江西上饶市广丰贞白中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

江西省贞白中学2026-2027学年高一年级上学期第一次月考 化学试卷 (考试时间:75分钟 试卷满分:100分) 注意事项: 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1、N-14、O-16、Fe-56 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1.  下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D 2.  2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A．转化为是物理变化 B．和是氧元素的同素异形体 C．和的性质完全相同 D．转化为是氧化还原反应 3.  下列说法正确的是（       ） A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于m D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 4.  图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y均为石墨电极）微观示意图。下列分析正确的是（       ） 　　 A．图中白球代表 B．图a可表示熔融的NaCl，不导电 C．图b中X作阳极，发生氧化反应 D．图c中电解时X、Y上产生物质的物质的量之比为1∶2 5.  下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6.  下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应 B．锌分别与盐酸和稀硫酸反应 C．盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应 D．氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应 7.  古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 8.  宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。下列有关该反应的说法正确的是 A．发生氧化反应 B．是还原产物 C．被还原 D．既不是氧化剂又不是还原剂 9.  下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是（   ） A． B． C． D． 10.  下列离子方程式正确的是(　　) A．稀硫酸滴在铜片上 B．氧化铜与硫酸混合 C．硝酸滴在石灰石上 D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 11.  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、　　②能使酚酞试剂变红的溶液中：、、　　③加入Mg能放出的溶液中：、、　　④无色、透明溶液中：、、 A．①② B．③④ C．②④ D．①④ 12.  已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 　　② Cl2+2FeCl2=2FeCl3； 　　③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 　　则下列判断正确的是 A．氧化性：MnO> Cl2> Fe3+>I2 B．还原性：I->Cl->Fe2+ C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+ I2反应可以进行 13.  某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是 B．1个在反应中失去5个电子 C．横线上应是 D．配平该离子方程式后，的化学计量数是6 14.  已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式错误的是 A．3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.  （16分） 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （ I）已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ； 请回答： (1) 能导电的物质有  ，不能导电的电解质有  ，非电解质有  。 (2) 请写出制备胶体的化学方程式  。 (3) 将⑥的水溶液逐滴加入胶体中的现象是  。 (4) 写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：  。 (5) 通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是  (填标号)。 　　A．      B．     C． （II）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： 　　①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为  。 　　②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为  。 16. （13分）  I．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： 　　II．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： 　　①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 　　②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 　　③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 　　④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 　　请根据Ⅰ回答(1)题，根据Ⅱ回答(2)～(4)题。 (1) 上述反应  (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于  (选填“一”“二”或“三”)元酸。 (2) 根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是  ；肯定不存在的离子是  。 (3) 写出③中发生反应的离子方程式：  ，  。 (4) 若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中  (选填“有”或“无”)，判断依据是  。 17.  （16分）（ I） 向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1) 滴到恰好使溶液呈中性：  。 (2) 滴到恰好使溶液中的沉淀完全：  。 (II) (1) 上述离子方程式中，中x的值是  。 (2) 中，氧化剂和还原剂的个数之比为  。 (3) 2个恰好能氧化5个，则还原产物中X元素的化合价是  。 (4) 在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程反应的离子方程式为  。 (5) 在的反应中，表现了 性和 性，则 56 gFe 参加反应时，被还原的为 g 18.  （13分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 (1) 上述反应中的x=  ，y=  。 (2) 上述反应中氧化剂为  ；还原产物为  。 (3) 由上述反应可知，氧化性强弱：  (填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：  。 (4) 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：  。 (5) 已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 　　①在处理饮用水的过程中  (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 　　②胶体为  色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：  。 答案解析 1. 【答案】B 【解析】  A．CaO为碱性氧化物，不属于碱，故A错误； 　　B．根据分析中定义，表中所有物质一一对应，故B正确； 　　C．酸指溶于水电离出的阳离子只有H+的化合物，CH4不属于酸，故C错误； 　　D．CO是不成盐氧化物，故D错误； 　　故答案选B。 2. 【答案】B 【解析】  A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； 　　B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； 　　C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； 　　D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 　　故答案选B。 3. 【答案】D 【解析】  A．丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液无此现象，故A错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误； C．胶体粒子直径介于1nm - 100nm间，故C错误； D．鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D正确； 故选D。 4. 【答案】C 【解析】  A．r（Na+）＜r（Cl﹣），根据图知，灰球表示Cl﹣，白球表示Na+，故A错误； 　　B．含有自由移动电子或离子的物质能导电，图a中Na+、Cl﹣排列有序，表示为固态NaCl，不含自由移动的离子，所以不导电，故B错误； 　　C．图b中，Cl﹣向X极移动，则X极为阳极，Cl﹣在阳极上失去电子，发生氧化反应，故C正确； 　　D．图c中，Na+、Cl﹣周围有H2O包围形成水合离子，所以为NaCl溶液，电解反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，水合氯离子向X极移动，说明X极为阳极，Y极为阴极，则Cl2在X极上产生，H2和NaOH在Y极上产生，所以X、Y上产生物质的物质的量之比为1：3，故D错误； 　　故选：C。 5. 【答案】C 【解析】  A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误； 　　B．KNO3的电离方程式为，B错误； 　　C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确； 　　D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误； 　　答案选C。 6. 【答案】B 【解析】  A．氢氧化钠能拆，而氢氧化镁不能拆，A不符合题意； 　　B．锌分别与盐酸和稀硫酸反应均为，B符合题意； 　　C．盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应的离子反应式为，，C不符合题意； 　　D．氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应的离子方程式为，，D不符合题意。 　　故选B。 7. 【答案】B 【解析】  A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；        　　B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意； 　　C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；        　　D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意； 　　故答案为：B。 8. 【答案】D 【解析】  A．反应中O元素化合价降低，则氧化剂是O2，发生还原反应，故A错误； B．Ag元素的化合价升高，被氧化，则Ag2S是氧化产物，故B错误； C．O元素化合价降低，O2被还原，故C错误； D．S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确； 故选：D。 9. 【答案】A 【解析】  A．Al与氧化铁反应，Al失去电子，Fe2O3中Fe得电子生成Fe单质，该双线桥正确，故A正确； 　　B．Na2O2与水反应过程中得失电子的均为Na2O2中的-1价O，故B错误； 　　C．Na与氯气反应是，钠失去电子转移给氯气，故C错误； 　　D．该反应中电子转移数为1e-，故D错误； 　　故选：A。 10. 【答案】D 【解析】  ．稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故 错误； ．氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：，故 错误； ．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：，故 错误； ．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，故 正确； 故选 。 11. 【答案】C 【解析】  根据常见有色离子及离子反应条件：生成沉淀、气体、弱电解质等不能大量共存。 　　Cu2+呈蓝色，①错误；加入Mg能放出的溶液呈酸性，和H+反应，不能大量共存，③错误。 　　故选答案C。 12. 【答案】AD 【解析】  由反应①可知，氧化性：>，还原性：；由反应②可知，氧化性：>，还原性：>；由反应③可知，氧化性：>，还原性：>，则氧化性>>>；还原性>>。 　　A．根据分析，氧化性>>>，A正确； 　　B．根据分析，还原性>>，B错误； 　　C．价层电子数为5，且存在更高价态的铁化合物，如高铁酸盐，故也具有还原性，亚铁离子能被还原性更强的还原剂还原为Fe单质，故Fe2+也具有氧化性，C错误； 　　D．由分析可知，氯气氧化性强于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，该反应可以进行，D正确； 　　故选AD。 13. 【答案】D 【解析】  离子方程式的缺项配平，需经历如下过程： 　　标变价　　列变化；　　求总数 　　配系数　　查守恒检查质量、电荷、得失电子是否守恒 　　A．该反应中，得电子作氧化剂，则为还原产物，A不正确； 　　B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B不正确； 　　C．离子方程式左边有，则右边不能出现OH-，横线上应是，C不正确； 　　D．由分析知，配平该离子方程式后，的化学计量数是6，D正确； 　　故选D。 14. 