湖南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学二（T） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Mo~96 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.2026年米兰-科尔蒂纳丹佩佐冬奥会秉持“绿色、低碳、可持续”理念，下列与赛事相关材料的说法错误的是（ ） A.雪车外壳使用的铝合金属于金属材料，其硬度小于纯铝 B.高山滑雪运动装备采用的碳纤维复合材料，具有强度高、质量轻的特点 C.滑雪头盔采用的聚碳酸酯塑料，属于有机高分子材料 D.赛事场馆内使用可再生能源供电，其中太阳能光伏板的核心材料为晶体硅 2.关于实验安全，下列表述错误的是（ ） A.实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先通氢气后加热 B.实验室进行钠与水反应的实验时，烧杯或水槽中要装满水 C.具有 标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触 D.实验室制取氯气应在通风橱中进行，防止实验室内空气污染 3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ） A.重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B.用酸性高锰酸钾溶液滴石含Fe²⁺溶液：④⑥ C.分离苯和四氯化碳：③⑦ D.制取蒸馏水：①②⑤⑥ 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.2.24L中氟原子数目为0.2 B.1mol 和的混合气体，分子总数为 2 C.78 g 固体中含有的离子数目为3 D.0.1mol与足量充分反应，转移电子数为0.6 5.下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是（ ） A.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B.碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C.铜粉中滴入稀硝酸： D.银氨溶液中滴入稀盐酸： 6. a mol Cu 与含b mol 的溶液恰好完全反应，则被还原的 的物质的量一定是（ ） A.（b-2a） mol B. - mol mol D.2a mol 7.常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. K 与 NaOH 溶液反应生成两种阴离子 B. G与J一定条件下反应，能生成一种气体单质 C.图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D. M与G不能发生反应 8.用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是（ ） A. KI溶液变棕黄色，体现I⁻的还原性. B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN 溶液变红，说明有 存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH计测定（0.1mol·L-1某碱溶液的pH） pH不等于13.0 该碱为弱碱 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性溶液，再向乙中加入适量18-冠-6，振荡两支试管 乙试管中溶液褪色所需时间更短 18-冠-6可识别,有进入有机相 D 以；为指示剂，用标准液滴定溶液中 先产生白色沉淀，终点产生砖红色沉淀 ： 10.某试液中只可能含有K⁺、、 、、Cl⁻、、、[Al（OH）4]⁻中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L⁻¹，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ） A.无法确定原溶液是否含有 B.试液中一定存在、 ，一定不含有[AI（OH）₄]⁻、 C.沉淀C为 和 D.气体 N生成的反应属于氮的固定 11.阅兵亮相的AJX002/HSU100 无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀、耐高压的钛合金制作。实验室模拟从废催化剂（含有、、）中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：钛酸钠（（Na2TiO₃）难溶于水。下列说法错误的是（ ） A.在反应①过程中，不能使用陶瓷坩埚 B.反应①生成钛酸钠的化学方程式为 C.由制取 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.由制取 Ti时，通入的 Ar可替换为CO₂ 12.探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 已知：的水溶液呈黄色。下列说法错误的是（ ） A.实验①②表明与 配位呈紫色的是 B.实验①③④表明随着 浓度增大，与 配位的配体被 取代 C.实验①③⑤表明与 配位能力： D.向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 13.的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将 转变为 CO 的反应机理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.反应③中的产物M是H20 B.循环Ⅱ包含 C—N键的形成与断裂 C.吗啉和N—Ru共同起催化作用 D.总反应为 14.联氨（ ）是二元弱碱，联氨溶液中存在： 25时，溶液中 lg c（X）与pH的关系如图所示（X表示含氮微粒）。 下列说法错误的是（ ） A. 表示 lg ）与 pH的关系 B.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 C.0.05 mol/L 的 水溶液的 pH<13 D. 溶液中， 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分）四氮化四硫（）是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，178-187℃熔化并分解，可用与反应制备。