无法用于测定空气中氧气含量，说法错误。 9. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氧气、氮气 B 可用于加热的仪器 试管、量筒、烧杯 C 受热会分解的物质 铜绿、碳酸氢铵、高锰酸钾 D 刺激性气味的气体 氨气、二氧化硫、二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气属于可燃气体，但是助燃性气体、本身不可燃，化学性质稳定、不可燃，归类错误。 B.试管可直接加热，烧杯垫石棉网可加热，但量筒仅用于量取液体体积，严禁加热，归类错误。 C.铜绿（）受热分解为氧化铜、二氧化碳和水；碳酸氢铵（）受热分解为氨气、二氧化碳和水；高锰酸钾（）受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，三者均为受热易分解的物质，归类正确。 D.、有刺激性气味，但是无色无味气体，归类错误。 10. 物质转化可以用化学方程式表示。下列属于分解反应的是 A. B. C. Mg+HCl→MgCl2+H2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物为、共2种，生成物仅1种，属于“多变一”的化合反应，A不符合题意。 B.反应物仅1种，生成物为、、共3种，符合“一变多”的分解反应特征，B符合题意。 C.反应物为、共2种，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，C不符合题意。 D.反应物为、共2种，生成物仅1种，属于化合反应，D不符合题意。 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成二氧化碳气体 B. 镁条燃烧产生黑色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 【答案】D 【解析】 【详解】A.“生成二氧化碳气体”是实验得出的结论，不是能直接观察到的实验现象，描述错误。 B.镁条燃烧生成的是白色氧化镁固体，不会产生黑色固体，描述错误。 C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才是蓝紫色火焰，描述错误。 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，描述正确。 12. 下列实验方案不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铜丝和铁丝 用磁铁吸引，观察是否能被吸引 B 验证蜡烛燃烧产物有水 将干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水雾 C 区分氮气和氧气 观察颜色 D 鉴别H2O2溶液和水 分别加入MnO2，观察有无气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁具有铁磁性可被磁铁吸引，铜不具备该性质，可通过磁铁吸引区分二者，方案可行。 B.蜡烛燃烧生成的水蒸气遇干冷烧杯会冷凝为水雾，可验证燃烧产物有水，方案可行。 C.氮气和氧气常温下均为无色气体，无法通过观察颜色区分，方案不能达成实验目的。 D.在催化下会分解释放氧气、产生气泡，水与不反应无明显现象，可鉴别二者，方案可行。 13. 某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 【答案】C 【解析】 【详解】A、观察现象，指直接记录实验现象（如蜡烛熔化、火焰颜色等），而题目中同学已基于观察提出推测，不符合题意； B、提出问题，指明确研究的问题（如“石蜡如何燃烧？”），但题目中同学已给出具体解释，不符合题意； C、建立假说，对现象的可能原因提出假设，符合题意； D、实验验证，需通过实验检验假说是否成立（如验证石蜡蒸气是否可燃），但题目未涉及此步骤，不符合题意。 故选C。 14. 下列有关水的说法正确的是 A. 自来水的生产过程包括蒸馏 B. 增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染 C. 用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中的所有杂质 D. 如图从海水中获取淡水的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.自来水的常规生产流程为沉淀、过滤、吸附、消毒，不包含蒸馏，蒸馏是实验室或工业制取纯水的操作，成本远高于自来水生产的要求，说法错误。 B.我国水资源人均占有量少，且水体污染问题存在，增强节水意识、合理用水、防治水污染是保护水资源的正确做法，说法正确。 C.明矾、三氯化铁这类絮凝剂的作用是吸附水中悬浮的难溶性小颗粒，加速其沉降，无法除去水中的可溶性杂质、色素、细菌等所有杂质，说法错误。 D.该装置利用太阳能使海水蒸发变为水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝得到淡水，过程中只有水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误。 15. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是 A. 向上排空气法 B. 排水法 C. 排水法或向上排空气法 D. 排水法或向下排空气法 【答案】B 【解析】 【详解】一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，故可用排水法收集，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮，所以不能用任何排空气法收集。 故选B。 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. KMnO4→MnO2 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.需要在加热条件下才会分解生成，该转化未给出反应条件，无法实现。 B.在氧气中点燃的产物是（四氧化三铁），不是（三氧化二铁），产物错误，无法实现。 C.在二氧化锰催化、加热条件下可分解生成氧气，反应为，条件和产物均符合要求，转化可以实现。 D.需要在点燃且氧气不足的条件下才会生成，该转化未给出反应条件，无法实现。 17. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气是一种易溶于水的气体 B. 植物的呼吸作用会产生氧气，释放能量 C. 氧气具有可燃性，因此常用液态氧作为火箭的燃料 D. 氧气的化学性质活泼，可以和很多物质发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.是不易溶于水的气体，鱼能在水中生存仅说明水中溶解有少量，A错误。 B.植物的呼吸作用是消耗、分解有机物释放能量的过程，光合作用才会产生，B错误。 C.具有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，火箭中液态的作用是助燃剂，C错误。 D.化学性质活泼，可与多数金属、非金属、有机物发生氧化反应，D正确。 18. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：更快的吸收五氧化二磷 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水主要是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境，该选项解释没有体现水的主要作用； B、测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷防止污染空气，同时可以加速集气瓶内温度恢复到室温，该选项解释体现了水的主要作用； C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积。该选项解释体现了水的主要作用； D、铁在氧气中燃烧时会产生高温熔融物，水的用途是冷却高温熔融物，防止炸裂集气瓶。该选项解释体现了水的主要作用。 故选A。 19. 室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C. 对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验①和②仅浓度不同，其余条件（溶液体积、温度、无催化剂）均相同，可探究浓度对分解速率的影响，说法正确。 B.实验①和③仅是否加入不同，其余条件均相同，可探究对分解速率的影响，说法正确。 C.实验①为室温无催化剂，若要探究温度影响，对比实验需仅温度不同、其余条件完全一致，该组对比还存在是否加入催化剂的差异，说法错误。 D.实验③和④仅催化剂种类不同，其余条件（浓度、体积、温度、催化剂质量）均相同，可比较两种催化剂对过氧化氢分解速率的影响，说法正确。 20. 电解水制氢能耗大，效率低，因而未被广泛应用。某种光解水的过程如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 电解水过程中将电能转化为化学能 B. 光解水过程需要不断补充Fe3O4和FeO以推动反应持续进行 C. 光解水与电解水相比能充分利用太阳能，成本更低 D. 反应Ⅱ的符号表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水的过程中，涉及的能量转化是电能转化为化学能，该选项不符合题意。 B、观察反应I和反应Ⅱ，反应Ⅰ中是反应物，是生成物；反应Ⅱ中是反应物，是生成物，所以和可以循环利用，不需要不断补充，该选项符合题意。 C、与电解水相比，此方法利用太阳能提供能源，能够节约能源，能耗更低，该选项不符合题意。 D、由图可知，反应Ⅱ是和水反应生成四氧化三铁和氢气，其符号表达式为，该选项不符合题意。 故选B。 非选择题（共60分） 21. 按要求回答下列问题 （1）生活中处处有化学，请比较下列物质性质，在横线上填“>”“=”或“<”。 ①密度：氧气______空气。 ②硬度：金刚石______石墨。 ③沸点：液氮______液氧。 ④等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰______不加二氧化锰。 （2）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中硅的元素符号______。 （3）《神农本草经》记载“水银…熔化还复为丹”，“水银”指______（填元素符号）。 （4）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。 （5）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”（注“淘”指用水冲洗，去除杂质。“漉”是指液体慢慢地渗下），其中“淘”和“漉”相当于化学实验室的______操作，进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） （4） 不活泼/稳定 （5） ①. 过滤 ②. 漏斗 【解析】 【小问1详解】 ①同温同压下气体密度和相对分子质量成正比，氧气相对分子质量32大于空气平均相对分子质量29； ②金刚石是天然硬度最高的物质，石墨质软； ③液氮沸点为-196℃，液氧沸点为-183℃，液氮沸点更低； ④二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，仅改变反应速率，不影响生成物质量。 【小问2详解】 硅的元素符号遵循首字母大写、第二个字母小写的书写规则。 【小问3详解】 水银是金属汞的俗称，汞的元素符号为。 【小问4详解】 氮气常温下不易和其他物质发生反应，可隔绝氧气防止名画被氧化。 【小问5详解】 “淘”“漉”是分离固液混合物的过程，对应过滤操作；过滤所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 22. 阅读下列科普短文，回答问题。 “深海一号”是我国首个自营超深水大气田，它源源不断地输出天然气，有效增加我国能源供给，缓解能源短缺问题。天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷本身无色无味，但为了方便人们察觉泄漏，通常会往天然气里添加有臭鸡蛋气味的四氢噻吩。甲烷完全燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水。甲烷不仅是优质燃料，还是重要的化工原料。在一定条件下，甲烷可以与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳（化学式为CO），从而实现“碳捕捉”。