福建福州延安中学2026-2027学年九年级上学期10月化学适应性练习

福州延安中学2026-2027学年第一学期适应性练习（10月） 初三化学 （满分100分，完卷时间60分钟） 一．选择题（每小题3分，共30分） 1．下列我国科技领域取得的重大成就中，属于化学研究范畴的是 A．“天问二号”探索太空奥秘 B．“人形机器人”完成铸件精密检测 C．“国产替代芯片”新型材料的研制 D．“人工智能技术”用于农业智能灌溉 2．陶艺制作是中国传统文化之一。下列制陶过程中，一定发生了化学变化的是 A．选泥混合 B．制作胚体 C．选色上釉 D．高温烧结 3．下列实验操作中，正确的是 A．溶解试剂 B．吸取液体 C．收集氧气 D．加热液体 4．空气是一种宝贵的资源。下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A．氮气可制硝酸，说明常温下它的化学性质比较活泼 B．稀有气体通电能发光，能用作电光源 C．空气中的氧气可使酥脆饼干变软 D．按质量计算，氮气约占空气的78% 5．某空气质量“检测站”的检测结果如图，下列说法正确的是 A．风速的大小对空气质量的变化无影响 B．该市的首要污染物为 C．若二氧化硫超标，可能会导致酸雨 D．空气质量指数数值越大，空气质量越好 6．下列反应属于化合反应的是 A． B． C． D． 7．下列解释错误的是 选项 现象或实验方案 解释 A “墙内开花墙外香” 分子在不断地运动 b 证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷的烧杯 C 氧气能助燃，二氧化碳不助燃 不同种分子化学性质不同 D 夏季铁轨缝隙变小 温度升高，原子间隔变大 8．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（其中氧原子的质子数为8）。下列叙述正确的是 A．是不带电的分子 B．1个分子中有64个电子 C．与的性质完全相同 D．和混合形成的是纯净物 9．某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B．保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 C．化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 D．一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 10．某化学小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，步骤如下： ①取一支注射器，如图组装好装置，连接电源。 ②检查装置的气密性。 ③打开止水夹，在陶瓷片内加入过量的红磷（覆盖在电阻丝上），关闭止水夹，读出此时注射器所在的刻度为a。 ④打开电源，待红磷燃烧后关闭电源。 下列说法不正确的是 A．步骤②应关闭止水夹，拉动注射器的活塞，通过观察活塞是否回到原处来检查装置的气密性 B．待注射器恢复到室温，此时注射器读数为b，则氧气的体积分数为 C．实验中可以观察到注射器活塞一直向下移动，因为红磷消耗了氧气，压强减小 D．多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽 二．非选择题（70分，共8题） 11．（10分）填写名称或符号。 （1）Na_________（2）Cl_________（3）C_________（4）Hg_________（5）B_________ （6）铂_________（7）钡_________（8）氮气_________（9）氖气_________（10）二氧化碳_________ 12．（7分）阅读科普短文，回答问题。 氨能——未来清洁新能源。通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是氢气和氮气在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源。 （1）氨气的物理性质是__________________（写一点，下同），氨气的用途有_________。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用_________吸收。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的文字表达式________________。 （4）下列说法正确的有___________（填序号）。 A．氨气和液氨的化学性质相同 B．合成氨的过程中，循环使用的物质只有和 C．图中从“合成塔”出来的气体是混合物 D．“氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染 13．（7分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）D图表示的微观粒子是镁原子，其在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是_________。 （2）A～E中具有相对稳定结构的原子是_________（填序号）。 （3）钙原子的核外电子排布如图，则钙原子与图中_________（填序号）粒子具有相似的化学性质。 （4）若F为原子，m=_________ （5）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由_________和_________构成的（填符号）。 14．（7分）实验基本操作是做好化学实验的重要前提。 （1）请选择图中的仪器，将其名称填在相应的空格处。 ①需要垫上陶土网加热的仪器是_________； ②取粉末状固体要用到的仪器是_________； （2）H图中所示的液体体积是_________mL；某同学要量取43 mL的液体，在上面的基础上，再用_________（填仪器名称）向量筒中加入该液体。该同学在量取43 mL液体时，仰视读数，则量取的液体实际体积_________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）实验结束，发现试管内壁附有不易洗掉的物质，此时先用_________刷洗，洗净后_________（填“正”或“倒”）放在试管架上晾干。 15．（10分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体。图甲、乙、丙分别是木炭、硫粉和细铁丝在氧气中的反应。 （1）乙中燃烧时的现象是：产生_________火焰，生成有_______________的气体。用装置测定空气中氧气的体积分数，如图丁所示，你认为他的实验_________（填“能”或“不能”）成功，理由__________________。 （2）写出丙中铁丝在氧气中燃烧的的文字表达式__________________，集气瓶底部预留一些水的原因是________________。下列对该实验有关图标的标注不正确的是_________（填序号）。 A． B． C． D． （3）物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与_________有关。 16．（10分）人类的生存和发展离不开氧气。 【工业制氧】 （1）工业利用分离液态空气制取氧气：根据图表信息 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的____________（填化学式）。 【实验室获得氧气】 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （2）装置A中仪器①的名称是_________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为____________________，为制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是_________（填字母编号），为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放__________。 （4）将图F的集气瓶中装满水，和G装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_________（填“a”或“b”）口通入。 （5）若用排空气法收集，如何验证该气体是氧气： ___________________________________________________________________（写出具体方法）。 【简易制氧器】化学小组设计的简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末（）和制氧。 （6）对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是_________（填“A”、“B”或“C”）。 17．（8分）兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 ③ 20 35 4.0 57.21 ④ 30 35 4.0 16.76 （1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是__________℃。 任务二：探究上海青叶用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 反应前后压强随时间变化曲线如图1。 （2）由图1可知，在秒内，上海青叶用量为________g时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是___________________。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与2 mL 3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图2所示。 （3）由图2可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的文字表达式___________。 （4）除了得出植物种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，你还可以从图2中得出的结论是___________。 18．（11分）实验探究题：碳酸氢铵去哪儿了？ 【查阅资料】 ①碳酸氢铵为白色固体，易溶于水，其在低温、干燥的条件下能稳定存在；当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，它就易消失。 ②碳酸氢铵能使澄清的石灰水变浑浊，不能使湿润的酚酞试纸变红色。 ③湿润的酚酞试纸遇氨气（）会变红色，常用于检验氨气。 【提出问题】 碳酸氢铵受热消失，此过程发生了什么变化？ 【做出假设】 猜想一：碳酸氢铵受热消失，是由于变成了碳酸氢铵蒸气，发生了物理变化； 猜想二：碳酸氢铵受热消失，是由于变成了别的物质，发生了化学变化。 【收集证据】 （1）填写表格： 实验步骤 实验现象 实验结论、解释 ①把干燥的碳酸氢铵放在试管中加热 试管口有水雾 有水生成 ②将湿润的酚酞试纸放到①中的试管口 酚酞试纸变红色 有________生成 ③将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触 酚酞试纸不变红 【实验结论】 （2）猜想________成立。 【交流评价】 （3）步骤③“将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触”，其目的是_____________________。 （4）把碳酸氢铵受热后产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。________（填“能”或“不能”）根据“这一现象判断碳酸氢铵加热有二氧化碳生成”，原因是_________________________。 （5）实验证明，碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气和水，写出碳酸氢铵受热反应的文字表达式________ ________________________。 （6）根据本次实验，你认为在使用或储存碳酸氢铵时应注意什么问题？________________。 学科网（北京）股份有限公司 $