某同学利用如图装置（加热及夹持装置已略）先制取 ，然后制取 。 已知：①硫黄的熔点：113℃；②为红棕色液体，熔点－78℃，沸点：60℃，易水解。 回答下列问题 （1）仪器a的名称为______。 （2）装置C中盛放的试剂为______。 （3）制备的操作顺序为①→④→______→______→______→______（填标号）。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入试剂 ②加热装置D使其中的硫黄熔化 ③通入N₂，通冷凝水，一段时间后，关闭 K₁ ④打开 K₁，关闭K₂ ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置D至135℃左右 （4）打开K₂后，装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为______。 （5）该实验装置存在缺陷，请指出：____________（任答一点即可）。 （6）制得后通入氨气充分反应，装置D中生成和一种常见固体单质以及一种盐，该反应的化学方程式为____________。 （7）取ag硫粉与过量氯气反应，制得后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到bg。的产率为______（用含a、b的式子表示）。 16.（14分）铼（Re）、钼（Mo）是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿[主要成分为、，还含有杂质（、、）]为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物，为酸性氧化物。 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时常采用高压、通空气逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入），该操作的目的是____________；“焙烧”过程中，易产生空气污染物，为有效解决的危害，可以选用______（填标号）吸收S A.溶液 B. 饱和溶液 C.饱和溶液 （2）写出在“焙烧”时发生反应，生成红棕色固体的化学方程式：____________。 （3）“还原”时，Zn被氧化成[ ，铼的化合物被还原成难溶的 该反应的离子方程式为____________。 （4）“还原”后“过滤”所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠（）。 ①固体的X射线衍射图谱如下，则属于______（填“晶体”或“非晶体”）。 ②滤液中的主要溶质有、、、，先调 pH除铝和硅，再向溶液中加入固体除去 ，若初始时溶液中 ，则当 开始沉淀时， 的去除率为______（忽略溶液体积变化）。 （5）钼金属氮化物 ，是百年来唯一能够大规模将 还原为氨的催化剂。 的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体的密度为______（用含a、 的代数式表示）。 17.（16分）中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下： （1）D中含有的官能团的名称是______。 （2）由A生成B的化学方程式是____________。 （3）E的结构简式是______。 （4）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是 ①有机物X的结构简式是______。 ②写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式：______。 a.含有苯环，能与反应生成 b.苯环上的一氯代物有两种 ③K可以发生水解，在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为______（填标号）。 （5）F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是______和______。 18.（14分）Ⅰ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。 （1）由图可知水煤气变换的△H______（填“大于”“等于”或“小于”）0。 （2）该历程中最大能垒（活化能） 写出该步骤的化学方程式：____________。 Ⅱ.水煤气在一定条件下可合成甲醇：将 1molCO 和2mol H₂ 充入 1 L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间（2 min）时测得不同温度下CO的转化率如图所示。 （3）由图可知，在温度低于1050 K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是____________。 （4）已知c点时容器内气体的压强为p kPa，则在1150 K下该反应的压强平衡常数Kp为______（用含 p的代数式表示，Kp是用各气体平衡时的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅲ. CO₂是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属电池，其中一种电池的模型如图所示（图中是固体）。 （5）该原电池工作时，a电极为______极。 （6）写出该原电池的正极反应：____________。 高三化学二参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B C A A D D C B D D B D 1.A【解析】A.铝合金属于金属材料，合金的硬度通常大于其组成的纯金属，故铝合金硬度大于纯铝，A错误；B.碳纤维复合材料具有强度高、密度小（质量轻）的特点，适合制作高山滑雪运动装备，B正确；C.聚碳酸酯塑料为人工合成的有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确；D.晶体硅是良好的半导体材料，是太阳能光伏板的核心材料，D正确；故选A。 2.B【解析】A.实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先排出装置中的空气，所以应先通氢气后加热，A正确；B.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸擦净后小心放入装少量水的烧杯中，观察现象，B错误；C.