此外，科学家还发现，海底蕴藏着大量的“可燃冰”（甲烷水合物），其储量巨大，是未来潜在的替代能源。可燃冰是甲烷在海底高压、低温条件下形成的水合物，虽为清洁能源，但如果开采不当，仍可能造成甲烷泄漏等环境问题。 （1）请写出甲烷完全燃烧的符号表达式______。 （2）向天然气中添加四氢噻吩，利用了其______性质（填“物理”或“化学”）。 （3）甲烷实现“碳捕捉”过程的符号表达式为______。 （4）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. “可燃冰”是一种清洁能源，开采不会带来环境问题 B. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体 C. “深海一号”的开采，有助于缓解我国能源短缺问题 【答案】（1） （2） 物理 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明甲烷完全燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（）和水，反应物为甲烷和氧气，反应条件为点燃，据此书写符号表达式即可。 【小问2详解】 四氢噻吩的臭鸡蛋气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问3详解】 根据题干信息，该反应反应物为甲烷和二氧化碳，反应条件为一定条件，生成物为氢气和一氧化碳，据此书写即可。 【小问4详解】 A.题干说明可燃冰开采不当会造成甲烷泄漏等环境问题，错误； B.可燃冰是甲烷和水在高压、低温条件下形成的甲烷水合物，不是天然气冷却得到的固体，错误； C.符合题干“深海一号可有效增加我国能源供给，缓解能源短缺”的描述，正确。 23. 如图1是实验室制取氧气及潜艇制取氧气装置，请回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气方法 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，该反应的符号表达式是：______。为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是______（填字母A~F）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的方法是______。 （3）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，已知甲烷密度比空气小，极难溶于水，选用的制取装置为______（填字母A~F）。 （4）如图2是进行铁丝在氧气中燃烧的实验，下列几种操作能提高实验成功率的方式是______。 Ⅱ．潜艇制取氧气装置 “氧烛”如图3甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠NaClO3和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气，氯气有毒。 （5）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，加热时生成氯化钠和氧气。启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是______。 （6）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有______。 （7）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是______。（选填“A”或“B”） 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. CD ③. 带火星的木条放在n端管口，若木条复燃，说明氧气已经集满 （3）AD（或AF） （4）c （5）持续放热，维持反应温度     （6）产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯     （7）B    【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的符号表达式是：； C装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，用D装置（排水法）收集的氧气较纯净，所以为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是CD； 氧气的密度比空气大，若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，氧气从m端通入，将空气从n端排出，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在n端管口，若木条复燃，说明氧气已经集满。 【小问3详解】 实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，发生装置选择固体加热型A装置，因甲烷密度比空气小，极难溶于水，故收集装置可以选择向下排空气法F装置，或排水法D装置，实验装置为AD或AF； 【小问4详解】 如图2是进行铁丝在氧气中燃烧的实验，由图可知，c的方式更容易利用火焰持续预热火柴梗，使火柴持续燃烧，同时利用火焰加热铁丝，使其温度达到着火点，所以能提高实验成功率的方式是c； 【小问5详解】 氯酸钠的分解反应需要在300℃左右进行，若温度过低，反应会终止，启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是持续放热，维持反应温度，使产氧药块中的氯酸钠完全反应。 【小问6详解】 氯酸钠的分解反应需要在300℃左右进行，若温度过高，会产生大量氯气，产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯。 【小问7详解】 “氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示，根据图像分析，材料B能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间，所以“氧烛”应选择的填充材料是B。 24. 氨气是一种重要的化学物质，可用于制作氮肥。