【答案】D 【解析】  已知氧化性强弱顺序为Co2O3＞Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，则可推知还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞Co2+，且一种氧化剂与多种还原剂反应，先与还原性强的反应， 　　A．还原性：Fe2+＞Br-，则反应3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3表示氯气只氧化Fe2+，而没有氧化Br-，符合一种氧化剂与多种还原剂反应，先与还原性强的反应，故A正确； 　　B．还原性：I-＞Fe2+，则反应Cl2+FeI2=FeCl2+I2表示氯气只氧化I-，而没有氧化Fe2+，符合一种氧化剂与多种还原剂反应，先与还原性强的反应，故B正确； 　　C．氧化性：Co2O3＞Cl2，则反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确； 　　D．还原性：I-＞Fe2+，则反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3表示氯气氧化Fe2+，而没有氧化I-，不符合一种氧化剂与多种还原剂反应，先与还原性强的反应，故D错误； 　　故选D。 15. (1) 【答案】①②⑥⑦⑧⑨；③⑩；④⑤ 【解析】  由分析可得，能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤； (2) 【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】  制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3) 【答案】先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 【解析】  稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁沉淀溶解生成硫酸铁，溶液变为黄色； (4) 【答案】 【解析】  氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为； (5) 【答案】A 【解析】  向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。 （II） 【答案】①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；②NaHS+NaOH=Na2S+H2O 【解析】  ①CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可判断SO3与NaOH反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 　　②NaHCO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可判断NaHS与NaOH反应的化学方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2O。 16. (1) 【答案】不属于；一 【解析】  根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不属于氧化还原反应；次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸， (2) 【答案】、、；、、、 【解析】  由分析，原溶液中肯定存在的离子是、、；肯定不存在的离子是、、、； (3) 【答案】； 【解析】  ③中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式：、； (4) 【答案】无；溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无 【解析】  如溶液中各离子的个数相等，根据溶液电荷守恒，溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无。 17.（ I） (1) 【答案】 【解析】  向溶液中逐滴加入滴到恰好使溶液呈中性时，滴加的溶液中与物质的量之比为参加反应，“”与溶液中“”恰好完全反应生成“”，而溶液中“”与“”按化学计量系数1:1反应生成“”，此时溶液中有剩余，即离子方程式为。 (2) 【答案】 【解析】  向溶液中逐滴加入滴到恰好使溶液中的沉淀完全时，溶液中“”与溶液“”恰好完全反应生成“”，而溶液中“”与溶液中“”反应生成“”，溶液中有剩余，离子方程式为。 17.（II） 【答案】2 【解析】  本题可根据离子方程式电荷守恒计算x的值。离子反应前后电荷总数相等，反应前总电荷为：，反应后总电荷为：。根据电荷守恒可得，解得。 (2) 【答案】1:2 【解析】  本题需要先判断氧化剂和还原剂，再计算其物质的量之比（个数比）。在反应中，只有N元素化合价发生变化：中部分N元素化合价从+4价升高为中的+5价，这部分作还原剂；部分N元素化合价从+4价降低为NO中的+2价，这部分作氧化剂。根据产物计量数可知，生成1mol NO时有2mol 生成，因此氧化剂的物质的量为1mol，还原剂的物质的量为2mol，故氧化剂与还原剂的个数之比为。 (3) 【答案】0 【解析】  本题可根据氧化还原反应中得失电子守恒计算还原产物中X的化合价。被氧化后生成，S元素化合价从+4价升高到+6价，每个失去2个电子，5个总共失去电子数为。设X元素在还原产物中的化合价为a，中X元素化合价为+5价，2个得到电子，根据得失电子守恒可得：，解得，即还原产物中X元素的化合价为0价。 (4) 【答案】 【解析】  酸性条件下，被还原为，被氧化为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr元素化合价从+6价降低为+3价，1mol 得到6mol电子，Fe元素化合价从+2价升高为+3价，1mol 失去1mol电子，因此的系数为6，系数为1，系数为2，系数为6，酸性条件下用配平电荷，最后配水可得离子方程式：。 (5) 【答案】酸；氧化；63 【解析】  在反应中，部分中N元素化合价降低生成NO，体现氧化性；部分反应生成盐，体现酸性。56g Fe的物质的量为，根据反应方程式可知，1mol Fe参与反应时，被还原的的物质的量为1mol，的摩尔质量为，因此被还原的的质量为。 18. (1) 【答案】10；5 【解析】  在中，根据电荷守恒：-3+6-x=-4-3，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5，即该反应的化学方程式为：。 (2) 【答案】； 【解析】  在中，ClO-中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl-中的-1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl-。 (3) 【答案】>；< 【解析】  该反应中，ClO-做氧化剂，Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：>，还原性：Fe3+>Cl-。 (4) 【答案】 【解析】  该反应中，1mol转化为Cl-，得到2mol电子，则3mol转化为Cl-，得到6mol电子；1molFe3+转化为，失去3mol电子，则2molFe3+转化为，失去6mol电子。即2molFe3+转移6mol电子给3mol，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 (5) 【答案】发生了；红褐；用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” 【解析】  在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 学科网（北京）股份有限公司 $