具有标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触，防止对皮肤造成腐蚀，C正确；D.为安全起见，制取有8毒气体都需要在通风橱中进行，D正确；故选B。 3.B【解析】A.重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯，用不到⑥（锥形瓶），A不符合题意；B.用酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe^（2+）溶液，需要用到酸式滴定管和锥形瓶，即图中的④⑥，B符合题意；C.苯和四氯化碳互溶，不能使用分液法分离，C不符合题意；D.制取蒸馏水，需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、锥形瓶、直形冷凝管等，图中②为球形冷凝管，D不符合题意；故选B。 4.C【解析】A.未指明处于标准状况，无法使用22.4L/mol计算其物质的量，不能确定氟原子数目，A错误；B.和的混合气体所含分子总数为，B错误；C.的物质的量为，由2个和1个构成，共含3mol离子，离子数目为，C正确；D.与合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，D错误；故选C。 5.A【解析】A.AgI溶解度大于，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为，A正确；B.是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分为和，正确的离子方程式为，B错误；C.铜与稀硝酸反应的还原产物为NO而非，正确的离子方程式为，C错误；D.生成的会与结合生成AgCl沉淀，D错误；故选A。 6.A【解析】根据题意，amolCu完全反应，在溶液中以形式存在，确定表现酸性的的物质的量为2amol，所以表现氧化性被还原的的物质的量为mol，故选A。 7.D【解析】H、G均为无色气体，G是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则G是，其中H为单质，可与G反应生成J和L，J与H反应生成红棕色气体K，则K为，J为NO，H为，L为无色液体，K与L反应生成J和M，则M是，据此分析解答。A.与NaOH溶液发生反应：，生成、两种阴离子，A正确；B.与J（NO）在一定条件下可发生归中反应：，生成气体单质，B正确；C.图示转化的三步反应中，均有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，C正确；D.与可发生反应，D错误；故选D。 8.D【解析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与KI发生反应，使溶液变棕黄色，饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，长颈漏斗起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸干燥氯气，除去水蒸气。U形管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生。NaOH溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。生成的与KI发生反应，作还原剂，体现还原性，A正确；制得的中混有HCl和水蒸气，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确；加热条件下Fe与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇KSCN溶液变红，可说明存在，C正确；烧杯中为NaOH吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误；故选D。 9.C【解析】A.若该碱为二元强碱如，溶液的pH为13.3，不等于13，无法证明该碱为弱碱，A不符合题意；B.蔗糖水解后溶液呈酸性，会先与酸反应，无法检验葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，应先加NaOH中和过量稀硫酸至碱性，B不符合题意；C.18-冠-6通过合适的空穴尺寸适配，和形成超分子，使进入有机相，加快反应速率，C符合题意；D.AgCl为AB型沉淀，为型沉淀，沉淀先后取决于沉淀所需的大小，不能直接比较大小，且实际，D不符合题意；故选C。 10.B【解析】试液中逐渐加入过量的稀硫酸无明显现象，说明原试液中不含和，再加入过量硝酸钡。溶液有气体M和沉淀A生成，则沉淀A为硫酸钡，第一步加入过量的稀硫酸，硝酸根在酸性条件下有氧化性，生成气体，所提供的离子中只有有还原性，则原试液中一定有，再加入过量NaOH溶液又有气体N和沉淀B生成，沉淀B中一定有，可能含有的离子中与碱反应生成的气体一定是，则原试液中一定含。因为所含离子浓度均为，原试液中一定含有的阳离子为和，根据电荷守恒，原试液中一定含有阴离子和，一定不含和，最后通入产生的沉淀C只能是。根据分析可知原试液中一定含有、、、，一定不含、、、，A错误、B正确；由分析可知沉淀C只有，C错误；气体N为，氮的固定指氮元素由游离态变成化合态，D错误；故选B。 11.D【解析】废催化剂与NaOH在高温下反应，经水浸过滤后，转化为钛酸钠，V、W元素进入钒钨液，实现钛元素与钒、钨元素初步分离。钛酸钠经硫酸“酸浸”析出钛酸，“焙烧”钛酸得到，和过量碳、氯气在加热条件下生成四氯化钛，再在氩气保护下用镁高温还原得到金属钛，钒钨液后续进一步处理得到五氧化二钒。A.陶瓷坩埚含，高温下会与NaOH反应，因此不能使用陶瓷坩埚，A正确；B.反应①中与NaOH反应生成难溶的和，化学方程式书写正确，B正确；C.与过量C、加热反应，产物为CO，反应的化学方程式为，其中氧化剂为，还原剂为C，二者的物质的量之比为1:1，C正确；D.高温下Mg和Ti都易被空气中的氧气氧化，通入惰性气体Ar可作保护气，防止金属被氧化，若将Ar替换为，可以与Mg剧烈反应，消耗大量Mg，导致Ti无法被还原，且混入新的杂质C，存在安全隐患，D错误；故选D。 12.D【解析】A.苯酚是弱酸，存在电离平衡：。①加蒸馏水仅稀释，紫色只是变浅；②加盐酸，浓度升高，抑制苯酚电离，浓度大幅降低，溶液几乎褪色，证明与配位显紫色的是，A正确；B.实验①→③→④中，浓度逐渐增大，紫色逐渐变浅，最终变为黄色，说明随着浓度增大，取代了原本与配位的，B正确；C.