氨主要来自人工合成，1913年第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示。 （1）工业上可用______方法获得合成氨的原料N2。 （2）当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气。制备氨气的符号表达式为______。科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 （3）为了提高原料的利用率，该过程可以循环使用的物质是______。 （4）根据表中的数据，回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，温度需控制在______范围内。 （5）NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图2是某商店内的两种化肥的标签。从标签上推断，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是______。 （6）大自然可以通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，从而实现自然固氮，该过程中能量的变化形式是______。 【答案】（1） 分离液态空气 （2） ①. ②. 加快反应速率，提高合成氨的生产效率 （3） 、（或氮气、氢气） （4） （5） 受热易分解（或热稳定性差） （6） 电能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气占比最高，工业上利用氮气和氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法得到原料氮气； 【小问2详解】 氮气与氢气在高温、高压及催化剂条件下生成氨气，反应的符号表达式为：见答案； 催化剂的核心作用是改变化学反应速率，合成氨工艺中使用催化剂是为了加快反应速率，提升单位时间的氨产量； 【小问3详解】 从流程图可看出，反应后未完全反应的氮气和氢气经分离后可重新回到反应装置，因此可循环利用； 【小问4详解】 该温度范围内，、沸点更低，保持气态，沸点更高，变为液态，即可实现三者分离； 【小问5详解】 碳酸氢铵标签明确要求避免高温天气施用，说明高温下碳酸氢铵易分解失效，尿素无该要求，因此该性质是二者差异； 【小问6详解】 闪电释放的是电能，固氮反应生成含氮化合物，将能量储存在化学物质中，因此是电能转化为化学能。 25. 在老师的指导下，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气体积含量测定”的探究实验。 （1）教材知识回顾：实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积含量，反应的符号表达式是______。 （2）兴趣小组的同学在老师指导下，设计如图1所示实验对红磷燃烧实验进行探究，图甲中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷，白磷被点燃。图乙为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 ①图乙中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是______。 【实验结论】 ②分析图乙得出，猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。根据该结论，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，结果与真实值相比______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 （3）某小组根据以上的探究对教材上的装置进行了改进，实验探究步骤如下： ①将仪器按如图2装置连接好，检查______。 ②如图2所示加入药品，将装置连接固定。 ③打开弹簧夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后，关闭弹簧夹a和b，测得B中水的体积为200mL。 ④用凸透镜光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量的______，反应结束后燃烧匙中的白磷未能全部燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，______（填一操作），B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为159mL。 ⑥计算小组同学所测空气中氧气的体积分数______。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1） （2） ①. 白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷 ②. Ⅰ ③. 偏小 （3） ①. 装置气密性 ②. 白烟 ③. 打开弹簧夹b ④. 20.5% 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式是：； 【小问2详解】 图乙中，曲线BC段发生的反应是红磷燃烧生成五氧化二磷，曲线DE段氧气浓度减小是因为白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷； 分析图乙可知，白磷还能继续燃烧，说明还有氧气，故猜想Ⅰ正确； 用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是足量的红磷不能把装置内的氧气耗尽，故用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，结果与真实值相比偏小； 【小问3详解】 实验前将仪器按如图2装置连接好，检查装置的气密性； 用凸透镜光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量的白烟； 待白磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹b，B中水倒吸进入到A中； 空气中氧气的体积分数= 26. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。 