③中浓度高于⑤中的浓度，但加入后紫色比③更浅，说明更易与配位，即配位能力：，C正确；D.②褪色后的溶液中含有，加入足量NaOH溶液时，会与反应生成沉淀，溶液中游离浓度极低，无法再与形成紫色配合物，溶液不会变回紫色，D错误；故选D。 13.B【解析】A.反应③中与发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为，A正确；B.循环Ⅱ中仅存在酰胺基中键的断裂，没有新键的形成，B错误；C.吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确；D.结合整个反应过程，反应物为和，产物为CO和，总反应化学方程式为，D正确；故选B。 14.D【解析】已知反应①，反应②，随着pH增大，溶液中增大，则反应①②平衡逆向移动，减小，先增大后减小，增大，因此表示，表示，表示，据此分析。A.由分析可知，表示与pH的关系，A正确；B.联氨为二元弱碱，与硫酸形成酸式盐的化学式为，B正确；C.联氨为二元弱碱，0.05mol/L的水溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，则溶液pH小于13，C正确；D.溶液中存在的电离和水解，由图可知，P点，且，则，N点，，且，则，因此的水解常数，则的水解程度大于电离程度，溶液显酸性，则，D错误；故选D。 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.（14分）（1）球形冷凝管 （2）浓硫酸 （3）③②⑥⑤ （4）将分液漏斗上部的玻璃塞打开（或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口的小孔），缓慢打开旋塞，滴加浓氨水 （5）空气中的水蒸气进入装置D中使水解或没有进行尾气处理（合理即可） （6） （7） 【解析】装置A中浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，进入装置D的气体必须是干燥的，所以装置B中盛装饱和食盐水除去氯化氢气体，装置C盛装浓硫酸作干燥装置；由于二氯化硫沸点较低，用球形冷凝管冷凝回流；干燥的氯气和S在加热条件下反应制取二氯化硫；浓氨水和碱石灰在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以装置E用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在装置D中反应制备，据此解答。 （1）据仪器的构造可知仪器a的名称为球形冷凝管。 （2）根据分析可知装置C中盛装浓硫酸。 （3）为防止熔化的硫与氧气反应，通入氮气，待装置D中的空气排尽之后，制取干燥的氯气通入装置D中和S反应生成二氯化硫，所以操作顺序为①④③②⑥⑤。 （4）装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开（或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔），缓慢打开旋塞，滴加浓氨水。 （5）由于氯气和氨气不能直接排放，需要尾气处理装置，同时球形冷凝管上方没有干燥装置，空气中的水蒸气进入装置D会使水解。 （6）装置D中生成和一种常见固体单质（S）以及一种盐（），该反应的化学方程式为：。 （7）ag硫粉的物质的量为，根据方程式，可得理论上的物质的量为，则的理论质量为，实际质量为bg，产率为。 16.（14分） （1）增大氧气浓度，使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高AC（选对1个给1分，有错0分，共2分） （2） （3） （4）①晶体②95% （5） 【解析】钼精矿主要成分为，，还含有杂质、、，在空气中“焙烧”，金属硫化物被氧化为金属氧化物和气体；烧渣加入NaOH溶液“碱浸”，只有不反应，成为浸渣，浸液中含有、、、、等，加入Zn，将还原为难溶的，过滤分离后，加入氧气氧化为，加入NH₄Cl溶液将其转化为，通过降温结晶得到固体，再经过一系列操作最终得到Re。 （1）高压可提高氧气浓度，加快反应速率，提高原料利用率，空气逆流操作可使反应物充分接触，反应更充分。 （3）Zn与在碱性条件下反应生成和难溶的，离子方程式为。 （4）①由图可知，晶体的X射线衍射图谱有明显的特征衍射峰，因此属于晶体。 ②开始沉淀时，，此时溶液中，去除率。 （5）根据晶胞结构可知一个晶胞中有8个黑球，4个白球，晶体化学式为，所以黑球表示Mo原子，白球表示N原子，晶胞的体积为，晶胞的质量为，所以晶体的密度为。 17.（16分） （1）硝基、羧基 （2） （3） （4）① ②（或或或） ③ （5） 【解析】（1）D为三硝基苯甲酸，含有的官能团为羧基和硝基。 （2）甲苯与浓硝酸反应，产物为三硝基甲苯，化学方程式为：。 （3）E为间苯三胺，结构简式为。 （4）①K与X发生取代反应，产物为L和，根据L的取代基和X的分子式可以推测X的结构简式为。 ②根据条件a，该同分异构体含有羧基，除羧基外还有2个非苯环碳原子，故该同分异构体最多有3个取代基。若有1个取代基，则苯环上必有3种一氯代物，不合题意；若有2个取代基，则取代基处于对位，有和两种情况；若有3个取代基，则该物质含2个甲基且对称分布，有和两种情况。 ③F的电负性大，为吸电子基团，使得中键更易断裂，水解反应更易进行；是推电子基团，使得中键更难断裂，水解反应更难进行；因此在同一条件下，化合物水解反应速率由大到小的顺序为。 （5）根据已知所给出的条件类推，中间产物1的结构简式为；根据中间产物1和最终产物的结构，以及加成、脱水的反应过程，可以推得中间产物2的结构简式为。 18.（14分）（1）小于 （2）2.02 （或） （3）温度升高，反应速率加快，相同时间内一氧化碳的转化率增大 （4） （5）负 （6） 【解析】（1）终态物质相对总能量低于始态物质相对总能量，说明该反应是放热反应，。 （2）过渡态物质相对能量与中间体物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能，该步反应物为，产物为。 （3）低于1050K时，在相同反应时间（2min）内体系尚未达到平衡，升高温度使反应速率加快，因此一氧化碳的转化率增大。 （4）在1150K时，一氧化碳的平衡转化率为50%。平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的物质的量分别为0.5mol、1mol、0.5mol，三者分压依次为、、，所以。 （5）活泼金属Li失去电子，作原电池的负极。 （6）正极上得电子发生还原反应，结合图示产物为固体和C，电极反应式为。 学科网（北京）股份有限公司 $