Ⅰ 自来水厂的净水流程如图1所示 （1）在净水时可用明矾作为絮凝剂，明矾的作用是：______。 （2）吸附池内常用______吸附色素和异味。 （3）可用来区分软水和硬水的试剂是______。 （4）生活中硬水通常要通过______降低硬度后才能喝。 Ⅱ 兴趣小组同学通过如图2的实验装置来探究水的组成 已知：铂的化学性质稳定，较难与其他物质发生反应。 （5）接通电源后，两电极均有气泡产生，长颈漏斗中液面______（填“上升”或“下降”）。用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2，反应的符号表达式为：______；若观察到______，则证明气体为O2。 （6）电解水时，通常加入少量氢氧化钠的目的是______。 （7）电解水的符号表达式为______。该反应______（填“吸收”或“释放”）能量。 （8）该实验说明了水是由______组成。 （9）某同学用图2相同的装置进行电解水实验1与实验2，记录电解时间与对应管内上方气体的体积，数据如下表。 电解时间 实验1 实验2 10%Na2SO4溶液 10%NaOH溶液 管A/mL 管B/mL 管A/mL 管B/mL 2分钟 1.0 2.8 1.6 4.0 4分钟 2.5 8.1 5.9 13.5 6分钟 5.0 15.8 12.9 28.7 ①结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入NaOH比加入Na2SO4更合适，理由是______。 ②完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为1:2。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于1:2的原因可能是______。 【答案】（1）吸附水中的杂质，使其沉降 （2）活性炭 （3）肥皂水 （4）煮沸 （5） ①. 上升 ②. ③. 木条燃烧得更旺 （6）增强水的导电性 （7） ①. ②. 吸收 （8）氢元素和氧元素 （9） ①. 相同时间内，加入NaOH溶液时产生气体的体积更多，反应速率更快 ，且产生的氢气与氧气的体积比更接近理论值2:1，实验误差更小 ②. 氧气在水中的溶解度比氢气大，导致收集到的氧气体积偏小 【解析】 【小问1详解】 在净水时用明矾作为絮凝剂，因为明矾溶于水生成胶状物，可以吸附水中悬浮的杂质，使之沉降 ； 【小问2详解】 因为活性炭疏松多孔，在吸附池内常用于吸附色素和异味； 【小问3详解】 肥皂水可以用来区分软水和硬水，泡沫多、浮渣少是软水，泡沫少、浮渣多是硬水； 【小问4详解】 生活中采用煮沸的方法降低水的硬度；实验室用蒸馏的方法降低水的硬度； 【小问5详解】 接通电源，电极产生气体，装置内压强变大，长颈漏斗中液面上升。 氢气燃烧符号表达式：；用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到木条燃烧得更旺，则证明气体为氧气，因为氧气具有助燃性； 【小问6详解】 水是电的弱导体，加入少量氢氧化钠目的：增强水的导电性。 【小问7详解】 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为：； 电解水是‌吸收能量‌的反应，需要持续输入电能才能把水分解成氢气和氧气。 从能量转化角度看，电能被转化为化学能，储存在生成的氢气和氧气中，所以整个过程是吸热的。‌ 【小问8详解】 电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问9详解】 ①略； ②实验2中两管内产生气体体积比小于1∶2的原因可能是：氧气在水中的溶解度比氢气大，导致收集到的氧气体积偏小，从而使两管内产生气体体积比小于1:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学练习 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2．字体工整，笔迹清楚。保持卷面清洁。 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. B. C. D. 2. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 4. 加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 长颈漏斗 C. 试管 D. 酒精灯 5. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 镊子 B. 试管夹 C. 滴瓶 D. 燃烧匙 6. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤泥水 C. 检查装置气密性 D. 量取液体 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体通电时会发出有色光，可以用于霓虹灯 8. 下列有关空气的说法正确的是 A. 植物的光合作用会消耗空气中的CO2 B. 洁净的空气属于纯净物 C. 空气中各成分含量一直保持不变 D. 利用蜡烛燃烧反应测定空气中氧气含量 9. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氧气、氮气 B 可用于加热的仪器 试管、量筒、烧杯 C 受热会分解的物质 铜绿、碳酸氢铵、高锰酸钾 D 刺激性气味的气体 氨气、二氧化硫、二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 10. 物质转化可以用化学方程式表示。下列属于分解反应的是 A. B. C. Mg+HCl→MgCl2+H2 D. 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成二氧化碳气体 B. 镁条燃烧产生黑色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 12. 下列实验方案不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铜丝和铁丝 用磁铁吸引，观察是否能被吸引 B 验证蜡烛燃烧产物有水 将干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水雾 C 区分氮气和氧气 观察颜色 D 鉴别H2O2溶液和水 分别加入MnO2，观察有无气泡 A. A B. B C. C D. D 13. 某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 14. 下列有关水的说法正确的是 A. 自来水的生产过程包括蒸馏 B. 增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染 C. 用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中的所有杂质 D. 如图从海水中获取淡水的过程属于化学变化 15. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是 A. 向上排空气法 B. 排水法 C. 排水法或向上排空气法 D. 排水法或向下排空气法 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. KMnO4→MnO2 B. C. D. 17. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气是一种易溶于水的气体 B. 植物的呼吸作用会产生氧气，释放能量 C. 氧气具有可燃性，因此常用液态氧作为火箭的燃料 D. 氧气的化学性质活泼，可以和很多物质发生氧化反应 18. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：更快的吸收五氧化二磷 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 A. A B. B C. C D. D 19. 室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C. 对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 20. 电解水制氢能耗大，效率低，因而未被广泛应用。某种光解水的过程如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 电解水过程中将电能转化为化学能 B. 光解水过程需要不断补充Fe3O4和FeO以推动反应持续进行 C. 光解水与电解水相比能充分利用太阳能，成本更低 D. 反应Ⅱ的符号表达式为 非选择题（共60分） 21. 按要求回答下列问题 （1）生活中处处有化学，请比较下列物质性质，在横线上填“>”“=”或“<”。 ①密度：氧气______空气。 ②硬度：金刚石______石墨。 ③沸点：液氮______液氧。 ④等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰______不加二氧化锰。 （2）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中硅的元素符号______。 （3）《神农本草经》记载“水银…熔化还复为丹”，“水银”指______（填元素符号）。 （4）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。 （5）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”（注“淘”指用水冲洗，去除杂质。“漉”是指液体慢慢地渗下），其中“淘”和“漉”相当于化学实验室的______操作，进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。 22. 阅读下列科普短文，回答问题。 “深海一号”是我国首个自营超深水大气田，它源源不断地输出天然气，有效增加我国能源供给，缓解能源短缺问题。天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷本身无色无味，但为了方便人们察觉泄漏，通常会往天然气里添加有臭鸡蛋气味的四氢噻吩。甲烷完全燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水。甲烷不仅是优质燃料，还是重要的化工原料。在一定条件下，甲烷可以与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳（化学式为CO），从而实现“碳捕捉”。此外，科学家还发现，海底蕴藏着大量的“可燃冰”（甲烷水合物），其储量巨大，是未来潜在的替代能源。可燃冰是甲烷在海底高压、低温条件下形成的水合物，虽为清洁能源，但如果开采不当，仍可能造成甲烷泄漏等环境问题。 （1）请写出甲烷完全燃烧的符号表达式______。 （2）向天然气中添加四氢噻吩，利用了其______性质（填“物理”或“化学”）。 （3）甲烷实现“碳捕捉”过程的符号表达式为______。 （4）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. “可燃冰”是一种清洁能源，开采不会带来环境问题 B. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体 C. “深海一号”的开采，有助于缓解我国能源短缺问题 23. 如图1是实验室制取氧气及潜艇制取氧气装置，请回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气方法 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，该反应的符号表达式是：______。为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是______（填字母A~F）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的方法是______。 （3）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，已知甲烷密度比空气小，极难溶于水，选用的制取装置为______（填字母A~F）。 （4）如图2是进行铁丝在氧气中燃烧的实验，下列几种操作能提高实验成功率的方式是______。 Ⅱ．潜艇制取氧气装置 “氧烛”如图3甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠NaClO3和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气，氯气有毒。 （5）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，加热时生成氯化钠和氧气。启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是______。 （6）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有______。 （7）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是______。（选填“A”或“B”） 24. 氨气是一种重要的化学物质，可用于制作氮肥。氨主要来自人工合成，1913年第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示。 （1）工业上可用______方法获得合成氨的原料N2。 （2）当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气。制备氨气的符号表达式为______。科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 （3）为了提高原料的利用率，该过程可以循环使用的物质是______。 （4）根据表中的数据，回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，温度需控制在______范围内。 （5）NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图2是某商店内的两种化肥的标签。从标签上推断，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是______。 （6）大自然可以通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，从而实现自然固氮，该过程中能量的变化形式是______。 25. 在老师的指导下，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气体积含量测定”的探究实验。 （1）教材知识回顾：实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积含量，反应的符号表达式是______。 （2）兴趣小组的同学在老师指导下，设计如图1所示实验对红磷燃烧实验进行探究，图甲中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷，白磷被点燃。图乙为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 ①图乙中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是______。 【实验结论】 ②分析图乙得出，猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。根据该结论，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，结果与真实值相比______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 （3）某小组根据以上的探究对教材上的装置进行了改进，实验探究步骤如下： ①将仪器按如图2装置连接好，检查______。 ②如图2所示加入药品，将装置连接固定。 ③打开弹簧夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后，关闭弹簧夹a和b，测得B中水的体积为200mL。 ④用凸透镜光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量的______，反应结束后燃烧匙中的白磷未能全部燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，______（填一操作），B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为159mL。 ⑥计算小组同学所测空气中氧气的体积分数______。（计算结果精确到0.1%） 26. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。 Ⅰ 自来水厂的净水流程如图1所示 （1）在净水时可用明矾作为絮凝剂，明矾的作用是：______。 （2）吸附池内常用______吸附色素和异味。 （3）可用来区分软水和硬水的试剂是______。 （4）生活中硬水通常要通过______降低硬度后才能喝。 Ⅱ 兴趣小组同学通过如图2的实验装置来探究水的组成 已知：铂的化学性质稳定，较难与其他物质发生反应。 （5）接通电源后，两电极均有气泡产生，长颈漏斗中液面______（填“上升”或“下降”）。用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2，反应的符号表达式为：______；若观察到______，则证明气体为O2。 （6）电解水时，通常加入少量氢氧化钠的目的是______。 （7）电解水的符号表达式为______。该反应______（填“吸收”或“释放”）能量。 （8）该实验说明了水是由______组成。 （9）某同学用图2相同的装置进行电解水实验1与实验2，记录电解时间与对应管内上方气体的体积，数据如下表。 电解时间 实验1 实验2 10%Na2SO4溶液 10%NaOH溶液 管A/mL 管B/mL 管A/mL 管B/mL 2分钟 1.0 2.8 1.6 4.0 4分钟 2.5 8.1 5.9 13.5 6分钟 5.0 15.8 12.9 28.7 ①结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入NaOH比加入Na2SO4更合适，理由是______。 ②完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为1:2。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于1:2的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $